化學(xué)反應(yīng)速率(建議用時(shí)40分鐘)1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是(　　)A．抗氧化劑　　　　　B．調(diào)味劑C．著色劑      D．增稠劑【解析】選A?？寡趸瘎p少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，A正確；調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。2．(2021·濟(jì)南模擬)在2 L恒容密閉容器中加入4 mol NH3和6 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。若10 s后剩下2 mol NH3，則0～10 s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率是(　　)A．0.125 mol·L－1·s－1    B．0.2 mol·L－1·s－1C．0.25 mol·L－1·s－1    D．0.1 mol·L－1·s－1【解析】選A。根據(jù)題干中的條件，Δn(NH3)＝2 mol，Δt＝10 s，則v(NH3)＝＝＝＝0.1 mol·L－1·s－1，v(O2)＝v(NH3)＝×0.1 mol·L－1·s－1＝0.125 mol·L－1·s－1。【加固訓(xùn)練—拔高】(2021·涼山州模擬)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)A．在這2 min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1B．在這2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol·L－1·min－1C．2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大【解析】選B。A為固體，不能使用濃度變化量表示速率，故A錯(cuò)誤；在這2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率是0.3 mol·L－1·min－1×＝0.2 mol·L－1·min－1，故B正確；化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；速率為正值，2 min內(nèi)B、C速率的值均增大，故D錯(cuò)誤。3．中國(guó)首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)A．使用光催化劑改變NO與CO的轉(zhuǎn)化率B．使用光催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響【解析】選C。催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，A、B錯(cuò)誤；對(duì)氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。4．(2021·梧州模擬)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．增加塊狀Fe2O3的量，反應(yīng)速率增大B．降低溫度，反應(yīng)速率減慢C．使用催化劑，反應(yīng)速率增大D．充入CO，反應(yīng)速率增大【解析】選A。增加塊狀Fe2O3的量，為純固體，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；充入CO，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故D正確。5．在Ag＋催化作用下，Cr3＋被S2O氧化為Cr2O的機(jī)理為①S2O＋2Ag＋===2SO＋2Ag2＋(慢)；②2Cr3＋＋6Ag2＋＋7H2O===6Ag＋＋14H＋＋Cr2O(快)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)A．反應(yīng)速率與Ag＋濃度有關(guān)B．Ag2＋也是該反應(yīng)的催化劑C．Ag＋能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D．②反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率【解析】選A。Ag2＋為中間產(chǎn)物不是催化劑，B錯(cuò)誤；催化劑Ag＋不改變焓變，C錯(cuò)誤；慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。6．下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線表示的是(　　)選項(xiàng)反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)反應(yīng)速率MgNaB4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4溶液,分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng)0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液0.2 mol·L-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2無(wú)MnO2粉末加MnO2粉末【解析】選C。反應(yīng)速率與物質(zhì)的自身性質(zhì)有關(guān)，由于Na比Mg活潑，故Na的反應(yīng)速率快，圖象中乙應(yīng)在上方，圖象A錯(cuò)誤；由于起始乙中H2C2O4濃度大，故反應(yīng)速率比甲中快，圖象B錯(cuò)誤；甲中熱水的溫度高、反應(yīng)速率快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，圖象C正確；MnO2在H2O2的分解中起催化作用，故乙中反應(yīng)速率大于甲，圖象D錯(cuò)誤。7．(2021·泰安模擬)為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50 mL密度為1.1 g·cm－3的雙氧水溶液中，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)依圖回答下列問(wèn)題：(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)___________。(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是________________。(3)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是______________________。(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________(保留兩位小數(shù))。【解析】(1)由圖象可知，當(dāng)放出一半氣體所需要的時(shí)間為1 min；(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減?。?3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5 min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解；(4)由反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑可知，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5 min后，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60 mL，2H2O22H2O＋O2↑    2 mol    22.4 L    n(H2O2)    0.06 Ln(H2O2)＝≈0.005 36 mol，所以c(H2O2)＝≈0.11 mol·L－1。答案：(1)1 min　(2)D＞C＞B＞A　(3)此時(shí)雙氧水已完全分解　(4)0.11 mol·L－1【加固訓(xùn)練—拔高】(2021·宣城模擬)把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示。回答下列問(wèn)題：(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是__________________________，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_________________________________________。(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是________________________。　【解析】(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋===2A13＋＋3H2O；(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是反應(yīng)開(kāi)始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小。答案：(1)鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)　Al2O3＋6H＋===2A13＋＋3H2O　(2)反應(yīng)開(kāi)始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用　2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑　(3)鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快　(4)隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小8．