一、選擇題
1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是( )
A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑
C．著色劑D．增稠劑
2．下列說(shuō)法正確的是( )
A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子
C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大
D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率
3．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5ml·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.4ml·L－1·min－1
D．v(C)＝1.1ml·L－1·min－1
4．化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6ml/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4ml·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1
C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3ml·(L·min)－1
D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的
5．下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是( )
A.① B．②
C．③D．④
6．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2minA的分解速率為0.1ml·L－1·min－1
C．開(kāi)始時(shí)，正逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始
D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為231
7．在2L恒容容器中投入2.0mlX(g)、4mlY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(？)3Z(g)
測(cè)得X物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如表所示：
下列說(shuō)法正確的是( )
A．增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快
B．0～4min段Z的平均速率為eq \f(3,8)ml·L－1·min－1
C．2～4min段X的平均速率為eq \f(1,10)ml·L－1·min－1
D．X、Y的反應(yīng)速率一定相等
8．高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H＋)或弱堿的c(OH－)，油脂在其中能以較快的反應(yīng)速率水解。與常溫常壓水相比，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快
B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，油脂水解反應(yīng)速率加快
C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解
D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當(dāng)于常溫下在體系中加入了相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的堿的水解
9．已知某化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果如下表：
下列結(jié)論正確的是( )
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1
10．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s) ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1ml·L－1降到0.07ml·L－1，則下列說(shuō)法正確的是( )
A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001ml·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07ml·L－1降到0.05ml·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s
C．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
11．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。
①a1＝a2 ②a10。下列敘述正確的是( )
A．向容器中充入氬氣，反應(yīng)速率不變
B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大
二、非選擇題
13．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變)。
(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率
逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________________________________________________________。
(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)如圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫(xiě)編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是________。
a．加入催化劑b．縮小容器容積
c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量
14．大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進(jìn)行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。
(1)O3將I－氧化生成I2的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：
①I(mǎi)－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)＋I(xiàn)－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)
________________________________________________________________________。
(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216ml·L－1。
①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)_______ml·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開(kāi)_______(填字母代號(hào))。
a．40℃、pH＝3.0
b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
課時(shí)作業(yè)20 化學(xué)反應(yīng)速率
1．解析：A項(xiàng)，抗氧化劑屬于還原劑，比食品更易與氧氣反應(yīng)，從而降低氧氣濃度，減緩食品被氧化的反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，調(diào)味劑是為了增加食品的口感，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，著色劑是為了使食品色澤更能引起食欲，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增稠劑是用于改變和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品物理性狀，并能使食品有潤(rùn)滑適口的感覺(jué)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。
答案：A
2．解析：活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來(lái)不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
3．解析：本題主要考查反應(yīng)速率快慢的比較，可根據(jù)eq \f(v,化學(xué)計(jì)量數(shù))來(lái)判斷。A項(xiàng)，eq \f(v?A?,1)＝eq \f(0.5,1)＝0.5；B項(xiàng)，eq \f(v?B?,3)＝eq \f(1.2,3)＝0.4；C項(xiàng)，eq \f(v?C?,2)＝eq \f(0.4,2)＝0.2；D項(xiàng)，eq \f(v?C?,2)＝eq \f(1.1,2)＝0.55，D項(xiàng)比值最大，即反應(yīng)速率最快。
答案：D
4．解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B):v(C):v(D)＝3:2:1，B正確；2min末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用B表示速率0.3ml/(L·min)是2min內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯(cuò)誤。
答案：B
5．解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項(xiàng)符合題意。
答案：D
6．解析：根據(jù)圖像，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A(g)2B(g)＋C(g)，A說(shuō)法正確。前2min，v(A)＝eq \f(0.4ml·L－1－0.2ml·L－1,2min)＝0.1ml·L－1·min－1，B說(shuō)法正確。開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)為A和B，沒(méi)有C，C說(shuō)法錯(cuò)誤。根據(jù)圖像，2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2ml·L－1、0.3ml·L－1、0.1ml·L－1，因此D說(shuō)法正確。
答案：C
7．解析：Y的狀態(tài)不確定，若Y為液態(tài)或固體，Y的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(Z)＝eq \f(?2.0－1.0?ml,2L×4min)×3＝eq \f(3,8)ml·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；v(X)＝eq \f(?1.2－1.0?ml,2L×2min)＝eq \f(1,20)ml·L－1·min－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y可能與X的狀態(tài)不相同，所以，X、Y的反應(yīng)速率不一定相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
8．解析：溫度升高，油脂的反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；溫度升高，壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致油脂與水的互溶能力增強(qiáng)，接觸面積增大，油脂水解反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)正確；溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，c(H＋)增大，可催化油脂水解反應(yīng)，且產(chǎn)生的酸進(jìn)一步催化水解，C項(xiàng)正確；除了c(H＋)或c(OH－)的影響之外，還有溫度的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。
答案：D
9．解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。
答案：A
10．解析：I2為固體，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；v(HI)＝eq \f(0.1ml·L－1－0.07ml·L－1,15s)＝0.002ml·L－1·s－1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t＝eq \f(0.07ml·L－1－0.05ml·L－1,0.002ml·L－1·s－1)＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時(shí)間應(yīng)大于10s，B錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。
答案：D
11．解析：使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，故②④⑤⑦正確。
答案：A
12．解析：向恒容容器中充入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W為固態(tài)，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
13．解析：(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。
(2)前10min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq \f(0.04ml,2L×15min)≈1.33×10－3ml·L－1·min－1。
(3)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
(4)10～15min三條曲線(xiàn)的斜率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。
答案：(1)減小
(2)減小 1.33×10－3ml·L－1·min－1
(3)15～20min,25～30min
(4)ab d
14．解析：(1)將所給的三個(gè)反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)①v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.0108ml·L－1,108min)＝1.00×10－4ml·L－1·min－1；②pH增大，則OH－濃度增大，pH增大能加速O3分解，表示對(duì)O3分解起催化作用的是OH－；③由表中數(shù)據(jù)可知，40℃、pH＝3.0時(shí)，所需時(shí)間在31～158min之間；10℃、pH＝4.0時(shí)，所需時(shí)間＞231min；30℃、pH＝7.0時(shí)，所需時(shí)間＜15min，則分解速率依次增大的順序?yàn)閎、a、c。
答案：(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)①1.00×10－4 ②OH－ ③bac試管
鹽酸濃度
溫度
鐵的狀態(tài)
①
0.5ml·L－1
20℃
塊狀
②
0.5ml·L－1
20℃
粉末狀
③
1ml·L－1
35℃
塊狀
④
2ml·L－1
35℃
粉末狀
時(shí)間/min
1
2
4
6
8
X物質(zhì)的量/ml
1.5
1.2
1.0
0.9
0.9
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
反應(yīng)物
在相同溫度下測(cè)得的反應(yīng)速率v/ml·L－1·min－1
大小相同
的金屬片
酸溶液
1
鎂條
1ml·L－1鹽酸
v1
2
鐵片
1ml·L－1鹽酸
v2
3
鐵片
0.1ml·L－1鹽酸
v3
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
35
15
7

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