2021年化學(xué)中考真題分類匯編詳解通用卷專題11 金屬和金屬礦物（1）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.（2020年遼寧撫順中考）金屬材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了重大作用。
（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是_______。
（2）一氧化碳的還原性可用于冶金工業(yè)，寫出一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
（3）向含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，濾渣中含有的物質(zhì)是________。
（4）下列保護(hù)金屬資源的做法不正確的是_____（填字母序號）。
A任意開采礦物
B回收利用廢舊金屬
C鐵制品存放在潮濕的環(huán)境中
D用塑料代替金屬材料制造管道
【答案】(1)常溫下鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化
(2)
(3)鐵和銅（或Fe和Cu）
(4)AC
2.（2020年貴州安順中考）金屬材料的應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高新技術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、____等優(yōu)點。
（2）鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行的原因是(寫其中一個化學(xué)方程式) ____。
（3）某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實驗。
①步驟II的操作是_____
②步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是____。
④通過測氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為_____ (用 m和n的代數(shù)式表示)。
【答案】 (1). 光澤好、耐磨、硬度大 (2). (或 ) (3). 過濾 (4). 有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生 (5). (6). CuO、Cu、Zn. (7).
【解析】（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、光澤好、耐磨、硬度大等。
（2）熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行是因為鎂或鋁在高溫條件下會與氧氣反應(yīng)生成氧化物，化學(xué)方程式表示為(或；
（3）①步驟II的操作將反應(yīng)后的溶液分為固體和液體，故該操作為過濾。
②樣品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟II加入過量鋅粉后，產(chǎn)生了固體B，且該固體在加入硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來，溶液由藍(lán)色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因為鎂比鋅活潑，所以不反應(yīng)，且步驟I加入了過量的稀硫酸，鋅會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生。
③若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I加硫酸產(chǎn)生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，②已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅，故樣品成分為CuO、Cu、Zn。
（4）步驟III后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為，銅的質(zhì)量為ng，則鋅的質(zhì)量為

故。
3.（2020年天津中考）金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
（1）如圖臺燈中，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的__________性（填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱”）。燈管后面的反光片為鋁箔。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中記載了我國古代煉鐵方法?，F(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（3）某鋅粉含有銅、鎂中的一種雜質(zhì)，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.21g，該鋅粉中含有的雜質(zhì)是__________。另取一定量該樣品放入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗浄，滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。
【答案】 (1). 導(dǎo)電 (2). (3). (4). 鎂 (5). MgSO4
【解析】鋁和氧氣生成氧化鋁，鎂和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。
（1）銅具有導(dǎo)電性，故銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導(dǎo)電性。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）現(xiàn)代工業(yè)利用高爐煉鐵，其主要反應(yīng)原理是一氧化碳與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)的關(guān)系式為，，則6.5g鋅與稀鹽酸充分反應(yīng)生成0.2g氫氣，樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣0.21g，說明雜質(zhì)也能與稀鹽酸反應(yīng)，故該鋅粉中含有的雜質(zhì)是鎂。樣品中含有鎂，鎂的金屬活動性比鋅強，則鎂先和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，可能含有鎂，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為MgSO4。
4.（2020年貴州銅仁中考）請用化學(xué)知識回答下列問題。
（1）銅仁市的錳資源非常豐富，錳及錳的化合物應(yīng)用廣泛，實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，二氧化錳作用是_____。
（2）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異較大，石墨具有_____可制成電極。
（3）鋼鐵在生活中應(yīng)用廣泛，在潮濕的空氣中鐵制品容易生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），用稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為_____。
（4）金屬及金屬材科在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。
①現(xiàn)有鐵、銅、鋅三種金屬，請選擇一種試劑_____（填化學(xué)式），通過實驗證明它們金屬活動性的強弱。
