?氧化性、還原性的強弱比較

一、單選題（共15題）
1．下列判斷正確的是
A．酸性，則硫元素的非金屬性比碳元素強
B．向含有、的溶液中加入足量的Fe粉，先析出Ag，后析出Cu，則金屬性Fe＞Cu＞Ag
C．向某無色溶液中加入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中一定含有
D．相同質(zhì)量的Al和Fe與足量的稀鹽酸反應，Al放出的多，則Al的金屬性比Fe強
2．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：
①16H++10Z?+2XO=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B?
③2B?+Z2=B2+2Z?
由此推斷下列說法錯誤的是
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進行
B．Z元素在反應③中被氧化，在反應①中被還原
C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+
D．還原性由強到弱的順序是A2+、B?、Z?、X2+
3．具有還原性，含碘食鹽中的碘元素以的形式存在，、、在一定條件下可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是


A．生產(chǎn)等量的碘，反應①和反應②轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5
B．反應③的離子方程式：
C．用淀粉碘化鉀試紙和白醋可檢驗食鹽是否加碘
D．由圖可知，還原性的強弱順序為
4．我國從1966年開始進行海水提溴，主要采用的方法是空氣吹出法，其從海水中提取溴的流程如圖：

下列敘述不正確的是
A．過程①應使用蒸餾燒瓶
B．過程②可證明還原性
C．過程④的化學方程式為
D．萃取過程可選用酒精為萃取劑
5．已知下列四個反應：
①
②
③
④
下列說法正確的是
A．反應①②③④中的氧化產(chǎn)物依次是、、、
B．氧化性：
C．根據(jù)反應①可以推理得到
D．在反應③中，當有參加反應時，有被氧化
6．已知有如下反應：
①
②
③
下列說法正確的是
A．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1
B．反應②中每生成127 g I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．反應③中FeCl3只是氧化產(chǎn)物
D．根據(jù)上述三個反應可知還原性：
7．已知常溫下，濃鹽酸與高錳酸鉀反應可以生成氯氣。如圖甲、乙、丙三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、潤濕的淀粉－KI試紙、潤濕的品紅試紙，下列說法正確的是

A．該實驗通過現(xiàn)象可以證明氧化性：
B．沾有品紅溶液的試紙會褪色，若再對丙微熱則恢復紅色
C．甲的現(xiàn)象也可以證明的還原性強于
D．與NaBr溶液反應的實質(zhì)與與NaBr溶液反應類似
8．下列實驗操作或做法正確且能達到相應目的的是
選項
操作或做法
目的
A
向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置
探究與的還原性
B
向Al2(SO4)3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液
驗證Al(OH)3不溶于Ba(OH)2溶液
C
將鋁條分別插入稀硫酸和濃硫酸中
探究濃度對反應速率的影響
D
實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶
節(jié)約試劑

A．A B．B C．C D．D
9．利用如圖裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是

A．用甲裝置制取并收集少量NH3
B．用乙裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C．用丙裝置檢驗濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中是否含有Cu2+
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用丁裝置進行溶液轉(zhuǎn)移
10．向100mL 溶液中逐漸通入，如圖所示，下列有關(guān)氧化性、還原性強弱的比較正確的是

A．還原性的強弱：
B．還原性的強弱：
C．氧化性的強弱：
D．氧化性的強弱：
11．已知：2Fe+3Br2=2FeBr3，F(xiàn)e3+的還原性大于Br-，現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 molBr2反應后加入水得到澄清溶液，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是
A．還原性：Fe2+>Br->Cl-
B．通入Cl2前，溶液中溶質(zhì)為FeBr2
C．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．若溶液中Br-有一半被氧化時，c(Fe3+)： c(Br-)： c(Cl-)=1：1：3
12．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇碘單質(zhì)變藍，下列說法中正確的是

A．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍
B．途徑III中每消耗1個Cl2，可以生成2個
C．氧化性的強弱順序為Cl2>I2>
D．一定條件下，I-與可能生成I2
13．下列實驗事實能證明相應性質(zhì)的是
選項
實驗或事實
性質(zhì)
A
HCOONH4溶液顯酸性
電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)
B
FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板
金屬性：Fe>Cu
C
鹽酸的導電能力比氫氟酸的強
酸性：鹽酸>氫氟酸
D
HNO2可與H2O2反應制得HNO3
氧化性：HNO2>HNO3

