1.下列過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ）
A．酒精揮發(fā)B．硫粉燃燒C．水通電分解D．鋼鐵生銹
【考點】化學變化和物理變化的判別．
【專題】化學反應的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)．
【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．
【解答】解：A、酒精揮發(fā)的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．
B、硫粉燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化硫等生成，屬于化學變化．
C、水通電分解的過程中有新物質(zhì)氫氣和氧氣生成，屬于化學變化．
D、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學變化．
故選：A．
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化．
2.
下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）
A．潔凈的空氣B．敞口長時間放置的NaOH固體
C．純凈的NaCl溶液D．冰、水混合物
【考點】純凈物和混合物的判別．
【專題】物質(zhì)的分類．
【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．
【解答】解：A、潔凈的空氣是由氧氣、氮氣等物質(zhì)組成的，屬于混合物．
B、敞口長時間放置的NaOH固體中含有水、碳酸鈉等物質(zhì)，屬于混合物．
C、純凈的NaCl溶液中含有氯化鈉和水，屬于混合物．
D、冰、水混合物是由一種物質(zhì)水組成的，屬于純凈物．
故選D．
【點評】本題主要考查了物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進行．
3.
關于催化劑的下列說法中，正確的是（ ）
A．化學反應后催化劑本身的質(zhì)量減少
B．化學反應后催化劑本身的質(zhì)量增加
C．催化劑可改變化學反應速率
D．化學反應后催化劑的化學性質(zhì)發(fā)生變化
【考點】催化劑的特點與催化作用．
【專題】空氣與水．
【分析】在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變．
【解答】解：A、化學反應后催化劑本身的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤．
B、化學反應后催化劑本身的質(zhì)量不變，故選項說法錯誤．
C、催化劑可改變化學反應速率，故選項說法正確．
D、化學反應后催化劑的化學性質(zhì)不變，故選項說法錯誤．
故選：C．
【點評】本題難度不大，考查對催化劑概念的理解，掌握催化劑的特征（“一變二不變”）是正確解答本題的關鍵．
4.
下列說法中正確的是（ ）
A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與其核電荷數(shù)相等
B．原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等
C．原子核一定由質(zhì)子和中子構成
D．元素的化學性質(zhì)取決于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)
【考點】原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的作用．
【專題】物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成．
【分析】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析判斷．
【解答】解：A．根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可得核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，故正確；
B．在原子核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之間沒有必然的聯(lián)系，故錯誤；
C．原子核是由質(zhì)子和中子構成的，但并不是所得原子核內(nèi)都有中子，如氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子，故錯誤；
D．原子核外的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)，故錯誤．
故選A．
【點評】本題的難度不大，了解原子結構以及原子中微粒的等量關系即可解答．
5.
植物光合作用可表示為CO2+H2O淀粉+O2，下列關于說法中正確的是（ ）
A．淀粉中一定含C、H兩種元素
B．淀粉中一定只含C、H兩種元素
C．淀粉中可能含有三種以上的元素
D．淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物
【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．
【專題】元素質(zhì)量守恒；化學用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，結合題意進行分析解答．
【解答】解：CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，生成物氧氣中只含有氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．
A、淀粉中一定含C、H兩種元素，故選項說法正確．
B、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤．
C、淀粉中一定含C、H兩種元素，可能含有氧元素，最多含有三種元素，故選項說法錯誤．
D、淀粉中一定含C、H兩種元素，不可能是單質(zhì)，故選項說法錯誤．
故選：A．
【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應前后，元素種類不變）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
6.
金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相似，但物理性質(zhì)相差甚遠，這是因為（ ）
A．構成它們的原子大小不同
B．構成它們的原子數(shù)目不同
C．構成它們的原子種類不同
D．組成它們的原子排列方式不同
【考點】碳元素組成的單質(zhì)．
【專題】微觀模型的類比；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．
【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異的原因解答；
【解答】解：金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異．其原因是碳原子的排列方式不同，故答案為：D．
【點評】掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)差異和物質(zhì)的性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．
7.
