?D單元非金屬及其化合物
(附參考答案)
D1　無機非金屬材料的主角－－硅(碳族元素)

4.D1 D2 D4 F4　
[2013·江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
4．A　[解析] NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，A項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，B項錯誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯氣，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁，D項錯誤。

6．D1 O2 I3　
[2013·福建卷] 化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是(　　)
A．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
6．D　[解析] 石英的主要成分是二氧化硅，純凈的二氧化硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，結(jié)晶的二氧化硅(如水晶、瑪瑙等)用作飾物和工藝品，石英砂可用于制備硅單質(zhì)等，A項錯誤；從海水中提取蒸餾水和鹽時，通過蒸餾、蒸發(fā)等物理變化就能實現(xiàn)，提取溴、碘、鎂等物質(zhì)時，必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)，B項錯誤；大量使用食品添加劑對人體有害，C項錯誤；“地溝油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，又稱皂化反應(yīng)，可用于制取肥皂，D項正確。

11．D3 D1 H5　
[2013·廣東卷] 下列措施不合理的是(　　)
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋
11．B　[解析] 二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；鍋爐中的水垢主要成分是 CaCO3，用硫酸除水垢會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋CO2↑＋H2O，生成的硫酸鈣微溶于水而覆蓋在水垢表面阻止了反應(yīng)的進一步進行，不會徹底清除水垢，B項不合理；制取粗硅的主反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋2CO↑，C項合理；硫化銅、硫化汞難溶于水，Na2S易溶于水，加入硫化鈉作沉淀劑，S2－與廢水中Cu2＋和Hg2＋結(jié)合生成CuS沉淀、HgS沉淀，D項合理。

10．D4 C3 C1 D1 C5 D5　
[2013·廣東卷] 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
NH4Cl為強酸弱堿鹽
用加熱法除去 NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋
C
溶解度：CaCO3Cu，則原電池乙中銅片作正極，鋅片或鐵片作負(fù)極，工作一段時間后，負(fù)極金屬鋅或鐵被氧化，質(zhì)量減輕，溶液中藍(lán)色變淺；③甲、乙兩種原電池都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其中帶有鹽橋的原電池甲中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅沒有直接接觸，二者不會直接發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極金屬鋅(或鐵)和硫酸銅直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能會轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能；(3)鐵片作正極(陰極)時被保護，而鐵作負(fù)極(陽極)時被腐蝕，為了減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選擇比鐵活潑的鋅片作負(fù)極(陽極)，使鐵片作正極(陰極)，從而犧牲鋅片保護鐵片；不能選擇銅片，因為銅作正極(陰極)，而鐵片作負(fù)極(陽極)，此時鐵片的腐蝕速率加快，而不是延緩。

28．D2 D3 J4　
[2013·北京卷] 某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

操作
現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

A
ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧
ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________________________________________________________________________。
(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實驗a的目的是________________________________________________________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．[答案] (1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　　
(2)堿性、漂白性
(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
(5)①CaSO4
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋
[解析] (2)pH試紙先變藍(lán)，說明漂粉精溶液顯堿性，后褪色，說明具有漂白性。
(3)實驗a說明白霧中無Cl2，從而排除了Cl2的干擾；在酸性溶液中SO2可被NO氧化成SO，SO也能與Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀，故不能判斷白霧中含有鹽酸。
(4)可根據(jù)反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O來設(shè)計實驗驗證這種可能性。
(5)①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化，說明沉淀X中不含SO；向上層清液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含SO，故沉淀X為微溶物CaSO4。②黃綠色溶液中含有Cl2，向該溶液中通入SO2可發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋。

1．D3 M1 D2　
[2013·四川卷] 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(　　)
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
1．A　[解析] 食用二氧化硫增白的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A項錯誤；用葡萄糖制備的葡萄糖酸鈣常作為補鈣藥物，B項正確；聚乙烯塑料無毒無害，可用于食品包裝、餐具等，C項正確；次氯酸鹽水解可得到強氧化性酸HClO，用于殺菌消毒，D項正確。


D3　硫及其化合物(涉及綠色化學(xué))


25.J2 J1 J4 D3 D4　
[2013·福建卷] 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg (NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
?。篗gO、NO2、N2
(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是________________________________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖0所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：

