2021年高考真題和模擬題化學(xué)分項(xiàng)匯編-專題03 離子反應(yīng)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
【答案】A
【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和OH-，KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；
B．H3PO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；
C．SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；
D．CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；
故答案選A。
2．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
【答案】B
【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離的電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；
C．HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；
D．NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；
故答案選B。
3．（2021·全國高考乙卷真題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：
B．過量鐵粉加入稀硝酸中：
C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：
【答案】A
【解析】A.硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；
B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；
D．硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
4．（2021·湖南高考真題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是
【答案】B
【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；
B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；
C．Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．（2021·浙江高考真題）不能正確表示下列變化的離子方程式是
A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
B．亞硫酸氫鈉的水解：
C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：
D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：
【答案】A
【解析】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正確；
C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；
D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO+NH N2↑+2H2O，故D正確；
故選A。
6．（2021·浙江高考真題）下列反應(yīng)的方程式不正確的是
A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
D．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；
B．銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；
D．明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；
答案選A。
1．（2021·天津高三三模）下列化學(xué)用語表述不正確的是
A．電解溶液：
B．使用檢驗(yàn)
C．泡沫滅火器工作原理：
D．在水中發(fā)生水解：
【答案】A
【解析】
A．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A錯(cuò)誤；
B．K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+生成藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)為，故B正確；
C．發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，離子反應(yīng)為，故C正確；
D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根在水中能發(fā)生水解，存在平衡，用“?”使溶液顯酸性：，故D正確；
故選：A。
2．（2021·遼寧高三模擬）對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是
A．用NaClO溶液吸收少量
B．用惰性電極電解水溶液：
C．溶液中通入少量
D．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
【答案】A
【解析】
A．用NaClO溶液吸收少量，生成的再與過量的反應(yīng)生成HClO，發(fā)生的總離子反應(yīng)為，選項(xiàng)A正確；
B．用惰性材料為電極電解溶液，陽極反應(yīng)為：，陰極反應(yīng)為：，總反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．苯酚鈉中無論通入少量還是過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，因?yàn)楸椒拥乃嵝匀跤谔妓岫鴱?qiáng)于碳酸氫根離子，故正確的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．電荷不守恒，正確的離子方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
答案選A。
3．（2021·吉林松原市·高三模擬）下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：2時(shí)，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．向硫酸鋁銨溶液滴加足量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2O
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
【答案】A
【解析】
A．當(dāng)n(Fe)：n(HNO3)=1：4時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe時(shí)，2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵過量，故A正確；
B．CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為NH +Al3++2SO+2Ba2++5OH-= AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+ 2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀完全：H++ SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；選A。
4．（2021·浙江高三三模）下列反應(yīng)的方程式正確的是
A．與水反應(yīng)：
B．溶液與澄清石灰水反應(yīng)：
C．粗銅電解精煉(粗銅作陽極，溶液作電解液)的總反應(yīng)：
D．溶液中通少量：
【答案】B
【解析】
A．與水反應(yīng)反應(yīng)生成和，為一元弱酸，書寫離子方程式是不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；
