四川省成都市郫都區(qū)2022屆高三上學期11月階段性檢測（二）化學試題含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

成都市郫都區(qū)2022屆高三上學期11月階段性檢測（二）理綜化學試卷7.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.華為5G芯片的主要成分是二氧化硅B.農(nóng)村推廣風力發(fā)電、光伏發(fā)電有利于“碳達峰、碳中和”C.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D.德爾塔新冠病毒有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體8.常溫下，下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是A.能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-B.由水電離的的溶液中：Na+、K+、NO3-、C.濃度為3%的H2O2溶液中：H+、I-、Cl-、D.飽和碳酸氫鈉溶液中：、Ca+、Al3+、9.近期，我國研究人員報道了溫和條件下實現(xiàn)固氮的一類三元NiFeV催化劑，圖為其電催化固氮的機理示意圖。關(guān)于該電催化過程敘述正確的是A.該反應(yīng)是在強堿性條件下進行的 B.三元NiFeV催化劑使原反應(yīng)的減小C.反應(yīng)中間產(chǎn)物為不同的氮氫化合物 D.每當產(chǎn)生17gNH3，共轉(zhuǎn)移6mole-10.下列實驗操作能達到目的的是選項目的操作A驗證鐵的析氫腐蝕將鐵釘放在試管中，用NaCl溶液浸沒B由MgCl2溶液制備無水MgCl2直接將MgCl2溶液加熱蒸干C證明氯水具有酸性和漂白性向石蕊試液中滴加氯水，試液先變紅后褪色D配制一定濃度的NaCl溶液容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并潤洗11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.1L1mol/L氯化銨溶液中與H+離子數(shù)之和大于B.常溫下，NO2與水反應(yīng)時，生成0.1molHNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.0.2molFeCl3水解形成的膠體粒子數(shù)小于D.500mL2mol/LNaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)為12.鋅電池具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等優(yōu)點。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示（凝膠中允許離子生成或遷移）。下列說法正確的是A.充電過程中，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電過程中，a電極反應(yīng)為：C.放電過程中，向a極遷移D.放電過程中，轉(zhuǎn)移0.2mole-時，b電極消耗0.4molOH-13.草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向草酸溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[x表示或]隨pH的變化如圖。下列說法中正確的是A.H2C2O4第一步電離常數(shù)數(shù)量級是10-2B.NaHC2O4溶液呈堿性C.pH=7時，D.1.22<pH<4.19時，，，濃度均增大26.（14分）郫都區(qū)某校化學興趣小組用下列裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應(yīng)原理為：。已知：氨基甲酸銨難溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氫銨，受熱分解可生成尿素。試回答下列問題：（1）D裝置中裝堿石灰的儀器名稱是___________；C裝置分液漏斗中的試劑是稀鹽酸，則裝置F中試劑為___________；裝置E中浸有稀H2SO4的棉花的作用是___________。（2）用上述裝置制取氨基甲酸銨，裝置正確連接順序是：a→___________→g（E）h←___________←d。（3）固體試劑x可以是生石灰，請運用化學平衡原理分析生成氣體的原因___________。（4）為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)量，反應(yīng)時三頸燒瓶應(yīng)放置在_______（填“熱”或“冷”）水浴中；（5）反應(yīng)在CCl4的液體中進行的主要原因有：①隔絕水，②___________。27.（15分）用油造氣的廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物）制取的工藝流程如下圖所示（CTAC一種硅酸膠體凝聚劑）。回答下列問題：（1）“浸取”時，在硫酸濃度和用量、原料顆粒大小、攪拌速率、浸取時間均一定時，提高鎳的回收率還可采取的措施是___________（寫出一條）。（2）“浸取”時，CTAC的作用是___________。（3）“一次堿析”時，若消耗1molCr3+有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則含Cr濾液中含Cr元素的離子為___________（填離子符號）。（4）加氨水“溶解”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，“濾渣2”的主要成分是_______。（5）“氧化”時，HNO3被還原為NO，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。（6）常溫下，已知“二次堿析”使Ni2+沉淀完全時的pH為8.7，計算的_____________（列出計算式），則開始沉淀時的pH為___________。28.（14分）研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題；二甲醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）_______________kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在__________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）條件下能自發(fā)進行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母序號）。a.平衡常數(shù)保持不變 b.生成3molH-H鍵的同時斷裂1molC-O鍵c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 d.CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）℃時，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：，在不同時間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時間t/min05101520氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計算：反應(yīng)達平衡時，二甲醚的分解率為___________，該溫度下的平衡常數(shù)___________（為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)）（4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下，結(jié)合圖像分析，合成甲醇的最佳溫度是__________，最佳催化劑是__________。②溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是___________。35.[化學]（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）FeCl3是常用的凈水劑和金屬蝕刻劑。①FeCl3凈水的原理是___________（用離子方程式表示）。②FeCl3在溶液中分三步水解：以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)、、由大到小的順序是___________。③電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________，檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是_________。（2）用鐵的化合物除硫化氫：，可通過圖1使再生，電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_________；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH_________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）用高鐵酸鉀（K2FeO4）除錳已知：K2FeO4具有極強氧化性，極易溶于水①在酸性條件下，能與廢水中的Mn2+反應(yīng)生成Fe（OH）3和MnO2沉淀來除錳，該反應(yīng)的離子方程式_______。②用K2FeO4處理一定量的含Mn2+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關(guān)系如圖2所示，當K2FeO4超過20mg時，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。成都市郫都區(qū)2022屆高三上學期11月階段性檢測（二）理綜化學參考答案7-13（每小題6分）7.A 8.B 9.C 10.C 11.D 12.D 13.A26.（14分，除標注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）球形干燥管（或干燥管）（1分）飽和碳酸氫鈉溶液吸收多余的氨氣，防止污染空氣（2）e→f（1分） c←b←j←i（3）CaO與水反應(yīng)放熱使體系溫度升高，且生成的Ca(OH)2會使溶液中c(OH-)增大，均有利于平衡向生成NH3的方向移動。（4）冷（5）②使生成的氨基甲酸銨從四氯化碳中析出，便于分離27.（15分，除標注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）適當升高溫度（1分）（2）使反應(yīng)生成的硅酸膠粒凝聚成更大的顆粒，便于過濾（3）（4）（5）2：3（6） 7.228.（14分，除標注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）低溫（2）cd（3）50% （4）①230℃（1分） CZ（Zr-1）T催化劑（1分）②反應(yīng)I的，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降35.（15分，除標注外，每空2分，方程式未配平不給分）（1）①（膠體）+3H+②（1分）③取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+（2）變大（3）①②隨著K2FeO4增加，Mn2+被氧化成高價態(tài)的可溶性（、也給分）離子留在溶液中

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多