?2021年上海市楊浦區(qū)中考化學二模試卷
一、選擇題（共20分）
1．（3分）在地殼中含量最多的元素是（　?。?br /> A．O B．Si C．Al D．Fe
2．（3分）屬于化學變化的是（　　）
A．酒精揮發(fā) B．食物變質 C．玻璃破碎 D．干冰升華
3．（3分）不屬于溶液的是（　?。?br /> A．海水 B．糖水 C．生理鹽水 D．蒸餾水
4．（3分）焰色反應火焰呈黃色的物質是（　?。?br /> A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2
5．（3分）下列屬于復合肥料的是（　　）
A．KNO3 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
6．（3分）俗稱、名稱與化學式不能表示同一種物質的是（　?。?br /> A．酒精、乙醇、C2H6O
B．燒堿、氫氧化鈉、NaOH
C．熟石灰、石灰水、Ca（OH）2
D．膽礬、硫酸銅晶體、CuSO4?5H2O
7．（3分）二氧化碳的制取過程中錯誤的操作是（　?。?br /> A．檢查氣密性 B．取用藥品
C．收集氣體 D．驗滿
8．（3分）如圖所示，在氫氣與氧化銅反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)固體由黑色變成亮紅色后，又變暗紅色。造成此現(xiàn)象的原因可能是（　?。?br />
A．氫氣撤得太早 B．加熱的溫度不夠
C．酒精燈撤得太早 D．沒有在密閉裝置中進行
9．（3分）對電解水的實驗敘述錯誤的是（　?。?br /> A．實驗時使用直流電源
B．實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成
C．與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體能在空氣中燃燒
D．為增強水的導電性，常在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液
10．（3分）對物質燃燒的現(xiàn)象，描述正確的是（　?。?br /> A．碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光
B．氫氣在空氣中燃燒發(fā)出藍光
C．磷在空氣中燃燒產生白色煙霧
D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
11．（3分）利用太陽光能人工合成燃料，反應的微觀示意圖如圖。說法正確的是（　?。?br />
A．甲、乙、丁三種物質都是氧化物
B．反應前后各元素的化合價均不變
C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：1
D．該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉化為有機物
12．（3分）常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（　?。?br /> A．實驗1后：甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等
B．實驗2后：甲、乙溶液的質量相等
C．實驗2后：甲、乙溶液所含溶質質量相等
D．實驗2后：甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液
13．（3分）敘述正確的是（　?。?br /> A．保持物質化學性質的微粒一定是分子
B．燃燒都是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的化合反應
C．催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發(fā)生變化
D．兩種物質發(fā)生反應生成鹽和水，該反應一定是復分解反應
14．（3分）為除去各物質中混有的少量雜質，采用方案正確的是（　　）
選項
物質（雜質）
除雜方案
A
銅粉（氧化銅）
在空氣中充分灼燒
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入適量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通過足量NaOH固體，干燥
D
CaCl2溶液（HCl）
加入過量碳酸鈣粉，過濾
A．A B．B C．C D．D
15．（3分）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag
B．濾渣中可能有金屬M
C．濾液中至少含有兩種溶質
D．濾渣中一定有Ag
16．（3分）向20.0mL質量分數(shù)為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。敘述錯誤的是（　?。?br />
A．所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為3%
B．a、b點對應溶液的pH：a＜b
C．c點時溶液溫度最高
D．c、d點對應的氯化鈉質量：c＝d
17．（3分）甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液），相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應。已知：五種物質分別是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一種，其中甲是單質。有關說法正確的是（　?。?br />
A．甲能與三種物質反應 B．乙和丙反應能產生氣體
C．丁一定是HCl D．戊為無色溶液
18．（3分）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如圖實驗。敘述錯誤的是（　　）

A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量
B．只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的
C．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2
D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%
19．（3分）下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是（　?。?br /> A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
B．常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
C．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
D．向等質量的鎂和氧化鎂固體中，分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸
20．（3分）某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，取8g該固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。說法錯誤的是（　?。?br /> A．加入稀鹽酸后一定有氣泡產生
B．該樣品中一定沒有CaO
C．生成CaCl2的質量為11.1g
D．該樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
二、填空題（共19分）
21．（9分）2021年初爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，75%的醫(yī)用酒精和“84消毒液”是常用的消毒劑。
①酒精（C2H6O） 由　 　種元素組成，它的摩爾質量是　 　，0.1mol酒精中約含　 　個H原子（科學計數(shù)法表示）；75%的醫(yī)用酒精屬于　 ?。ㄟx填“混合物”或“化合物”）。
②某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。
Ⅰ．測得溶液pH＝12，顯　 　（填“酸性”、“堿性”或“中性”）； 該瓶“84消毒液”中NaClO的質量至少為　 　g。
Ⅱ．潔廁靈的主要成分是鹽酸，它與“84消毒液”不能混合使用。反應的化學方程式：2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+X，X的化學式為　 　。氯元素在化學反應前后的化合價有　 　種，反應前它以　 ?。ㄟx填“游離”或“化合”）態(tài)存在。