B．溶液與澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫鈣為易溶弱酸酸式鹽，可以拆分成和，澄清石灰水可以拆分成和，所以離子方程式為，故B正確；
C．粗銅電解精煉時(shí)粗銅為陽極，粗銅里面含有鐵、鋅等比銅活潑的雜質(zhì)會(huì)先于銅在陽極放電，所以總反應(yīng)并不唯一，所以C錯(cuò)誤；
D．溶液中通少量時(shí)正確的離子方程式為，D選項(xiàng)中離子方程式不滿足電荷守恒，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
5．（2021·遼寧高三模擬）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水電離的的溶液中： K＋、Na＋、、
B．的溶液中：、Na＋、、
C．0.1ml/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、
D．含大量的溶液：、、、K＋
【答案】C
【解析】
A．水電離的的溶液，可能是酸性溶液或堿性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，選項(xiàng)A不符合題意；
B．的溶液呈堿性，銨根離子不能大量存在，選項(xiàng)B不符合題意；
C．0.1ml/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各離子相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C符合題意；
D．Fe3+與SCN-不能大量共存，選項(xiàng)D不符合題意；
答案選C。
6．（2021·廣東高三二模）下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)反應(yīng)離子方程式書寫正確的是
A．實(shí)驗(yàn)①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．實(shí)驗(yàn)②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．實(shí)驗(yàn)③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．實(shí)驗(yàn)④：+2H+=SO2↑+H2O
【答案】A
【解析】
A．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能把HS-氧化為S，S為淡黃色沉淀，離子方程式為：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正確；
B．產(chǎn)生無色氣體為CO2，且方程式中HClO為弱酸不能拆，所以正確的離子方程式為：+Cl2=CO2↑+HC1O+Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．離子方程式書寫錯(cuò)誤，電荷不守恒，應(yīng)該為：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．為弱酸根，在離子方程式中不能拆解，正確的離子方程式為：+H+=SO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A。
7．（2021·天津高三二模）下列離子方程式正確的是
A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+
B．用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O
C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClO
D．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O
【答案】B
【解析】
A．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A錯(cuò)誤；
B．用氫氧化鋁治療胃酸過多時(shí)氫氧化鋁與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正確；
C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣制漂白液時(shí)，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+H2O，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2+H2O，D錯(cuò)誤；
答案選B。
8．（2021·浙江金華市·高三二模）能正確表示下列變化的離子方程式是
A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：
B．泡沫滅火器原理：
C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：
D．純堿溶液顯堿性的原因：
【答案】A
【解析】
A．向Ca(HCO)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：，符合電荷守恒，拆寫原則，質(zhì)量守恒定律，故A正確；
B．泡沫滅火器原理是鋁離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，正確的離子方程式是：，故B錯(cuò)誤；
C．過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式是：，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子水解是可逆反應(yīng)，正確的離子方程式是：，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
9．（2021·河北張家口市·高三三模）下列用于解釋事實(shí)的離子方程式正確的是
A．向溶液中加入過量鹽酸：
B．將NaOH投入足量飽和溶液中：
C．銅與稀硝酸的反應(yīng)：
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：
【答案】A
【解析】
A．向溶液中加入過量鹽酸：，A項(xiàng)正確；
B．NaOH與足量飽和溶液反應(yīng)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．銅與稀硝酸的反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈉溶液中滴加少量石灰水：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選A。
10．（2021·浙江高三模擬）下列反應(yīng)的方程式不正確的是
A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2：
B．電解CuSO4溶液的總反應(yīng)(石墨作陽極、鐵作陰極)：2Cu2++2H2O2Cu+4H+++O2↑
C．FeO與稀硝酸的反應(yīng)：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O
D．NaHCO3的水解：
【答案】D
【解析】
A．向飽和氯化鈉溶液中依次通入足量NH3和CO2，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；
B．電解CuSO4溶液，在陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出；在陰極上Cu2+得到電子被還原產(chǎn)生Cu單質(zhì)，電解方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑，B正確；
C．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，C正確；
D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生H2CO3和OH-，但鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，水解的離子方程式為：+H2OH2CO3+OH-，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