14．I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是

A．生產(chǎn)等量的碘，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為2∶5
B．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>>I2
C．用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘
D．途徑Ⅲ反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+
15．高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等.制備NH4ClO4的工藝流程如圖：

已知除雜時發(fā)生的反應為：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O
下列說法中錯誤的是
A．NH4ClO4中陰陽離子的立體構(gòu)型均是正四面體
B．本流程可以得出相同條件下氧化性：ClO＞ClO
C．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaClO3
D．電解NaClO3溶液時，陽極的電極反應式為ClO-2e-+H2O=ClO+2H+
二、非選擇題（共7題）
16．某研究性學習小組進行如下探究活動：
實驗目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱。
查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。


水

四氯化碳

溴

黃→棕

橙→橙紅

碘

深黃→褐

紫→深紫



實驗方案：該小組設(shè)計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：
Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸
Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾
Ⅲ 當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a
Ⅳ … …
回答以下問題：
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________，寫出該反應的化學方程式__________________________________；
（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________，寫出該反應的離子方程式_______________________；
（3）由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為____________；
（4）你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點______________
17．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，D的玻璃管中①②③④依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球，完成下列問題：

（1）寫出裝置B中指定儀器b的名稱:_______________
（2）該小組查閱資料顯示實驗室制取氯氣還可采用下列原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O根據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的____________裝置制取氯氣。
（3）反應裝置的導氣管與D裝置的____________導管（選X或Y），寫出D裝置中
①處棉球的離子反應方程式：____________；
②處棉球的現(xiàn)象：___________；
③處棉球的離子反應方程式：____________；
（4）D裝置中④的作用：___________．
（5）某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，你認為上述實驗現(xiàn)象能證明上述結(jié)論嗎？說明理由．___________.
18．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱(夾持儀器已略)。

（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為___。
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4。通入一段時間N2的目的是___。
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___。
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變?yōu)開__色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。B中發(fā)生反應的離子方程式為___。
（5）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為___。
19．為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設(shè)計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）

實驗操作
實驗現(xiàn)象
i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸
A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀
ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸
C 中白色沉淀不溶解
iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）B 中紅棕色褪色的離子方程式是________________。
（2）甲同學通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________________ 。
①乙同學認為不能得出此結(jié)論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是 ______________。
②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是__________________。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：氧化性 H2O2>SO2。
（3）iii 中滴入少量 H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：
觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子
觀點 2：B 中有未反應 SO2
為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_______________。
（4）通過上述全部實驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是____________。
20．某小組同學為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：


實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時間空氣

————



請回答下列問題：
（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）________。
（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方程式是________。
（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO[Fe(NO)]2+
用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。
（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結(jié)論。則：
① 實驗IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。
② 由實驗得出的結(jié)論是_______________________。
（5）實驗反思
① 實驗操作V的目的是_______________________________________。
② 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。
③ 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結(jié)論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。
21．研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。
Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 。某研究性學習小組在實驗室利用裝置(如圖)測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。

(1)將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號)①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液 ④飽和NaHCO3溶液
(2)若煙氣的流速為a mL·min-1，若t1 min后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)_____。
II．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(裝置圖)：