圖0
(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先____________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想________是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。
25．[答案] (1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)
(2)①裝置氣密性良好
②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)　移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管
(3)①乙
②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4　O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其他合理答案)
[解析] (1)若Mg(NO3)2熱分解產(chǎn)物為MgO、NO2、N2，氮元素化合價部分由＋5價降為＋4價，另一部分由＋5價降為0價，元素的化合價只降不升，不符合氧化還原反應(yīng)原理，故猜想丁不成立；(2)①整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃試管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；②猜想甲、乙、丙中均有O2，通常條件下氮氣的性質(zhì)很穩(wěn)定，則加熱前通入N2驅(qū)盡裝置內(nèi)空氣的目的是避免空氣對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時要預(yù)熱，正確的操作方法是移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)①A中有紅棕色氣體，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO2；剩余固體中加入適量水，未見明顯現(xiàn)象，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝酸鎂，也不含氮化鎂，因為Mg(NO2)2可溶于水，Mg3N2與水發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，由此推斷猜想乙成立；②氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，配平可得：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；實驗時二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能存在過量問題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，而且可能發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，即O2在通過裝置B時已經(jīng)參與反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在D之前已經(jīng)被消耗完全。

23．J4 D3 D4 I2 C3　
[2013·廣東卷] 下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　)

選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有脫水性和強氧化性
B
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無明顯現(xiàn)象
Al與濃硝酸不反應(yīng)
C
將一小塊Na放入無水乙醇中
產(chǎn)生氣泡
Na能置換出醇羥基中的氫
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
23.AC　[解析] 濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A項正確；常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成一層致密的保護膜，阻止內(nèi)層金屬與酸的反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化， B項錯誤；金屬鈉置換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項錯誤。

11．D3 D1 H5　
[2013·廣東卷] 下列措施不合理的是(　　)
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋
11．B　[解析] 二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項合理；鍋爐中的水垢主要成分是 CaCO3，用硫酸除水垢會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＋SO===CaSO4＋CO2↑＋H2O，生成的硫酸鈣微溶于水而覆蓋在水垢表面阻止了反應(yīng)的進一步進行，不會徹底清除水垢，B項不合理；制取粗硅的主反應(yīng)為SiO2＋2CSi＋2CO↑，C項合理；硫化銅、硫化汞難溶于水，Na2S易溶于水，加入硫化鈉作沉淀劑，S2－與廢水中Cu2＋和Hg2＋結(jié)合生成CuS沉淀、HgS沉淀，D項合理。

28．D2 D3 J4　
[2013·北京卷] 某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：

操作
現(xiàn)象
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水
部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

A
ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧
ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色
ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________________________________________________________________________________。
(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由鹽酸小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實驗a的目的是________________________________________________________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28．[答案] (1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　　
(2)堿性、漂白性
(3)①檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾
②白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色
(5)①CaSO4
②SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋
[解析] (2)pH試紙先變藍(lán)，說明漂粉精溶液顯堿性，后褪色，說明具有漂白性。
(3)實驗a說明白霧中無Cl2，從而排除了Cl2的干擾；在酸性溶液中SO2可被NO氧化成SO，SO也能與Ag＋反應(yīng)生成白色沉淀，故不能判斷白霧中含有鹽酸。
(4)可根據(jù)反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O來設(shè)計實驗驗證這種可能性。
(5)①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化，說明沉淀X中不含SO；向上層清液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明X中含SO，故沉淀X為微溶物CaSO4。②黃綠色溶液中含有Cl2，向該溶液中通入SO2可發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋。

2．B4 D1 D3　
[2013·四川卷] 下列物質(zhì)分類正確的是(　　)
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
2．D　[解析] CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳是共價化合物，與水互不相溶，其在液態(tài)或水溶液條件下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；福爾馬林是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸鈉溶液、氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D項正確。

1．D3 M1 D2　
[2013·四川卷] 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是(　　)
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
1．A　[解析] 食用二氧化硫增白的食品，對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A項錯誤；用葡萄糖制備的葡萄糖酸鈣常作為補鈣藥物，B項正確；聚乙烯塑料無毒無害，可用于食品包裝、餐具等，C項正確；次氯酸鹽水解可得到強氧化性酸HClO，用于殺菌消毒，D項正確。