11．（2021·湖北荊州市·高三模擬）不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．用惰性電極電解溶液：
B．溶液與少量溶液反應(yīng)：
C．酸性溶液中與反應(yīng)生成：
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的：
【答案】A
【解析】
A．用惰性電極電解溶液的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．溶液與少量溶液反應(yīng)：，B項(xiàng)正確；
C．酸性溶液中與反應(yīng)生成I2：，C項(xiàng)正確；
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的：，D項(xiàng)正確；
答案選A。
12．（2021·江蘇鹽城市·高三三模）Na2SO3溶液是工業(yè)上常用的還原劑、防腐劑、去氯劑等。下列離子方程式正確的是
A．Na2SO3溶液在空氣中易被氧化：SO+O2=SO
B．Na2SO3溶液用作去氯劑：Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO
C．0.1ml·L-1Na2SO3溶液pH>7：SO+2H2OH2SO3+2OH-
D．過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3溶液：SO2+2OH-=SO+H2O
【答案】B
【解析】
A．亞硫酸鈉容易被氧氣氧化成硫酸鈉，題中所給離子方程式氧原子不守恒，正確的是2SO+O2=2SO，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，本身被還原成氯離子，離子方程式為Cl2+SO+H2O=2H++2Cl-+SO；故B正確；
C．亞硫酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，SO為二元弱酸根，分步水解，即SO+H2OHSO+OH-、HSO+H2OH2SO3+OH－，溶液中c(OH－)＞c(H+)，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．過量的SO2能與SO反應(yīng)生成HSO，正確的是SO2+OH－=HSO，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
13．（2021·廣東茂名市·高三三模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．含等物質(zhì)的量的、、的溶液中通入適量氯氣：
B．溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：
C．向氯化鈣溶液中通入氣體：
D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
【答案】A
【解析】
A．根據(jù)還原性：，故通入適量氯氣后根據(jù)先與強(qiáng)的還原性的離子發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．根據(jù)氫氧化鈉的過量判斷，溶液是少量，故應(yīng)該反應(yīng)無剩余，則離子方程式為：，故B不正確；
C．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，由于碳酸的酸性比鹽酸的酸性弱，所以不發(fā)生反應(yīng)，故C不正確；
D．根據(jù)二氧化硫的量的多少進(jìn)行判斷反應(yīng)，故D不正確。
故選A。
14．（2021·湖南衡陽市·高三二模）下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是
A．硫酸銅溶液使PbS轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的CuS：
B．溶液中加足量的燒堿液：
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：
D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
A．硫酸銅溶液使硫化鉛轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的硫化銅的反應(yīng)為硫酸銅溶液與硫化鉛固體反應(yīng)生成硫化銅固體和硫酸鉛固體，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體的反應(yīng)為溶液中次氯酸鈣與少量二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．雙氧水與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選A。
15．（2021·山東泰安市·高三模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：+2C12+H2O=2+4C1-+2H+
【答案】B
【解析】
A．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化生成三價(jià)鐵，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與少量H2O2反應(yīng)，生成硫酸錳、硫酸鉀、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，選項(xiàng)B正確；
C．向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2+++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：+4C12+5H2O=2+8C1-+10H+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
16．（2021·河北唐山市·高三三模）下列離子方程式正確的是
A．溶液中通入少量氯氣：
B．石灰石溶于醋酸：
C．與足量溶液反應(yīng)：
D．鈉與水反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
A. 由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2+，溶液中通入少量氯氣的離子方程式：，A錯(cuò)誤；
B. 石灰石溶于醋酸的反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；
C. 與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；
D. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
17．（2021·福建南平市·高三二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A．鉛蓄電池放電的總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O
B．足量CO2通入溶有氨的飽和食鹽水：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+
C．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大：
D．氯氣在堿性環(huán)境下將I-氧化成：
【答案】C
【解析】
A．鉛蓄電池在放電時(shí)，Pb為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4；正極上PbO2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+4H++= PbSO4+2H2O，故總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4H++2=2PbSO4↓+2H2O，A正確；
B．向含有氨的飽和NaCl溶液中通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3晶體和NH4Cl，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+NH3+H2O+Na+=NaHCO3↓+，B正確；