②金屬鈉非?；顫?，在自然界以化合物的形式存在，近年來對鈉電池的研究也取得了較大進(jìn)展。工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取單質(zhì)鈉，并產(chǎn)生氯氣（Cl2），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（該反應(yīng)與電解水類似）。
【答案】催化作用導(dǎo)電性 FeCl2（或FeSO4、Fe（NO3）2）
【解析】（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，二氧化錳作用是催化作用；
（2）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)差異較大，石墨具有導(dǎo)電性可制成電極；
（3）氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（4）①在驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)；鐵、銅、鋅三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、鐵、銅，只選用一種試劑達(dá)到實驗?zāi)康模虼丝蛇x用硫酸亞鐵溶液（合理即可）。Zn能與FeSO4溶液反應(yīng)生成鐵，說明了活動性鋅＞鐵；銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明活動性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動性鋅＞鐵＞銅；②工業(yè)上常用電解熔融狀態(tài)的氯化鈉制取單質(zhì)鈉，并產(chǎn)生氯氣（Cl2），化學(xué)方程式為。
考點 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
5.（2020年黑龍江牡丹江中考）將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強到弱的順序是（）
A．Mg、Mn、CuB．Mn、Mg、Cu
C．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg
【答案】A 在金屬活動性順序表中，氫前的金屬能置換出酸中的氫。
將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生可知Mn>H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知Mg>Mn；又在金屬活動順序表中CuMn>Cu，故選A。
6.（2020年黑龍江牡丹江中考）有一包固體混合物，其中含有硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉，加入足量的水過濾，下列描述的情形不可能存在的是（）
A．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
C．濾紙上有Ag，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋
D．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋
【答案】AB
【解析】硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂及鐵粉的混合溶液中加入一些鐵粉，鎂>鐵>銅>銀，鐵不會與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵先消耗硝酸銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再消耗硝酸銅。
A、鐵的金屬活動性強于銅，濾渣中有鐵，濾液中不可能含有銅離子，A錯，符合題意。
B、銅的金屬活動性強于銀，濾渣中有銅，濾液中不可能含有銀離子，B錯，符合題意。
C、假如鐵粉不足，只和部分硝酸銀反應(yīng)，此時濾紙上有Ag，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Ag＋，C正確。
D、鐵和硝酸銀反應(yīng)完之后又和部分硝酸銅反應(yīng)，此時濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋，D正確。
故選：AB。
7.（2020年北京中考）下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是
A. CuB. ZnC. AlD. Mg
【答案】A
【解析】由于在這四種金屬中，只有銅排在氫后，因此它不能和稀鹽酸反應(yīng)；
故選：A。
8.（2020年北京中考）補全實驗報告。
【答案】 (1). CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可） (2). (3). 溶液由紅色變?yōu)闊o色
【解析】（1）現(xiàn)象：鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺；結(jié)論：Fe的金屬活動性比Cu的強，可知實驗是鐵和含銅的鹽溶液反應(yīng)生成銅，所以向1中滴加含銅元素的可溶性的鹽溶液，如CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）；
（2）向2中滴加鹽酸，固體減少，得到黃色溶液，發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為；
（3）氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，而在中性或酸性溶液中，酚酞試液為無色，向3中滴加足量鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)。
9.（2020年黑龍江中考）向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。以下推斷正確的是
A. 若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀、銅、鋅
B. 若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅
C. 若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅
D. 濾渣的質(zhì)量一定比反應(yīng)前鋅粉和銅粉混合物質(zhì)量大
【答案】AD
【解析】向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和銅粉的混合物，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應(yīng)后若硝酸銀有剩余，銅再和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
A、若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣一定含有鋅，鋅有剩余則銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定有銀、銅、鋅，說法正確；
B、若濾液為無色，則銅未參加反應(yīng)，鋅可能剩余，也可能恰好完全反應(yīng)，濾渣中可能有鋅，說法錯誤；
C、若濾液為藍(lán)色，說明銅已參加反應(yīng)，鋅已完全反應(yīng)，則濾液中一定有硝酸銅和硝酸鋅，不能判斷硝酸銀是否完全反應(yīng)，濾液可能有硝酸銀，說法錯誤；
D、由鋅與硝酸銀反應(yīng)可知，65份的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，濾渣質(zhì)量會減少；銅與硝酸銀反應(yīng)可知，64份質(zhì)量的鐵置換出216份的銀，濾渣質(zhì)量會增大，因此濾渣質(zhì)量大于原固體粉末質(zhì)量，說法正確。