(2021·成都模擬)下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(　　)A．將炭塊磨成炭粉用于燃燒B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量【解析】選A。固體的表面積越大，反應(yīng)速率越大，將炭塊磨成炭粉用于燃燒，反應(yīng)速率增大，故A正確；濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體參加，而壓強(qiáng)只改變有氣體參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，增大該反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；增大無(wú)水乙醇的用量，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。【加固訓(xùn)練—拔高】(2021·十堰模擬)欲加快鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，下列措施不可行的是(　　)A．滴入適量的硫酸鋅溶液B．適當(dāng)增大硫酸的濃度C．將鐵片改成鐵粉D．升高溫度【解析】選A。滴入適量的硫酸鋅溶液，硫酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；適當(dāng)增大硫酸的濃度，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B正確；將鐵片改成鐵粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C正確；升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，故D正確。9．(2021·滁州模擬)冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl＋O3(臭氧)―→ClO＋O2　ClO＋O―→Cl＋O2。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．反應(yīng)將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2B．Cl原子是總反應(yīng)的催化劑C．氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D．Cl原子反復(fù)起分解O3的作用【解析】選C。反應(yīng)前是臭氧，反應(yīng)后是氧氣，Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，因此總反應(yīng)為臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧氣，故A正確；從方程式可以看出，Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，故B正確；從方程式可以看出，Cl反應(yīng)前后不變，所以Cl是催化劑，氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子而已，故C錯(cuò)誤；臭氧在Cl原子的催化作用下生成氧氣，Cl是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，Cl原子反復(fù)起分解O3的作用，故D正確。10．(2021年河北適應(yīng)性測(cè)試改編)一定條件下，反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)的速率方程為v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：c(H2)/(mol·L－1)c(Br2)/(mol·L－1)c(HBr)/(mol·L－1)反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)A．表中c的值為1B．α、β、γ的值分別為1、2、－1C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低【解析】選B。速率方程為v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，將H2、Br2、HBr和速率都代入速率方程可以得到：①v＝k×0.1α×0.1β×2γ、②8v＝k×0.1α×0.4β×2γ、③16v＝k×0.2α×0.4β×2γ、④2v＝k×0.4α×0.1β×4γ、由①②得到β＝，②③得到α＝1，①④得到γ＝－1，對(duì)于4v＝k(0.2)α(0.1)βcγ(HBr)與①，將α＝1，β＝，γ＝－1代入，解得c＝1。根據(jù)分析，表中c的值為1，故A不符合題意；根據(jù)分析，α、β、γ的值分別為1、、－1，故B符合題意；由于v＝kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，α、β、γ的值分別為1、、－1，則Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大，故C不符合題意；由于γ＝－1，增大HBr(g)濃度，cγ(HBr)減小，在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，會(huì)使反應(yīng)速率降低，故D不符合題意。11．以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.250 ℃時(shí)，催化劑的活性最高B．250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C．300～400 ℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D．300～400 ℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高【解析】選C。A.圖中250 ℃時(shí)乙酸生成速率與催化效率均較大，則工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250 ℃，故A正確；B.催化劑可加快反應(yīng)速率，且溫度太高使催化劑失去活性，則250～300 ℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低，故B正確；C.由300～400 ℃可知，乙酸生成速率與催化效率變化不同，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大，故C錯(cuò)誤；D.由300～400 ℃可知，催化劑的催化效率降低，則乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，故D正確。12．(2021·威海模擬)生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響(注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN－氧化的反應(yīng))。 【相關(guān)資料】①氰化物主要是以CN－和[Fe(CN)6]3－兩種形式存在。②Cu2＋可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑；Cu2＋在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。③[Fe(CN)6]3－較CN－難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2＋的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)目的初始pHV(廢水樣品)/mLV(CuSO4溶液)/mLV(H2O2)/mLV(H2O)/mL①參考值760101020②初始pH對(duì)v的影響1260101020③________760________________10實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度[以c(CN－)表示]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)實(shí)驗(yàn)①中20～60 min時(shí)間段反應(yīng)速率：v(CN－)＝________mol·L－1·min－1。(3)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是___________________________(填一點(diǎn)即可)。【解析】(1)根據(jù)調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究初始pH和雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響，故③中V(CuSO4溶液)＝10 mL，V(H2O2)＝20 mL。(2)v(CN－)＝(1.4－0.7)mol·L－1÷(60－20) min＝0.017 5 mol·L－1·min－1。(3)pH越大[Fe(CN)6]3－越穩(wěn)定，越難被氧化，反應(yīng)速率越?。淮呋瘎〤u2＋會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，影響了Cu2＋的催化作用(或初始pH增大，[Fe(CN)6]3－較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化)。答案：(1)雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響10　20　(2)0.017 5(3)初始pH增大，催化劑Cu2＋會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，影響了Cu2＋的催化作用(或初始pH增大，[Fe(CN)6]3－較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化)

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