高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 金屬材料第2課時練習(xí)

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 金屬材料第2課時練習(xí)，共20頁。試卷主要包含了標準狀況下,3，4 L，將3，把10，在標準狀況下進行如下實驗等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?第2課時　物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一　根據(jù)化學(xué)方程式比例關(guān)系計算
1.標準狀況下,3.25 g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成x L氫氣。下列比例式正確的是 (　　)
A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　1 mol　　 1 mol
　3.25 g　　 x L
B.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　65 g　　 1 L
　3.25 g　　 x L
C.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　1 mol　　 22.4 L
　0.05 mol　　 x L
D.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
　65 g　　 1 mol
　3.25 g　　 x L
2.分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁,反應(yīng)后放出的氣體體積在標準狀況下為1∶2,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 (　　)
A.1∶2　　B.3∶4　　C.3∶2　　D.6∶1
3.(2021山西太原五中高一上階段檢測)一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體,則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為 (深度解析)
A.1∶1　　B.2∶5　　C.3∶2　　D.3∶5
題組二　列方程組進行化學(xué)計算
4.(2021黑龍江齊齊哈爾高一上期末)將3.9 g Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣4.48 L(標準狀況下)。下列推斷中正確的是 (　　)
A.參加反應(yīng)的HCl為0.2 mol
B.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.2 mol電子
C.參加反應(yīng)的Mg為2.4 g
D.若與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)能產(chǎn)生0.15 mol H2
5.把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中,得到6.72 L(標準狀況下)H2。試計算:
(1)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為　　　　;?
(2)該合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為　　　　;?
(3)該合金溶于足量的鹽酸中,產(chǎn)生H2的體積(標準狀況下)為　　　　　。深度解析?
6.在標準狀況下進行如下實驗:甲、乙、丙三個燒杯中各盛有300 mL相同濃度的鹽酸,分別加入質(zhì)量不同、組成相同的鎂鋁合金粉末,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

甲
乙
丙
合金質(zhì)量(mg)
510
765
918
氣體體積(mL)
560
672
672
(1)求鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。





(2)求合金中鎂、鋁的質(zhì)量分數(shù)。





題組三　用差量法進行計算
7.(2021遼寧省實驗中學(xué)高一上月考)將8 g鐵片放入200 mL CuSO4溶液中,Cu2+全部被置換后,取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重,其質(zhì)量變?yōu)?.2 g,則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是 (　　)
A.0.125 mol·L-1　　　　B.0.175 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1　　　　 D.0.5 mol·L-1
8.一定質(zhì)量的碳和8 g氧氣在恒容密閉容器中于高溫下反應(yīng),恢復(fù)到原來的溫度,測得容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍,則參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為 (　　)
A.2.4 g　　B.3 g　　C.4.2 g　　D.6 g
題組四　用關(guān)系式法進行計算
9.已知氫氧化鋁在氫氧化鈉溶液中可以溶解?，F(xiàn)有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時,得到的沉淀最多。則上述鹽酸的濃度為 (　　)
A.0.5 mol/L　　　　B.1.0 mol/L
C.2.0 mol/L　　　　D.3.0 mol/L
10.硫黃制硫酸時發(fā)生的反應(yīng)有
S+O2 SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O H2SO4
由硫黃制取硫酸的關(guān)系式是　　　　　。假設(shè)64 g硫黃完全反應(yīng),可制取硫酸的質(zhì)量是　　　。深度解析?

能力提升練
題組一　化學(xué)計算方法的綜合應(yīng)用
1.(2021重慶江津中學(xué)高一開學(xué)考試,)將a g鋁鐵合金投入足量的NaOH溶液中產(chǎn)生6.72 L氣體(標準狀況);將a g同樣的鋁鐵合金投入足量的鹽酸中,產(chǎn)生11.2 L氣體(標準狀況)。則該合金中,鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為 (　　)
A.1∶1　　B.2∶1　　C.3∶2　　D.3∶5
2.(2021江西贛州高一期末,)常溫時,將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液,然后向該溶液中投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是 (　　)
A.由于氧化性Fe3+>H+,故首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe+2Fe3+ 3Fe2+
B.當加入16.8 g鐵粉時,可生成標準狀況下6.72 L氣體
C.在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中,鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D.m至少等于28,反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小
3.(2020浙江溫州高一期末,)已知:Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,為探究其組成,取少量樣品加入過量稀硫酸。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.若固體全部溶解,則發(fā)生的離子反應(yīng)只有Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O
B.若固體部分溶解,則樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,則樣品中n(Fe2O3)∶n(Cu2O)=2∶1
D.另取a g樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化,稱其質(zhì)量為
b g(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為9(b-a)/a(Cu2O在空氣中加熱生成CuO)
4.(2021河南鄭州高一月考,)鐵與鋁可形成Fe3Al、Fe2Al5、Fe2Al7及FeAl3等一系列金屬互化物(鐵和鋁仍保持原來獨立的化學(xué)性質(zhì))?；卮鹣铝袉栴}:
(1)相同物質(zhì)的量的下列金屬互化物與足量稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的量最多的是　　　　(填字母)。?
a.Fe3Al　　b.Fe2Al5　　c.Fe2Al7　　d.FeAl3
(2)39 g Fe3Al與一定量1 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng),生成氯化亞鐵和氯化鋁,同時生成氫氣。
①Fe3Al和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
②消耗鹽酸的體積為　　　　　　,產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為　　　　　　。?
題組二　與圖像相結(jié)合的化學(xué)計算
5.(雙選)(2020山東濰坊高一期末,)已知:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 (　　)

A.AB段發(fā)生I-被MnO4-氧化的反應(yīng)
B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I- 2Fe2++I2
C.開始時加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15 mol
D.開始時加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25 mol
6.(2021河南洛陽高一期末,)將鈉、鋁混合物共10.0 g投入適量水中充分反應(yīng),并測定生成H2的量,若混合物中鈉與鋁的質(zhì)量之比為x,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1 mol)。以下判斷不正確的是 (　　)

A.a1=13　　B.a2=2327　　C.b1=523　　D.b2=720
7.(2020江西上饒高一月考,)把一塊鎂鋁合金投入1 mol/L鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法中不正確的是 (　　)

圖A

圖B

圖C
提示:①Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O;②Al(OH)3不溶于水,NaAlO2可溶于水。
A.a的取值范圍為0≤a