7．D3 M2　[2013·浙江卷] 下列說法不正確的是(　　)
A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料
B．pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素
D．　CCH3HCH2O和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物CHCH2OCH3OCO，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則
7．B　[解析] 燃料電池的電極一般用多孔石墨或多孔鉑作電極，A項正確；pH計可精確測量溶液的pH，也可用于控制滴定終點，B項錯誤；砷與磷同主族，兩者有相似的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，C項正確；合成O—CHCH2—O—COCH3的反應(yīng)，理論上原子的轉(zhuǎn)化率為100%，符合綠色化學(xué)要求，D項正確。


D4　氮及其化合物(氮、磷及其化合物)


18.A1 D4　
[2013·江蘇卷] 硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；
②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(2)氨氣常用________________________________________________________________________檢驗，
現(xiàn)象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。



18．[答案] (1)偏高
(2)濕潤的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍(lán)
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol·L－1×31.25 mL×10－3 L·mL－1＝1.250×10－3 mol
n(NH)＝＝2.500×10－3 mol
n(SO)＝＝
＝
2．500×10－3 mol
m(Ni2＋)＝59 g·mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g
m(NH)＝18 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g
m(SO)＝96 g·mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g
n(H2O)＝

＝1.250×10－2 mol
x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10
硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
[解析] (1)滴定管未潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的物質(zhì)的量將增多，故測得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3為堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)滴定反應(yīng)計算出Ni2＋的量，根據(jù)生成NH3的量計算出NH的量。根據(jù)電荷守恒計算出SO的量，最后由質(zhì)量守恒計算出H2O的量，由四者的物質(zhì)的量比值，可確定出硫酸鎳銨的化學(xué)式。

4．D1 D2 D4 F4　
[2013·江蘇卷] 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　)
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣
D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
4．A　[解析] NH3易液化，汽化時吸收大量的熱，可作制冷劑，A項正確；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和H2O，B項錯誤；生石灰吸水后生成Ca(OH)2，能吸收氯氣，C項錯誤；氯化鋁是共價化合物，工業(yè)上用電解熔融的Al2O3制鋁，D項錯誤。

25．J2 J1 J4 D3 D4　
[2013·福建卷] 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg (NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg(NO2)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
(1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是________________________________________________________________________________。
查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如圖0所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)：

圖0
(2)實驗過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②稱取Mg(NO3)2固體3.7 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
關(guān)閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先____________，然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。
(3)實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想________是正確的。
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③小組討論后達(dá)成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。
25．[答案] (1)不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理答案)
(2)①裝置氣密性良好
②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾(或其他合理答案)　移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管
(3)①乙
②2Na2SO3＋O2===2Na2SO4　O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)(或其他合理答案)
[解析] (1)若Mg(NO3)2熱分解產(chǎn)物為MgO、NO2、N2，氮元素化合價部分由＋5價降為＋4價，另一部分由＋5價降為0價，元素的化合價只降不升，不符合氧化還原反應(yīng)原理，故猜想丁不成立；(2)①整套裝置所含儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃試管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好；②猜想甲、乙、丙中均有O2，通常條件下氮氣的性質(zhì)很穩(wěn)定，則加熱前通入N2驅(qū)盡裝置內(nèi)空氣的目的是避免空氣對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾；加熱試管中固體時要預(yù)熱，正確的操作方法是移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在有固體部位下加熱；(3)①A中有紅棕色氣體，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中含有NO2；剩余固體中加入適量水，未見明顯現(xiàn)象，說明硝酸鎂熱分解產(chǎn)物中不含亞硝酸鎂，也不含氮化鎂，因為Mg(NO2)2可溶于水，Mg3N2與水發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，由此推斷猜想乙成立；②氧氣具有氧化性，亞硫酸鈉具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉，配平可得：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；實驗時二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能存在過量問題，若氫氧化鈉不足，則B中不僅發(fā)生了反應(yīng)2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，而且可能發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2，即O2在通過裝置B時已經(jīng)參與反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸鎂熱分解產(chǎn)生的氧氣在D之前已經(jīng)被消耗完全。