22．（5分）甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答。
①t2℃時，甲物質的溶解度是　 　。
②t1℃時，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質量是　 　g。
③t2℃時，取100g甲、乙固體分別配成飽和溶液，所需水較少的是　 　（填“甲”或“乙”）；分別降溫到t1℃，甲析出晶體質量比乙多　 　g。
④甲溶液狀態(tài)發(fā)生改變時，操作正確的是　 　。
A．a點→c點：加熱
B．b點→c點：恒溫蒸發(fā)
C．a點→b點：加水
D．c點→a點：降溫、過濾

23．（5分）為探究金屬的化學性質，興趣小組使用等質量分數(shù)的稀鹽酸進行如圖實驗。

①A中反應的化學方程式是　 　，由A、B反應的現(xiàn)象可推出Fe與Zn兩種金屬的活動性強弱是　 　。
②通過比較B、C的反應現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是　 　。
③充分反應后，B中固體全部消失，檢驗溶液中是否含有HCl，不可選擇的藥品是　 　。
A．Na2CO3 固體 B．AgNO3溶液 C．CuO D．鐵粉
④A與C中分別放入等質量的鐵片與鐵粉，在圖一中畫出鐵粉與稀鹽酸反應時間與生成氫氣的關系的圖象。
三、簡答題（共21分）
24．（15分）利用創(chuàng)新的實驗裝置進行實驗（裝置氣密性良好）。

實驗一：制取氧氣并驗證其性質
①寫出編號a儀器的名稱　 　。
②利用A裝置制取氧氣的化學方程式是　 　。
③打開彈簧夾1、關閉彈簧夾2，在尖嘴處觀察到帶火星的小木條復燃，說明　 　。
④關閉彈簧夾1、打開彈簧夾2，利用　 　收集氧氣。反應一段時間后，B裝置中液面不再發(fā)生變化時，關閉彈簧夾2，將紅熱的鐵絲（圖一）放入B裝置中，觀察到的現(xiàn)象是　 　。
實驗二：制取二氧化碳并驗證其性質
①用粉末狀大理石和稀鹽酸為原料，利用A裝置也可以制取CO2的原因是　 　。
②打開彈簧夾1、關閉彈簧夾2，用3個250mL的燒瓶收集滿CO2進行實驗。
如圖二所示，同時迅速將注射器內液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。得到如圖三所示的燒瓶內壓強與時間的關系曲線圖。
Ⅰ．曲線1中導致cd段氣壓快速變小的操作是　 　。
Ⅱ．曲線2中發(fā)生反應的化學方程式為　 　。
Ⅲ．比較曲線2與曲線3的差異，說明原因　 　。
Ⅳ．根據圖三所示，可以得出的結論是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
A．1體積水中溶解CO2的量小于1體積
B．CO2能與水發(fā)生反應
C．CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應
D．檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適
Ⅴ．實驗室制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸鈣多少mol？（請根據化學方程式列式計算）　 　。
25．（6分）有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

①步驟Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式　 ?。▽懸粭l即可）。
②無色溶液B中的溶質一定有　 　。
③分析上述實驗過程，仍無法確定的物質是　 　。
④若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是　 　。

