2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義學(xué)案第2章課題6　離子反應(yīng)　離子方程式-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

?課題6　離子反應(yīng)　離子方程式

學(xué)習(xí)任務(wù)1　電解質(zhì)及其電離

一、電解質(zhì)及其分類

二、常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1．強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
鹽：不論難溶、易溶，絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。
2．弱電解質(zhì)
弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；
弱堿：NH3·H2O以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等難溶于水的堿；
水及少數(shù)鹽，如(CH3COO)2Pb。
三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)
1．電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，解離成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
2．電離方程式
(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“===”表示。
寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO；
(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋SO；
BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
(2)弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步完成書(shū)寫(xiě)。
寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO__；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式鹽的電離：在水溶液中，多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子的電離方式不同。
寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。

NaHSO4和NaHCO3在熔融狀態(tài)下的電離方式相同，即NaHSO4===Na＋＋HSO，NaHCO3===Na＋＋HCO。

1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。 (　　)
(2)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)。 (　　)
(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)。 (　　)
(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子。 (　　)
(5)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。 (　　)
(6)CaO是強(qiáng)電解質(zhì)，是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電。 (　　)
(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 (　　)
(8)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。 (　　)
(9)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。 (　　)
(10)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者均為電解質(zhì)。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)×
2．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。(填序號(hào))
①H2SO4?、邴}酸?、勐葰狻、芰蛩徜^?、菥凭、捭~
⑦H2CO3?、嗦然瘹洹、嵴崽恰、獍薄?CO2
?NaHCO3
答案：①④⑦⑧?　⑤⑨⑩??、佗堍??、摺、冖?br /> 3．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH
C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO
D．H2CO32H＋＋CO
解析：選A。B中OH－的系數(shù)為2，不能合并寫(xiě)作“OH”；C中Al3＋與SO的離子符號(hào)不正確；D中H2CO3是二元弱酸，其電離方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)。

(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。
(2)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
(3)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液雖能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒(méi)有直接關(guān)系，如碳酸鈣，其溶解度小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
(5)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電能力不如濃氨水的導(dǎo)電能力強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

電解質(zhì)及其電離
宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知

1．下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是 (　　)
A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)
C．SO3和氨的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)
解析：選B。CaCO3屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；SO3溶于水生成H2SO4，NH3溶于水生成NH3·H2O，H2SO4和NH3·H2O是電解質(zhì)，而SO3和NH3是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．(2020·永州調(diào)研)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是 (　　)
A．b>a>c　　　　　　 B．a(chǎn)＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
答案：A
3．現(xiàn)有下列8種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是____________________，屬于難溶鹽的是____________________________________。
(2)寫(xiě)出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－；H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO

學(xué)習(xí)任務(wù)2　離子反應(yīng)　離子方程式

一、離子反應(yīng)
1．概念：有離子參加或生成的反應(yīng)。
2．發(fā)生條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
A．加入BaCl2 溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
B．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O；
C．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
D．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
E．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。
從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
3．本質(zhì)
在上述A～E中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填字母，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。
二、離子方程式
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
2．意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
3．書(shū)寫(xiě)(以CaCO3溶于鹽酸為例)
(1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接書(shū)寫(xiě)
第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子。
CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。
第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)
CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。
第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。
(2)將化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式

1．完成教材中的下列重要反應(yīng)的離子方程式。
(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH溶液吸收Cl2
________________________________________________________________________。
(3)銅分別溶于濃、稀硝酸
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3溶液腐蝕銅箔
________________________________________________________________________。
(5)鈉與水反應(yīng)
________________________________________________________________________。
(6)Cl2溶于水
________________________________________________________________________。
(7)過(guò)氧化鈉溶于水
________________________________________________________________________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(6)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(7)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2．完成下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)[2019·高考全國(guó)卷Ⅲ，26(6)改編]寫(xiě)出向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3“沉錳”(生成MnCO3)的離子方程式：____________________________________________________。
(2)[2018·高考全國(guó)卷Ⅰ，26(2)改編]將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水，錐形瓶中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)(2020·濰坊模擬)V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO形式存在，VO具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2，本身被還原為VO＋，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(4)(2020·北京博雅模擬)向固體Cu2Te中滴加稀硫酸并通入O2，生成難溶于水的TeO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________。
(5)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液
________________________________________________________________________。
(6)小蘇打溶液與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(7)氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(8)澄清石灰水中加入稀鹽酸
________________________________________________________________________。
(9)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________。
(10)將濃硝酸滴到CaCO3固體上
________________________________________________________________________。
(11)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合
________________________________________________________________________。
(12)Na2S溶液在空氣中被氧化變質(zhì)
________________________________________________________________________。
答案：(1)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(2)Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋
(3)V2O5＋6H＋＋4I－===2I2＋2VO＋＋3H2O
(4)Cu2Te＋2O2＋4H＋===2Cu2＋＋TeO2＋2H2O
(5)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(6)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(7)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(8)OH－＋H＋===H2O
(9)Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－
(10)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(11)NH＋OH－===NH3·H2O
(12)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－

