上海市奉賢區(qū)2020-2021學年第一學期高中等級考調(diào)研化 學 試 卷                      滿分100分，考試時間為60分鐘           2020.12相對原子質(zhì)量：H-1  O-16  S-32  I-127  Fe-56一、        選擇題(共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案)1．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．明礬可用于水的凈化和殺菌消毒B．食鹽可作調(diào)味劑，也可用于某些食物的防腐劑C．廣泛用于食品的漂白D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包裝袋2．過氧化氫溶液是一種常見的消毒劑，以下對其描述不符合事實的是A．外用消毒劑 B．有漂白作用 C．需密封保存 D．有強氧化性，無還原性3．下列關(guān)于水的說法正確的是A．冰雪融化時需吸收熱量，破壞化學鍵B．酸雨是指PH<7.0的天然降水C．常溫下水的pH=7.0，顯中性，50℃時，pH=6.6，顯酸性D．重水分子由氘原子和氧原子構(gòu)成4．硅可做半導體材料的最主要原因是A．硅元素地殼中含量巨大，僅次于氧元素，排名第二位B．硅元素位于周期表的金屬與非金屬的分界線附近C．硅單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，無毒無害D．硅單質(zhì)提純技術(shù)成熟，制作成本較低5．下列化學用語正確的是A．碳原子的核外電子軌道表示式：                   B．甲基的電子式為： C．丙烷的比例模型：                  D．氮分子的結(jié)構(gòu)式： 6．某分子晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，下列說法正確的是A．該模型可以表示H2O的分子模型B．圖中每個線段代表化學鍵C．表示的是非極性分子D．空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點高7．下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應的是A．合成氨    B．氨堿法制純堿    C．接觸法制硫酸    D．工業(yè)制鹽酸8．已知硫化氫可在氧氣中燃燒，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法錯誤的是A. 標準狀況下，11.2L氧氣中含電子總數(shù)為8NAB. 標準狀況下，22.4L硫化氫中所含原子總數(shù)為3NAC. 常溫常壓下，3.4克硫化氫中含有極性鍵的總數(shù)為0.2NAD. 若生成，則硫化氫得電子的數(shù)目一定為0.8NA9．下列試劑可以使氮氧化物(NxOy)在一定條件下轉(zhuǎn)化為無毒無害氣體的是A．氨   B．氫氧化鈉   C．硫酸   D．氯化氫10．根據(jù)表中短周期元素的信息判斷下列說法錯誤的是元素編號①②③④⑤⑥⑦原子半徑（nm）0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.186最高或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1A．元素④的氧化物對應水化物的酸性強于元素⑤的氧化物對應水化物B．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于元素⑤氣態(tài)氫化物C．元素⑥對應的簡單離子半徑小于元素⑦對應的簡單離子半徑D．元素②⑥形成的化合物具有兩性11．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是      A．利用圖1裝置可從膽礬晶體中獲得無水硫酸銅B．利用圖2裝置可分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定12．有些物質(zhì)既能夠與酸反應，又能夠與堿反應。以下不符合的是A．氧化鋁    B．氯化鋁    C．碳酸銨    D．碳酸氫鈉13．如果改變某一條件，生成物種類不變的是A．金屬鈉與氧氣（改變溫度）  B．氯化鋁與氨水（改變氨水濃度）C．鐵和濃硫酸（改變溫度）    D．CO2氣體與氫氧化鈉溶液（改變氫氧化鈉濃度）14．在某酸性溶液中，天然氣脫硫原理如圖所示。下列說法正確的是A．為了增強氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸B．CH4是反應的催化劑C．過程②使溶液酸性增強D．過程①與過程②轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為1﹕115．工業(yè)上使用陽離子隔膜法（僅允許Na+通過）電解飽和食鹽水，裝置如圖所示，則以下說法錯誤的是A．惰性電極X是陽極，發(fā)生氧化反應B．進料口1需補充高濃度氯化鈉溶液C．出氣口a中會導出H2，出氣口b中會導出Cl2D．電解過程離子方程式： 2Cl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH16．低濃度的硫酸阿托品常用于治療青少年的假性近視，阿托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可以通過托品酸和托品醇合成，則下列說法錯誤的是A．阿托品的分子式是C17H21NO3B．托品酸的結(jié)構(gòu)簡式是：C．托品酸能發(fā)生取代、加成、消除、氧化等反應D．阿托品苯環(huán)上的一氯代物有3種17．關(guān)于下列的判斷正確的是CO(aq) + H(aq) HCO(aq) + Q1CO(aq) + H2O(l) HCO(aq) + OH(aq) + Q2OH(aq) + H(aq) H2O(l) + Q3OH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H2O(l) + Q4A． Q1>0  Q2>0     B． Q1>Q2     C． Q3>0  Q4<0     D． Q3<Q418．常溫下，等體積等物質(zhì)的量濃度的①氨水②鹽酸③氯化銨溶液，下列說法錯誤的是A．①中C(NH3·H2O) > C(OH－) > C(NH4+) > C(H+)B．