?2021年6月全國高考化學(xué)試題（浙江卷）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)
1. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小蘇打
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．汽油是碳原子個數(shù)在5—11的烴的混合物，故A錯誤；
B．食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；
C．漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯誤；
D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；
故選D。
2. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A. CO2 B. H2O C. HNO3 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠完全電離電解質(zhì)叫做若電解質(zhì)。
【詳解】A．CO2在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；
B．H2O在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；
C．HNO3為一種強酸，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符合題意；
D．NaOH為一種強堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符合題意；
故答案選B。
3. 下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是
A. 生石灰： B. 重晶石：
C. 尿素： D. 草酸：
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．生石灰的主要成分為氧化鈣，故A錯誤；
B．重晶石的主要成分為硫酸鋇，故B正確；
C．尿素的分子式為CO(NH）2，故C正確；
D．草酸是乙二酸的俗稱，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH，故D正確；
故選A。
4. 下列圖示表示灼燒操作的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】灼燒過程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。
5. 下列表示不正確的是
A. 乙炔的實驗式 B. 乙醛的結(jié)構(gòu)簡式
C. 2，3-二甲基丁烷的鍵線式 D. 乙烷的球棍模型
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．乙炔的分子式為C2H2，實驗式為CH，故A錯誤；
B．乙醛的分子式為C2H4O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，故B正確；
C．2，3—二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH(CH3)2，鍵線式為，故C正確；
D．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3 CH3，球棍模型為，故D正確；
故選A。
6. 下列說法正確的是
A. C60和C70互為同位素 B. C2H6和C6H14互為同系物
C. CO和CO2互為同素異形體 D. CH3COOH和CH3OOCH是同一種物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．同種元素的不同種核素互稱同位素，C60和C70為C元素的兩種不同單質(zhì)，不能互稱同位素，A錯誤；
B．C2H6和C6H14均為烷烴，二者結(jié)構(gòu)類似，分子組成上相差4個CH2基團，二者互為同系物，B正確；
C．同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，CO和CO2為C元素的兩種不同氧化物，二者不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，C錯誤；
D．兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不是同一種物質(zhì)，二者互稱同分異構(gòu)體，D錯誤；
故答案選B。
7. 關(guān)于有機反應(yīng)類型，下列判斷不正確的是
A. (加成反應(yīng))
B. (消去反應(yīng))
C. (還原反應(yīng))
D. (取代反應(yīng))
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．在催化劑作用下，乙炔與氯化氫在共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，故A正確；
B．2—溴乙烷在氫氧化鉀醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、溴化鉀和水，故B正確；
C．在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，故C錯誤；
D．在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；
故選C。
8. 關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是
A. K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B. KI是還原產(chǎn)物
C. 生成12.7g I2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；
C．12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol I2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05mol I2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；
D．反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；
故答案選D。
9. 下列說法不正確的是
A. 硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B. 鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂
C. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D. 常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；
B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；
C．鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；
D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；
故選A。
10. 下列說法不正確的是
A. 應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用
B. 工業(yè)上可用離子交換法提高海帶中碘的提取率
C. 電解飽和食鹽水可以得到金屬鈉和氯氣
D. 將生鐵進一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕鋼
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．銨態(tài)氮肥的主要成分為銨根離子，草木灰的主要成分含有氫氧根，二者混合使用可以發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，不能混合使用，A正確；
B．離子交換法可以很大程度的提取海水中的I-，還可以起到富集低濃度I-的作用，可以提高海水中I的提取率，B正確；
C．電解飽和食鹽水可以得到NaOH、H2、Cl2，不能得到Na單質(zhì)，C錯誤；
D．將生鐵進一步煉制可以減少碳含量，在使用這種鋼材時可以減少電化學(xué)腐蝕過程，這樣的鋼材更耐腐蝕，D正確；
故答案選C。
11. 下列說法正確的是
A. 減壓過濾適用于過濾膠狀氫氧化物類沉淀
B. 實驗室電器設(shè)備著火，可用二氧化碳滅火器滅火
C. 制備硫酸亞鐵銨晶體時，須將含和的溶液濃縮至干
D. 將熱的飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．因為膠狀沉淀可能會透過濾紙或造成濾紙堵塞，則減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，故A錯誤；
B．實驗室中儀器設(shè)備著火可以使用二氧化碳滅火，故B正確；
C．制備硫酸亞鐵銨晶體時，將硫酸銨和硫酸亞鐵溶液濃縮至干會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；
D．冷卻結(jié)晶時，自然冷卻才能得到大顆粒晶體，快速冷卻得到的是細小晶體，故D錯誤；
故選B。
12. 下列“類比”結(jié)果不正確是
A. 的熱穩(wěn)定性比的弱，則的熱穩(wěn)定性比的弱
B. 的分子構(gòu)型為V形，則二甲醚的分子骨架()構(gòu)型為V形
C. 的溶解度比的大，則的溶解度比的大
D. 將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：O-O，熱穩(wěn)定性弱于，分子內(nèi)含有化學(xué)鍵：N-N，熱穩(wěn)定性弱于，A正確；
B．中氧原子的價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，二甲醚的分子骨架()中氧原子價層電子對數(shù)為4，雜化，含有兩對孤電子對，空間構(gòu)型為：V形，B正確；
C．鈉鹽、鉀鹽等碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽溶解度，鈣鹽相反，碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，C錯誤；
D．多羥基的醇遇新制溶液呈絳藍色，丙三醇加入新制溶液呈絳藍色，葡萄糖為多羥基的醛，遇新制溶液呈絳藍色，加熱后出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確；
答案為：C。
13. 不能正確表示下列變化的離子方程式是
A. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：
B. 亞硫酸氫鈉的水解：
C. 鋅溶于氫氧化鈉溶液：
D. 亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：
【答案】A
【解析】
分析】
【詳解】A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正確；
C．鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；
D．亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NO+NH N2↑+2H2O，故D正確；
故選A。
14. 關(guān)于油脂，下列說法不正確的是
A. 硬脂酸甘油酯可表示為
B. 花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 植物油通過催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)闅浠?br /> D. 油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂、油漆等
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．硬脂酸為飽和高級脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：，硬脂酸甘油酯可表示為：，A錯誤；
B．花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；
C．花生油是含有較多的不飽和高級脂肪酸甘油酯，可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油，C正確；
D．油脂是一種重要的工業(yè)原料，在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)制造肥皂，D正確；
答案為：A。
15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置如下所示，其中Y的最高化合價為+3。下列說法不正確的是