C．明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，恰好沉淀完全，此時(shí)離子方程式為：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，C錯(cuò)誤；
D．氯氣在堿性環(huán)境下將I-氧化成，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
18．（2021·廣東汕頭市·高三二模）下列離子方程式書寫正確的是
A．將金屬鈉投入水中：
B．將銅絲插入稀硝酸中：
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：
D．向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液：
【答案】C
【解析】
A．將金屬鈉投入水中：，故A錯(cuò)誤；
B．將銅絲插入稀硝酸中生成NO：，故B錯(cuò)誤；
C．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，沉淀不溶于氨水：，故C正確；
D．向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳：，故D錯(cuò)誤；故選C。
19．（2021·天津高三二模）下列離子方程式的解釋或書寫正確的是
A．Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO+2H2OH2CO3+2OH-
B．向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水直至過量Cu2++2NH3·H2O=2NH+Cu(OH)2↓
D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
【答案】D
【解析】
A．CO為多元弱酸酸根離子，應(yīng)分步水解，水解不能一步完成，故A錯(cuò)誤；
B．還原性：，向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，氯氣應(yīng)該先和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．沉淀氫氧化銅可以溶解在過量的氨水中，生成配離子，最后沉淀全部溶解，故C錯(cuò)誤；
D．等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合后，鋇離子和硫酸根沉淀，氫離子與氫氧根生成水，發(fā)生反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故D正確；
綜上答案為D。
20．（2021·福建寧德市·高三三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化：3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
B．電解氯化鎂水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
C．乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O
D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓
【答案】A
【解析】
A．乙醇有還原性，可被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，Cr元素被還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，A正確；
B．若陽極為惰性電極，則電解氯化鎂溶液，則會(huì)形成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑；若陽極為活性電極，則陽極反應(yīng)為電極材料失電子，總反應(yīng)中無氯離子，B錯(cuò)誤；
C．乙酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為2CH3COOH +CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；
D．硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++SO+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，D錯(cuò)誤；
答案選A。
21．（2021·山東濟(jì)南市·高三二模）下列離子方程式書寫正確的是
A．向硫酸銅溶液中加人少量過氧化鈉：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑
B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2O
C．等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2++2OH-=Ca(OH)2 ↓
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O
【答案】A
【解析】
A．向硫酸銅溶液中加人少量過氧化鈉，過氧化鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，之后NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉底，總的離子方程式為2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2↓+O2↑，A正確；
B．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合，H+優(yōu)先和OH-反應(yīng)，但只能消耗一半OH-，剩余部分和Ca2+產(chǎn)生沉淀，離子方程式應(yīng)為2H++Ca2++4OH-=Ca(OH)2↓+2H2O，C錯(cuò)誤；
D．稀硝酸會(huì)將亞鐵離子氧化，正確離子方程式為3FeO+10H++NO=3Fe3++NO↑+5H2O，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
22．（2021·福建龍巖市·高三三模）下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．NaHCO3加入過量的Ba(OH)2溶液：
B．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：
C．SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+
D．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)少定多變的規(guī)律：NaHCO3加人過量的Ba(OH)2溶液：，故A正確；
B．草酸是弱電解質(zhì)，用化學(xué)式表示，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣能將二氧化硫氧化，SO2通入BaCl2溶液無現(xiàn)象，再通入Cl2后產(chǎn)生白色沉淀：Cl2+SO2+Ba2++2H2O=BaSO4+2Cl-+4H+,故C正確；
D． FeS的溶解度大于HgS，溶解度大的較易轉(zhuǎn)化為溶解度小的，用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，故D正確；
故選B。
23．（2021·福建漳州市·高三三模）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．溶液加入鐵粉：
B．溶液通入少量：
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
D．往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：
【答案】C
【解析】
A．溶液加入鐵粉：，選項(xiàng)中的方程式電荷不守恒，錯(cuò)誤；
B．和溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；
C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫被高錳酸鉀氧化為，被還原為Mn2+，離子方程式為：，正確；
D．往盛有水的燒杯中投入金屬鈉：，選項(xiàng)中的方程式元素不守恒，錯(cuò)誤；
故選C。
24．（2021·浙江杭州市·高三三模）下列反應(yīng)的方程式正確的是
