1．銅能被加工成厚度僅為7μm的超薄銅箔，說明銅具有良好的(　　) A．導(dǎo)電性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．抗腐蝕性
2．如圖所示，請回答有關(guān)問題：
(1)圖A中屬于合金的是________，將兩塊金屬片相互刻畫后，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________，此實驗說明______________________________________。(2)圖B中屬于金屬材料的有______________________，其中________是合金，該合金的熔點比組成它的純金屬________(填“高”或“低”)。
純銅片上留下明顯劃痕，而黃銅片上沒有留下劃痕
合金比組成它的純金屬硬度大
(3)圖C是現(xiàn)今流通的1元鋼芯鍍鎳合金硬幣，請根據(jù)你的經(jīng)驗和所學(xué)的知識推測，該硬幣具有的性質(zhì)有____________________________________等。(4)圖D鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可用于____________等。
耐磨、抗腐蝕性強(合理即可)
3．【2021·福建】據(jù)文獻報道：一種特殊的銅納米顆粒具有與金、銀極其相似的反應(yīng)惰性，可替代黃金做精密電子元器件。下列對該銅納米顆粒的判斷，正確的是(　　) A．能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 　 B．在空氣中容易銹蝕 C．能與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng) 　 D．具有良好的導(dǎo)電性
4．【2020·海南】某同學(xué)探究 X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗： (1)取樣，分別加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)現(xiàn) X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，而Y卻沒有；(2)取大小相等的X、Z顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀 H2SO4中，發(fā)現(xiàn) X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則 X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序依次是(　　) A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y
5．【中考·湖北黃石】用鹽酸與金屬單質(zhì)反應(yīng)，探究鋅、鎂、銅的金屬活動性。下列有關(guān)現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是(　　) A．銅片表面可以觀察到氣泡 B．鋅片的試管比鎂片的試管更熱 C．金屬活動性由強到弱順序為鎂>鋅>銅 D．三支試管中鹽酸溶液的濃度可以不同
6．【2020·江蘇揚州】研究金屬的冶煉和銹蝕對于合理生產(chǎn)和使用金屬有著重要意義。下列說法不正確的是(　　) A．煉鐵是將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)的過程 B．煉鐵時，固體原料從高爐下方加入，空氣從上方通入 C．鐵被銹蝕時發(fā)生了鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物的反應(yīng) D．在鐵制品表面涂油能有效防止其銹蝕
【點撥】A.煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，將鐵的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)的過程，故正確；B.煉鐵時，固體原料從高爐上方加入，熱空氣從下方通入，故錯誤；C.鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，即鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物，故正確；D.阻止鐵與氧氣、水接觸就能有效防止鐵制品銹蝕，則在鐵制品表面涂油能有效防止其銹蝕，故正確。故選B。
7．【2020·山東濟寧】在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。
綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是(　　) A．從圖像可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強 B．若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同 D．若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同
【點撥】A.圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系，沒有體現(xiàn)時間關(guān)系，無法比較鎂、鋅與硫酸反應(yīng)的速率，故無法得出鎂和鋅的金屬活動性強弱，說法錯誤；B.若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質(zhì)量相等，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的氫氣均來自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質(zhì)量相同，說法正確；
C.若硫酸有剩余，根據(jù)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24　　　　　　　　 　　2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　　　　　　　　　2可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為鎂＞鋅，說法錯誤；
D.若兩種金屬完全溶解，根據(jù)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24　　98Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65　　98可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為鎂＞鋅，說法錯誤。故選B。
8．【2020·四川綿陽模擬】為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如圖甲所示實驗。實驗結(jié)束后將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如圖乙所示)。
下列說法不正確的是(　　)A．圖甲所示試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵B．圖乙所示反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵C．圖乙所示反應(yīng)后燒杯中的溶液一定含有氯化鋅和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D．圖乙所示反應(yīng)后燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a g
9．【中考·湖北十堰】為探究金屬活動性順序，學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行實驗Ⅰ和Ⅱ。實驗結(jié)束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中， 反應(yīng)后得到溶液A和固體B，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：
據(jù)此得出以下結(jié)論：①通過實驗Ⅰ和Ⅱ能驗證Al、Ag、Cu的金屬活動性順序；②實驗反應(yīng)后固體中一定含有Cu；③若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈藍色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；⑤若A呈藍色，固體B中一定不含Cu。其中正確結(jié)論的個數(shù)有(　　)A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【點撥】①實驗Ⅰ中鋁絲和硝酸銅反應(yīng)，生成硝酸鋁和銅，說明鋁比銅活潑，實驗Ⅱ銅絲和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，通過實驗Ⅰ和Ⅱ能驗證Al、Ag、Cu的金屬活動性順序，所以正確；②實驗Ⅰ得到無色溶液和固體，固體中一定含有銅；實驗Ⅱ得到溶液中可能有未反應(yīng)的硝酸銀，混合后，硝酸銀和銅反應(yīng)，消耗掉銅，所以實驗反應(yīng)后固體中不一定含有Cu，所以錯誤；
③若A是無色溶液，說明硝酸銅反應(yīng)完了，那么A中不可能含有AgNO3；因為鋁先和硝酸銀反應(yīng)，硝酸銀反應(yīng)完了，鋁再和硝酸銅反應(yīng)，所以錯誤；④若A呈藍色，說明硝酸銅沒有反應(yīng)完，溶液A中一定含有硝酸鋁和硝酸銅，可能含有硝酸銀，最少兩種溶質(zhì)，所以正確；⑤若A呈藍色，固體B中可能含有Cu，所以錯誤，其中正確結(jié)論的個數(shù)有2個。
10.某化學(xué)活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律。在室溫條件下進行如圖所示實驗。
已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(1)若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________。
【點撥】試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，(1)因為鎂比鐵活潑，所以分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)時，鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快。
【答案】Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1)鎂和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
(2)若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是__________________________。(3)若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量________(填“大于”“小于”或“等于”)乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【點撥】(2)因為鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快。(3)若鎂和鐵均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量等于乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【答案】(2)甲中長頸漏斗里的液面上升得更快(3)等于
11．【中考·內(nèi)蒙古包頭】某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性，進行如圖中甲、乙、丙三個實驗。
(1)小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實驗無法得出四種金屬的活動性順序，于是補充圖丁實驗，最終得出四種金屬活動性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，則圖丁中的試劑A、B分別為____________(寫出一組即可)。(2)小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時間的關(guān)系如戊圖所示。 寫出a點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)(溶于水的物質(zhì))是__________________________(填化學(xué)式)。
【點撥】(1)甲、乙、丙實驗已經(jīng)得出：鋅＞鐵，鐵＞H，銅＞銀，丁實驗只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液，或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸等；(2)由于鐵＞銅＞銀，故鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比置換銀要小，待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點對應(yīng)鋅與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅。
【答案】(1)銅、稀鹽酸(或鐵、硫酸銅溶液)(2)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
12．【中考·湖南湘潭】某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題：
(1)固體A中含有________和________，無色氣體X為________。(均填化學(xué)式)(2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的________反應(yīng)。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

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