一、單選題
1.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可是( )
A.④③②①
B.①②③④
C.③④②①
D.①②④③
2.某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①、②可知，H2C2O4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)②、③可知，酸性高錳酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快
C. 為驗(yàn)證H+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④并與③對(duì)照
D. 實(shí)驗(yàn)③的離子方程式為
3.Fentn法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和中加入，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物，羥基自由基的產(chǎn)生與溶液pH大小有關(guān)?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解有機(jī)污染物探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取20ml工業(yè)廢水，加入一定量溶液和NaOH溶液，調(diào)節(jié)濃度和pH，再加入一定濃度，用數(shù)據(jù)采集器測(cè)定的變化情況。
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明其它條件相同時(shí)，適當(dāng)升溫可以提高降解速率
B.實(shí)驗(yàn)①③的目的是探究濃度對(duì)降解速率的影響
C.實(shí)驗(yàn)①③④說(shuō)明濃度改變對(duì)降解速率的影響大于
D.實(shí)驗(yàn)⑤降解反應(yīng)趨于停止的原因可能是與反應(yīng)生成沉淀
二、實(shí)驗(yàn)題
4.某研究小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，探究常溫下催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的影響。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的作用是____________。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結(jié)論是①使用合適的催化劑，可提高過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率；②____________。
（4）在一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解，6min后的濃度減小到，6min內(nèi)以的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率_________。
5.某小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來(lái)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。
該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
（1）已知反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為逸出，轉(zhuǎn)化為，每消耗轉(zhuǎn)移_______________ml電子。為了觀察到紫色褪去，與初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：______________。
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率_____________。
（4）已知一定條件下50℃時(shí)一反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25℃時(shí)—t的變化曲線示意圖。
6.甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用酸性溶液與溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（實(shí)驗(yàn)中所用溶液均已加入）：
甲組：通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成氣體體積的大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。其中A、B的成分見(jiàn)下表：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)前需要移動(dòng)量氣管，使兩個(gè)量氣管的液面相平。
乙組：通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需的時(shí)間來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。為了探究溶液與溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)：
（2）______________，4號(hào)實(shí)驗(yàn)中始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是_______________。
（3）2號(hào)實(shí)驗(yàn)中，用表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______________（反應(yīng)后溶液的總體積變化忽略不計(jì)）。
（4）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始一段時(shí)間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。某同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高，再次進(jìn)行3號(hào)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中不同時(shí)間溶液的溫度，結(jié)果如下表：
①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_______________。
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是____________的影響。若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______________。
a.硫酸鉀b.水c.二氧化錳d.硫酸錳
參考答案
1.答案：C
解析：由圖像可知，斜率越大對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：a>b>c>d；由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①溫度最低，氫離子濃度最小并且固體比表面積小，所以反應(yīng)速率最慢，為曲線d；實(shí)驗(yàn)②和④溫度和氫離子濃度都相同，實(shí)驗(yàn)④的固體比表面積大，所以反應(yīng)速率：④>②；實(shí)驗(yàn)③和④氫離子濃度和固體狀態(tài)都相同，實(shí)驗(yàn)③溫度高，所以反應(yīng)速率：③>④；因此反應(yīng)速率：③>④>②>①，即曲線a、b、c、d分別對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)③、④、②、①。故選C。
2.答案：C
解析：
3.答案：C
解析：
4.答案：（1）對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)速率加快與溶液濃度變化無(wú)關(guān)
（2）
（3）不同催化劑的催化效率（效果）不同
（4）0.05
解析：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入1mL水，確保的濃度與實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ相同，但沒(méi)加催化劑，目的是進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)速率加快與溶液濃度變化無(wú)關(guān)。
（2）分解生成水和氧氣，氯化鐵作催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程為。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在使用不同催化劑時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率不同，說(shuō)明催化劑具有選擇性，即不同催化劑的催化效率不同。
（4）。
5.答案：（1）2；2.5
（2）②和③；①和②
（3）0.010或
（4）
解析：（1）中碳元素為+3價(jià)，故轉(zhuǎn)化為（其中碳元素為+4價(jià)）時(shí)，會(huì)失去2ml電子。轉(zhuǎn)化為，錳元素由+7價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，可得到5ml電子，當(dāng)和恰好反應(yīng)完時(shí)，由得失電子守恒原理知，，為確保能觀察到溶液顏色褪去，應(yīng)該小些，即應(yīng)大于或等于2.5。
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須滿足除了溫度不同，其他條件相同，故相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為②和③；同理，探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。
（3）混合后溶液中，這段時(shí)間平均反應(yīng)速率。
（4）保持其他條件不變，相應(yīng)的圖象起點(diǎn)相同，25℃時(shí)的反應(yīng)速率小于50℃時(shí)的反應(yīng)速率，反應(yīng)相同時(shí)間后25℃條件下的大于50℃條件下的，25℃條件下溶液完全褪色（即完全消耗完）所用時(shí)間多于50℃條件下所用的時(shí)間。
6.答案：（1）
（2）5；溶液過(guò)量
（3）0.006 25 ml/（L?s）
（4）①溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因；②催化劑；d
解析：（1）酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水。
（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，溶液的總體積都為20 mL，據(jù)此判斷x的值；由于4號(hào)實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀溶液過(guò)量，溶液最終沒(méi)有褪色。
（3）根據(jù)計(jì)算出反應(yīng)物的物質(zhì)的量，計(jì)算可知高錳酸鉀量不足，用高錳酸鉀的物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算反應(yīng)消耗的草酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)計(jì)算出用表示的反應(yīng)速率。
（4）①根據(jù)題表數(shù)據(jù)知，溫度升高不明顯，對(duì)反應(yīng)速率影響不大，說(shuō)明溫度不是反應(yīng)速率突然加快的原因。②酸性溶液與溶液反應(yīng)生成了錳離子，錳離子有催化作用，所以還可能是催化劑的影響，要想驗(yàn)證錳離子的催化作用，在做對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否有變化。
組別
溫度/℃
狀態(tài)
①
2.0
25
塊狀
②
2.5
30
塊狀
③
2.5
50
粉末狀
④
2.5
30
粉末狀
①
②
③
④
試劑a
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
1mL0.01ml/L酸性高錳酸鉀水溶液
試劑b
2mL0.1ml/LH2C2O4水溶液
2mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL以濃鹽酸為溶劑配制的0.2ml/LH2C2O4水溶液
褪色時(shí)間
690s
677s
600s
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溶液
溶液
蒸餾水
pH
溫度
V/mL
V/ mL
V/mL
T/K
①
1.5
3.5
10
3
298
②
1.5
3.5
10
3
313
③
3.5
3.5
8
3
298
④
1.5
4.5
9
3
298
⑤
1.5
3.5
10
10
298
序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實(shí)驗(yàn)操作示意圖
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
有極少量氣泡產(chǎn)生
產(chǎn)生氣泡速率略有加快
產(chǎn)生氣泡速率明顯加快
編號(hào)
溶液
酸性溶液
溫度/℃
濃度
體積/mL
濃度
體積/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
序號(hào)
A
B
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
③
溶液
溶液和少量
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
溶液/mL
5
10
10
5
溶液/mL
5
5
10
10
時(shí)間/s
40
20
10
—
時(shí)間/s
0
5
10
15
20
25
30
溫度/℃
25
26
26
26
26.5
27
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