絕密★啟用前喀什第六中學(xué)2021-2022學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試化學(xué)A注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。單選題(共15小題,每小題3.0分,共45分)                                                                          1.實(shí)下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱有關(guān)說法正確的是（　　）①②③④⑤CH3CH2OH ⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質(zhì) ⑩聚乙烯A．能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩B．投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨C．屬于高分子材料的是⑧⑨⑩D．含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點(diǎn)燃時(shí)有濃煙的是①2.N—H鍵鍵能的含義是(　　)A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共價(jià)鍵全部拆開所吸收的能量C．拆開約6.02×1023個(gè)N—H鍵所吸收的能量D．形成1個(gè)N—H鍵所放出的能量3.對(duì)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說法正確的是(　　)A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移4.在氨氣、硝酸、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是(　　)A．使用吸收塔設(shè)備B．使用尾氣吸收裝置C．使用氫氣作原料D．使用催化劑5.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中可重復(fù)出現(xiàn)的最小的結(jié)構(gòu)單元，C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）A．C60摩爾質(zhì)量是720　B．C60與苯互為同素異形體　C．在C60晶胞中有14個(gè)C60分子　D．每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)6.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是(　　)A．加稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有COB．加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SOC．某溶液為藍(lán)色，該溶液中可能含有Cu2＋D．某溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，則該溶液中一定有Ca2＋7.下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)由低到高的排列順序是(　　)A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O38.某元素R的陰離子R2－核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則表示R原子組成符號(hào)正確的是(　　)A．RB．RC．RD．R9.已知主族元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是(　　)A．x＝33B．R的最高正化合價(jià)為＋5C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比磷酸強(qiáng)D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RH3＜NH310.如圖所示，在較高溫度時(shí)，鉀、氧兩種元素形成的一種晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，則該化合物的化學(xué)式為(　　)A．K2OB．K2O2C．K2O3D．KO211.下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(　　)A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2AgB．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OC．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4D．C＋CO22CO12.下列物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是(　　)A．銅與濃硫酸共熱制備硫酸銅B．Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)制備硫酸銅C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解制備硫酸銅D．適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解制備硫酸銅13.下列物質(zhì)中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2的是(　　)A．O2B．HCNC．CO2D．N214.有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是(　　)A．Cl2有毒但可用于自來(lái)水消毒B．能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成兩種正鹽C．能與Fe反應(yīng)生成FeCl2D．H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且集氣瓶口有白霧15.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag,12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是molC．Wg該原子中含有NA個(gè)該原子D．由已知信息可得：NA＝填空題(共6小題,共55分)                                                                          16.Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是________，電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)銅離子，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是________________________________________________________________________。(3)欲除去ZnCl2—NH4Cl混合溶液中的銅離子，最好選用下列試劑中的________(填字母)。A．NaOH B．ZnC．Fe D．NH3·H2O17.抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭、飲料中常用的抗氧化劑，它能被氧氣氧化為脫氫抗壞血酸，兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖：回答下列問題：(1)抗壞血酸分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱__________。(2)1 mol抗壞血酸和足量的鈉反應(yīng)生成________mol氫氣。(3)書寫抗壞血酸被氧氣氧化生成脫氫抗壞血酸的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)書寫脫氫抗壞血酸在稀H2SO4作用下水解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。