下列實驗操作中，正確的是（ ）
A．用嘴吹滅酒精燈
B．實驗桌上酒精著火用濕抹布蓋滅
C．為避免浪費，實驗用剩的藥品放回原試劑瓶
D．取用粉末狀固體藥品用藥匙，取用塊狀固體藥品直接用手拿
【考點】加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用；常見的意外事故的處理方法．
【專題】常見儀器及化學實驗基本操作．
【分析】A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；
B、根據(jù)滅火原理進行分析即可；
C、實驗室做實驗剩余的藥品，也要“三不”：不拿出實驗室，不拿隨意丟棄，不能放回原瓶；
D、根據(jù)固體藥品的取用方法進行分析判斷．
【解答】解：A、熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅，故A不正確；
B、酒精在實驗桌上著火，可以用濕抹布撲滅，屬于隔絕空氣滅火，故B正確；
C、實驗剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，故C不正確；
D、實驗室取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀固體可用鑷子夾取，不能用用手直接取用，故選項說法錯誤；
故選B．
【點評】本題考查酒精燈的使用方法及其注意事項，了解實驗室取用藥品的原則及常用儀器的作用，屬于試驗基本操作的問題．只要同學們能在平時認真學習，此題很容易．
8.
下列離子組在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的是（ ）
A．Ca2+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、
C．Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．
【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．
【分析】強酸性和強堿性溶液分別含有大量的H+、OH﹣．根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存．
【解答】解：強酸性和強堿性溶液分別含有大量的H+、OH﹣．
A、Cu2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氫氧化銅沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故選項錯誤．
B、Mg2+和堿性溶液中的氫氧根離子能能結合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故選項錯誤．
C、CO32﹣與酸性溶液中的氫離子能能結合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故選項錯誤．
D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項正確．
故選：D．
【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性或堿性溶液中共存．
9.
在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m1）的關系是（ ）
A．B．C．D．
【考點】堿的化學性質(zhì)．
【專題】常見的堿 堿的通性．
【分析】根據(jù)開始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了進行分析．
【解答】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，故選：B．
【點評】本題是對物質(zhì)間反應的考查，解題的重點是對復分解反應的發(fā)生條件及其它反應的發(fā)生條件要有明確的認識，屬基礎性知識考查題．
10.
要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法．其中可行的是（ ）
①加入CaO ②加入Ca（OH）2③升高溫度 ④降低溫度．
A．②③B．②④C．①②③D．①②④
【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析判斷即可．
【解答】解：向接近飽和的溶液中增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，①加入CaO，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，②加入氫氧化鈣，①②均能將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液．
由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、凵邷囟鹊姆椒ǎ?br>故①②③符合題意．
故選：C．
【點評】本題難度不大，增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關系．
11.
要將KCl、MgCl2和BaSO4的固體混合物逐一分離開來，加入的試劑及順序正確的是（ ）
A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、NaOH溶液、稀鹽酸
C．水、KOH溶液、稀鹽酸D．水、KOH溶液、稀硫酸
【考點】混合物的分離方法；鹽的化學性質(zhì)．
【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．
【分析】根據(jù)BaSO4難溶于水，氯化鈉、氯化鎂易溶于水，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，進行分析解答．
【解答】解：A、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；但KCl、MgCl2均能與硝酸銀溶液反應，不能分離出KCl、MgCl2，故選項錯誤．
B、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，故選項錯誤．
C、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，再進行過濾，分離出氯化鉀溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀鹽酸，氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水；能將固體混合物逐一分離，故選項正確．
D、BaSO4難溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再進行過濾，分離出BaSO4；然后滴加適量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂能與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，再進行過濾，分離出氯化鉀溶液和氫氧化鎂沉淀；最后向氫氧化鎂沉淀中滴加稀硫酸，氫氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，引入了新的雜質(zhì)硫酸鎂，不能分離出氯化鎂，故選項錯誤．
故選：C．
【點評】本題難度不大，考查物質(zhì)的分離，熟練掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關鍵，解題時要注意反應后不能引入新的雜質(zhì)．
12.