①②混合后，銨根離子濃度小于③的二分之一C．①③混合后，溶液呈堿性，則C(Cl－) > C(NH4+) > C(OH－)D．②溶液中水的電離程度最小19．將amol鐵片（打磨后）投入含1mol FeCl3、1mol CuCl2的溶液中，下列說法錯誤的是A．鐵片完全溶解時，有2amol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B．只有當a>0.5時，才有可能析出銅單質(zhì)C．整個反應過程只發(fā)生了置換反應         D．鐵片溶解過程中有氣體產(chǎn)生20．某密閉容器內(nèi)，可逆反應2X(？) Y（g）＋Z(s)達到平衡。則有A．恒容時升高溫度，氣體的密度增大，X一定為非氣態(tài)物質(zhì) B．恒溫時縮小容積，氣體的相對平均分子量有可能不變C．恒溫恒容時，加入少量Z，則平衡向左移動D．恒溫恒容時催化劑加入，Z的質(zhì)量會增加 二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，請回答下列問題：21、砷原子核外未成對電子數(shù)為         。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是        （選填編號）。A．分子中共價鍵鍵角均為109?28’ B．黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C．黃砷分子極性大于白磷 D．黃砷的熔點高于白磷22、砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫出砷化氫的電子式               ，其分子的空間構(gòu)型為        型，是        分子（填“極性”或“非極性”）。23、As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。                                                                             。298 K時，將20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO43-(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。24、寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，平衡時，c(AsO33-)=          mol· L-1（用含有x、y的代數(shù)式表示，溶液混合體積變化忽略不計）。25、tm時v逆       tn 時v逆 （填 “>”、“<” 或 “=” ），理由是                  。當反應達到平衡后，下列選項正確的是        （選填編號）。A．2v(I-) = v(AsO33-) B．溶液的pH不再變化C．c(I-) = y mol·L-1 D．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
（二）（本題共15分）常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的5種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.710.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答：26、NaClO溶液顯堿性的原因是                          （用離子方程式表示）。27、侯氏制堿中，使NH4Cl從母液中析出的措施不包括        （選填編號）。    A.冷卻    B.加入食鹽細顆粒    C.通入CO2    D.通入NH328、0.1 mol· L-1的 NaHSO3溶液中離子濃度：c(SO32-)    c(HSO3-）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(SO32-)減小，下列方法不可行的是      （選填編號）。   A.加入過量CaO（s）   B.加入少量NaOH（s）   C.通入過量HCl（g）   D.加入少量的H2O2(aq)29、5種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學式)          ；向氯水中加入NaHCO3可增強其漂白性，用化學平衡移動原理解釋原因：                                      。30、NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3酸性溶液氧化，當NaHSO3完全消耗時有I2 析出，寫出該反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                 ；若有25.4g I2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)是        個。 （三）（本題共15分）高分子樹脂M具有較好的吸水性，其合成線路如下：已知：Ⅰ.RCHO＋CH3CHO RCH==CHCHO + H2OⅡ.—CH==CH—COOH回答下列問題：31、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式                       。32、寫出B到C的化學方程式                                                   ，該反應的反應類型是                    。33、寫出滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①與G具有相同官能團；②苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的H原子。                                                        34、上述合成路線中，D→E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為                             ；檢驗D中含有碳碳雙鍵的試劑為               。