18.能源緊缺、替代能源、綠色能源是當(dāng)今社會(huì)能源面臨的新問題。將玉米經(jīng)深加工提煉出酒精，再與汽油按一定比例混合成乙醇汽油，在我國(guó)正得到廣泛的應(yīng)用。乙醇汽油正逐步成為新的替代能源。以玉米(主要成分是淀粉)為原料提煉酒精的過程如下：(1)玉米的主要成分的化學(xué)式可表示為_________________________________________。(2)寫出③的化學(xué)方程式_____________________________________________________。(3)經(jīng)上述流程得到的發(fā)酵液中含有大量水和其他有機(jī)雜質(zhì)，酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為6%～10%，欲將酒精和水分離，應(yīng)采取的操作是________(從下列選擇：①過濾 ②蒸餾 ③蒸發(fā) ④升華)。(4)根據(jù)我國(guó)國(guó)情，說明推廣使用乙醇汽油的優(yōu)越性_________________________________。19.NO2與SO2混合可發(fā)生放熱反應(yīng)：NO2＋SO2SO3＋NO。在100  ℃下將1  mol NO2與1 mol SO2的混合氣體置于絕熱(不與外界進(jìn)行熱交換)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(1)SO2的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，則下列說法正確的是________(填序號(hào)，下同)。A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．當(dāng)Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的平均反應(yīng)速率：ab段小于bc段D．當(dāng)Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的消耗量：ab段大于bc段(2)判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________。A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變E．體系的溫度不再發(fā)生變化F．v(NO2)正＝v(NO)逆20.常溫下,A是可用來(lái)對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體,A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)請(qǐng)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請(qǐng)?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請(qǐng)注明反應(yīng)條件):A+H2O(離子方程式):______________________;A+NaOH(離子方程式):________________________;DA(化學(xué)方程式):________________________。21.根據(jù)共價(jià)鍵的形成回答下列問題：(1)原子間形成共價(jià)鍵原因是____________________________________________________。(2)共價(jià)鍵的形成條件是_______________________________________________________。(3)共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是_____________________________________________________________。(4)根據(jù)共用電子對(duì)是否偏移，共價(jià)鍵可分為________鍵和________鍵。
答案解析1.【答案】D【解析】A．①苯和⑩聚乙烯中不含碳碳雙鍵或者三鍵，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．⑧硬脂酸甘油酯官能團(tuán)為酯基不能與鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．⑧硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，不屬于高分子材料，故C錯(cuò)誤；D．苯是一種有毒的液體，分子式為C6H6，含碳量高，點(diǎn)燃時(shí)有濃煙，故D正確。2.【答案】C【解析】N—H鍵的鍵能是指形成1 mol N—H鍵放出的能量或拆開1 mol N—H鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)N—H鍵釋放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H鍵，拆開1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應(yīng)是N—H鍵鍵能的3倍。3.【答案】A【解析】4.【答案】D【解析】有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O，氨氣的工業(yè)生產(chǎn)中無(wú)吸收塔和尾氣吸收裝置；硫酸工業(yè)生產(chǎn)中不使用氫氣作原料。5.【答案】D【解析】A，C60的相對(duì)分子質(zhì)量是12×60=720，所以摩爾質(zhì)量為720g/mol，故A錯(cuò)誤；B，由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，而苯是碳?xì)湫纬傻幕衔?，?/span>B錯(cuò)誤；C，根據(jù)均攤法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的個(gè)數(shù)為： ，故C錯(cuò)誤；D，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以晶胞中頂點(diǎn)上的C60分子為研究對(duì)象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個(gè)C60分子被8個(gè)立方體共用，有12個(gè)面與之相連，所以每個(gè)C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個(gè)，故D正確。6.【答案】C【解析】加入稀鹽酸，能放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有CO、HCO、SO和HSO；加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，可能含有銀離子或硫酸根離子；加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋等。7.【答案】D【解析】已知?dú)湓?、氧元素的化合價(jià)分別為＋1價(jià)和－2價(jià)，化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零，根據(jù)不變價(jià)元素的化合價(jià)計(jì)算氮元素的化合價(jià)，對(duì)比排序即可。8.【答案】B【解析】陰離子R2－中的質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)＝a－2，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－2＋b，表示元素R原子組成符號(hào)為R。9.【答案】C【解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知R位于第四周期第ⅤA族，所以其最高正化合價(jià)是＋5，B正確。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知y＝8，z＝18，所以x＝33，A正確。