2021年上海市楊浦區(qū)中考化學二模試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（共20分）
1．（3分）在地殼中含量最多的元素是（　?。?br /> A．O B．Si C．Al D．Fe
【分析】利用識記知識，結合地殼中元素的含有情況的比例進行判斷解決即可。
【解答】解：根據記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵。
故選：A。
【點評】此題是對地殼中元素含量的考查，只要能記住元素含量的排列順序即可順利解題。
2．（3分）屬于化學變化的是（　?。?br /> A．酒精揮發(fā) B．食物變質 C．玻璃破碎 D．干冰升華
【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定。判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化。
【解答】解：A、酒精揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故A錯；
B、食物變質有菌類物質生成，屬于化學變化，故B正確；
C、玻璃破碎，只是形狀的改變，屬于物理變化，故C錯；
D、干冰升華是由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故D錯。
故選：B。
【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區(qū)別是解答本類習題的關鍵。判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質。一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態(tài)變化和物質形狀的變化。
3．（3分）不屬于溶液的是（　?。?br /> A．海水 B．糖水 C．生理鹽水 D．蒸餾水
【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。
【解答】解：A、海水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；
B、糖水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B錯；
C、生理鹽水是均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯；
D、蒸餾水是由一種物質組成，屬于純凈物，不屬于溶液，故D正確。
故選：D。
【點評】應熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。
4．（3分）焰色反應火焰呈黃色的物質是（　?。?br /> A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2
【分析】多種金屬或它們的化合物在灼燒時，會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學上叫焰色反應；下表為部分金屬元素的焰色：
金屬元素
鉀
鈉
鈣
鋇
銅
焰色
紫色
黃色
磚紅色
黃綠色
綠色
據此進行分析判斷。
【解答】解：A、氯化鉀中含有鉀元素，焰色反應時火焰是紫色，故A錯誤；
B、NaCl含有鈉元素，火焰的顏色呈黃色，故B正確；
C、氯化鈣中含有鈣元素，焰色反應顯磚紅色，故C錯誤；
D、氯化銅中含有銅元素，焰色反應顯綠色，故D錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，考查了焰色反應的應用，熟知金屬與金屬化合物的焰色反應的現(xiàn)象及其應用是正確解答本題的關鍵。
5．（3分）下列屬于復合肥料的是（　?。?br /> A．KNO3 B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。
【解答】解：A、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥；
B、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥；
C、NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥。
故選：A。
【點評】本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪種或哪幾種營養(yǎng)元素，然后再根據化肥的分類方法確定化肥的種類。
6．（3分）俗稱、名稱與化學式不能表示同一種物質的是（　?。?br /> A．酒精、乙醇、C2H6O
B．燒堿、氫氧化鈉、NaOH
C．熟石灰、石灰水、Ca（OH）2
D．膽礬、硫酸銅晶體、CuSO4?5H2O
【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可。
【解答】解：A．乙醇俗稱酒精，其化學式為C2H6O，俗名、名稱與化學式能表示同一種物質，不合題意；
B．燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學式為NaOH，俗名、名稱與化學式能表示同一種物質，不合題意；
C．熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，俗名、名稱與化學式不能表示同一種物質，符合題意；
D．膽礬是五水合硫酸銅晶體的俗稱，其化學式為CuSO4?5H2O，俗名與化學式能表示同一種物質，不合題意。
故選：C。
【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。
7．（3分）二氧化碳的制取過程中錯誤的操作是（　　）
A．檢查氣密性 B．取用藥品
C．收集氣體 D．驗滿
【分析】A、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷。
B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。
C、根據二氧化碳的密度比空氣的大，進行分析判斷。
D、根據二氧化碳氣體的驗滿方法進行分析判斷。
【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。
B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中瓶塞沒有倒放，所示操作錯誤。
C、二氧化碳的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，圖中所示操作正確。
D、檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，熟悉實驗室制取二氧化碳的實驗步驟、注意事項等是解答此類試題的關鍵。
8．（3分）如圖所示，在氫氣與氧化銅反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)固體由黑色變成亮紅色后，又變暗紅色。造成此現(xiàn)象的原因可能是（　?。?br />
A．氫氣撤得太早 B．加熱的溫度不夠
C．酒精燈撤得太早 D．沒有在密閉裝置中進行
【分析】根據在氫氣與氧化銅反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)固體由黑色變成亮紅色后，又變暗紅色，說明銅又與氧氣發(fā)生了反應生成了氧化銅，進行分析判斷。
【解答】解：反應后要繼續(xù)通入氫氣，直到試管及其中的固體冷卻后，再停止通氫氣，目的是為了使固體冷卻，防止剛還原出來的銅再次被氧化。在氫氣與氧化銅反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)固體由黑色變成亮紅色后，又變暗紅色，是因為銅又與氧氣發(fā)生了反應生成了氧化銅，是因為氫氣撤得太早。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握氫氣還原氧化銅的實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關鍵。
9．（3分）對電解水的實驗敘述錯誤的是（　　）
A．實驗時使用直流電源
B．實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成
C．與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體能在空氣中燃燒
D．為增強水的導電性，常在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液
【分析】根據電解水實驗的現(xiàn)象、結論、注意事項及生成氣體的性質分析有關的說法。
【解答】解：A、電解水實驗時使用直流電源，故A敘述正確；
B、電解水生成了氫氣和氧氣，實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成，故B敘述正確；
C、與電源正極相連的玻璃管內產生的氣體是氧氣，具有助燃性不具有可燃性，不能在空氣中燃燒，故C敘述錯誤；
D、為增強水的導電性，常在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，故D敘述正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查了電解水的實驗，了解實驗的現(xiàn)象、結論、注意事項及生成氣體的性質等知識即可分析解答。
10．（3分）對物質燃燒的現(xiàn)象，描述正確的是（　?。?br /> A．碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光
B．氫氣在空氣中燃燒發(fā)出藍光
C．磷在空氣中燃燒產生白色煙霧
D．硫在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰
【分析】A、根據碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。
B、根據氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。
C、根據磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。
D、根據硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。
【解答】解：A、碳在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確。
B、氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，故選項說法錯誤。
C、磷在空氣中燃燒產生白煙，故選項說法錯誤。
D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。
11．（3分）利用太陽光能人工合成燃料，反應的微觀示意圖如圖。說法正確的是（　　）

