云南省富源縣2020-2021學年高二上學期10月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________  一、單選題1．我國四川廣漢的三星堆遺址距今已有3000～5000年歷史，2021年3月20日，三星堆遺址新出土了多達500多件重要文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．考古時利用C測定文物的年代，C的中子數(shù)為8B．黃金面具、青銅神樹的成分均為純金屬C．絲綢轉(zhuǎn)化為“黑炭”的過程涉及化學變化D．三星堆中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料2．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)  ΔH>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是（    ）A．0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反應時間小于10 sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快3．25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20.0平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%B．增大壓強，平衡常數(shù)增大C．該反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600D．改變濃度可以改變該反應的平衡常數(shù)4．硫是一種重要的非金屬元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫穩(wěn)定存在的唯一形式，單斜硫是硫的同素異形體之一。下列說法不正確的是已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ?mol-1②S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ?mol-1③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3A．硫黃是一種黃色晶體，不溶于水B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．ΔH3=-0.66kJ?mol -1，D．1mol S(單斜，s)和1mol O2(g)的總能量高于1mol SO2(g)的能量5．在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)，若最初加入的A和B的物質(zhì)的量都是4 mol，測得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)=0.15 mol·L-1·s-1，則反應進行到10 s時容器中B的物質(zhì)的量是A．1.5 mol B．2.8 mol C．3 mol D．3.5 mol6．下列離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．石灰石與醋酸反應：+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2OC．向草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5C2O+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓7．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=b，則a>bD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)    ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定8．對于反應，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應歷程：第一步：快反應；第二步：   慢反應；第三步：  快反應。上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是A．該反應的速率由第二步反應決定B．反應的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應的，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大9．CO2是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0.在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應，下列敘述正確的是A．反應物的總能量小于生成物的總能量B．升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷C．恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應方向移動D．在絕熱密閉容器中進行時，容器中溫度不再改變，說明已達到平衡10．在一密閉容器中發(fā)生反應：    ，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是A．移走少量C B．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強 D．體積不變，充入惰性氣體11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．10gH218O含有的中子數(shù)為5NAB．1mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NAC．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NAD．過氧化鈉與水反應時，0.1molNa2O2完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA12．100 mL6 mol·L-1的硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減小反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的A．硫酸鈉固體 B．碳酸鈉固體 C．水 D．硝酸鉀溶液13．汽車尾氣處理時存在反應：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，該反應過程及能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．該反應過程可將有毒氣體轉(zhuǎn)變成無毒氣體B．使用催化劑可以有效減少反應放出的熱量C．升高溫度，可以提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．無論是反應物還是生成物，轉(zhuǎn)化為活化絡合物都要吸收能量14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序數(shù)依次增大，其中只有Z和W是金屬元素。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Q與Y同族。下列說法一定正確的是A．簡單離子半徑的大小順序：W>Q>R>YB．X、Z、Q最高價氧化物對應水化物均可與W的最高價氧化物對應水化物反應C．X的氫化物沸點低于Y的氫化物沸點D．Z2Y2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源15．取50 mL過氧化氫水溶液，在少量I- 存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：t/min020406080c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050下列說法不正確的是A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L-1·min-1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I-也可以催化H2O2分解16．在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)    ΔH＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡常數(shù)減小C．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率D．平衡時，再充入Z，達到平衡時Z的體積分數(shù)一定增大 二、原理綜合題17．氮元素是地球上含量豐富的一種元素，氮單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：___。 （2）化學鍵的鍵能可以理解為拆開1 mol化學鍵所吸收的能量，若已知H—H的鍵能為435 kJ·mol-1，N≡N的鍵能為943 kJ·mol-1，試根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算N—H鍵的鍵能：___kJ·mol-1。（3）一密閉容器中，加入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，t0時達到平衡，在t1、t3、t4時均只改變某一個條件，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系圖。①t1時改變的條件是___。②下列時間段中，氨的百分含量最低的是___(填標號)。a．t0~t1      b．t2~t3    c．t3~t4    d．t5~t618．SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有__(填化學式)。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=-196.6kJ?mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ?H=-113.0kJ?mol-1①反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的?H=___kJ?mol-1。②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。a.混合氣體的密度保持不變b.SO2的物質(zhì)的量保持不變c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變d.每生成1molSO3的同時消耗1molNOe.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變f.容器內(nèi)的壓強保持不變③測得②中反應達到平衡時NO與NO2的體積之比為35：13，則在該溫度下反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數(shù)K=__。（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是__(填字母)。A．合成甲醇的反應為吸熱反應B．壓強為p1＞p2C．A、B、C三點的平衡常數(shù)為KA=KB＞KCD．若達平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積也為10L19．煤制天然氣的過程中涉及到煤氣化反應和水氣變換反應。回答下列問題：煤氣化反應Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)    ?H=+135 kJ?mol-1水氣變換反應Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)    ?H=-42.3 kJ?mol-1為了進一步探究反應條件對反應Ⅱ的影響，某活動小組設計了三個實驗，實驗曲線如圖二所示：編號溫度壓強c始(CO)c始(H2O)甲530 ℃3 MPa1.0 mol·L-13.0 mol·L-1乙XY1.0 mol·L-13.0 mol·L-1丙630 ℃5 MPa1.0 mol·L-13.0 mol·L-1 （1）請依據(jù)圖二的實驗曲線補充完整表格中的實驗條件：X=__℃，Y=__MPa。（2）實驗丙從開始至5 min末，平均反應速率v(CO)__。（3）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：實驗乙__實驗丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）530℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=1，若往某剛性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2，列簡式計算并說明該反應進行的方向___。 三、填空題20．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)    K1    ΔH＜0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)    K2     ΔH＜0(Ⅱ)（1）4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=___(用K1、K2表示)。（2）為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.3 mol NO和0.2 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=8.0×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=___mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=__(保留一位小數(shù))。（3）其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2__α1(填“＞”“＜”或“=”)。 
參考答案1．B2．D3．C4．C5．C6．D7．A8．A9．D10．C11．A12．C13．D14．D15．C16．D17．（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ?H=-92 kJ?mol-1（2）390（3）    升高溫度    d    18．（1）SO2、NO、NO2（2）    -41.8    bd    7.25    （3）C19．（1）    530    5    （2）0.12 mol·L-1·min-1（3）大于（4）QC=＜1，反應正向進行20．（1）（2）    0.12    53.3%    （3）＞

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