(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。
(4)裝置A中發(fā)生的反應的離子方程式為__________。
(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________。
(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
打開旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點燃酒精燈
D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為_____
(7)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 > (SCN)2。
Ⅱ．Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。
①結(jié)合化學用語解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______，若_________，則上述解釋合理。
②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。
22．某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。
參考答案
1．B
【詳解】
A．不是硫的最高價氧化物對應的水化物，不能通過酸性強弱判斷非金屬性強弱，A錯誤；
B．非金屬性越弱，其對應的氧離子氧化性越強，根據(jù)現(xiàn)象可以得出非金屬性Fe＞Cu＞Ag，B正確；
C．如果溶液中含有氯離子的話，也會有類似的現(xiàn)象，C錯誤；
D．不能根據(jù)放出氫氣的多少，來判斷金屬性強弱，應該根據(jù)生成氫氣的難易來判斷，D錯誤；
故選B。
2．B
【分析】
氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：XO?44?＞Z2＞B2＞A3+；還原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+。
【詳解】
A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-中，還原性：A2+＞Z-，與已知符合，可以進行，A說法正確；
B．Z元素在反應③中Z的化合價降低，被還原，在反應①中Z的化合價升高，被氧化，B說法錯誤；
C．分析可知，氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+，C說法正確；
D．還原性由強到弱的順序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D說法正確；
答案為B。
3．C
【詳解】
A．生產(chǎn)等量的碘，反應①發(fā)生反應方程式是，生成1mol碘轉(zhuǎn)移2mol電子，反應②發(fā)生反應方程式是，生成1mol碘轉(zhuǎn)移mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)日之比為6∶5，故A錯誤；
B．反應③的離子方程式，故B錯誤；
C．含碘食鹽中的碘元素以的形式存在，用淀粉碘化鉀試紙和白醋發(fā)生反應，可用淀粉檢驗，故C正確；
D．由圖可知還原性的強弱順序為，故D錯誤；
選C。
4．D
【詳解】
A．過程①是蒸餾操作應使用蒸餾燒瓶，故A正確；
B．過程②通入氯氣，發(fā)生反應，是還原劑，是還原產(chǎn)物，還原性，故B正確；
C．過程④Br2和SO2水溶液發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4和HBr，化學方程式為，故C正確；
D．酒精與水互溶，不可選酒精作為萃取劑，故D錯誤；
答案選D。
5．B
【詳解】
A．反應①②③④中的氧化產(chǎn)物依次是、、、，故A錯誤；
B．根據(jù)反應③可知氧化性，根據(jù)反應④可知氧化性，根據(jù)反應②可知氧化性，所以氧化性，故B正確；
C．還原性，氯氣先氧化，故C錯誤；
D．在反應③中，鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，當有參加反應時，有被氧化，故D錯誤；
選B。
6．D
【詳解】
A．為氧化劑，Cl-為還原劑，按方程式化學計量數(shù)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶5，描述錯誤，不符題意；
B．127 g I2 物質(zhì)的量是0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×n(I2)=1mol，描述錯誤，不符題意；
C．FeCl3中部分Cl-是由Cl2得電子被還原產(chǎn)生，所以FeCl3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，描述錯誤，不符題意；
D．氧化還原反應中還原劑還原性強于還原產(chǎn)物還原性，所以強弱關(guān)系排序正確，符合題意；
綜上，本題選D。
7．C
【詳解】
A．該實驗現(xiàn)象不能證明氧化性，因為過量的和KI反應也能置換出，選項A錯誤；
B．使?jié)櫇竦钠芳t試紙褪色主要是因為次氯酸的強氧化性漂白品紅，生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱不會恢復原色，選項B錯誤；
C．甲中發(fā)生的反應是，利用還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，也可以證明的還原性強于，選項C正確；
D．通入NaBr溶液中，優(yōu)先與水反應；通入溶液中，優(yōu)先與NaBr反應，二者反應實質(zhì)不同，選項D錯誤；
答案選C。
8．A
【詳解】
A．氯氣與NaI反應生成碘，易溶于四氯化碳，由操作和現(xiàn)象可知I-還原性強于Cl-，故A正確；
B．硫酸鋁和氫氧化鋇反應還生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于酸和堿，所以不能據(jù)此現(xiàn)象判斷Al(OH)3不溶于Ba(OH)2，故B錯誤；
C．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，則不能探究濃度對反應速率的影響，故C錯誤；
D．一般剩余固體不能放回原瓶，防止試劑污染，應放在指定容器中，故D錯誤；
故選：A。
9．A
【詳解】
A．NH3的密度小于空氣，收集NH3時，應將導管伸入到試管底部，故A不能達到實驗目的；
B．KMnO4氧化濃鹽酸，生成氯氣，說明KMnO4的氧化性比Cl2強，生成的氯氣進入Na2S溶液中，置換出硫，產(chǎn)生渾濁，說明氯氣的氧化性比硫強，實驗可以用乙裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱，故B能達到實驗目的；
C．濃硫酸和銅反應后的溶液可能剩余濃硫酸，應將反應后的溶液倒入水中，若溶液變藍，則證明濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中含有Cu2+，故C可以達到實驗目的；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液進行溶液時，應用玻璃棒引流，并且玻璃棒末端要碰觸刻度線下方，故D可以達到實驗目的；
故選A。
10．D
【詳解】
向100mL 溶液中逐漸通入，如圖所示可知原溶液中，；首先被氧化成；其次被氧化為；最后為被氧化為，所以還原性，則對應氧化產(chǎn)物的氧化性強弱為，又由于不能氧化可知，氧化性＞， 氯氣的氧化性最強。綜上所述D符合題意，故選D；
答案選D
11．D
【分析】
、，由反應可知，反應后Fe過量，在溶液中進一步發(fā)生，則溶液中存在0.3mol和0.6mol，據(jù)此分析可得。
【詳解】
A．由題意還原性＞，Cl的非金屬性強于Br，則還原性強于，所以還原性：Fe2+>Br->Cl-，故A正確；
B．、，由反應可知，反應后Fe過量，在溶液中進一步發(fā)生，則溶液中存在0.3mol和0.6mol，則通入氯氣前的溶質(zhì)為FeBr2，故B正確；
C．當a=0.1時，則氯氣不足，因還原性大于，只發(fā)生，反應后有剩余，故C正確；
D．由于還原性＞，則溶液中Br-有一半被氧化時，被完全氧化，則、，根據(jù)電荷守恒，則c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：1：2，故D錯誤；
答案選D。
12．D
【詳解】
A. 向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成，不能使淀粉溶液變藍，故A錯誤；