A．甲、乙、丁三種物質都是氧化物
B．反應前后各元素的化合價均不變
C．參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：1
D．該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉化為有機物
【分析】觀察反應的微觀過程，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題。
【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和水在催化劑和光照的條件下生成了甲烷和氧氣，反應的化學方程式是：CO2+2H2OCH4+2O2；
A、由物質的組成可知，甲、丙兩種物質都是氧化物、丁物質是氧氣屬于單質，不是氧化物，故A錯誤；
B、該反應有單質生成，反應前后一定有元素的化合價的變化，故B錯誤；
C、由方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：2，故C錯誤；
D、CO2、H2O屬于無機物，CH4屬于有機物，該反應體現(xiàn)了無機物在一定條件下可以轉化為有機物，故D正確。
故選：D。
【點評】本題考查的是化學反應的微觀模擬表示，完成此題，可以依據已有的知識進行。
12．（3分）常溫下，對100mL氯化鈉飽和溶液進行圖示實驗。下列分析錯誤的是（　　）
A．實驗1后：甲、乙溶液的溶質質量分數(shù)相等
B．實驗2后：甲、乙溶液的質量相等
C．實驗2后：甲、乙溶液所含溶質質量相等
D．實驗2后：甲溶液為氯化鈉的不飽和溶液
【分析】由題目的信息可知，A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等；
B、實驗2后，加入的物質質量相等；
C、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等；
D、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液。
【解答】解：A、實驗1后，甲、乙中溶液的溶質質量分數(shù)相等，故本選項不符合題意；
B、實驗2后，加入的物質質量相等，故本選項符合題意；
C、實驗2后，甲、乙中溶液所含溶質質量相等，因為乙中的溶質不再溶解，故本選項不符合題意；
D、實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液，因為加入了溶劑，故本選項不符合題意；
故選：B。
【點評】本考點考查了溶液的組成、特征、飽和溶液與不飽和溶液等，綜合性強，要加強記憶，理解應用；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
13．（3分）敘述正確的是（　　）
A．保持物質化學性質的微粒一定是分子
B．燃燒都是劇烈的發(fā)熱發(fā)光的化合反應
C．催化劑在化學反應前后，其質量和化學性質都不發(fā)生變化
D．兩種物質發(fā)生反應生成鹽和水，該反應一定是復分解反應
【分析】根據分子、燃燒、催化劑、復分解反應的定義，聯(lián)系具體物質進行判斷。
【解答】解：A、保持物質化學性質的微粒不一定是分子，也可能是離子，故錯誤；
B、燃燒是物質與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)熱發(fā)光的氧化反應，不一定是化合反應，例如：蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，故錯誤；
C、在化學反應前后，能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質不變的物質是催化劑，故正確；
D、復分解反應是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，生成鹽和水的反應不一定是復分解反應，如：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故錯誤。
故選：C。
【點評】本題考查了同學們對初中化學常見概念的理解和應用，要細心分析。
14．（3分）為除去各物質中混有的少量雜質，采用方案正確的是（　?。?br /> 選項
物質（雜質）
除雜方案
A
銅粉（氧化銅）
在空氣中充分灼燒
B
NaCl溶液（Na2CO3）
加入適量稀硫酸
C
H2O（CO2）
通過足量NaOH固體，干燥
D
CaCl2溶液（HCl）
加入過量碳酸鈣粉，過濾
A．A B．B C．C D．D
【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
【解答】解：A、銅粉在空氣中充分灼燒生成氧化銅，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、Na2CO3能與適量稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
C、CO2能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉具有吸水性，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
故選：D。
【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。
15．（3分）將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。根據上述實驗分析，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag
B．濾渣中可能有金屬M
C．濾液中至少含有兩種溶質
D．濾渣中一定有Ag
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：A、將金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，是因為M和硝酸銅發(fā)生了反應，說明M比銅活潑，繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到藍色濾液，是因為銅和硝酸銀發(fā)生了反應，說明銅比銀活潑，因此金屬活動性強弱順序：M＞Cu＞Ag，該選項說法正確；
B、濾渣中不可能有金屬M，這是因為如果含有M，則M和硝酸銅反應，濾液是無色溶液，該選項說法不正確；
C、濾液中至少含有兩種溶質，即M的硝酸鹽和硝酸銅，該選項說法正確；
D、濾渣中一定含有反應生成的銀，該選項說法正確。
故選：B。
【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
16．（3分）向20.0mL質量分數(shù)為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的pH隨所加氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示。敘述錯誤的是（　?。?br />
A．所用氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為3%
B．a、b點對應溶液的pH：a＜b
C．c點時溶液溫度最高
D．c、d點對應的氯化鈉質量：c＝d
【分析】A、根據恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20.0mL，進行分析判斷。
B、根據溶液中的pH變化，進行分析判斷。
C、根據c點時恰好完全反應，進行分析判斷。
D、根據c點時恰好完全反應，d點是恰好完全反應后繼續(xù)向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，進行分析判斷。
【解答】解：A、向20.0mL質量分數(shù)為3%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，由于恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20.0mL，由于不知溶液的密度，無法確定氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)，故選項說法錯誤。
B、由溶液中的pH變化圖，a、b點對應溶液的pH：a＜b，故選項說法正確。
C、中和反應屬于放熱反應，c點時恰好完全反應，c點時溶液溫度最高，故選項說法正確。
D、c點時恰好完全反應，d點是恰好完全反應后繼續(xù)向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則c、d點對應的氯化鈉質量：c＝d，故選項說法正確。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。
17．（3分）甲、乙、丙、丁、戊五種物質（或其溶液），相鄰的物質之間能發(fā)生化學反應。已知：五種物質分別是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2中的一種，其中甲是單質。有關說法正確的是（　?。?br />