向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半．則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最接近于（ ）
A．10%B．20%C．30%D．40%
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．
【分析】根據(jù)題意可知，AgCl沉淀質(zhì)量×2=原NaCl溶液質(zhì)量；假設AgCl沉淀質(zhì)量為一定量，根據(jù)反應的化學方程式中的質(zhì)量比即可計算出氯化鈉的質(zhì)量，即可解答．
【解答】解：假設生成氯化銀的質(zhì)量為a，設氯化鈉的質(zhì)量為x；
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x a
x=
原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈10%；
答案：B
【點評】本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應的關系式結合題意中給出的質(zhì)量關系解答，明確物質(zhì)質(zhì)量之間的關系為解答該題的關鍵．
二、填空題（本大題包括5小題，每空1分，共20分）
13.
用適當?shù)幕瘜W方程式說明或解釋下列問題：
（1）銅的金屬活動性比鐵弱 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（4）服用Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O ．
【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】元素與化合物；化學用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
【解答】解：（1）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，說明銅的金屬活動性比鐵弱，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰，同時生成二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑．
（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬，是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（4）氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
故答案為：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）CaCO3CaO+CO2↑；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．
14.
一些粒子的結構都可用示意圖來表示，且0＜y≤8．請回答下列問題：
（1）若X=12時對應的元素為A，則A的元素符號為 Mg ．
（2）當上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結構時：
①若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的化學符號為 Na+ ．
②若某粒子帶兩個單位負電荷，它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中，有還原性的是 CO ．
③若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3，其中某元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學式為 Mg3N2 ．
【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖；化學符號及其周圍數(shù)字的意義．
【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律．
【分析】（1）若X=12時，則該元素為鎂元素，據(jù)此進行分析解答．
（2）①若某粒子帶一個單位正電荷且y=8，則是原子失去1個電子得到的，據(jù)此進行分析解答．
②若該粒子帶兩個單位負電荷且y=8，則是原子得到2個電子得到的，據(jù)此進行分析解答．
③若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3且y=8，則是原子得到或失去3個電子得到的，據(jù)此進行分析解答．
【解答】解：
（1）若X=12時，則該元素為鎂元素，則該粒子所對應元素符號為Mg．
（2）當上述示意圖表示的粒子均具有穩(wěn)定的電子層結構時：y=8；
①若某粒子帶一個單位正電荷，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8+1=11，該粒子的化學符號為Na+；
②若某粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8﹣2=8，該粒子的化學符號O，它所對應的元素與碳元素形成的常見化合物中，有還原性的是CO；
③若一些粒子對應元素化合價的絕對值為3，A為鎂元素，則該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=2+8﹣3=7，為氮元素，其中氮元素能與A元素形成化合物，則該化合物的化學式為Mg3N2
故答案為：（1）Mg；（2）①Na+；②CO；③Mg3N2．
【點評】本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關系是解題的關鍵．
15.
圖中A、B、C分別表示三種不同的固體物質(zhì)，其溶解度曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）這三種物質(zhì)的溶液中，適用于海水曬鹽原理進行結晶提純的是 B ．
（2）在t2℃時，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是 AB ．
（3）在t2時，將足量的三種物質(zhì)的飽和溶液各蒸發(fā)10g水后再冷卻到t2，它們析出晶體的質(zhì)量分別為m（A）、m（B）和m（C），則三者的大小關系是 m（C）＜m（B）＜m（A） ．
（4）將t2℃的這三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分是ω（A）、ω（B）和ω（C），則三者的大小關系是 ω（B）＞ω（A）＞ω（C） ．
【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【分析】（1）根據(jù)溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)適用于海水曬鹽原理進行結晶解答；
（2）根據(jù)在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度解答；
（3）據(jù)t2℃時三種固體的溶解度分析解答，溶解度越大，則蒸發(fā)等質(zhì)量的溶劑析出晶體的質(zhì)量越多；
（4）物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法進行分析．
【解答】解：
（1）三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)是B，所以三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是 B；
（2）t2℃時，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，將質(zhì)量均為25g的上述三種物質(zhì)分別加入到100g水中，不能形成飽和溶液的是A、B；
（3）t2℃，三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：C＜B＜A，即等量 的溶劑中溶解的物質(zhì)多少關系是：C＜B＜A，因此將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是m（C）＜m（B）＜m（A）；
（4）AB的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將t2℃等質(zhì)量A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，AB析出晶體，C溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t1℃時B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃時C的溶解度，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．
答案：
（1）B；
（2）AB；
（3）m（C）＜m（B）＜m（A）；
（4）ω（B）＞ω（A）＞ω（C）．
【點評】本題主要考查了對溶解度曲線意義的認識和應用，以及對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶解度的理解和應用，能較好考查學生分析解決問題的能力．
16.
