新疆維吾爾自治區(qū)喀什第六中學(xué)2022屆高三上學(xué)期期中模擬化學(xué)試題（B卷）含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

絕密★啟用前喀什第六中學(xué)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試模擬試卷高三化學(xué)試題B單選題(共15小題，每小題3.0分,共45分)
1.在氣相中，關(guān)于BeF2和SF2的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A． BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2B． BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形C． SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒有孤對(duì)電子D．在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形2.假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，如果以0.024 kg 12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是(　　)A．氫氣的摩爾質(zhì)量B． 16 g氧氣所含的分子數(shù)C．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量D．一定條件下，跟2 g氫氣相化合的氧氣的物質(zhì)的量3.下列說法正確的是(　　)A． 1 mol氫氣約含有6.02×1023個(gè)氫原子B． 1 mol水含有的氧原子數(shù)為2NAC． 2NA個(gè)水分子的質(zhì)量是36 g·mol－1D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－14.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是(　　)A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉5.下列敘述中正確的是(　　)A．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵6.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)A．赤鐵礦的主要成分是FeOB．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾D． Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀7.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：+OH﹣===NH3?H2OC． CO2通入足量澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣===CaCO3↓+H2OD． CuO與鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+===Cu2++H2O8.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c()減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡9.在元素周期表里尋找催化劑材料應(yīng)在(　　)A． s區(qū)B． p區(qū)C． d區(qū)和ds區(qū)D． ds區(qū)10.鐵和不銹鋼(鐵合金)都是生活中常見的材料，下列說法中不正確的是(　　)A．鐵和不銹鋼都能與鹽酸反應(yīng)B．鐵是純凈物，不銹鋼是混合物C．鐵和不銹鋼都只含有金屬元素D．不銹鋼比鐵更耐腐蝕11.下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是(　　)A．雜化軌道可用于形成σ鍵，也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C． NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的1個(gè)s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌道重疊形成3個(gè)C—H σ鍵12.下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型均正確的是（　?。?/span>A． CS2中C原子sp2雜化，為V形B． BCl3中B原子sp2雜化，為三角錐形C． C2H2分子中，C為sp2雜化，為直線形D． PCl3中P原子sp2雜化，為平面三角形13.下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是（　?。?/span>A．敞口久置，二者濃度均會(huì)變小B．常溫下，均會(huì)使鋁、鐵鈍化C．敞口久置，二者質(zhì)量均會(huì)變大D．均具有強(qiáng)氧化性14.下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe－2e－===Fe2＋B．銅制品和鋼鐵制品一樣能發(fā)生析氫腐蝕C．常溫下鋼鐵在濃硝酸溶液中不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，H＋得電子釋放出H2，鋼鐵被腐蝕15.下列說法中不正確的是(　　)A． σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D． N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵填空題(共6小題,共55分) 16.某溶液中含有Ba2＋，Cu2＋，Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下(寫出最佳答案)(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1__________，沉淀2________，沉淀3__________。(2)寫出混合液＋A的離子方程式：____________________________________________，溶液＋B的離子方程式：_______________________________________________。17.我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)于作民用燃料的煤進(jìn)行了多方面的改進(jìn)。(1)為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。①該反應(yīng)中的氧化劑是________，若有1 mol FeS2被除去，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。②為了充分利用Fe2＋并減少酸(HCl)污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3。請(qǐng)寫出這一過程中有關(guān)的離子方程式：_______________________________________________________________。(2)另一種方法是采用“固硫法”，即在燃料中加入生石灰，使含硫煤在燃燒時(shí)生成的SO2不能逸出而進(jìn)入爐渣中，試用化學(xué)方程式表示這一“固硫”過程：_________________________________________________________、_____________________________________________________________。