A．甲能與三種物質反應 B．乙和丙反應能產生氣體
C．丁一定是HCl D．戊為無色溶液
【分析】鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。
【解答】解：鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，由圖中關系可知，甲﹣戊分別是鐵、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸、碳酸鈣；
A、鐵能和鹽酸、氯化銅反應，該選項說法不正確；
B、氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該選項說法不正確；
C、丁是鹽酸，該選項說法正確；
D、戊是碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，該選項說法不正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
18．（3分）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為獲得精鹽進行如圖實驗。敘述錯誤的是（　?。?br />
A．根據NaCl的溶解度，可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量
B．只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的
C．加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2
D．若稱得精鹽的質量為8.5g，則該粗鹽樣品中氯化鈉的純度是85%
【分析】A、根據粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進行的，所以可以依據氯化鈉的溶解度，把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量進行分析；
B、根據氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，除去過量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣進行分析；
C、根據碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀進行分析；
D、根據在粗鹽提純過程中，反應生成了氯化鈉進行分析。
【解答】解：A、粗鹽提純的實驗是在常溫條件下進行的，所以可以依據氯化鈉的溶解度，把粗鹽看出全部是氯化鈉，可以計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量，故A正確；
B、氫氧化鈉的作用只是除去氯化鎂，氯化鋇可以除去硫酸鈉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面，除去過量的氯化鋇和溶液中的氯化鈣，所以只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的順序，也能達到實驗目的，故B正確；
C、碳酸根離子和鋇離子、鈣離子會生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈣沉淀，所以加入過量Na2CO3溶液的目的是除盡BaCl2和CaCl2，故C正確；
D、在粗鹽提純過程中，反應生成了氯化鈉，所以稱得精鹽的質量為8.5g，該粗鹽樣品中氯化鈉的純度不能說是85%，故D錯誤。
故選：D。
【點評】本題主要考查了鹽的性質、除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑。
19．（3分）下列四個圖象能正確反映對應變化關系的是（　?。?br /> A．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
B．常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液
C．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
D．向等質量的鎂和氧化鎂固體中，分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸
【分析】A、根據紅磷在空氣中與氧氣反應生成五氧化二磷，進行分析判斷。
B、常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，進行分析判斷。
C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，進行分析判斷。
D、等質量的鎂和氧化鎂固體中，鎂中含有的鎂元素的質量比氧化鎂中多，進行分析判斷。
【解答】解：A、紅磷在空氣中與氧氣反應生成五氧化二磷，反應放出大量的熱，容器中的壓強先增大；后隨著反應的進行，氧氣本消耗，容器中的壓強減小，且比反應前的壓強要小，故選項圖象錯誤。
B、常溫下向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，第一個過程溶劑增加的質量包括氫氧化鈉溶液中的水和生成的水，增加的幅度要大；第二個過程完全反應后繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶劑增加的質量只是氫氧化鈉溶液中的水，增加的幅度要??；故選項圖象錯誤。
C、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液，硫酸鈉能與氫氧化鋇溶液反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，一開始就產生沉淀，故選項圖象錯誤。
D、等質量的鎂和氧化鎂固體中，鎂中含有的鎂元素的質量比氧化鎂中多，分別加入質量分數(shù)相同的稀鹽酸，最終鎂生成的氯化鎂的質量多，消耗的稀鹽酸的質量多，故選項圖象正確。
故選：D。
【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。
20．（3分）某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，取8g該固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。說法錯誤的是（　?。?br /> A．加入稀鹽酸后一定有氣泡產生
B．該樣品中一定沒有CaO
C．生成CaCl2的質量為11.1g
D．該樣品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3
【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，根據鈣元素的質量分數(shù)判斷混合物的組成，再根據物質的性質分析判斷有關的說法。
【解答】解：A．由于生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，樣品中加入稀鹽酸后可能有氣泡產生，故正確；
B．氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：≈71%
氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：≈54%
碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：＝40%
由題意可知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，故錯誤；
C．由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應生成氯化鈣的質量為：8g×50%÷＝11.1g，故正確；
D．由以上分析可知，該CaO樣品的成分可能是碳酸鈣和氫氧化鈣，故正確。
故選：B。
【點評】本題主要考查了混合物成分的判斷，熟悉氧化鈣的性質及化學式的計算等知識是解答本題的關鍵。
二、填空題（共19分）
21．（9分）2021年初爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，75%的醫(yī)用酒精和“84消毒液”是常用的消毒劑。
①酒精（C2H6O） 由　3　種元素組成，它的摩爾質量是　46g/mol　，0.1mol酒精中約含　3.612×1023　個H原子（科學計數(shù)法表示）；75%的醫(yī)用酒精屬于　混合物?。ㄟx填“混合物”或“化合物”）。
②某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。
Ⅰ．測得溶液pH＝12，顯　堿性　（填“酸性”、“堿性”或“中性”）； 該瓶“84消毒液”中NaClO的質量至少為　8.5　g。
Ⅱ．潔廁靈的主要成分是鹽酸，它與“84消毒液”不能混合使用。反應的化學方程式：2HCl+NaClO═NaCl+Cl2↑+X，X的化學式為　H2O　。氯元素在化學反應前后的化合價有　3　種，反應前它以　化合　（選填“游離”或“化合”）態(tài)存在。