A. 還原性：
B. X能從中置換出Z
C. Y能與反應(yīng)得到Fe
D. M最高價氧化物的水化物能與其最低價氫化物反應(yīng)
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對位置，以及Y的最高化合價為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題。
【詳解】A．為：，為：，中硫的還原性強于中的氯元素，A錯誤；
B．和發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；
C．和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；
D．M為：N，N的最高價氧化物的水化物為：，最低價氫化物為：，二者發(fā)生如下反應(yīng)：，D正確；
答案為：A。
16. 關(guān)于化合物的性質(zhì)，下列推測不合理的是
A. 具有強氧化性 B. 與溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
C. 與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣 D. 水解生成鹽酸和硝酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．里面含有正一價的氯元素和正五價的氮元素，具有強氧化性，A正確；
B．與溶液反應(yīng)可生成次氯酸鹽和硝酸鹽，B正確；
C．與鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，C正確；
D．發(fā)生水解反應(yīng)生成次氯酸和硝酸，D錯誤；
答案為：D。
17. 相同溫度和壓強下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯誤；
B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；
C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯誤；
D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯誤；
答案為：B。
18. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，中含有中子數(shù)為
B. (分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為
C. 的水溶液中含有氧原子數(shù)為
D. 三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．標準狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為，A正確；
B．的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：，B正確；
C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；
D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；
答案為：C。
【點睛】