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
B．[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2O
C．硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2NH3+NO2+NO+H2O
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O
【答案】B
【解析】
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+，A錯(cuò)誤；
B．[Ag(NH3)2]OH與較濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl的離子方程式為：[Ag(NH3)2)]++OH-+3H++Cl-=AgC1↓+2NH+H2O，B正確；
C．硫酸銨與亞硝鈉溶液共熱的反應(yīng)方程式為：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N2↑+4H2O，C錯(cuò)誤；
D．向酸化KMnO4溶液中通入SO2的離子方程式為：2MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO+4H+，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
25．（2021·湖北高三模擬）下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱：+3OH-+CH3COO-+2H2O
C．AgCl溶于過量濃氨水中：
D．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：
【答案】D
【解析】
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2+優(yōu)先于與OH-反應(yīng)，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A正確；
B．乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱，與苯環(huán)直接相連的—COOH與NaOH反應(yīng)生成—COONa，酯基水解后生成的CH3COOH和酚羥基均會(huì)與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為+3OH-+CH3COO-+2H2O，B正確；
C．AgCl溶于過量濃氨水中生成銀氨離子，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．還原性I-＞Fe2+，向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸，I-與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Fe2+，D錯(cuò)誤；
答案選D。
26．（2021·四川成都市·高三三模）下列方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A．用惰性電極電解飽和AlCl3溶液：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3(膠體)＋3NaCl
C．將水垢浸泡在飽和碳酸鈉溶液中：CO+Ca2+=CaCO3↓
D．將濃氨水滴在氫氧化鈉固體上：NH3·H2ONH3↑+H2O
【答案】D
【解析】
A．用惰性電極電解飽和AlCl3溶液過程中，溶液中Cl-在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，H2O電離出的H+在正極上發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，溶液中Al3+與OH-會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Al(OH)3，因此電解總反應(yīng)為2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體是利用FeCl3在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故B錯(cuò)誤；
C．水垢中含有CaSO4等，將水垢浸泡在飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3，CaSO4為微溶物，反應(yīng)離子方程式為CaSO4(s)+(aq) CaCO3(s)+(aq) ，故C錯(cuò)誤；
D．濃氨水中存在平衡NH3+H2ONH3·H2O+OH-，將濃氨水滴在氫氧化鈉固體上，溶液中OH-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)生成NH3和H2O，故D正確；
綜上所述，方程式能正確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是D項(xiàng)，故答案為D。
27．（2021·福建廈門市·高三三模）生活中處處有化學(xué)，下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．用治療胃酸過多：
B．潔廁靈與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：
C．用純堿除硫酸鈣水垢：
D．用足量銀氨溶液檢測甲醛：
【答案】C
【解析】
A．胃酸主要成分是鹽酸，氫氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁，離子方程式為：，故A正確；
B．潔廁靈主要成分為HCl、84消毒液的有效成分為HClO，兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；
C．硫酸鈣是微溶物應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D．甲醛能被銀氨溶液氧化成碳酸根離子，離子反應(yīng)為：，故D正確；
故選：C。
28．（2021·北京高三二模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是
A．向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色：
B．向沸水中滴加飽和溶液，膠體：
C．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：
D．用作潛水艇供氧劑：；
【答案】B
【解析】
A．酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、Mn2+和水，則離子方程式為：，A正確；
B．向沸水中滴加飽和溶液得到膠體：則，B不正確；
C．銀氨溶液與乙醛經(jīng)水浴加熱，得到乙酸銨、銀、氨氣和水：，C正確；
D．能分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑：；，D正確；
答案選B。
29．（2021·福建高三三模）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．過量鐵粉溶于稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．向0.1ml·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀：Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．將Al2(SO4)2溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓
D．用食醋來除水壺中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
A．過量鐵粉溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2O↑，故A不選；
B．向0.1ml·L?1Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+完全沉淀，鋇離子與硫酸根離子比是1：1，：Ba2++OH?+H++SO=BaSO4↓+H2O，故B正確；