32．F4 D4 C2 C3 B1 B3 A4 B4 C4 J2　
[2013·廣東卷] 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

圖0
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃]
(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；
濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)固體混合物B的組成為________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________________________________________________________________________
____________、過濾、洗滌和干燥。
32．[答案] (1)Ag＋＋e－===Ag　2NO＋O2===2NO2
(2)Al(OH)3和CuO　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　　
(3)4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑
(4)50　25
(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
[解析] (1)電解精煉銀與電解精煉銅類似，純銀作陰極，粗銀作陽極，硝酸銀溶液作電解液，陽極主要反應(yīng)式為Ag－e－===Ag＋，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag；銀是金屬活動順序表中氫后金屬，不溶于稀硫酸，因為稀硫酸是非氧化性酸，則濾渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解銀，即3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，產(chǎn)生的無色氣體一氧化氮在空氣中迅速被氧化為紅棕色的二氧化氮氣體，即2NO＋O2===2NO2；(2)CuAlO2中氧為－2價，鋁為＋3價，則銅為＋1價，其化學(xué)式也可以寫為Cu2O·Al2O3，相當(dāng)于氧化亞銅和氧化鋁按物質(zhì)的量之比為1∶1熔合在一起，由此逆推，固體B的主要成分是物質(zhì)的量之比為1∶1的Al(OH)3和CuO，因為Cu(OH)2開始分解的溫度為80 ℃，水的沸點大于80 ℃，則煮沸前后發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓、Cu(OH)2CuO＋H2O，Al(OH)3開始分解的溫度為450 ℃，在惰性氣體中鍛燒時發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O、4CuO2Cu2O＋O2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，NaOH是強堿，過量的NaOH能溶解部分或全部氫氧化鋁，其離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，這必將導(dǎo)致目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)量的減少；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征推斷，銅元素由＋2價降為＋1價，鋁元素化合價不變，由此推斷反應(yīng)前后升價元素一定是氧，且化合價由－2價升為相鄰的0價，即缺少的生成物為氧氣；根據(jù)化合價升降法配平可得：4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑；(4)5.0 kg＝5.0×103 g，銀銅合金廢料中銅的質(zhì)量為5.0×103 g×63.5%，由＝n可知n(Cu)為5.0×103 g×63.5%÷63.5 g/mol＝50 mol，根據(jù)銅守恒則有關(guān)系式：Cu～CuAlO2，則銅完全轉(zhuǎn)化可以變?yōu)?0 mol CuAlO2；根據(jù)鋁守恒則有關(guān)系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2，則至少需要25 mol Al2(SO4)3；由V＝可求至少需要V[Al2(SO4)3]＝25 mol÷1.0 mol/L＝25 L；(5)膽礬是硫酸銅溶液結(jié)晶析出的結(jié)晶水合物CuSO4·5H2O，從硫酸銅溶液中得到膽礬的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。

23．J4 D3 D4 I2 C3　
[2013·廣東卷] 下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　)

選項
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
將濃硫酸滴到蔗糖表面
固體變黑膨脹
濃硫酸有脫水性和強氧化性
B
常溫下將Al片放入濃硝酸中
無明顯現(xiàn)象
Al與濃硝酸不反應(yīng)
C
將一小塊Na放入無水乙醇中
產(chǎn)生氣泡
Na能置換出醇羥基中的氫
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
23.AC　[解析] 濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖脫水炭化而變黑，生成單質(zhì)碳和水，濃硫酸和水混合時放出大量的熱量，單質(zhì)碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫氣體，使黑色固體體積膨脹，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，A項正確；常溫下濃硝酸能使鋁鈍化，表面生成一層致密的保護膜，阻止內(nèi)層金屬與酸的反應(yīng)，鈍化是化學(xué)變化， B項錯誤；金屬鈉置換了乙醇羥基中的氫，生成氫氣和乙醇鈉，C項正確；黑色的鐵粉高溫下與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，生成黑色四氧化三鐵固體和氫氣，D項錯誤。

10．D4 C3 C1 D1 C5 D5　
[2013·廣東卷] 下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)

選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
NH4Cl為強酸弱堿鹽
用加熱法除去 NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋
C
溶解度：CaCO3

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