利用A、B兩種鹽可制得一系列的重要化合物，有某制備過程如圖所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，C是一種堿．請回答下列問題：
（1）你認為B物質(zhì)是 硫酸銅 ．
（2）下列四種物質(zhì)中，不符合C物質(zhì)條件的是 ② ．
①NaOH ②KOH ③Ca（OH）2④Ba（OH）2
（3）寫出第Ⅳ步中發(fā)生反應的化學方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】框圖型推斷題．
【分析】根據(jù)A是BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液①，所以B是硫酸銅，濾液①中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液①反應會生成藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，濾液②中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液③中加入過量的D會生成白色沉淀，所以濾液③中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．
【解答】解：（1）A是BaCl2且在Ⅰ步反應中過量，B的溶液呈藍色，A、B會生成白色沉淀和濾液①，所以B是硫酸銅，濾液①中含有氯化鋇和氯化銅，C是一種堿，C和濾液①反應會生成藍色沉淀，所以C是氫氧化鈉，濾液②中含有氫氧化鈉、氯化鋇和氯化鈉，濾液③中加入過量的D會生成白色沉淀，所以濾液③中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉，加入足量的鹽酸反應，最后得到氯化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確，所以B是硫酸銅；
（2）氫氧化鈉最后可以與鹽酸反應生成氯化鈉，氫氧化鈣、氫氧化鈉在最后都可以用碳酸鈉除去鈣離子、鋇離子，氫氧化鉀會引入鉀離子，故選：②；
（3）第Ⅳ步中發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）硫酸銅；
（2）②；
（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可．
三、實驗題（本大題包括2小題，每空1分，共10分）
17.
有圖所示的儀器和KClO3、MnO2、稀H2SO4、石灰石、稀鹽酸等藥品供選擇，若在實驗室完成如下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br>（1）制取并收集CO2氣體，你選擇的儀器和藥品是 ①②⑦⑧和石灰石、稀鹽酸 （儀器填序號）．
（2）若再補充一種藥品，也可用上述制CO2的裝置來制O2，你補充的藥品是 過氧化氫 ．
（3）若再補充一種儀器，并選擇上述原有的儀器和藥品制取并收集O2，你認為需要補充的儀器是 試管 ，你選擇的藥品是 KClO3、MnO2 ．
【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
【分析】（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理和收集方法來分析；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的方法來分析；
（3）根據(jù)加熱的方法也可以制取氧氣．
【解答】解：（1）在實驗室中制取二氧化碳需要選擇的藥品是石灰石與稀鹽酸，屬于固體與液體在常溫下反應，故選擇裝置②⑦⑧組裝制取裝置；用向上排空氣法來收集，選擇裝置①來收集；故填：①②⑦⑧和石灰石、稀鹽酸；
（2）若再補充過氧化氫溶液，也可用上述制CO2的裝置來制O2，故填：過氧化氫；
（3）若添加試管，就可以用試管和①③④⑥組裝一套裝置來加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；故填：試管；KClO3、MnO2．
【點評】本考點主要考查氣體發(fā)生裝置的選擇，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．
18.