故選：AD。
10.（2020年江西中考）小組同學(xué)收集了某種鋁制易拉罐，剪成條狀并打磨后進(jìn)行如圖所示實驗，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕。
【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)所學(xué)知識，合金的硬度比組成它的純金屬硬度更_____，結(jié)合上述現(xiàn)象，可得出該易拉罐不是純鋁制作。那么易拉罐中除鋁外，還含有什么金屬呢？
【查閱資料】①鋁制易拉罐中的主要成分是鋁，可能還含有鎂、鐵。
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：；鎂和鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
【作出猜想】該易拉罐的金屬組成除鋁外，可能還含有鎂、鐵中的一種或兩種。
【實驗設(shè)計】小明取打磨后的鋁制易拉罐樣品按如下方案進(jìn)行實驗：
【實驗結(jié)論】小明得出該易拉罐是由鋁和鐵組成。
【反思評價】其他同學(xué)分析后認(rèn)為小明的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是_____；大家認(rèn)為應(yīng)該補充下列實驗：取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，加入某種金屬的鹽溶液后，如果無現(xiàn)象產(chǎn)生，則小明的結(jié)論正確。你認(rèn)為加入的鹽溶液中陽離子對應(yīng)的金屬理論上可以是_____（填一種即可）。
【拓展應(yīng)用】下圖為國家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志”，廢棄易拉罐應(yīng)放入標(biāo)有_____（填序號）圖標(biāo)的垃圾桶內(nèi)。
【答案】 (1). 大 (2). 氫氧化鈉溶液 (3). (4). 無法確定是否含有鎂 (5). 鋅（合理即可） (6). B
【解析】[發(fā)現(xiàn)問題]
合金的硬度比組成它的純金屬硬度更大。
[實驗設(shè)計]
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象和結(jié)論樣品中含有鋁，能與鋁作用生成氣體，要么是酸性溶液，要么是堿性溶液，但加入的溶液能與鋁反應(yīng)放出氣體但不與鐵反應(yīng)，故是堿溶液，加入氫氧化鈉溶液。
（2）發(fā)生的反應(yīng)為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為。
[反思評價]
其他同學(xué)分析后認(rèn)為小明的實驗方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是無法確定是否含有鎂。大家認(rèn)為應(yīng)該補充實驗，取步驟（1）中少量黑色粉末于試管中，加入某種金屬的鹽溶液后，如果無現(xiàn)象產(chǎn)生，則小明的結(jié)論正確。則應(yīng)該加入活動性比鎂弱比鐵強的金屬鹽溶液，若無金屬析出，則證明沒有鎂，故可以是鋅的鹽溶液。
[拓展應(yīng)用]
廢棄易拉罐屬于可回收物，故應(yīng)放入可回收垃圾桶，選B。
11.（2020年重慶中考）今年新冠病毒肆虐全球，抗疫過程我們用到了多種材料。
（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護(hù)罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。
（2）修建火神山、雷神山兩座醫(yī)院時，用到了大量鋁合金材料，鋁合金密度小、硬度大、耐腐蝕。鋁制品耐腐蝕的原因是_________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。鋁合金中主要含有鋁、銅、鎂三種金屬，為驗證這三種金屬的活動順序，某同學(xué)設(shè)計了以下3個實驗：
實驗甲中鋁絲會出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________。實驗甲能得出的結(jié)論是_______的金屬活動性更強，另一位同學(xué)認(rèn)為實驗乙、丙中均無明顯現(xiàn)象，對完整的結(jié)論沒有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序號）。
A 乙、丙都可以省去 B 乙、丙都不能省去
C 丙可以省去,乙不能省 D 乙可以省去,丙不能省
【答案】 (1). 合成 (2). (3). 有紅色固體析出 (4). 鋁 (5). C
【解析】（1）醫(yī)用口罩、隔離服、防護(hù)罩中的材料大部分都用到聚丙烯，屬于合成材料，
（2）由于鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化鋁的薄膜，這是在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因，化學(xué)方程式為：；鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色固體銅和硫酸鋁，所以鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)，此實驗說明鋁比銅活潑；乙實驗中鋁和硫酸鎂不反應(yīng)，說明鋁不如沒活潑；丙實驗中銅和硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁比銅活潑，所以由實驗甲、乙可以驗證鋁、銅、鎂三種金屬的活動性強弱，丙實驗可以省去。
12.（2020年河北中考）根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。
（1）甲是實驗室制取氧氣的實驗。儀器a的名稱是_____________，試管口放一團(tuán)棉花的作用是_________，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有___________時，再開始收集。
（2）乙是金屬性質(zhì)的實驗。步驟①體現(xiàn)了銅具有__________性，步驟②驗證了三種金屬活動性強弱的依據(jù)是_______________。
【答案】 (1). 集氣瓶 (2). 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 (3). 連續(xù)均勻氣泡冒出 (4). 延展 (5). 在金屬活動性順序表中，前面的金屬和后面金屬的鹽溶液反應(yīng)，把其從鹽溶液中置換出來
【解析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。
（1）甲是實驗室制取氧氣的實驗。儀器a的名稱是集氣瓶，高錳酸鉀的粉末狀的，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，在試管口塞一團(tuán)棉花，故試管口放一團(tuán)棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，當(dāng)觀察到導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時，再開始收集。
（2）乙是金屬性質(zhì)的實驗。銅絲一端壓成片狀，說明步驟①體現(xiàn)了銅具有延展性；銅和硫酸亞鐵不反應(yīng)，說明鐵的金屬活動性強于銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的金屬活動性強于銀，銅、鐵、銀的金屬活動性順序為鐵>銅>銀，故步驟②驗證了三種金屬活動性強弱的依據(jù)是在金屬活動性順序表中，前面的金屬和后面金屬的鹽溶液反應(yīng)，把其從鹽溶液中置換出來。
13.（2020年寧夏中考）學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。