【分析】①根據化學式的含義、摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量、1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個構成該物質的粒子，進行分析解答。
②Ⅰ．當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性。
根據有效含氯量最少為35.5g/L，凈含量為500mL，進行分析解答。
Ⅱ．由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，進行分析解答。
根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，進行分析解答。
反應前含氯元素的物質為、HCl、NaClO，進行分析解答。
【解答】解：①酒精是由碳、氫氧三種元素組成的；摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，酒精的相對分子質量是12×2+1×6+16＝46，故酒精的摩爾質量是46g/mol。
1mol酒精中含有6.02×1023個酒精分子，一個酒精分子含有6個氫原子，故0.1mol酒精中約含有0.1mol×6×6.02×1023個＝3.612×1023個氫原子。
75%的醫(yī)用酒精中含有酒精、水，屬于混合物。
②Ⅰ．測得溶液pH＝12，大于7，顯堿性。
有效含氯量最少為35.5g/L，凈含量為500mL（0.5L），該瓶“84消毒液”中NaClO的質量至少為35.5g/L×0.5L÷（×100%）≈8.5g。
Ⅱ．由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前氫、氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為2、3、1、1，反應后的生成物中氫、氯、鈉、氧原子個數(shù)分別為0、3、1、0，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O。
單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，HCl、NaClO、NaCl、Cl2中氯元素的化合價分別是﹣1、+1、﹣1、0，則氯元素在化學反應前后的化合價有3種。
反應前含氯元素的物質為、HCl、NaClO，屬于化合物，它以化合態(tài)存在。
故答案為：
①3；46g/mol；3.612×1023；混合物；
②Ⅰ．堿性；8.5；
Ⅱ．H2O；3；化合。
【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、化學式的有關計算、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵。
22．（5分）甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請回答。
①t2℃時，甲物質的溶解度是　100g　。
②t1℃時，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質量是　130　g。
③t2℃時，取100g甲、乙固體分別配成飽和溶液，所需水較少的是　甲?。ㄌ睢凹住被颉耙摇保?；分別降溫到t1℃，甲析出晶體質量比乙多　30　g。
④甲溶液狀態(tài)發(fā)生改變時，操作正確的是　BD　。
A．a點→c點：加熱
B．b點→c點：恒溫蒸發(fā)
C．a點→b點：加水
D．c點→a點：降溫、過濾