B. 根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系I-~IO~6e- ，Cl2~2Cl-~2e-，途徑III中每消耗1個Cl2，可以生成3個，故B錯誤；
C．由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO> I2，故C錯誤；
D．一定條件下，I-與IO可發(fā)生歸中反應生成I2，故D正確；
本題應選D。
13．A
【詳解】
A．HCOONH4溶液顯酸性，說明HCOO-的水解程度小于的水解程度，根據(jù)“越弱越水解”的原理，可知電離平衡常數(shù)：Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)，故選A項；
B．FeCl3溶液可以刻蝕銅電路板，這是因為Fe3+的氧化性強于Cu2+，故不選B項；
C．沒有指明鹽酸和氫氟酸的濃度，無法直接比較兩種酸的酸性強弱，故不選C項；
D．根據(jù)表中信息，若HNO2可與H2O2反應制得HNO3，該反應中H2O2為氧化劑，HNO3為反應的氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2>HNO2，故不選D項；
故選A。
14．A
【詳解】
A．生產(chǎn)1 mol碘，途徑Ⅰ中?1價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移2 mol電子，途徑Ⅱ中+5價碘轉(zhuǎn)變?yōu)?價碘，需要轉(zhuǎn)移10 mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為1∶5，A錯誤；
B．由圖途徑Ⅲ可知，Cl2可將I-氧化為，氧化性Cl2>，途徑Ⅱ可知可被還原為I2，氧化性為>I2，則氧化性的強弱順序為Cl2>>I2，B正確；
C．含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，和I-在酸性條件下可生成I2，I2遇淀粉變藍，C正確；
D．途徑Ⅲ中Cl2可將I-氧化為，而氯氣被還原為Cl-，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應的離子方程式為：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-++6H+，D正確；
故選A。
15．C
【詳解】
A．NH4ClO4中陽離子為NH，陰離子為ClO，中心原子的價層電子對數(shù)均為4，且都不含孤電子對，均為正四面體構(gòu)型，A正確；
B．根據(jù)除雜時發(fā)生的反應可知，除雜時ClO將雙氧水氧化，而ClO不反應，說明氧化性：ClO＞H2O2＞ClO，B正確；
C．“反應”時需用NaClO4和NH4Cl制備NH4ClO4，所以母液中含有NaCl，可以再回到電解飽和食鹽水的步驟中重復利用，NaClO3并沒有重復利用，C錯誤；
D．電解氯酸鈉溶液時，ClO變?yōu)镹aClO4時Cl元素化合價升高，失去電子被氧化，ClO在陽極反應，電極反應式為：ClO-2e-+H2O=ClO+2H+，D正確；
綜上所述答案為C。
16．A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍 Cl2+2KI═I2+2KCl 打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置，觀察到D中CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，說明溴的氧化性強于碘 2I﹣+Br 2=2Br﹣+I2 Cl2＞Br2＞I2 B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應
【詳解】
（1）裝置①中可以生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色，所以驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是A中濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；反應的化學方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2；
（2）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將分液漏斗中的黃色溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩、靜置，觀察到D中四氯化碳層呈紫色，說明溴的氧化性強于碘；該反應的離子方程式為Br2+2I－=2Br－+I2；
（3）根據(jù)上述兩個實驗，對同一個化學反應而言，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Cl2>Br2，Br2>I2，所以氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2、Br2、I2；
（4）B、C中的NaBr溶液的濃度和體積均相同，棕色溶液B含有的溴單質(zhì)比黃色溶液C中的多，說明C中還存有溴離子，不存在氯氣，確保了氯氣不干擾溴與碘化鉀的反應，所以實驗中要加過程Ⅲ這一步操作。
【點睛】
本題考查氯氣的制備、性質(zhì)以及尾氣處理等知識。側(cè)重于對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，意在培養(yǎng)學生規(guī)范的實驗設(shè)計能力，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做，重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。
17．圓底燒瓶 A X C12 + 2Br- =2Cl- + Br2 棉球變藍 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 觀察氯氣是否被吸收完全 不能，由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應，則生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對強弱
【詳解】
試題分析：（1）裝置B中指定儀器b的名稱是圓底燒瓶；（2） KMnO4與濃HCl反應制取氯氣，固體與液體反應制取氣體，反應不需要加熱，使用應該選擇裝置A進行；（3）來探究Cl、Br、I元素的原子得電子能力強弱規(guī)律，所以反應裝置的導氣管與D裝置的X連接；①處氯氣與溴化鈉發(fā)生置換反應產(chǎn)生溴單質(zhì)，反應的離子反應方程式是C12 + 2Br- =2Cl- + Br2；②Cl2或Br2與KI發(fā)生置換反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉，使?jié)駶櫟牡矸鄣拿耷蜃優(yōu)樗{色；③氯氣可以與堿發(fā)生反應，反應的離子反應方程式是Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O；（4）SO2具有漂白性，可以使品紅溶液變?yōu)闊o色，在D裝置中④的作用是觀察氯氣是否被吸收完全；（5）某同學根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子得電子能力依次減弱，上述實驗現(xiàn)象不能證明該結(jié)論嗎，原因是氯氣與NaBr反應時，可能氯氣未完全反應，使生成的溴單質(zhì)中含有過量的氯氣，與KI反應的物質(zhì)可能是Cl2，也可能是Br2導致，故不能得此結(jié)論。
考點：考查化學實驗方案的設(shè)計及氣體制取時有關(guān)化學實驗基本操作的知識。
18．關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，將T形導管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復室溫，T形導管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好 NaOH 排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗 硫氰化鉀 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淺綠 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO2＜Fe3+＜Cl2
【分析】