【制定計劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：
方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；
方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；
方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；
你的設(shè)計方案是___________________。
【進(jìn)行實驗】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：
【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強到弱的順序是________。
【反思與評價】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：
（1）有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法：_______________。
（2）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為以上實驗方案中，方案_____較好。
（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是________________。
【拓展與延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有____________，溶液中離子數(shù)目增加的是__________。
【答案】 (1). 鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸 (2). 有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 (3). ＞ (4). 將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中 (5). ＞ (6). (7). Zn＞Cu＞Ag (8). 將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn＞Cu (9). 一、二 (10). 節(jié)約金屬資源，減少污染 (11). Cu、Ag (12). Zn2+
【解析】制定計劃：還可以設(shè)計方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序；
進(jìn)行實驗：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；說明金屬活動性：Cu＞Ag；
實驗現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。說明該實驗是將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，金屬活動性：Zn＞Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動性由強到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag；
反思與評價：（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn＞Cu；
（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。
（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。
拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；
鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故溶液中離子數(shù)目增加的是：Zn2+；銅離子、銀離子數(shù)目逐漸減小，硫酸根離子和硝酸根離子不變。
14.（2020年海南中考）某同學(xué)探究 X、Y、Z三種金屬的活動性順序，做了以下實驗: (1)取樣，分別加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)現(xiàn) X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而 Y 卻沒有；(2)取 X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀 H2SO4 中，發(fā)現(xiàn) X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快。則 X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是（）
A．X>Z>YB．Z>Y>XC．X>Y>ZD．Z>X>Y
【答案】A
【解析】實驗（1）取樣，分別加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)現(xiàn) X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)而 Y 卻沒有，說明X、Z的金屬活動性大于銅，Y的金屬活動性小于銅；實驗（2）取 X、Z大小相等的顆粒，分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀 H2SO4 中，發(fā)現(xiàn) X表面產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z快，說明X與稀硫酸反應(yīng)更劇烈，X的金屬活動性大于Z，所以X、Y、Z的金屬活動性由強到弱依次是X>Z>Y，故選A。
考點 3 金屬資源的利用和保護(hù)
15.（2020年安徽中考）金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項目進(jìn)行如下研究。
【認(rèn)識鐵的腐蝕】
（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是_______（填字母序號）。
A 未擦干的鐵鍋 B 除油漆的欄桿 C 盛水的不銹鋼水杯
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中鐵元素的化合價是____。
【探究鐵的腐蝕】
（3）該小組用下圖甲裝置進(jìn)行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于50 mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約____（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是____。
【拓展探究】
（4）小強同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按上圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。
小強同學(xué)的實驗是探究____因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是____。
（5）有同學(xué)認(rèn)為小強的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：____；改進(jìn)實驗方案證明你的分析：____。