19. 某同學(xué)擬用計測定溶液以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是
A. 25℃時，若測得溶液，則HR是弱酸
B. 25℃時，若測得溶液且，則HR是弱酸
C. 25℃時，若測得HR溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測得，則HR是弱酸
D. 25℃時，若測得NaR溶液，取該溶液，升溫至50℃，測得，，則HR是弱酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．25℃時，若測得溶液，可知為強酸強堿鹽，則為強酸，A錯誤；
B．25℃時，若測得溶液且，可知溶液中，所以未完全電離，為弱酸，B正確；
C．假設(shè)為強酸，取的該溶液，加蒸餾水稀釋至測得此時溶液，C錯誤；
D．假設(shè)為強酸，則為強酸強堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，減小，D錯誤；
答案為：B。
20. 一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：

0
600
1200
1710
2220
2820
x

1.40
0.96
0.66
048
0.35
0.24
0.12
下列說法正確的是
A. ，生成的平均速率為
B. 反應(yīng)時，放出的體積為(標準狀況)
C. 反應(yīng)達到平衡時，
D. 推測上表中的x為3930
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．，的變化量為(0.96-0.66)==0.3，在此時間段內(nèi)的變化量為其2倍，即0.6，因此，生成的平均速率為，A說法不正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時，的變化量為(1.40-0.35)==1.05，其物質(zhì)的量的變化量為1.05′0.1L=0.105mol，的變化量是其，即0.0525mol，因此，放出的在標準狀況下的體積為0.0525mol ′22.4L/mol=，B說法不正確；
C．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，C說法不正確；
D．分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1110s（600-1710,1710-2820）后的濃度會變?yōu)樵瓉淼模虼?，的濃度?.24變?yōu)?.12時，可以推測上表中的x為(2820+1110)=3930，D說法正確。
綜上所述，本題選D。
21. 相同溫度和壓強下，關(guān)于反應(yīng)的，下列判斷正確的是

A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是，由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯時，破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】A．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此， ，A不正確；
B．苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即，B不正確；
C．環(huán)己烯、1，3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放反應(yīng)，，由于1mol 1，3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，其；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（），根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，C正確；
D．根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱，因此，D不正確。
綜上所述，本題選C。
22. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法不正確的是


A. 充電時，集流體A與外接電源的負極相連
B. 放電時，外電路通過電子時，薄膜電解質(zhì)損失
C. 放電時，電極B為正極，反應(yīng)可表示為
D. 電池總反應(yīng)可表示為
【答案】B
【解析】
【分析】由題中信息可知，該電池充電時得電子成為Li嵌入電極A中，可知電極A在充電時作陰極，故其在放電時作電池的負極，而電極B是電池的正極。
【詳解】A．由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時電極A作陰極，故充電時集流體A與外接電源的負極相連，A說法正確；
B．放電時，外電路通過a mol電子時，內(nèi)電路中有a mol 通過LiPON薄膜電解質(zhì)從負極遷移到正極，但是LiPON薄膜電解質(zhì)沒有損失，B說法不正確；
C．放電時，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為，C說法正確；
D．電池放電時，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成，正極上得到電子和變?yōu)?，故電池總反?yīng)可表示為，D說法正確。
綜上所述，相關(guān)說法不正確的是B，本題選B。
23. 取兩份 的溶液，一份滴加的鹽酸，另一份滴加溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。