35、根據(jù)上述合成路線和信息，設(shè)計一條以苯乙醛為有機原料(其他無機試劑任選)合成   的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB ……目標產(chǎn)物） （四）（本題共15分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀7.53.4完全沉淀9.74.4回答下列問題：36、加入少量NaHCO3調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5內(nèi)，得到的濾渣成分為                    ，寫出濾渣中電解質(zhì)的電離方程式                                                  ；實驗室進行過濾操作時需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和               。37、反應Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出亞鐵離子是否完全被氧化的檢驗方法                                                                           ，在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為         mol 。38、堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH) 聚合離子，該水解反應的離子方程式為                                    。為測定含F(xiàn)e2＋和Fe3＋溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后，再用 0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL。已知：2Fe3＋＋2I－ → 2Fe2＋＋I2           2S2O＋I2 → 2I－＋S4O39、則溶液中鐵元素的總含量為         g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會        (填“偏高”“偏低”或“不變”)。上海市奉賢區(qū)2020-2021學年第一學期高中等級考調(diào)研化 學 試 卷參考答案及評分標準一、選擇題：（每小題2分，合計40分）12345678910BDDBACBDAA11121314151617181920DBBDCABCCB二、綜合題（共60分）（一）（本題共15分）21、3（1分），D（1分）22、（1分），三角錐（1分），極性（1分）23、兩者具有相同的最外層電子數(shù)，因為As原子的電子層數(shù)大于N，其原子半徑大于N，故As原子的得電子能力小于N，As元素的非金屬性弱于N （2分）24、 （1分），x-y （2分）25、小于（1分），  由圖可知，從tm到tn，生成物濃度不斷升高，逆反應速率也不斷增大（2分）。BD（2分）（二）（本題共15分）26、ClO- + H2O   HClO + OH- （2分）27、C（1分）28、< （1分） ， B （2分）29、NaHSO3 （1分）；氯水中存在以下平衡：Cl2 + H2O   HClO + HCl，當加入NaHCO3后，NaHCO3能與鹽酸反應，因為氯水中的氫離子濃度減小，所以平衡正向移動，但NaHCO3不能與次氯酸反應，故使溶液中次氯酸的濃度增大（2分）。30、（本題共4分，其中方程式書寫2分，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目各1分），NA個（2分）。（三）（本題共15分）31、（2分）32、                    33、（2分）34、保護碳碳雙鍵，防止被氧化（2分），Br2/CCl4（2分） 35、（4分，合理即給分）（四）（本題共15分）36、Al(OH)3 、Fe（2分，寫名稱也得分），H++AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3++3OH-（2分，寫一種形式的電離得1分）；玻璃棒（1分）37、取樣，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色說明Fe2＋未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色說明Fe2＋完全被氧化（2分）；2（2分）38、2Fe(OH)2＋＋2H2O Fe2(OH)＋2H＋   （2分） 39、5.6 （2分）， 偏高（2分）  

相關(guān)試卷

2021年上海市奉賢區(qū)高考化學二模試卷：

這是一份2021年上海市奉賢區(qū)高考化學二模試卷，共35頁。試卷主要包含了選擇題，綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022年上海市奉賢區(qū)高考化學二模試卷：

這是一份2022年上海市奉賢區(qū)高考化學二模試卷，共31頁。

2023年上海市奉賢區(qū)高考二?；瘜W試卷：

這是一份2023年上海市奉賢區(qū)高考二?；瘜W試卷，共10頁。試卷主要包含了下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是，0時，正極電極反應可為，常溫下，已知濃度均為0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021年上海市奉賢區(qū)高考二?；瘜W試卷(含答案)

2021年上海市奉賢區(qū)高考二模化學試卷(含答案)
2021屆上海市普陀高三一?；瘜W試卷及答案

2021屆上海市普陀高三一模化學試卷及答案
2020年上海市奉賢區(qū)高三一?；瘜W試卷

2020年上海市奉賢區(qū)高三一模化學試卷
2020年上海市奉賢高三一?；瘜W試卷及答案

2020年上海市奉賢高三一模化學試卷及答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部