(1)檢查裝置氣密性，首先要密閉，應關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，T形導管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復室溫，T形導管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好；
(2)用堿溶液為尾氣處理裝置；通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣；
(3)Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；A裝置中酸性條件下高錳酸根離子將氯離子氧化成氯氣；
(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+；B中二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸；
(5)根據(jù)方程式，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物。
【詳解】
(1)檢查裝置氣密性，首先要密閉，應關(guān)閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，T形導管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產(chǎn)生，停止加熱恢復室溫，T形導管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好；
(2)用堿溶液吸收多余的氯氣、二氧化硫，防止污染空氣；通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗；
(3)氯氣將氯化亞鐵中的Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則用硫氰化鉀可以證明其中含有Fe3+；A裝置中酸性條件下高錳酸根離子將氯離子氧化成氯氣，反應的離子方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(4)Fe3+被SO2還原為Fe2+，溶液變?yōu)闇\綠色；B中二氧化硫被鐵離子氧化成硫酸，反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
(5)結(jié)合實驗現(xiàn)象及氧化還原反應原理可知：Cl2、Fe3+和SO2的氧化性由弱到強的順序為：SO2Fe3+ 過量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+?+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色 滴加KSCN溶液 溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅) BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀
【分析】
Ⅰ.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，裝置C中長進短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測定原理應是裝置C中吸收SO2，然后測定剩余氣體體積。
Ⅱ.本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關(guān)的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論。
【詳解】
(1)根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體積，所以選④；
(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=；
(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;
(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；
(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；
(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而溴離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是 Cl2＞Br2＞Fe3+；
(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+?+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色；
若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測合理；
②發(fā)生反應BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。
22．MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 缺少尾氣處理裝置 Cl2＞ Br2＞ Fe3＋ 過量氯氣和SCN－反應2SCN－＋Cl2===2Cl－＋(SCN)2，使SCN－濃度減小，則Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色 KSCN 變紅色 BrCl＋H2O===HBrO＋HCl、Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【解析】
【分析】
（1）①A中濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
②氯氣有毒不能直接排空，要用堿液吸收尾氣；
（2）打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱；亞鐵離子的還原性比溴離子強，氯氣首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子；
（3）①過量氯氣和SCN-反應，SCN-濃度減小，根據(jù)鐵離子和硫氰根離子反應平衡原理分析；
向溶液中加入氯化鐵或硫氰化鉀溶液根據(jù)溶液顏色變化判斷；
②氯化溴能發(fā)生水解反應生成酸，根據(jù)AgBrO、AgCl的溶解性分析。
【詳解】
（1）①濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
②由于氯氣有毒，直接排放到空氣中會污染大氣，要用堿液吸收尾氣，因此實驗裝置存在一處明顯的不足為實驗裝置缺少尾氣處理裝置；
（2）打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸，然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈加熱；亞鐵離子的還原性比溴離子強，氯氣首先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，所以D裝置中首先變紅，E裝置中水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化，說明以后亞鐵離子，溴離子未被氧化，因此Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3＋；
（3）①過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2＝2Cl-+(SCN)2，使SCN-濃度減小，則使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3向逆反應方向移動而褪色，為檢驗其褪色原因，檢驗方法為：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理；或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理；
②過量的氯氣和溴反應生成氯化溴，氯化溴不穩(wěn)定，易和水反應生成鹽酸和次溴酸，BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl，氯離子和銀離子反應生成白色沉淀氯化銀，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，次溴酸和銀離子反應生成次溴酸銀易溶于水，所以生成的白色沉淀為氯化銀。
【點睛】
本題考查了性質(zhì)實驗方案設(shè)計，明確反應原理是解本題關(guān)鍵，結(jié)合資料分析解答，會根據(jù)離子反應方程式判斷氧化性強弱，會根據(jù)實驗現(xiàn)象確定發(fā)生的反應。

