2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時》第2章微題型16氧化性和還原性強(qiáng)弱的實驗探究及應(yīng)用

這是一份2022新高考化學(xué)微題型《加練半小時》第2章微題型16氧化性和還原性強(qiáng)弱的實驗探究及應(yīng)用，共5頁。試卷主要包含了根據(jù)下列實驗事實，已知，NOx是大氣主要污染物之一，已知下列反應(yīng)等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．(2020·吉林模擬)根據(jù)下列實驗事實：
①X＋Y2＋===X2＋＋Y
②Z＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(冷水))Z(OH)2＋H2↑
③Z2＋的氧化性比X2＋弱
④由Y、W作電極組成的原電池，負(fù)極反應(yīng)為
Y－2e－===Y2＋
由此可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y＞X＞W(wǎng)＞Z
C．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)
2．(2020·浙江余姚中學(xué)月考)已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O; ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3; ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I(xiàn)2＋2FeCl2。則下列判斷正確的是( )
A．氧化性：MnOeq \\al(－,4)>Fe3＋>Cl2
B．還原性：Cl－>I－>Fe2＋>I2
C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性
D．由信息推測：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2反應(yīng)可以進(jìn)行
3．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化 ②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化 ③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋ ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
題型二 “文圖結(jié)合”型強(qiáng)弱比較及應(yīng)用
4．(2020·黑龍江哈師大附中月考)某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3＋、NOeq \\al(－,3)的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A．在反應(yīng)中NOeq \\al(－,3)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
B．還原性：Fe2＋>NHeq \\al(＋,4)
C．該反應(yīng)中Fe2＋被還原為Fe3＋
D．在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶8
5．(2021·南昌月考)關(guān)于下表各組反應(yīng)的分析中，正確的是( )
A.第①組反應(yīng)中FeCl3只是還原產(chǎn)物
B．氧化性比較：KMnO4>Fe3＋>Cl2
C．第③組反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比為1∶1
D．第④組中的HCl(濃)既作還原劑，又起到酸的作用
題型三 “綜合型”強(qiáng)弱判斷及應(yīng)用
6．(2020·江蘇省如皋中學(xué)月考)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。在催化劑作用下，NH3可與NO2發(fā)生如下反應(yīng)：8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O
(1)該反應(yīng)的氧化劑是____________。
(2)用單線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________
________________________________________________________________________。
(3)為研究哪些物質(zhì)能將NOx轉(zhuǎn)化為N2以消除污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識可知，下列物質(zhì)中不適宜選用的是________(填字母)。
A．COB．H2C．CO2
7．(2020·湖北月考)已知下列反應(yīng)：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；②2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2；③Na2S＋I(xiàn)2===2NaI＋S↓。
(1)Cl－、Br－、I－、S2－四種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。
(2)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？____________________(填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。
(3)判斷I2與NaBr能否反應(yīng)？______________________(填“否”或書寫反應(yīng)的離子方程式)。
(4)已知實驗室可用如下原理制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由此分析：MnO2在反應(yīng)中______電子，所含元素化合價______，發(fā)生__________反應(yīng)。
(5)已知NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，配平該方程式：______NH3＋______Cl2===______N2＋______HCl
(6)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為______。
A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2OD．Cl2
8．向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成I2、Fe3＋、IOeq \\al(－,3)，其中Fe3＋、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題：
(1)由圖可知，I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序______＞______＞______。
(2)當(dāng)n(Cl2)＝0.12ml時，溶液中的離子主要為__________，從開始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12ml時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)當(dāng)溶液中n(Cl－)∶n(IOeq \\al(－,3))＝8∶1時，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。