C．將Al2(SO4)2溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2 ↑
D．醋酸是弱酸，用食醋來除水壺中的水垢(主要成分CaCO3)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選B。
30．（2021·江蘇高三三模）為檢驗(yàn)?zāi)尘弥眠^氧化鈉樣品的成分，學(xué)習(xí)小組依次進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】
A．將過氧化鈉樣品完全溶于水，產(chǎn)生氣泡，涉及的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A錯(cuò)誤；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，涉及的離子方程式為：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B正確；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，產(chǎn)生氣體，涉及的離子方程式為： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C錯(cuò)誤；
D．將氣體通入足量澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，涉及的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；故答案為：B。
31．（2021·河南鄭州市二模）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知：室溫下，的)
下列離子方程式或化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
A．草酸有酸性：
B．草酸的酸性大于碳酸：
C．草酸有還原性：
D．草酸可發(fā)生酯化反應(yīng)：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
A．H2C2O4有酸性，能夠與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O，對應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正確；
B．酸性H2C2O4＞H2CO3，向少量NaHCO3溶液中加入草酸會(huì)生成CO2和NaHC2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O，對應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．H2C2O4有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，H2C2O4是弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．H2C2O4是二元羧酸，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其完全酯化的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O，故D正確；
故選C。
32．（2021·浙江高三二模）下列離子組能大量共存且加入(或通入)試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是
【答案】B
【解析】
A．鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，則離子方程式為：，A錯(cuò)誤；
B．適量的氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)：，亞硫酸根過量時(shí)，與生成的氫離子結(jié)合生成亞硫酸氫根離子，故少量的氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)：，B正確；
C．鋇離子和硫酸根離子能發(fā)生沉淀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)：酸性環(huán)境下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，C錯(cuò)誤；
D．足量的氫氧化鈉溶液中，鐵離子被沉淀、銨離子和氫氧根離子結(jié)合成一水合氨，D錯(cuò)誤；
答案選B。
33．（2021·天津高三二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：
B．向NaClO溶液中通入少量制取次氯酸：
C．溶液中加入鹽酸酸化的
D．某中性液可能存在：、、、
【答案】B
【解析】
A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液，硫離子與鋁離子雙水解：，故A錯(cuò)誤；
B．向NaClO溶液中通入少量，二氧化碳通入水中形成碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，可以制取次氯酸：，故B正確；
C．溶液中加入鹽酸酸化的：，應(yīng)保持電荷守恒，故C錯(cuò)誤；
D．某中性液不可能存在，因?yàn)闀?huì)水解為氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；
故選B。
34．（2021·天津高三三模）下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是
A．用銅電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+Mg(OH)2↓
B．某消毒液的主要成分為NaClO，加白醋可增強(qiáng)消毒效果：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+4NH3+H2O
【答案】B
【解析】
A．由于Cu不是惰性電極，所以Cu會(huì)參與氧化還原反應(yīng)，陽極Cu失去電子，生成Cu2+，陽極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，陰極電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．由于HClO酸性較弱，則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO，漂白性增強(qiáng)，離子方程式為CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，故B正確；
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由于草酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)保留分子式，其離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C錯(cuò)誤；
D．水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，葡萄糖中醛基被氧化生成羧基，出現(xiàn)銀鏡，該反應(yīng)的離子方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH2OH(CHOH)4COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
答案為B。
35．（2021·天津高三二模）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．0.1ml·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+
B．0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O
D．飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO
【答案】A
【解析】
A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能拆成離子，離子方程式為Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，故A正確；