1．書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題
(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。
(2)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式，如HCO、HS－、HSO等；而HSO在水溶液中要拆開(kāi)寫(xiě)。
(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為“NH3↑＋H2O”。
(5)拆寫(xiě)時(shí)，微溶物的澄清溶液要寫(xiě)成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時(shí)要寫(xiě)成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。
(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。
(7)氧化還原型離子方程式書(shū)寫(xiě)要正確判斷變價(jià)元素的化合價(jià)。
2．強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說(shuō)明：(1)四種微溶物指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2；(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。

依據(jù)信息書(shū)寫(xiě)離子方程式
證據(jù)推理與模型認(rèn)知

1．某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)的除去污水中金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的實(shí)驗(yàn)方案。
[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉。
[實(shí)驗(yàn)方案]

已知：Zn(OH)2是兩性氫氧化物，Zn(OH)2＋2NaOH===Na2ZnO2＋2H2O。
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟Ⅰ若為加入硫化鈉溶液，寫(xiě)出生成FeS的離子方程式：________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ中生成Fe(OH)3的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)Fe2＋＋S2－===FeS↓
(2)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑
(3)4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓[分步書(shū)寫(xiě)也可：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3]
(4)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O[分步書(shū)寫(xiě)也可：ZnO＋2H＋===Zn(OH)2↓、Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O]

多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)
證據(jù)推理與模型認(rèn)知

2．完成下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
________________________________________________________________________。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
________________________________________________________________________。
(5)FeO溶于稀HNO3中
________________________________________________________________________。
(6)NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I(xiàn)2
(5)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
(6)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

多重反應(yīng)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶、易揮發(fā))的物質(zhì)或后續(xù)離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在書(shū)寫(xiě)這類反應(yīng)的離子方程式時(shí)注意不要遺漏其中的一組反應(yīng)。

小專題突破2　用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)
——證據(jù)推理與模型認(rèn)知
考向一　連續(xù)型
1．反應(yīng)生成的離子因又能和剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而與用量有關(guān)。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)
如H2S通入NaOH溶液中
堿過(guò)量：___________________________________________________________________；
堿不足：___________________________________________________________________。
(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)
如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)
鹽酸不足：________________________________________________________________；
鹽酸過(guò)量：_________________________________________________________________。
(3)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)
稀HNO3不足：______________________________________________________________；
稀HNO3過(guò)量：_____________________________________________________________。
答案：(1)H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
H2S＋OH－===HS－＋H2O
(2)CO＋H＋===HCO
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
考向二　先后型
2．一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能和另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而與用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。
依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。解答時(shí)先確定出先后反應(yīng)的離子，再分步書(shū)寫(xiě)出離子方程式。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH過(guò)量：_______________________________________________________________。
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI溶液混合
HI不足：__________________________________________________________________；
HI過(guò)量：__________________________________________________________________。
答案：(1)NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑　Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
考向三　配比型
3．當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而與用量有關(guān)。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)
NaOH不足：________________________________________________________________；
NaOH過(guò)量：________________________________________________________________。
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
NaHCO3不足：______________________________________________________________；
NaHCO3過(guò)量：_____________________________________________________________。
(3)Mg(HCO3)2溶液與NaOH(過(guò)量)溶液反應(yīng)
________________________________________________________________________。
答案：(1)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(3)Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O

“定一法”書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式
(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。
(2)根據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。
(3)根據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。

學(xué)習(xí)任務(wù)3　離子方程式的正誤判斷
——證據(jù)推理與模型認(rèn)知
考向一　是否合理拆分化學(xué)式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓?！? (　　)
(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。 (　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (　　)
(4)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。 (　　)
(5)Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

“拆分”陷阱
離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。
考向二　是否滿足三大守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。 (　　)
(2)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。 (　　)
(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。 (　　)
(4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。 (　　)
(5)用過(guò)氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

“守恒”陷阱
離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，對(duì)于氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，還應(yīng)符合得失電子守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒和得失電子守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。
考向三　是否符合反應(yīng)原理
3．(1)將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。 (　　)
(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 (　　)
(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (　　)
(4)Fe(OH)3和HI反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。 (　　)
(5)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－。 (　　)
(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－NH3·H2O。 (　　)
(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×

“原理”陷阱
離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”(如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋和H2，金屬和氧化性酸反應(yīng)得不到H2)，漏掉隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“===”“”使用不正確以及與反應(yīng)條件不符等陷阱。
考向四　是否符合量比關(guān)系
4．(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (　　)
(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 (　　)
(3)少量SO2和NaOH反應(yīng)：SO2＋OH－===HSO。 (　　)
(4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (　　)
(5)少量Ca(OH)2和NaHCO3反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 (　　)
(6)NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。 (　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

