一、單選題
1.通過下列實驗可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。下列說法錯誤的是( )
A.起到萃取、富集的作用
B.a中下層無色，說明轉(zhuǎn)化為
C.步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為
D.依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明的氧化性比強
二、填空題
2.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 ml分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________________與鹽酸反應最劇烈，____________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____________S(填“>”或“I，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______________________，觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___________________溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加，C中加溶液。觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
3.為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，其中A裝置內(nèi)可生成。
(1)甲同學的部分實驗記錄如下：B處棉花變成藍色；C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現(xiàn)象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。
①B處發(fā)生反應的化學方程式為__________。
②甲同學的結論是__________(填“正確”或“不正確”)的，理由是__________。
(2)乙同學認為應將甲同學實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置，用氯氣先置換出溴，然后溴再與KI接觸，以判斷與KI能否發(fā)生反應。該設想是__________(填“合理”或“不合理”)的，原因是__________。
(3)丙同學在甲同學的實驗結束后，取出C處的棉花，將其與另一個沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接觸，發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍色，結合甲的實驗現(xiàn)象，他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律，你同意此種觀點嗎?__________(填“同意”或“不同意”)，理由是__________。
(4)丁同學綜合分析了前面幾位同學的實驗，認為若將沾有溶液的棉花置于玻璃管中適當?shù)奈恢?，此實驗還可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，他提出此觀點的依據(jù)是__________，預期的現(xiàn)象與結論是__________，相應反應的離子方程式為__________。
4.某化學課外活動小組為了驗證主族元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。
Ⅰ.探究1：驗證同周期主族元素X、Y、Z的金屬性遞變規(guī)律。
通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱的順序是____________________，則下列判斷正確的是____________________。
A.原子序數(shù)：Y>Z>X
B.原子的最外層電子數(shù)：X>Y>Z
C.原子半徑：Y>Z>X
D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
Ⅱ.探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。設計實驗如下：
(1)裝置A中盛放的試劑是_______________(填序號)，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。
A.溶液 B.溶液 C.溶液
(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)是____________________(填序號)。
A.HCl比穩(wěn)定
B.HClO的氧化性比的強
C.的酸性比的強
D.鐵與反應生成，而鐵與硫反應生成FeS
(3)若裝置A中加入淀粉碘化鉀溶液，通入后觀察到裝置A中溶液____________________，即可證明非金屬性：Cl>I。從原子結構角度解釋Cl的非金屬性比I強的原因：同主族元素從上到下，___________________。
三、實驗題
5.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖甲裝置來一次性完成S、C、Si三種元素的非金屬性強弱比較的實驗研究。乙同學設計了如圖乙裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉—KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
（1）圖甲中儀器A的名稱是______________。甲同學實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品、滴入試劑。
（2）①圖甲中儀器A中盛放的試劑為稀硫酸，燒瓶B中盛放的試劑為______________（填名稱，下同）溶液，C中盛放的試劑為______________溶液。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______________。
（3）圖乙中A處反應的離子方程式為______________。
（4）乙同學發(fā)現(xiàn)圖乙中B處試紙變藍，C處紅紙褪色，據(jù)此______________（填“能”或“不能”）得出溴的非金屬性強于碘，理由是______________。
6.某同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各題。
(1)實驗裝置:
填寫儀器名稱:B_______。
(2)實驗步驟:
連接儀器、_______;加藥品后,打開a;然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性亞硫酸>碳酸)
① 銅與濃硫酸反應的化學方程式是__________________;裝置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________。
② 能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________;試管F中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。
③ 依據(jù)試管D 中的反應,能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性_____(填“能”或“否”)。
參考答案
1.答案：B
解析：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，根據(jù)“下層紫紅色”可知起到莘取、富集的作用，A項正確。四氯化碳不溶于水且密度比水大，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳層為紫紅色，上層溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鉀，繼續(xù)滴加氯水后，被氧化成，下層由紫紅色變成無色，B項錯誤。溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，所有溴單質(zhì)能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子反應方程式為，C項正確。繼續(xù)滴加氯水能將碘單質(zhì)氧化成無色的，而繼續(xù)滴加溴水，下層仍呈紫紅色，說明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)，D項錯誤。
2.答案：Ⅰ.(1)鉀；鋁
(2)>；
Ⅱ.(3)分液漏斗；防止倒吸
(4)濃鹽酸；變藍色；NaOH
(5)產(chǎn)生白色沉淀；飽和
解析：Ⅰ.(1)鉀的金屬性最強，因此與鹽酸反應最劇烈；1 ml Na、K、Mg、Al分別與足量鹽酸反應，失去電子的物質(zhì)的量分別為1 ml、l ml、2 ml、3 ml，因此鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
(2)該反應為氯氣置換出S單質(zhì)的反應，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：，所以非金屬性：Cl>S；離子方程式為。
Ⅱ.(3)A用于向容器中滴加液體，名稱為分液漏斗；利用干燥管膨大的部分可防止溶液倒吸。(4)要證明非金屬性：Cl>I，裝置B中應該有氯氣生成，B中盛有高錳酸鉀，因此A中的液體應為濃鹽酸；C中有碘生成，碘遇淀粉變藍，因此C中溶液變?yōu)樗{色；多余的氯氣可用氫氧化鈉溶液吸收。
(5)鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳可以與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，因此可觀察到C中有白色沉淀生成。由于鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，HCl也可以與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀因此要證明C的非金屬性比Si的強，首先要除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，可以添加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。
3.答案：(1)① ②不正確；該實驗沒有驗證能否與KI反應,無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱
(2)不合理；氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達C處
(3)同意；甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強，溴的非金屬性比碘強
(4)氯、硫同周期；蘸有溶液的棉花上有黃色固體出現(xiàn)，氯元素的非金屬性比硫元素的強；
解析：(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成，C處有單質(zhì)溴生成,結合由強生弱的反應規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強，但因沒有比較出溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強弱，也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強弱，因此無法得出相應的結論。
(2)乙同學的設計不合理，因為氯氣與NaBr溶液反應時氯氣有可能有剩余，即可能是與KI溶液接觸而發(fā)生反應。
(3)丙同學證明了溴與碘的非金屬性強弱關系，結合甲同學的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素的非金屬性的相對強弱。
(4)氯元素與硫元素位于同周期，氯氣有氧化性而有還原性，氯氣能置換出硫，使蘸有溶液的棉花上出現(xiàn)黃色固體。
4.答案：Ⅰ.X>Z>Y；A
Ⅱ.(1)B；
(2)B
(3)變藍；原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱
解析：Ⅰ.由實驗a可知，金屬活動性：X>Z；由實驗b可知，金屬活動性：Z>Y，故三種金屬的活動性：X>Z>Y。同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，元素金屬性越弱，形成金屬的活動性越弱，所以原子序數(shù)：XI。
5.答案：（1）分液漏斗 檢查裝置氣密性
（2）①碳酸鈉（合理即可） 硅酸鈉
②一段時間后C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀
（3）
（4）不能 C處紅紙褪色，說明有氯氣剩余，不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應
解析：（1）由圖可知儀器A的名稱是分液漏斗。實驗中制備氣體并檢驗性質(zhì)，所以裝置必須氣密性良好，操作順序應為連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品、滴入試劑。
（2）①甲同學設計實驗的依據(jù)是元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，根據(jù)較強酸制較弱酸原理，儀器A中盛放的試劑為稀硫酸，燒瓶B中盛放的試劑為碳酸鈉溶液，C中盛放的試劑為硅酸鈉溶液，以此來證明硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，從而比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱。
②燒杯C中反應的離子方程式為，是白色膠狀沉淀。
（3）由題中信息可知，常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣，由于單質(zhì)的氧化性：，A處氯氣與溴化鈉溶液發(fā)生置換反應生成溴，則圖乙中A處反應的離子方程式為。
（4）C處濕潤的紅紙褪色說明有氯氣剩余，因此不能判斷B處溴蒸氣是否參加反應，所以不能得出溴的非金屬性強于碘。