相關(guān)試卷

【備戰(zhàn)2023高考】化學考點全復習——1.3.2《氧化性、還原性強弱的判斷》精選題（含解析）（新教材新高考）：

這是一份【備戰(zhàn)2023高考】化學考點全復習——1.3.2《氧化性、還原性強弱的判斷》精選題（含解析）（新教材新高考），文件包含備戰(zhàn)2023高考化學考點全復習132《氧化性還原性強弱的判斷》精選題解析版docx、備戰(zhàn)2023高考化學考點全復習132《氧化性還原性強弱的判斷》精選題原卷版docx等2份試卷配套教學資源，其中試卷共19頁， 歡迎下載使用。

2022屆高三化學一輪復習專題十六氧化性還原性強弱比較含解析：

這是一份2022屆高三化學一輪復習專題十六氧化性還原性強弱比較含解析，共23頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022屆高考化學一輪復習?？碱}型09氧化性還原性的強弱比較含解析：

這是一份2022屆高考化學一輪復習?？碱}型09氧化性還原性的強弱比較含解析，共26頁。試卷主要包含了單選題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2022屆高三化學一輪復習專題十六氧化性還原性強弱比較含解析

2022屆高三化學一輪復習專題十六氧化性還原性強弱比較含解析
2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：09氧化性、還原性的強弱比較

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：09氧化性、還原性的強弱比較
2022屆高考化學一輪復習 微題型16 氧化性和還原性強弱的實驗探究及應用（解析版）

2022屆高考化學一輪復習 微題型16 氧化性和還原性強弱的實驗探究及應用（解析版）
高考化學精準培優(yōu)專練八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法（含解析）

高考化學精準培優(yōu)專練八 氧化性還原性強弱判斷的幾種方法（含解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部