【分析】根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質量；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷形成飽和溶液需要溶劑的質量；可以判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，析出晶體的多少。
【解答】解：①通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，甲物質的溶解度是100g；
②t1℃時，乙物質的溶解度是30g，所以100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的質量是130g；
③t2℃時，甲物質的溶解度是100g，乙物質的溶解度是50g，所以取100g甲、乙固體分別配成飽和溶液，甲需要水的質量是100g，乙需要水的質量是200g，所需水較少的是甲；分別降溫到t1℃，甲、乙物質的溶解度都是30g，甲物質100g水中溶解固體30g，析出70g，乙物質溶解60g，析出40g，所以甲析出晶體質量比乙多70g﹣40g＝30g；
④甲溶液狀態(tài)發(fā)生改變時，
A、a點→c點：加熱、增加溶質，故A錯誤；
B．b點→c點，不飽和溶液轉化成飽和溶液，溫度不變：恒溫蒸發(fā)，故B正確；
C．a點→b點：降低溫度，故C錯誤；
D．c點→a點：降溫、過濾，故D正確。
故選：BD。
故答案為：①100g；
②130；
③30；
④BD。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
23．（5分）為探究金屬的化學性質，興趣小組使用等質量分數(shù)的稀鹽酸進行如圖實驗。

①A中反應的化學方程式是　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　，由A、B反應的現(xiàn)象可推出Fe與Zn兩種金屬的活動性強弱是　鋅比鐵活潑　。
②通過比較B、C的反應現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是　金屬形狀不同　。
③充分反應后，B中固體全部消失，檢驗溶液中是否含有HCl，不可選擇的藥品是　B　。
A．Na2CO3 固體 B．AgNO3溶液 C．CuO D．鐵粉
④A與C中分別放入等質量的鐵片與鐵粉，在圖一中畫出鐵粉與稀鹽酸反應時間與生成氫氣的關系的圖象。
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：①A中鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
A、B反應的現(xiàn)象：鋅片產生氣泡比鐵片快，可推出Fe與Zn兩種金屬的活動性強弱是鋅比鐵活潑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；鋅比鐵活潑。
②通過比較B、C的反應現(xiàn)象，不能得出鐵、鋅兩種金屬的活動性強弱，原因是金屬形狀不同。
故填：金屬形狀不同。
③充分反應后，B中固體全部消失，檢驗溶液中是否含有HCl，不可選擇的藥品是B，是因為鋅和稀鹽酸反應生成的氯化鋅也能和硝酸銀反應生成白色沉淀。
故填：B。
④A與C中分別放入等質量的鐵片與鐵粉，鐵粉和鹽酸接觸面積比鐵片大，反應速率較快，鐵粉與稀鹽酸反應時間與生成氫氣的關系的圖象如下所示：

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。
三、簡答題（共21分）
24．（15分）利用創(chuàng)新的實驗裝置進行實驗（裝置氣密性良好）。