B．濃氨水過量，應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O，其離子方程式為：H+ + OH- == H2O，故C錯(cuò)誤；
D．選項(xiàng)所給離子方程式氧元素不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為Cl2+ SO2+ 2H2O=4H++ 2Cl-+ SO，故D錯(cuò)誤；
本題答案A。
36．（2021·四川德陽市·高三二模）對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+
B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)?(aq)+CaCO3(s)
C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Ba2++++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O
【答案】B
【解析】
A．將少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：3ClO-+SO2+H2O=Cl-++2HClO，A錯(cuò)誤；
B．向含CaSO4的水垢中滴入飽和Na2CO3溶液：CaSO4(s)+(aq)?(aq)+CaCO3(s)，B正確；
C．用鐵電極電解飽和MgCl2溶液，鐵失電子生成亞鐵離子，沒有氯氣產(chǎn)生，C錯(cuò)誤；
D．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的Ba(OH)2溶液：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D錯(cuò)誤；
答案選B。
37．（2021·廣東茂名市·高三二模）化學(xué)與生活關(guān)系密切，解釋下列應(yīng)用的離子方程式正確的是
【答案】A
【分析】
電解飽和食鹽水的時(shí)候，注意水不拆，醋酸是弱電解質(zhì)不能拆，另外離子方程式也要注意電荷守恒問題。
【解析】
A．電荷守恒，得失電子守恒，A正確；
B．食鹽水是中性，電解反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用分子式表示，正確的應(yīng)該是，C錯(cuò)誤；
D．電荷不守恒，正確的應(yīng)該是,D錯(cuò)誤；
【點(diǎn)睛】
弱酸是弱電解質(zhì)不能拆；離子方程式要注意電荷守恒。
38．（2021·廣東珠海市·高三二模）下列關(guān)于離子共存或者離子反應(yīng)的說法正確的是
A．溶液可能大量存在：、、、
B．用NaOH溶液吸收過量CO2：
C．氯化亞鐵溶液：Na+、、、MnO
D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：
【答案】B
【解析】
A．溶液中碳酸根離子與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；
C．氯化亞鐵溶液中高錳酸根離子能與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；
故選B。
39．（2021·遼寧沈陽市·高三其他模擬）某溶液中只可能含有中的幾種離子，各離子濃度均為。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法正確的是
A．無法確定原溶液中是否含有
B．原溶液中肯定存在的離子為
C．沉淀A為，沉淀C為和
D．濾液X中大量存在的陽離子有和
【答案】B
【解析】
加入過量稀硫酸無明顯變化，說明溶液中無，前者會(huì)產(chǎn)生氣體，后者會(huì)先產(chǎn)生沉淀后溶解；加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀A為硫酸鋇；加入過量溶液有氣體生成，說明存在，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在，只含有才能保證電荷守恒，不能存在。
A．根據(jù)以上分析可知原溶液中不存在，A錯(cuò)誤；
B．原溶液中肯定存在的離子有，B正確；
C．沉淀A為，沉淀C為，C錯(cuò)誤；
D．濾液X中大量存在的陽離子有和，D錯(cuò)誤；
答案選B。
40．（2021·貴州高三二模）下列離子方程式書寫不正確的是
A．酸化的KI溶液置于空氣中：
B．向明礬溶液中加過量氨水：
C．用小蘇打治療胃酸過多：
D．將氯化銨溶液滴入氫氧化鎂懸濁液中：
【答案】C
【解析】
A．空氣中的氧氣將酸化的氧化成，自身被還原為，所以反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；
B．氨水中為一元弱堿，寫成離子方程式時(shí)不能拆分，沉淀在一元弱堿中不能溶解，所以離子方程式為，故B正確；
C．小蘇打的成分為，治療胃酸過多的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鎂懸濁液不能拆成離子形式，在水中部分水解生成和，與反應(yīng)生成和，所以總離子方程式為，故D正確；
綜上答案為C。
41．（2021·遼寧高三其他模擬）下列各組離子在給定條件下，因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存的一組是
A．的溶液中：、、、
B．含大量的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．溶解少量氣體的溶液：、、、
【答案】C
【分析】
分子或離子與金屬離子結(jié)合形成很穩(wěn)定的新的離子的過程叫配位反應(yīng)，也稱配合反應(yīng)。
【解析】
A．的溶液中，溶液中含有大量的H+，H+會(huì)與反應(yīng)生成二氧化碳和水，是復(fù)分解反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．和反應(yīng)生成鐵氰配合物，該反應(yīng)為配合反應(yīng)，故C正確；
D．溶于水生成亞硫酸，亞硫酸具有還原性，會(huì)和反應(yīng)生成和Cl-，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是配合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
粒子組
判斷和分析
A
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
B
、、、
不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：
C
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D
、、、
能大量共存，粒子間不反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)
編號
試劑a
含氯物質(zhì)
現(xiàn)象
①
NaHS溶液
新制氯水
出現(xiàn)乳黃色沉淀
②
NaHCO3溶液
新制氯水
產(chǎn)生無色氣體
③
KClO3溶液
濃鹽酸
產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體
④
NaHSO3溶液
濃鹽酸
產(chǎn)生刺激性氣味氣體
實(shí)驗(yàn)
裝置
試劑a
現(xiàn)象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
產(chǎn)生氣泡
②
少量NaHCO3溶液
紫色溶液褪色
③
酸性KMnO4溶液
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
④
C2H5OH和濃硫酸
加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)
選項(xiàng)
離子組
試劑
離子方程式
A
足量Cu粉
B
少量Cl2
C
少量
D
足量NaOH溶液
選項(xiàng)
應(yīng)用
解釋(離子方程式)
A
淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗(yàn)碘鹽中含KIO3
B
電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣
C
醋酸用于除去水垢
D
氯化鐵用于蝕刻銅板

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