小明同學將一定量的氫化鈣（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，分離出濾渣和濾液．
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？
【查閱資料】CaH2遇水迅速反應生成Ca（OH）2和H2．反應的化學方程式為 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ ．
【結論推理】濾液中溶質(zhì)一定有NaOH，可能有Na2CO3或 Ca（OH）2 ．
【實驗驗證】請結合題意，在下列表格的空白中填寫恰當?shù)膬?nèi)容．
【反思與拓展】
（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向濾液中加入適量的 氫氧化鈣 溶液．
（2）小明同學認為CaH2與水的反應是復分解反應．請談談你的看法并說明理由 不屬于復分解反應；氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì) ．
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【專題】科學探究．
【分析】【查閱資料】由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，寫出該反應的化學方程式；
【結論推理】由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應時，可能恰好完全反應，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉解答；
【實驗驗證】在實驗一中，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有氫氧化鈣；
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到先無變化后產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象時，說明濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
【反思與拓展】
（1）根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀解答；
（2）根據(jù)復分解反應的定義解答．
【解答】解：【查閱資料】
由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，可寫出該反應的化學方程式：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；
【結論推理】由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應時，可能恰好完全反應，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，
故濾液中溶質(zhì)一定有NaOH，可能有Na2CO3或氫氧化鈣；
【實驗驗證】
實驗一，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，說明濾液中沒有氫氧化鈣；
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到有氣體放出時，說明濾液中含有碳酸鈉；
【反思與拓展】
（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向濾液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀；
（2）氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)，因此該反應不屬于復分解反應．
故本題答案為：
【查閱資料】CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
【結論推理】Ca（OH）2
【實驗驗證】
【反思與拓展】
（1）氫氧化鈣．
（2）不屬于復分解反應；氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)．
【點評】本題既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．
四、計算題（本大題包括1小題，共6分）
19.
取4.4g部分被氧化的鎂帶樣品，加入到147g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中，鎂帶和H2SO4均恰好完成反應．
（1）寫出上述鎂帶在H2SO4溶液中發(fā)生反應的化學方程式 MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ ．
（2）反應完成后生成MgSO4的質(zhì)量為 18 g．
（3）該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為 2 g．其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為 11：6 ．
（4）若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，求該溶液的質(zhì)量為多少（寫出計算過程）？
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【專題】有關化學方程式的計算．
【分析】（1）根據(jù)氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣解答；
（2）鎂和氧化鎂中的鎂元素完全轉化到硫酸鎂中，H2SO4溶液中硫酸根素完全轉化到硫酸鎂中；根據(jù)硫酸鎂中鎂和硫酸根的質(zhì)量比可以求出硫酸鎂的種質(zhì)量；
（3）根據(jù)鎂和氧化鎂中的鎂元素完全轉化到硫酸鎂中，利用元素守恒解答；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應后溶液的質(zhì)量．
【解答】解：
（1）氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，反應的化學方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）147g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的H2SO4溶液中硫酸根的質(zhì)量=147g×10%××100%=14.4g
反應完成后生成MgSO4的質(zhì)量為：14.4g÷=18g
（3）鎂和氧化鎂中的鎂元素完全轉化到硫酸鎂中，18g硫酸鎂中，鎂元素的質(zhì)量=18g×=3.6g
鎂和氧化鎂中的氧元素=4.4g﹣3.6g=0.8g
該鎂帶樣品中MgO的質(zhì)量為：0.8g÷=2g，鎂元素質(zhì)量=2g﹣0.8g=1.2g
未被氧化的鎂元素的質(zhì)量=4.4g﹣2g=2.2g
其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質(zhì)量比為：2.2g：1.2g=11：6；
（4）設2.2g鎂與酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
24 2
2.2g x
x≈1.8g
該溶液的質(zhì)量為4.4g+147g﹣1.8g=149.6g
答案：
（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）18；
（3）2；11：6；
（4）該溶液的質(zhì)量為149.6g．
【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．
實驗方法
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取濾液少許，向其中滴加
Na2CO3溶液．
無明顯顯現(xiàn)
（1） 說明濾液中沒有氫氧化鈣
（2） 另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 ．
有氣體放出
濾液中有Na2CO3存在
實驗方法
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取濾液少許，向其中滴加
Na2CO3溶液．
無明顯顯現(xiàn)
（1）說明濾液中沒有氫氧化鈣
（2）另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸．
有氣體放出
濾液中有Na2CO3存在

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