(3)某城市采用了以油制氣代替煤作民用燃料的做法。油制氣的主要成分是丙烷，請(qǐng)寫出其燃燒的化學(xué)方程式：________________。(4)綠色能源是人類的理想能源，不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源屬于綠色能源的是________。A．氫能源 B．太陽能 C．風(fēng)能 D．石油18.糖類是重要的基本營養(yǎng)物質(zhì)。(1)糖類是由________元素組成的有機(jī)化合物；其組成通式常用________來表示。(2)根據(jù)其能否水解及水解產(chǎn)物的多少不同，糖可分為的類別是________。(3)你所知道糖類的分子式_______________________________________________________。19.工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都是電解其熔融態(tài)的氯化物，但鉀不能用電解熔融KCl的方法制得，因?yàn)榻饘兮浺兹苡谌廴趹B(tài)的KCl中而產(chǎn)生危險(xiǎn)，難以得到鉀，且降低電解效率?，F(xiàn)在生產(chǎn)金屬鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反應(yīng)來制取，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：工業(yè)上生產(chǎn)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是KCl＋NaNaCl＋K(1)工業(yè)上制金屬鉀主要應(yīng)用什么原理使反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)？(2)工業(yè)上制金屬鉀時(shí)主要運(yùn)用了上表所列的哪些物理常數(shù)，并說明原因。20.含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為　　，摩爾質(zhì)量比為　　，物質(zhì)的量比為　　，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為　　。21.如圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)(X值)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系。(1)短周期元素中原子核外p能級(jí)上電子數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素是________(寫元素符號(hào))。(2)同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點(diǎn)是______________，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值變化總趨勢是_________。周期表中X值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。(3)X值較小的元素集中在元素周期表的____(填字母，下同)。a．左下角 b．右上角 c．分界線附近(4)下列關(guān)于元素此性質(zhì)的說法正確的是____。a．X值可反映元素最高正化合價(jià)的變化規(guī)律b．X值可反映元素原子在分子中吸引電子的能力c．X值可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱
答案解析1.【答案】C【解析】BeF2分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)；SF2分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是2+=4，有2個(gè)孤電子對(duì)，所以S是sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；綜上法分析，在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形。2.【答案】B【解析】規(guī)定0.012 kg 12C所含的原子數(shù)為NA。若改為0.024 kg，則NA變大，依據(jù)n＝、M＝，等粒子個(gè)數(shù)的物質(zhì)的n變小、M變大，選項(xiàng)A、C、D的數(shù)值均會(huì)改變；物質(zhì)的絕對(duì)質(zhì)量、所含微粒個(gè)數(shù)不會(huì)變，B符合題意。3.【答案】D【解析】1 mol氫氣含有2 mol氫原子，氫原子數(shù)目為1.204×1024；1 mol水含有1 mol氧原子，氧原子數(shù)目為NA；2NA個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2 mol，其質(zhì)量是36 g。4.【答案】C【解析】鈍化后的鋁條表面形成一層氧化鋁薄膜，氧化鋁既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，但不能跟硝酸銅溶液反應(yīng)。5.【答案】A【解析】可用反例法通過具體的實(shí)例判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4，CO2，CCl2，CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4，CCl4等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4，CO2。6.【答案】C【解析】　赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2；Fe3＋與SCN－反應(yīng)生成的紅色絡(luò)合物可溶，不是沉淀。7.【答案】B【解析】硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子方程式為Ba2++2OH﹣++===BaSO4↓+2NH3?H2O，B錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】金屬活動(dòng)性Zn>Cu，Zn為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Zn－2e－===Zn2＋，Cu為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)Cu2＋＋2e－===Cu，A錯(cuò)誤；Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋被Zn2＋代替，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)，c()不變，乙池溶液的總質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤，C正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，陰離子并不通過交換膜，D錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】一般在過渡元素區(qū)尋找催化劑材料，過渡元素區(qū)包括d區(qū)和ds區(qū)。10.