下列說法不正確的是
A. 由a點可知：溶液中的水解程度大于電離程度
B. 過程中：逐漸減小
C. 過程中：
D. 令c點的，e點的，則
【答案】C
【解析】
【分析】向溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強，溶液pH將逐漸減小，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液堿性增強，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向溶液中滴加NaOH溶液，ade曲線為向溶液中滴加鹽酸。
【詳解】A．a(chǎn)點溶質(zhì)為，此時溶液呈堿性，在溶液中電離使溶液呈酸性，在溶液中水解使溶液呈堿性，由此可知，溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；
B．由電荷守恒可知，過程溶液中，滴加NaOH溶液的過程中保持不變，逐漸減小，因此逐漸減小，故B正確；
C．由物料守恒可知，a點溶液中，向溶液中滴加鹽酸過程中有CO2逸出，因此過程中，故C錯誤；
D．c點溶液中=(0.05+10-11.3)mol/L，e點溶液體積增大1倍，此時溶液中=(0.025+10-4)mol/L，因此x>y，故D正確；
綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。
24. 制備苯甲酸甲酯的一種反應(yīng)機理如圖(其中Ph-代表苯基)。下列說法不正確的是


A. 可以用苯甲醛和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯 B. 反應(yīng)過程涉及氧化反應(yīng)
C. 化合物3和4互為同分異構(gòu)體 D. 化合物1直接催化反應(yīng)的進行
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．由圖中信息可知，苯甲醛和甲醇分子在化合物2的催化作用下，參與催化循環(huán)，最后得到產(chǎn)物苯甲酸甲酯，發(fā)生的是酯化反應(yīng)，故A項正確；
B．由圖中信息可知，化合物4在H2O2的作用下轉(zhuǎn)化為化合物5，即醇轉(zhuǎn)化為酮，該過程是失氫的氧化反應(yīng)，故B項正確；
C．化合物3和化合物4所含原子種類及數(shù)目均相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故C項正確；
D．由圖中信息可知，化合物1在NaH的作用下形成化合物2，化合物2再參與催化循環(huán)，所以直接催化反應(yīng)進行的是化合物2，化合物1間接催化反應(yīng)的進行，故D項錯誤；
綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D。
25. 下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

目的
方案設(shè)計
現(xiàn)象和結(jié)論
A
探究乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物
取乙醇，加入濃硫酸、少量沸石，迅速升溫至140℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中
若溴水褪色，則乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯
B
探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸
取少量樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸
C
探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分
取少量固體粉末，加入蒸餾水
若無氣體生成，則固體粉末為；若有氣體生成，則固體粉末為
D
探究固體樣品是否變質(zhì)
取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質(zhì)

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A.乙醇在140℃，濃硫酸的作用下，會發(fā)生分子間脫水，而不發(fā)生消去反應(yīng)，A項不符合題意；
B.乙酰水楊酸中沒有酚羥基，水楊酸中酚羥基，酚羥基可以與FeCl3溶液顯紫色，但是生成絡(luò)合物，所以不會有沉淀，B項不符合題意；
C.如果金屬鈉沒有完全燃燒，剩余的金屬鈉與水反應(yīng)也可以生成氫氣，C項不符合題意；
D.加入稀鹽酸，亞硫酸根離子會轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，加入氯化鋇生成的沉淀只能是硫酸鋇沉淀，可以說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，D項符合題意；
故選D。
26. (1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石
碳化硅
晶體硅
熔點/℃
＞3550
2600
1415
金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_______。
(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸結(jié)晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。
【答案】 (1). 原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si (2). 當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小
【解析】
【分析】
【詳解】(1)原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，此時物質(zhì)的熔、沸點越高，在C和Si組成的物質(zhì)中原子半徑C＜Si（或鍵長C-C＜Si-Si），鍵能C-C＞Si-Si，故金剛石的熔點高于晶體硅的熔點；
(2) 當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時（即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大），溶解度最小，此時析出的固體為甘氨酸，可以實現(xiàn)甘氨酸的提純。
27. 將3.00g某有機物(僅含C、H、O元素，相對分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實驗數(shù)據(jù)如下表：

