化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課后測(cè)評(píng)

這是一份化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系課后測(cè)評(píng)，文件包含第4章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系同步練習(xí)2021-2022學(xué)年滬教版化學(xué)九年級(jí)學(xué)生版doc、第4章第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系同步練習(xí)2021-2022學(xué)年滬教版化學(xué)九年級(jí)教師版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共12頁， 歡迎下載使用。

1.質(zhì)量守恒定律：參加__ __的各物質(zhì)的__ __，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__ __。
2.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是__ __的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的__ __沒有改變，__ __沒有增減，__ __也沒有變化。
(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化。
(2)質(zhì)量守恒是指物質(zhì)的“質(zhì)量”守恒，而非“體積”守恒、“分子個(gè)數(shù)”守恒。
(3)質(zhì)量守恒是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未反應(yīng)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
·知識(shí)點(diǎn)一：實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律
1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是( )
2.如圖是探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問題：
(1)該實(shí)驗(yàn)__ __(填“能”或“不能”)探究質(zhì)量守恒定律，原因是__ __。
(2)要用如圖裝置繼續(xù)探究質(zhì)量守恒定律，若藥品不變，改變裝置的方法是__ __。若裝置不變，改變藥品，可選用的一組藥品是__ __(舉一例)。
·知識(shí)點(diǎn)二：理解質(zhì)量守恒定律
3.(2021·蘇州高新區(qū)質(zhì)檢)下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A．木炭燃燒后質(zhì)量變小了
B．1 g氫氣和1 g氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成2 g水
C．1 L氫氣和1 L氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成2 L水
D．1 g水受熱蒸發(fā)變成1 g水蒸氣
4.下列事實(shí)中不符合質(zhì)量守恒定律的是( )
A．蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變小
B．鐵絲燃燒后，生成物質(zhì)量比原鐵絲的大了
C．濕衣服晾干后，質(zhì)量變小
D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原固體的少
·知識(shí)點(diǎn)三：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
5.(2019·懷化中考)化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是( )
A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目
C．物質(zhì)種類 D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量
6.(2021·蘇州高新區(qū)質(zhì)檢)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同元素的原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)
C．該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變
D．該反應(yīng)的生成物分子個(gè)數(shù)比為1∶4
·知識(shí)點(diǎn)四：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
7.(2020·河南中考)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是( )
A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3
8.(2020·天津中考)現(xiàn)將20 g A和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16 g C和11 g D，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是( )
A．20∶11 B．20∶7 C．5∶4 D．16∶11
9.(2021·焦作質(zhì)檢)某化合物6.4 g與一定量的氧氣反應(yīng)，生成8.8 g二氧化碳、5.6 g一氧化碳和14.4 g水，該反應(yīng)中消耗的氧氣質(zhì)量為__ __g。
10.(2020·龍東中考)如圖表示兩種氣體發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。下列說法正確的是( )
A．生成物一定是混合物
B．分子在化學(xué)變化中不可分
C．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變
D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)
11.(2020·揚(yáng)州中考)潛艇供氧的一種反應(yīng)原理為2X＋2CO2===2Na2CO3＋O2，其中X的化學(xué)式是( )
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
12.(2021·遼寧臺(tái)安期中)某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則( )
A．該可燃物中一定含有碳元素、硫元素、氧元素
B．該可燃物中可能含有碳元素、硫元素、氧元素
C．該可燃物中一定含有碳元素、硫元素，可能含有氧元素
D．該可燃物中一定含有碳元素、硫元素，不可能含有氧元素
13.(2019·內(nèi)江中考)在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，對(duì)此反應(yīng)分析正確的是( )
A.反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)
B．該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
C．反應(yīng)中甲丙兩種物質(zhì)質(zhì)量比為2∶3
D．物質(zhì)丁可能是該反應(yīng)的催化劑
14.(2019·益陽中考)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中相同的球代表同種原子。
(1)該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是__ __(選填“分子”或“原子”)，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為__ __。
(2)該反應(yīng)的生成物是__ __(選擇序號(hào)填空)。
A．化合物 B．單質(zhì) C．混合物
(3)該反應(yīng)的微觀示意圖說明，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是__ __。
15.為了探究質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調(diào)節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。請(qǐng)分析有關(guān)問題：
(1)錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是__ __。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生__ __，氣球__ __。
(3)實(shí)驗(yàn)前后天平保持平衡，說明__ __。實(shí)驗(yàn)后若松開橡皮塞，則天平指針__ __(填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”)。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用白磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果__ __(填“有”或“沒有”)影響。
16.某科學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)物裝置(托盤天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如圖A、B、C所示。
(1)同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為，上述的A～C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，只有一個(gè)裝置能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。該裝置為__ __(填字母)，另外兩個(gè)裝置被否定的原因分別是__ __、__ __。
(2)裝置A中錐形瓶底部細(xì)沙的作用是__ __。
(3)小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。使D中反應(yīng)能發(fā)生的操作方法為__ __，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為__ __，該裝置中氣球的作用是__ __。
物質(zhì)
甲
乙
丙
丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g
64
32
8
4
反應(yīng)后質(zhì)量/g
32
24
48
4