實驗一：制取氧氣并驗證其性質
①寫出編號a儀器的名稱　錐形瓶　。
②利用A裝置制取氧氣的化學方程式是　2H2O22H2O+O2↑　。
③打開彈簧夾1、關閉彈簧夾2，在尖嘴處觀察到帶火星的小木條復燃，說明　氧氣具有助燃性　。
④關閉彈簧夾1、打開彈簧夾2，利用　排水法　收集氧氣。反應一段時間后，B裝置中液面不再發(fā)生變化時，關閉彈簧夾2，將紅熱的鐵絲（圖一）放入B裝置中，觀察到的現(xiàn)象是　火星四射，有黑色固體生成　。
實驗二：制取二氧化碳并驗證其性質
①用粉末狀大理石和稀鹽酸為原料，利用A裝置也可以制取CO2的原因是　反應物為固液混合物，且不需要加熱　。
②打開彈簧夾1、關閉彈簧夾2，用3個250mL的燒瓶收集滿CO2進行實驗。
如圖二所示，同時迅速將注射器內液體全部注入各自燒瓶中，關閉活塞；一段時間后，同時振蕩三個燒瓶。得到如圖三所示的燒瓶內壓強與時間的關系曲線圖。
Ⅰ．曲線1中導致cd段氣壓快速變小的操作是　震蕩燒瓶　。
Ⅱ．曲線2中發(fā)生反應的化學方程式為　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
Ⅲ．比較曲線2與曲線3的差異，說明原因　氫氧化鈉濃度大于氫氧化鈣濃度，吸收二氧化碳多　。
Ⅳ．根據圖三所示，可以得出的結論是　C?。ㄌ钚蛱枺?。
A．1體積水中溶解CO2的量小于1體積
B．CO2能與水發(fā)生反應
C．CO2能與NaOH溶液發(fā)生反應
D．檢驗CO2用飽和澄清石灰水較合適
Ⅴ．實驗室制取2.2g二氧化碳，至少需要碳酸鈣多少mol？（請根據化學方程式列式計算）　0.05mol　。
【分析】實驗一：①考查實驗室常用儀器名稱；
②根據反應裝置特點選擇反應物，書寫化學方程式；
③木條復燃判斷氧氣性質；
④根據鐵在氧氣中燃燒的實驗，回答實驗現(xiàn)象；
實驗二：①根據反應物特點選擇發(fā)生裝置；
②Ⅰ根據增加氣體溶解度的方法回答此題；
Ⅱ二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，據此書寫化學方程式；
Ⅲ根據反應物濃度影響反應的原因回答此題；
Ⅳ根據實驗數(shù)據分析選項內容；
Ⅴ根據化學方程式計算此題。
【解答】解：實驗一：①、a為固液反應容器錐形瓶；
故答案為：錐形瓶。
②、裝置為固液不加熱發(fā)生裝置，所以選擇過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，據此書寫化學方程式；
故答案為：2H2O22H2O+O2↑。
③、木條在氧氣存在時復燃，說明氧氣具有助燃性；
故答案為：氧氣具有助燃性。
④、B內充滿了水，氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集；鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵，火星四射，四氧化三鐵為黑色固體；
故答案為：排水法；火星四射，有黑色固體生成。
實驗二：①、實驗室采用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，反應物為固液混合物，不需要加熱，據此選擇發(fā)生裝置；
故答案為：反應物為固液混合物，且不需要加熱。
②Ⅰ．cd段二氧化碳溶于水造成壓強減小，通過震蕩燒瓶，增加液體與氣體接觸，增加溶解度；
故答案為：震蕩燒瓶。
Ⅱ．氫氧化鈣溶解度小，溶解的氫氧化鈣較少，所以反應后壓強減小的少，因此曲線2是二氧化碳溶解在澄清石灰水中的數(shù)據，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，書寫化學方程式注意配平及沉淀符號；
故答案為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
Ⅲ．氫氧化鈉濃度高，吸收的二氧化碳多，氣體減少的體積多，所以壓強減小的多；
故答案為：氫氧化鈉濃度大于氫氧化鈣濃度，吸收二氧化碳多。
ⅣA、曲線1反應前后壓強基本不變，說明加入水的體積溶解相等體積的氣體，因此壓強不變，相當于1體積水溶解1體積二氧化碳，A錯誤；
B、二氧化碳與水是否發(fā)生反應，無法證明，只能證明加入水的體積消耗了等體積的二氧化碳，是反應還是溶解，無法判斷，B錯誤；
C、曲線1和曲線3壓縮下降不同，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應，C正確；
D、圖三知識壓強變化數(shù)據，沒有涉及反應中實際現(xiàn)象，所以檢驗二氧化碳選用飽和澄清石灰水不是根據此圖得出的，D錯誤。
Ⅴ設反應消耗碳酸鈣質量為m，
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
m 2.2g
m＝5g，所以碳酸鈣物質的量＝
故答案為：0.05mol。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
25．（6分）有一包白色固體樣品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、NaCl中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：

①步驟Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式　Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3?。▽懸粭l即可）。
②無色溶液B中的溶質一定有　硝酸鋇、氫氧化鈉　。
③分析上述實驗過程，仍無法確定的物質是　氯化鈉　。
④若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是　取適量B溶液于試管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現(xiàn)象　。
【分析】硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；
二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。
【解答】解：①步驟Ⅱ中硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3、Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3。
故填：Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3或Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3。
②無色溶液B中通入二氧化碳產生白色沉淀，是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉和過量的硝酸鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇，B中溶質一定有硝酸鋇和氫氧化鈉。
故填：硝酸鋇、氫氧化鈉。
③分析上述實驗過程，仍無法確定的物質是氯化鈉。
故填：氯化鈉。
④若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗操作是：取適量B溶液于試管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸銀溶液，如果產生白色沉淀，說明含有氯化鈉，反之則不含有氯化鈉。
故填：取適量B溶液于試管中，加入足量稀硝酸，滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現(xiàn)象。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。


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