吸水劑
CO2吸收劑
實驗前質(zhì)量/g
20.00
26.48
實驗后質(zhì)量/g
21.08
30.00
請回答：
(1)燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_______mol。
(2)該有機物的分子式為_______(寫出計算過程)。
【答案】 (1). 0.0600 (2). C4H6O6
【解析】
【分析】
【詳解】(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生成水的物質(zhì)的量n(H2O)===0.0600mol；
(2)n(H)=0.0600mol×2=0.120mol，
n(C)==0.0800mol，
n(O)==0.120mol，
則最簡式為C2H3O3，由于相對分子質(zhì)量為150，則可以得到有機物的分子式為C4H6O6。
28. 固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。


其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：
(1)白色固體C的化學(xué)式是_______，藍色溶液D中含有的溶質(zhì)是_______(用化學(xué)式表示)。
(2)化合物X的化學(xué)式是_______；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的電子式_______。
(3)藍色溶液A與作用，生成一種氣體，溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。
②設(shè)計實驗驗證該白色沉淀的組成元素_______。
【答案】 (1). (2). (3). CuAl2Cl8 (4). (5). (6). 將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素
【解析】
【分析】含有Cu2+的溶液顯藍色，含有[Cu(NH3)4]2+的溶液顯深藍色，化合物X溶解后得到的溶液A呈現(xiàn)藍色，且加入足量氨水后得到深藍色溶液，即可推得化合物X中含有Cu2+；向含有Al3+的溶液中加入氨水可用于制備Al(OH)3，且Al(OH)3為可溶于NaOH溶液的白色沉淀，即可推斷白色沉淀B為Al(OH)3沉淀；深藍色溶液在加入硝酸酸化的AgNO3溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有Cl-，綜上，化合物X中含有Al3+、Cu2+和Cl-。
【詳解】(1)由上述分析可得，白色沉淀D為Al(OH)3，灼燒Al(OH)3得到Al2O3，故白色固體為Al2O3；溶液D中含有的陽離子有Cu2+、、Ag+、H+，陰離子有，故溶液中含有：，故答案為：；。
(2)由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020g X中含有鋁離子物質(zhì)的量為：=0.02mol，含有氯離子物質(zhì)的量為：=0.08mol，由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為n(Cu2+)：n(Al3+)：n(Cl-)=1：2：8，則可得X的化學(xué)式為CuAl2Cl8；陰離子中Al原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，與CH4相同，其電子式為，故答案為：CuAl2Cl8；。
(3)①由上述分析可知，藍色溶液A中含有Al3+、Cu2+和Cl-，與反應(yīng)時溶液藍色褪去，即反應(yīng)后溶液中不存在Cu2+，可推測銅元素以沉淀形式析出，反應(yīng)得到的沉淀為白色且可溶于硝酸，可推測銅元素在其中不是藍色且穩(wěn)定的+2價，而是+1價，即反應(yīng)過程中Cu元素化合價降低，中氮元素顯-2價，具有還原性，反應(yīng)過程中N元素化合價升高生成N2，符合反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反應(yīng)離子方程式為。
②Cu2+在溶液中顯藍色，CuCl中Cu元素為+1價，能被硝酸氧化為+2價，CuCl與硝酸反應(yīng)過程中Cl元素以Cl-形式存在于溶液中，Cl-與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：將白色沉淀于硝酸，得到藍色溶液，說明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，說明有元素。
29. 含硫化合物是實驗室和工業(yè)上的常用化學(xué)品。請回答：
(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量：。判斷該反應(yīng)的自發(fā)性并說明理由_______。
(2)已知。時，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的和，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后測得、和的濃度分別為、和。
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
②平衡時的轉(zhuǎn)化率為_______。
(3)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸。
①下列說法正確的是_______。
A.須采用高溫高壓的反應(yīng)條件使氧化為
B.進入接觸室之前的氣流無需凈化處理
C.通入過量的空氣可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接觸室結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中1~4表示催化劑層。圖2所示進程中表示熱交換過程的是_______。
A. B. C. D. E. F. G.