【答案】 (1). A (2). +3價 (3). 40 (4). 鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5 (5). 溫度 (6). 溫度在10~50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快 (7). 試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕 (8). 向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50℃的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質(zhì)量大于0.18g，則分析成立
【解析】（1）A、未擦干的鐵鍋，跟潮濕的空氣接觸最易生銹；
B、涂油漆的欄桿隔絕了鐵與氧氣、水的接觸，不易銹蝕；
C、不銹鋼是一種鐵合金，抗腐蝕性能強；
（2）氧元素顯-2價，設(shè)鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價；
（3）鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5，根據(jù)題意知，量筒內(nèi)有50mL空氣，其中有氧氣10mL，鐵絲生銹要消耗掉這10mL氧氣，在外界大氣壓強的作用下，水進(jìn)入量筒10mL，最后量筒內(nèi)水面最后約在40mL刻度處；
（4）分析表中數(shù)據(jù)可知，小強同學(xué)的實驗是探究溫度因素對鐵釘腐蝕快慢的影響；由數(shù)據(jù)可知：溫度在10~50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，50℃以后鐵釘質(zhì)量不再增加，是因為試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；可繼續(xù)通如氧氣，并保持在50℃，幾天后觀察現(xiàn)象，可得出結(jié)論，具體操作：向乙裝置的試管中充入氧氣，并在50℃的環(huán)境中放置3天；若鐵釘增加的質(zhì)量大于0.18g，則分析成立。
16.（2020年重慶中考）空氣中含①N2 ②O2 ③稀有氣體 ④水蒸氣等成分，其中與鋼鐵生銹有關(guān)的是（）
A. ①③B. ②④C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸，鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用生成鐵銹。
故選：B。
17.（2020年寧夏中考）工業(yè)上利用赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）冶煉生鐵的過程如圖所示，下列說法不正確的是
A. CaSiO3中硅元素顯+4價
B 高爐氣體中SO2會形成酸雨，不能直接排放到空氣中
C. 原料中焦炭的作用之一是生成具有還原性的物質(zhì)CO
D. 高爐煉鐵的原理是，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
【答案】D
【解析】A、根據(jù)化學(xué)式化合價代數(shù)和為0，鈣顯+2價，氧顯-2價，綜合得到硅顯+4價，A選項不合題意；
B、二氧化硫會和空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸形成酸雨，因此二氧化硫不能直接排放，B選項不合題意；
C、焦炭可以直接與鐵礦石反應(yīng)，也可跟碳酸鈣分解的二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，C選項不合題意；
D、該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物均為化合物，不符合置換反應(yīng)的“單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物”的定義，因此D選項錯誤，符合題意；
故選D。
18.（2020年黑龍江大慶中考）以黃鐵礦（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：
（1）將黃鐵礦粉碎，目的是_____。
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
（3）若硫酸廠產(chǎn)生的廢氣未經(jīng)處理就排放到空氣中，可能形成酸兩，我們把pH＜___的降雨稱為酸雨。
（4）爐渣Fe2O3可回收冶煉成鐵，生活中防止鐵生銹的常見方法_____（答出一條即可）。
【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度 5.6 表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等
【解析】（1）黃鐵礦粉碎會增大反應(yīng)物的接觸面積加快反應(yīng)速度，故填：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度。
（2）根據(jù)沸騰爐中硫化亞鐵和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，化學(xué)方程式為，故填：。
（3）pH＜5.6的雨水稱之為酸雨，故填：5.6。
（4）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，故填：表面刷漆、涂油或鍍上其他金屬等。
19.（2020年黑龍江牡丹江中考）地鐵是以地下運行為主的城市軌道交通系統(tǒng)，地鐵建設(shè)中各種材料被廣泛應(yīng)用。
（1）錳鋼主要成分是鐵、錳、碳，主要用于制造鋼軌、挖掘機鏟斗等，錳鋼屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。
（2）在鋼軌上噴涂防銹涂料，可防止鋼軌生銹。該防銹方法的原理是_____。
（3）地鐵中常用氫氧化鎂作為阻燃材料，氫氧化鎂不溶于水，可用海水中提取的氯化鎂與熟石灰在溶液中反應(yīng)制取，該制取反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
【答案】混合物隔絕氧氣和水 MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【解析】（1）錳鋼中含有其他物質(zhì)，屬于混合物；故填：混合物；
（2）防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬、在金屬表面涂一層油等。在鋼鐵表面涂刷涂料、礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的原理是隔絕氧氣和水。故填：隔絕氧氣和水；
（3）氯化鎂與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
裝置及操作
現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
（1）向1中滴加______溶液
鐵片上附著紅色固體，溶液顏色變淺
Fe的金屬活動性比Cu的強
（2）向2中滴加鹽酸
固體減少，得到黃色溶液
化學(xué)方程式：___
（3）向3中滴加足量鹽酸
________
Ca（OH）2能與鹽酸反應(yīng)
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
（1）取一定量的樣品于燒杯中，加入足量的_____溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥；
固體表面有大量氣泡產(chǎn)生；過濾后得到黑色粉末。
樣品中含鋁
（2）取少量上述黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸。
有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺綠色
樣品中含鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
分析與結(jié)論
_____________
金屬活動性：Cu______Ag（填“>”或“”或“

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