6.答案：(1)圓底燒瓶;(2)檢查裝置的氣密性;
(3)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;吸收SO2
②E試管中的溶液褪色不完全,F試管中出現(xiàn)白色沉淀;或;③否
解析：(1)儀器B的名稱是圓底燒瓶。
(2)連接好儀器后,先檢驗裝置氣密性,然后裝藥品,否則易導致實驗失敗。
(3)①銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以可以用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫氣體。
②E試管中的溶液褪色不完全,說明氣體中沒有二氧化硫了,F試管中出現(xiàn)白色沉淀,說明二氧化碳與硅酸鈉反應生成了硅酸沉淀,說明碳元素的非金屬性比硅元索的非金屬性強;反應的離子方程式為或。
③元素的非金屬性越強,其最高價氧化物的水化物酸性越強,不能根據(jù)其非最高價氧化物的水化物酸性強弱判斷非金屬性強弱,亞硫酸不是S元素的最高價氧化物的水化物,所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱。
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
a.各取1.0 g金屬X和金屬Z，分別加入5 mL水中
金屬X與水反應比金屬Z與水反應劇烈
b.各取1.0 g的金屬Z和金屬Y，分別加入5 mL1.0 鹽酸中
金屬Z與鹽酸反應比金屬Y與鹽酸反應劇烈

相關試卷

高一化學人教版必修2實驗匯編（2）化學反應與能量變化試卷：

這是一份高一化學人教版必修2實驗匯編（2）化學反應與能量變化試卷，共7頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高一化學人教版必修2實驗匯編（4）甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)試卷：

這是一份高一化學人教版必修2實驗匯編（4）甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)試卷，共6頁。試卷主要包含了單選題，多選題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高一化學人教版必修2實驗匯編（3）影響化學反應速率的因素：

這是一份高一化學人教版必修2實驗匯編（3）影響化學反應速率的因素，共7頁。試卷主要包含了單選題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

高一化學人教版必修2實驗匯編（5）乙醇與乙酸的性質(zhì)試卷

高一化學人教版必修2實驗匯編（5）乙醇與乙酸的性質(zhì)試卷
高中化學第一節(jié) 化學實驗基本方法當堂檢測題

高中化學第一節(jié) 化學實驗基本方法當堂檢測題
高中人教版 (新課標)第一單元 從實驗走進化學實驗1-2 氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實驗同步練習題

高中人教版 (新課標)第一單元 從實驗走進化學實驗1-2 氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實驗同步練習題
人教版 (新課標)選修6 實驗化學實驗4-2 金屬鎂、鋁、鋅化學性質(zhì)的探究同步達標檢測題

人教版 (新課標)選修6 實驗化學實驗4-2 金屬鎂、鋁、鋅化學性質(zhì)的探究同步達標檢測題
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部