③對于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。在圖3中畫出反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖(標明曲線Ⅰ、Ⅱ)_______。

(4)一定條件下，在溶液體系中，檢測得到pH-時間振蕩曲線如圖4，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化?？捎靡唤M離子方程式表示每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程，請補充其中的2個離子方程式。

Ⅰ.
Ⅱ.①_______；
Ⅲ.；
Ⅳ.②_______。
【答案】 (1). 不同溫度下都能自發(fā)，是因為 (2). (3). (4). C (5). BDF (6). (7). (8).
【解析】
【分析】
【詳解】(1)實驗室可用銅與濃硫酸反應(yīng)制備少量的反應(yīng)為，由于該反應(yīng)，因此該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行。
(2)①根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下的平衡常數(shù)為 .
②平衡時的轉(zhuǎn)化率為；
(3)①A．在常壓下催化氧化為的反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，工業(yè)上有采用高壓的反應(yīng)條件，A說法不正確；
B．進入接觸室之前的氣流中含有會使催化劑中毒的物質(zhì)，需經(jīng)凈化處理以防止催化劑中毒，B說法不正確；
C．通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，可以使含硫礦石充分反應(yīng)，并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此可以提高含硫礦石和的轉(zhuǎn)化率；
D．與水反應(yīng)放出大量的熱，在吸收塔中若采用水或稀硫酸吸收，反應(yīng)放出的熱量會使硫酸形成酸霧從而影響被水吸收導(dǎo)致的吸收速率減小，因此，在吸收塔中不宜采用水或稀硫酸吸收，D說法不正確。
綜上所述，相關(guān)說法正確的是C；
②反應(yīng)混合物在熱交換氣中與原料氣進行熱交換，在熱交換過程中，反應(yīng)混合物不與催化劑接觸，化學(xué)反應(yīng)速率大幅度減小，故雖然反應(yīng)混合物的溫度降低，的轉(zhuǎn)化率基本不變，因此，圖2所示進程中表示熱交換過程的是、、，因此選BDF；
③對于放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的最適宜溫度為催化劑的催化活性最好時所對應(yīng)的溫度，在該溫度下化學(xué)反應(yīng)速率最大，的轉(zhuǎn)化率也最大；當(dāng)溫度高于最適宜溫度后，催化劑的催化活性逐漸減小，催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響超過了溫度升高對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，的轉(zhuǎn)化率也逐漸減??；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，的平衡轉(zhuǎn)化率減??；由于反應(yīng)混合物與催化劑層的接觸時間較少，在實際的反應(yīng)時間內(nèi)反應(yīng)還沒有達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故在相應(yīng)溫度下的轉(zhuǎn)化率低于其平衡轉(zhuǎn)化率。因此，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度（曲線Ⅰ）、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（曲線Ⅱ）的關(guān)系曲線示意圖可表示如下：.
(4)由時間振蕩曲線可知，在溶液體系中，溶液的呈先增大后減小的周期性變化，同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化，硫化鈉與硫酸反應(yīng)生成，，然后發(fā)生，該過程溶液的基本不變，溶液保持澄清；溶液變渾濁時被氧化為，即發(fā)生，該過程溶液的增大；溶液又變澄清時又被氧化為，發(fā)生，該過程溶液的在減小。因此可以推測該過程中每一個周期內(nèi)的反應(yīng)進程中依次發(fā)生了如下離子反應(yīng)：、、、。
30. 是很好的氯化劑，實驗室用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純。已知：
①，合適反應(yīng)溫度為；副反應(yīng)：。
②常壓下，沸點，熔點；沸點2.0℃，熔點。
③，在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。
請回答：

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是_______。
②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用_______。