答案精析
1．C 2.D 3.B 4.C 5.D
6．(1)NO2 (2)eq \(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O (3)C
解析 (1)在該反應(yīng)中，N元素的化合價由NO2中的＋4價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子，所以NO2作氧化劑。(2)在該反應(yīng)中N元素的化合價由反應(yīng)前NH3中的－3價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價升高3×8價，失去電子；N元素的化合價由反應(yīng)前NO2中的＋4價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低4×6價，得到電子，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：eq \(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O。(3)在該反應(yīng)中，N元素的化合價由NO2中的＋4價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子，所以加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性。CO中C元素化合價為＋2價，具有強(qiáng)的還原性，可以作還原劑，A不符合題意；H2中H元素化合價為0價，具有較強(qiáng)的還原性，可以作還原劑，B不符合題意；CO2中C元素化合價為＋4價，具有較弱的氧化性，無還原性，不能作還原劑，C符合題意。
7．(1)S2－>I－>Br－>Cl－ (2)Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓ (3)否
(4)得到 降低 還原 (5)2 3 1 6 (6)C
解析 (1)根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①知還原性：Br－＞Cl－，由反應(yīng)②知還原性：I－＞Br－，由反應(yīng)③知還原性：S2－＞I－，則還原性由強(qiáng)到弱順序為S2－＞I－＞Br－＞Cl－。(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知，由①得Cl2＞Br2，由②得Br2＞I2，由③得I2＞S，故氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2＞S，則Cl2與Na2S能發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓。(3)氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2＞S，則I2與NaBr不能反應(yīng)。(4)在MnO2＋4HCl(濃)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中，Mn元素化合價從＋4價降為＋2價，則MnO2在反應(yīng)中得電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(5)NH3和Cl2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和HCl，N元素從－3價升高為0價，每生成1mlN2轉(zhuǎn)移6ml電子，而Cl元素從0價降為－1價，每生成1mlHCl轉(zhuǎn)移1ml電子，根據(jù)電子守恒規(guī)律，生成物中N2和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶6，再結(jié)合原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl。(6)Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由＋4價升高為＋6價，NaClO3中氯元素的化合價由＋5價降低，NaClO3為氧化劑，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則：2×(6－4)＝1×(5－a)，解得a＝＋1，故棕黃色氣體X的化學(xué)式為Cl2O，故答案為C。
8．(1)I－ Fe2＋ I2 (2)Fe2＋、Fe3＋、Cl－ 5FeI2＋6Cl2===5I2↓＋2FeCl3＋3FeCl2 (3)8.96L
解析 (1)向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2，會依次生成Cl－、I2、Fe3＋、IOeq \\al(－,3)，在氧化還原反應(yīng)中還原性越強(qiáng)的微粒越容易失電子，由此說明I－、Fe2＋、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序為I－、Fe2＋、I2。(2)根據(jù)圖像，一開始通入氯氣發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2，當(dāng)通入0.1mlCl2時碘離子完全被氧化生成碘單質(zhì)，得到0.1mlI2和0.2mlCl－，繼續(xù)逐漸通入Cl2，會繼續(xù)依次生成氧化產(chǎn)物Fe3＋、IOeq \\al(－,3)，碘化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1ml；所以當(dāng)通入Cl2到n(Cl2)＝0.12ml時，有0.12ml－0.1ml＝0.02mlCl2和亞鐵離子反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，有0.04ml亞鐵離子被氧化，生成0.04ml鐵離子，還剩0.06ml亞鐵離子，所以溶液中存在的離子是Fe2＋、Fe3＋、Cl－，消耗I－、Fe2＋及Cl2的物質(zhì)的量之比為10∶2∶6，粒子物質(zhì)的量的改變值之比即方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，故發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為10I－＋2Fe2＋＋6Cl2===5I2↓＋2Fe3＋＋12Cl－，則化學(xué)方程式為5FeI2＋6Cl2===5I2↓＋2FeCl3＋3FeCl2。(3)當(dāng)?shù)馑岣x子生成時，意味著亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，氯氣把碘單質(zhì)氧化為碘酸根，設(shè)碘酸根的物質(zhì)的量是xml，則氯離子的物質(zhì)的量是8xml，從反應(yīng)物到最終產(chǎn)物，氧化過程可看作以下幾個，
，則根據(jù)得失電子守恒，6x＋(0.2－x) ＋0.1＝8x×1，x＝0.1，氯離子的物質(zhì)的量是0.8ml，根據(jù)Cl2～2Cl－知，氯氣的物質(zhì)的量是0.4ml，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積＝0.4ml×22.4L·ml－1＝8.96L。序號
氧化劑
還原劑
其他反
應(yīng)物
氧化
產(chǎn)物
還原
產(chǎn)物
其他產(chǎn)物
①
Cl2
FeCl2
？
FeCl3
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
MnSO4
K2SO4、H2O
③
KClO3
HCl(濃)
Cl2
Cl2
KCl、H2O
④
KMnO4
HCl(濃)
Cl2
MnCl2
KCl、H2O