由于非金屬性：N＞P＞As，所以C錯(cuò)誤，D正確。10.【答案】D【解析】K＋的個(gè)數(shù)：；O2-的個(gè)數(shù)：，故其比值為1∶1，應(yīng)選D。11.【答案】D【解析】理論上用于設(shè)計(jì)原電池的反應(yīng)，是常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。12.【答案】D【解析】選項(xiàng)A，該法有環(huán)境污染物SO2生成；選項(xiàng)B，該法原料有Cu(OH)2，不經(jīng)濟(jì)；選項(xiàng)C，該法需要灼燒，耗能過多。13.【答案】D【解析】O2的結(jié)構(gòu)式是O==O，分子中兩個(gè)氧原子形成共價(jià)雙鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，A錯(cuò)誤； HCN的結(jié)構(gòu)式是H—C≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，B錯(cuò)誤； CO2的結(jié)構(gòu)式是O==C==O，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶1，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式是N≡N，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1∶2，D正確。14.【答案】C【解析】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B．氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣和次氯酸鈣，都是正鹽，故B正確；C．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯化氫極易溶于水，從瓶口逸出的氯化氫溶于空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。15.【答案】B【解析】摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量， 單位是g·mol－1，一個(gè)原子的質(zhì)量是ag，則1  mol原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNAg，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNAg·mol－1，該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg·mol－1，Wg該原子的物質(zhì)的量為＝mol；由題意可知，該原子的質(zhì)量為ag，故Wg該原子的數(shù)目為＝，故12C的原子的摩爾質(zhì)量為12 g·mol－1,一個(gè)12C的原子的質(zhì)量為bg，故NAb＝12，所以NA＝。16.【答案】(1)鋅　正極(2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕(3)B【解析】在原電池的外電路中，電子由負(fù)極(鋅)  經(jīng)外電路流向正極；鋅能與ZnCl2—NH4Cl混合溶液中的含有雜質(zhì)銅離子反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，可加快鋅的腐蝕。17.【答案】(1)羥基、酯基　(2)2(3)(4)【解析】抗壞血酸分子中含有4個(gè)羥基、一個(gè)酯基、一個(gè)碳碳雙鍵，脫氫抗壞血酸分子中含2個(gè)羥基、兩個(gè)酮基和一個(gè)酯基，根據(jù)性質(zhì)求解和書寫。18.【答案】(1) (C6H12O6)n(2)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(3)②(4)緩解石油供求矛盾；刺激農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；有效降低汽車有害尾氣的排放【解析】玉米中含有淀粉，淀粉能水解生成二糖(麥芽糖)，進(jìn)一步水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇是一種可再生的清潔燃料。乙醇和水兩種液體互溶且沸點(diǎn)相差較大，其混合物常用蒸餾的方法分離。19.【答案】(1)C　(2)ADEF【解析】(1)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)速率應(yīng)保持不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來(lái)越小，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，ab段的平均反應(yīng)速率小于bc段，所以Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的消耗量：ab段小于bc段，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng)，在絕熱的條件下進(jìn)行，則體系的溫度是不斷升高的，直至平衡狀態(tài)。根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)過程中溫度升高，體積不變，則體系壓強(qiáng)增大，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中混合氣體的體積不變，質(zhì)量不變，所以混合氣體的密度不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨反應(yīng)的進(jìn)行而改變，故不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；根據(jù)上面的分析可知，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，E項(xiàng)正確；v(NO2)正＝v(NO)逆，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，F項(xiàng)正確。20.【答案】(1)Cl2　HClO　HCl(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】由題意可知A為氯氣,B為次氯酸,D為氯化氫,C為氯化鈉,E為次氯酸鈉。21.【答案】(1)原子間通過共用電子對(duì)(共價(jià)鍵)，最外層電子達(dá)到飽和狀態(tài)，形成穩(wěn)定的分子(2)非金屬的原子最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)(3)共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用(4)非極性共價(jià)鍵(非極性鍵)　極性共價(jià)鍵(極性鍵)【解析】(1)原子間通過共用電子對(duì)，使其最外層電子達(dá)到飽和狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對(duì)，處于平衡狀態(tài)，形成共價(jià)鍵，原子結(jié)合為分子，體系的總能量降低。(2)非金屬的原子最外層電子未達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)，才能形成共價(jià)鍵。(3)共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。(4)①非極性共價(jià)鍵(非極性鍵)：共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，成鍵原子不顯電性。是由同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。②極性共價(jià)鍵(極性鍵)：共用電子對(duì)發(fā)生偏移，兩原子一方略顯正電性，另一方略顯負(fù)電性。是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵。

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