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B，須進行的操作是_______。
A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱
B.調(diào)控進入反應(yīng)柱的混合氣中和的比例
C.調(diào)控混合氣從下口進入反應(yīng)柱的流速
D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱
(3)裝置C，冷卻液的溫度通?？刂圃?。反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的含量，可采用的方法是_______。
(4)將純化后的產(chǎn)品氣化，通入水中得到高純度的濃溶液，于陰涼暗處貯存。當(dāng)需要時，可將濃溶液用萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。
針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。
a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水
b.將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗
c.涂凡士林
d.旋開旋塞放氣
e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖
f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置
g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體
h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶
(5)產(chǎn)品分析：取一定量濃溶液的稀釋液，加入適量、過量溶液及一定量的稀，充分反應(yīng)。用標準溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞為指示劑，用標準溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生的反應(yīng)(不考慮與水反應(yīng))：



實驗數(shù)據(jù)如下表：
加入量

滴定Ⅰ測出量

滴定Ⅱ測出量

①用標準溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達終點的實驗現(xiàn)象是_______。
②高純度濃溶液中要求(和均以計)。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制備的濃溶液是否符合要求_______。
【答案】 (1). 濃 (2). a (3). ABC (4). 抽氣(或通干燥氮氣) (5). a (6). b (7). g (8). CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù) (9). 溶液中Cl2O和Cl2分別為1.000×10-3mol、5×10-6mol，=200>99，符合要求
【解析】
【分析】
【詳解】(1)①裝置A的作用是去除原料氣(Cl2、N2)中的少量水分，可用的試劑是濃。
②Cl2和Cl2O都不能直接排放于空氣中，因此需要進行尾氣處理，Cl2、Cl2O能與NaOH溶液反應(yīng)，同時需要防止NaOH溶液中水蒸氣進入C裝置中，因此需要在C和尾氣處理裝置之間連接吸收水蒸氣的裝置，所以虛框D中應(yīng)選用a裝置。
(2)裝置B為HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的裝置，
A．因Cl2O能與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此需要將HgO粉末熱處理除水分，該反應(yīng)為固體與氣體接觸類反應(yīng)，因此增加表面積能夠加快反應(yīng)速率，故A選；
B．N2的作用是稀釋Cl2，在氣流速率一定的條件下，氯氣所占的比例越小，其轉(zhuǎn)化率越高，同時Cl2不足時會發(fā)生副反應(yīng)，因此需要調(diào)控進入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例，故B選；
C．為了讓氣體與固體充分接觸，混合氣體應(yīng)從下口進入反應(yīng)柱，同時需要控制氣體的流速，防止副反應(yīng)發(fā)生，故C選；
D．HgO與Cl2反應(yīng)制備Cl2O的合適反應(yīng)溫度為18℃～25℃，因此該反應(yīng)在常溫下進行，若對反應(yīng)柱加熱會發(fā)生副反應(yīng)，故D不選；
綜上所述，答案為ABC。
(3)由題可知，Cl2沸點小于Cl2O，在Cl2未發(fā)生冷凝時抽氣或通入氮氣可以有效的去除產(chǎn)物中的Cl2，故答案為：抽氣(或通干燥氮氣)。
(4)萃取分液的操作順序為：檢漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因CCl4密度大于水，因此萃取后溶有Cl2O的CCl4位于下層，因此操作順序為：涂凡土林→檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗→倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖→旋開旋塞放氣→經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置→打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體，故答案為：abg。
(5)①溶有I2的CCl4溶液呈紫紅色，用標準Na2S2O3溶液滴定I2過程中，當(dāng)I2恰好反應(yīng)完全時，溶液呈無色，因此滴定I2到達終點的實驗現(xiàn)象是CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)。
②由、、(HClO為Cl2O與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物)可得關(guān)系式：Cl2O～2H+～2I2，由實驗數(shù)據(jù)可知Cl2O和HClO共消耗n(H+)=2×(2.505×10-3mol-1.505×10-3mol)=2×10-3mol，生成I2的物質(zhì)的量為2×10-3mol，則高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2O)=1×10-3mol，加入過量KI溶液共生成I2的物質(zhì)的量為2.005×10-3mol，因此Cl2與I-反應(yīng)生成I2的物質(zhì)的量為2.005×10-3mol-2×10-3mol=5×10-6mol，由此可知高純度Cl2O濃溶液中n(Cl2)=5×10-6mol，所以高純度Cl2O濃溶液中==200>99，則所制備的高純度Cl2O濃溶液符合要求，故答案為：溶液中Cl2O和Cl2分別為1×10-3mol、5×10-6mol，=200>99，符合要求。
31. 某課題組研制了一種具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物P，合成路線如下：

