物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說(shuō)明：分子間也存在著相互作用力。分子間存在多種相互作用，統(tǒng)稱為分子間作用力，它是一種弱相互作用，常見(jiàn)的有兩種：范德華力和氫鍵。
閱讀課本第69-71頁(yè)，了解范德華力、范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系。
⑴定義：物質(zhì)分子間的普遍存在的作用力，使物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)或液態(tài))存在。
一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)
⑵范德華力的實(shí)質(zhì)：電性作用。
⑶特征：①很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí)；②無(wú)方向性，無(wú)飽和性。③范德華力是一種短程力，作用范圍通常0.3~0.5 nm，氣體分子間的作用可忽略不計(jì)。
⑷影響范德華力大小的因素：① M 相同或相近時(shí),分子極性越大,范德華力越大；②結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大。③同種物質(zhì),分子間距離越大,范德華力越小。
幾種物質(zhì)的范德華力和共價(jià)鍵鍵能的比較
1、下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是( ) A.范德華力的實(shí)質(zhì)是一種電性作用，所以范德華力是一種較弱的化學(xué)鍵。 B.作用力的強(qiáng)弱不同是范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別之一。 C.稀有氣體固態(tài)時(shí)原子間不存在范德華力。 D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量。
2、離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在其中一種作用力的是（ ） A. 干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4
2、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)
范德華力主要影響物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、物質(zhì)的溶解性等。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。
一般規(guī)律：組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體),隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力增強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)增高。
范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
⑵對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響：一般來(lái)說(shuō),組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)通常越高。如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
⑶對(duì)物質(zhì)溶解性的影響：如在273 K、101 kPa時(shí),氧氣在水中的溶解度比氮?dú)庠谒械娜芙舛却?就是因?yàn)镺2與水分子之間的作用力比N2與水分子之間的作用力大所導(dǎo)致的。
⑴范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸增大。
用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬(wàn)條纖細(xì)的由角蛋白構(gòu)成的納米級(jí)尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實(shí)驗(yàn)證明，如果在一個(gè)分幣的面積上布滿100萬(wàn)條壁虎足的細(xì)毛，可以吊起20kg重的物體。近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。
思考：夏天經(jīng)常見(jiàn)到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來(lái)，為什么？
3、下列敘述與范德華力無(wú)關(guān)的是( ) A.氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固。 B.熔、沸點(diǎn)高低：CH3CH3

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第4節(jié) 分子間作用力

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