“量比”陷阱
在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。

1．(2019·高考全國(guó)卷Ⅲ，10，6分)離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)

A．經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變
B．水中的 NO、SO、Cl－通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去
C．通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
D．陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng) H＋＋OH－===H2O
解析：選A。離子交換法凈化水是利用離子交換樹(shù)脂活性基團(tuán)上具有離子交換能力的H＋和OH－與水中陽(yáng)、陰離子雜質(zhì)進(jìn)行交換，將水中陽(yáng)、陰離子雜質(zhì)截留在樹(shù)脂上，進(jìn)入水中的H＋和OH－重新結(jié)合成水而達(dá)到純化水的目的。凡能與陽(yáng)離子起交換作用的樹(shù)脂稱為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，與陰離子起交換作用的樹(shù)脂稱為陰離子交換樹(shù)脂。結(jié)合上述分析及電荷守恒可知，經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增多，A錯(cuò)誤；水中的NO、SO、Cl－被陰離子交換樹(shù)脂吸附除去，B正確；通過(guò)凈化處理后，水中的離子濃度降低，水的導(dǎo)電性降低，C正確；陽(yáng)離子交換樹(shù)脂吸附交換時(shí)產(chǎn)生的H＋通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂時(shí)與OH－反應(yīng)生成H2O，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，D正確。
2．(2018·高考江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　)
A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋I(xiàn)O＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑
解析：選A。CaSO4固體在離子方程式中不能拆開(kāi)，CO與CaSO4可結(jié)合成更難溶的CaCO3，符合沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律，A項(xiàng)正確；離子方程式的書(shū)寫(xiě)不遵循得失電子守恒以及電荷守恒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中不可能生成H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液，陰極上水電離出來(lái)的H＋放電，水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆開(kāi)，故應(yīng)寫(xiě)成2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．(2019·高考天津卷)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 (　　)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
A
向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解
Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O
B
向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C
二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色
3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亞鐵溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
解析：選A。氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加氯化銨溶液，NH與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，離子方程式為Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，A項(xiàng)正確；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，得到紅褐色Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化亞鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　)
A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO
D．NH3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電
解析：選D。三氧化硫本身不能電離出離子，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，B錯(cuò)誤；NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na＋、HSO，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)NH3·H2O，溶液能導(dǎo)電，D正確。
2．(2020·大連第二十四中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說(shuō)法正確的一組是 (　　)
①難溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)
②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)
③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度為0.5 mol·L－1
④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度
⑤電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子
⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電
A．①③⑤⑥　　　　 B．②④⑤⑥
C．只有⑤ D．只有⑥
解析：選C。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，難溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無(wú)關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋濃度不一定為0.5 mol·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，故④錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，故⑤正確；共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)均不能導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫等，故⑥錯(cuò)誤。
3．(2020·南京師范大學(xué)附屬中學(xué)模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O
B．用惰性電極電解CuCl2 溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO
解析：選D。A項(xiàng)，該反應(yīng)正確的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解飽和氯化銅溶液時(shí)，陰極上Cu2＋放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以相當(dāng)于電解氯化銅本身，電池總反應(yīng)式為Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，離子方程式為SO2＋Ca2＋＋ClO－＋H2O===CaSO4↓＋2H＋＋Cl－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，正確。
4．(2020·廈門(mén)高三質(zhì)檢)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　)
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：
MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：
Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
解析：選D。A項(xiàng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，正確。
5．(2020·呼和浩特質(zhì)量普查調(diào)研)下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 (　　)
A．石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
C．鹽堿地(含較多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓
D．漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
解析：選D。石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO， B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的堿性，石膏微溶于水，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是Ca(ClO)2與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D項(xiàng)正確。
6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (　　)
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：
S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：
CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．向海帶灰的浸出液(含有I－)中滴加雙氧水得到I2：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
解析：選A。碳酸鈣為難溶鹽，故應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；足量澄清石灰水能與NH、HCO反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向海帶灰的浸出液中滴加雙氧水，將I－氧化為I2，離子方程式為2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7．(2020·漳州高三月考)下列離子方程式錯(cuò)誤的是 (　　)
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO ===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO ＋5H2O2＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓
D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO
解析：選C。A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，A選項(xiàng)正確；B.符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒，B選項(xiàng)正確；C.首先考慮H＋和OH－發(fā)生反應(yīng)生成H2O，然后剩余的OH－才會(huì)與Mg2＋發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池充電時(shí)，PbSO4在陽(yáng)極失電子，生成PbO2，D選項(xiàng)正確。
二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。
8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　)
A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH

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