已知：
請回答：
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_______；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)下列說法不正確的是_______。
A.化合物B分子中所有的碳原子共平面
B.化合物D的分子式為
C.化合物D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成P
D.聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)
(3)化合物C與過量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(4)在制備聚合物P的過程中還生成了一種分子式為的環(huán)狀化合物。用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)_______。
(5)寫出3種同時滿足下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)體)：_______。
①譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
②只含有六元環(huán)
③含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵
(6)以乙烯和丙炔酸為原料，設(shè)計如下化合物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)_______。


【答案】 (1). (2). HOCH2CH2Br (3). C (4). +4NaOH+2+2NaBr (5). (6). 、、、(任寫3種) (7).
【解析】
【分析】A的分子式為C8H10，其不飽和度為4，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知A中存在苯環(huán)，因此A中取代基不存在不飽和鍵，D中苯環(huán)上取代基位于對位，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為，被酸性高錳酸鉀氧化為，D中含有酯基，結(jié)合已知信息反應(yīng)可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與E在酸性條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Br，D和F發(fā)生已知反應(yīng)得到化合物P中的五元環(huán)，則化合物F中應(yīng)含有碳碳三鍵，而化合物P是聚合結(jié)構(gòu)，其中的基本單元來自化合物D和化合物F，所以化合物F應(yīng)為。
【詳解】(1)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2Br，故答案為：；HOCH2CH2Br。
(2)A．化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物B中苯環(huán)的6個碳原子共平面，而苯環(huán)只含有兩個對位上的羧基，兩個羧基的碳原子直接與苯環(huán)相連，所以這2個碳原子也應(yīng)與苯環(huán)共平面，化合物B分子中所有碳原子共平面，故A正確；
B．D的結(jié)構(gòu)簡式為，由此可知化合物D的分子式為，故B正確；
C．縮聚反應(yīng)除形成縮聚物外，還有水、醇、氨或氯化氫等低分子副產(chǎn)物產(chǎn)生，化合物D和化合物F的聚合反應(yīng)不涉及低分子副產(chǎn)物的產(chǎn)生，不屬于縮聚反應(yīng)，故C錯誤；
D．聚合物P中含有4n個酯基官能團，所以聚合物P屬于聚酯類物質(zhì)，故D正確；
綜上所述，說法不正確的是C項，故答案為C。
(3)中酯基能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)、溴原子能與NaOH溶液在加熱條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，因此反應(yīng)方程式為+4NaOH+2+2NaBr。
(4)化合物D和化合物F之間發(fā)生反應(yīng)，可以是n個D分子和n個F分子之間聚合形成化合物P，同時也可能發(fā)生1個D分子和1個F分子之間的加成反應(yīng)，對于后者情況，化合物D中的2個-N3官能團與化合物F中的2個碳碳三建分別反應(yīng)，可以形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，用鍵線式表示為，該環(huán)狀化合物的化學(xué)式為，符合題意，故答案為：。
(5)化合物F的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，其同分異構(gòu)體中含有結(jié)構(gòu)片段，不含鍵，且只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，推測其含有2個相同結(jié)構(gòu)片段，不飽和度為4，余2個不飽和度，推測含有兩個六元環(huán)，由此得出符合題意的同分異構(gòu)體如下：、、、。
(6)由逆向合成法可知，丙炔酸應(yīng)與通過酯化反應(yīng)得到目標化合物，而中的羥基又能通過水解得到，乙烯與Br2加成可得，故目標化合物的合成路線為。

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