【答案】C【解析】鐵和不銹鋼(鐵合金)都能與鹽酸反應(yīng)，在高溫下都能與水蒸氣反應(yīng)；不銹鋼含有碳、硅等非金屬，屬于混合物；不銹鋼的抗腐蝕性能比鐵好。11.【答案】B【解析】雜化軌道只用于形成σ鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用來形成π鍵，故B正確，A不正確；NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化而成的，C不正確；在乙烯分子中，1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道中的2個(gè)sp2雜化軌道與2個(gè)氫原子的s軌道重疊形成2個(gè)C—H σ鍵，剩下的1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道重疊形成1個(gè)C—C σ鍵，D不正確。12.【答案】D【解析】CS2中C原子形成2個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp雜化，為直線形；BCl3中B原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，則為sp2雜化，為平面三角形；乙炔分子中每個(gè)C原子含有2個(gè)δ鍵，且沒有孤電子對(duì)，所以為sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)；PCl3中P原子形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，則為sp3雜化，為三角錐形。13.【答案】C【解析】濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中容易吸收水分而使溶液質(zhì)量增大，濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中揮發(fā)而使溶液質(zhì)量減小，但二者濃度都降低，A正確，C錯(cuò)誤；濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，B、D正確。14.【答案】B【解析】Cu活動(dòng)性較弱，不能置換酸中的氫，所以銅制品不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，只有B錯(cuò)誤。在濃硝酸溶液中，雖然酸性較強(qiáng)，但常溫下Fe會(huì)被氧化而產(chǎn)生致密氧化膜，C正確。15.【答案】C【解析】氣體單質(zhì)分子中，可能有σ鍵，如Cl2，可能有π鍵，如N2，也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。16.【答案】(1)AgCl　Cu(OH)2　BaSO4(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓【解析】(1)首先選擇沉淀試劑：沉淀Ba2＋選擇Na2SO4溶液，沉淀Cu2＋選擇NaOH溶液，沉淀Ag＋選擇鹽酸，然后確定試劑的加入順序。應(yīng)先加入稀鹽酸，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH溶液，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4溶液，可得到BaSO4沉淀。所以沉淀1是AgCl，沉淀2是Cu(OH)2，沉淀3是BaSO4。(2)混合液＋A反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，溶液＋B反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。17.【答案】(1)①FeCl3　14 mol　②Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)SO2＋CaOCaSO3　2CaSO3＋O22CaSO4(3)C3H8＋5O23CO2＋4H2O(4)ABC【解析】(1)反應(yīng)中FeS2中S由－1價(jià)升高至＋6價(jià)，每1 mol FeS2被氧化，轉(zhuǎn)移14 mol電子，FeCl3中Fe由＋3價(jià)降至＋2價(jià)，FeCl3作氧化劑。加入廢鐵屑是消耗H＋，減少污染，而通入Cl2是氧化Fe2＋。(2)“固硫法”是利用生石灰將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3在高溫時(shí)被氧化為CaSO4。(3)C3H8燃燒方程式為C3H8＋5O23CO2＋4H2O。(4)氫能源、太陽能、風(fēng)能屬于綠色能源。18.【答案】(1)碳、氫、氧　Cn(H2O)m(2)單糖、二糖、多糖(3)葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6；二糖有蔗糖、麥芽糖，分子式為C12H22O11；多糖淀粉和纖維素，分子式都是(C6H10O5)n。【解析】糖類是由碳、氫、氧三種元素組成的一類有機(jī)化合物，常用通式Cn(H2O)m來表示；糖類根據(jù)其能否水解及水解產(chǎn)物的多少不同，可分為單糖、二糖、多糖。單糖有葡萄糖、果糖，分子式都是C6H12O6，二者為同分異構(gòu)體；二糖有蔗糖、麥芽糖，分子式都是C12H22O11，二者為同分異構(gòu)體；多糖有淀粉、纖維素，分子式都是(C6H10O5)n，二者不是同分異構(gòu)體。19.【答案】(1)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，鉀蒸氣逸出，使生成物濃度減小，平衡不斷向右移動(dòng)，從而獲得金屬鉀。(2)運(yùn)用鉀、鈉、氯化鉀、氯化鈉的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)。工業(yè)上生產(chǎn)鉀時(shí)溫度是關(guān)鍵，850 ℃時(shí)NaCl、KCl、Na皆為熔融狀態(tài)，而鉀為蒸氣，所以利用了鉀、鈉、氯化鈉、氯化鉀的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)差異來制取金屬鉀。【解析】20.【答案】16∶15 4∶5 4∶3 8∶9【解析】設(shè)SO2和SO3原子物質(zhì)的量為1 mol，則：SO2的物質(zhì)的量為mol，SO3的物質(zhì)的量為mol。二者質(zhì)量之比為mol×64 g·mol-1：mol×80 g·mol-1=16∶15；二者摩爾質(zhì)量之比為64 g·mol-1：80 g·mol-1=4∶5；二者物質(zhì)的量之比為mol∶mol=4∶3；二者含有O原子數(shù)目之比為mol×2∶mol×3=8∶9。21.【答案】(1)O、Mg　(2)同一主族元素從上到下，X值逐漸減小　逐漸增大　周期性　(3)a　(4)bc【解析】(1)由于p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此短周期元素中原子核外p能級(jí)上電子數(shù)與s能級(jí)上電子總數(shù)相等的元素原子的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，即分別為O和Mg。(2)根據(jù)圖示，同主族元素從上到下，X值逐漸減小，同周期元素從左到右，X值變化的總趨勢是逐漸增大。(3)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值代表元素的電負(fù)性；能夠反映原子在分子中吸引電子的能力；衡量元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。

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