2021年湖北省武漢市武昌區(qū)中考五調(diào)化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________  一、單選題1．“碳中和（carbon  neutrality）”提倡通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。下列行為不利于“碳中和”的是A．減少使用化石燃料 B．嚴(yán)禁亂砍濫伐森林C．提倡使用節(jié)能產(chǎn)品 D．大力發(fā)展火力發(fā)電2．關(guān)于化學(xué)用語的說法錯誤的是A．Ar表示1個氬氣分子 B．結(jié)構(gòu)示意圖為C．中含有兩種金屬元素 D．中氧元素的化合價為-1價3．以下實驗操作或設(shè)計正確的是A．收集氧氣 B．聞氣味C．連接儀器 D．溶解固體4．下列說法不正確的是A．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)B．乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性C．分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小粒子D．氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，生活中可用來去除油污5．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是選項甲乙丙丁A常見干燥劑消石灰、濃硫酸、石灰石B常見合金不銹鋼、焊錫、黃銅C常見基本營養(yǎng)素蛋白質(zhì)、維生素、水D常見鹽小蘇打、純堿、亞硝酸鈉 A．A B．B C．C D．D6．在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列判斷正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B．丁的相對分子質(zhì)量是32C．m的值是12.0 D．該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量變化之比是11:387．將10g的鋅粉投入到、、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣10g和濾液。關(guān)于該實驗有以下說法:①濾液中一定有Zn2+，可能有Fe2 +、Cu2 +、Ag+②向濾渣中加稀鹽酸，有氣泡冒出，濾液中一定沒有③濾渣中最多有四種金屬單質(zhì)④若濾液含有兩種溶質(zhì)，濾渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn⑤若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，則濾液中的溶質(zhì)一定有，可能有⑥濾液中最多含有三種離子以上說法正確的是A．①③⑤ B．③④⑥ C．①②⑥ D．③④⑤8．某化學(xué)興趣小組通過如下實驗對稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進行驗證。實驗一:Mg和稀硫酸實驗二:MgO和稀硫酸實驗三:溶液和稀硫酸實驗四:KOH溶液和稀硫酸將上述所有實驗后的溶液混合，并進行如下實驗:分析上述實驗，下列說法正確的是A．用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸B．用白色沉淀B不能檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸C．濾液a中的溶質(zhì)一定含、KNO3可能含有HNO3D．將濾液b與適量的溶液c混合，過濾，可制備KNO3溶液 二、填空題9．近年來，我國科研人員在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化劑”的研究方面取得突破。如圖是甲烷與二氧化碳反應(yīng)的微觀示意圖。（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式_________。（2）上述反應(yīng)中B、C的分子個數(shù)比為_________。（3）B也可通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。10．銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為:.為了測定某種產(chǎn)品的組成，某興趣小組準(zhǔn)確稱量了25.8g的樣品，設(shè)計了如圖所示裝置并進行實驗:[小資料]：①加熱至200℃時會分解得到氧化銅、二氧化碳和水。②堿石灰可吸收水和二氧化碳實驗數(shù)據(jù)記錄如下表: B中溶液質(zhì)量/gC中溶液質(zhì)量/gD中固體質(zhì)量/g反應(yīng)前100.0100.0100.0反應(yīng)后105.4104.4100.0請完成下列問題:（1）實驗前應(yīng)該先_______，再鼓入一段時間氮氣后稱量B、C、D的質(zhì)量。（2）停止鼓入氮氣，調(diào)控溫電加熱200℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中_____時表明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解。（3）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，再緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是_________。（5）該堿式碳酸銅的化學(xué)式是_______。 三、流程題11．某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進行粗鹽（含有少量泥沙的氯化鈉）提純實驗，并用所得精鹽配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的氯化鈉溶液。已知:氯化鈉的部分溶解度如下:溫度/℃102030405060708090100溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8（1）20℃時，該小組同學(xué)按照圖一所示流程進行粗鹽提純的實驗，則溶液A是______溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_________（2）操作Ⅲ過程中溶液質(zhì)量與時間變化關(guān)系示意圖如圖二所示，下面相關(guān)分析正確的是_______（選填字母）A．m3=20.0gB．L、P表示的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C．（m2-m1）是減少的水的質(zhì)量D．N點時，停止加熱（3）該小組同學(xué)利用所得精鹽配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的氯化鈉溶液時，采用如圖三所示方式量取水（其他操作均正確），則所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________（填“>”“<”或“=”）6.0%12．有一包固體粉末可能由氯化鐵、硫酸銨、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組做了以下實驗:已知:步驟Ⅰ中無明顯現(xiàn)象。請回答下列問題:（1）這包固體中一定含有的物質(zhì)有_______（寫化學(xué)式）。（2）寫出沉淀部分消失的化學(xué)方程式________。（3）溶液D中一定含有的金屬離子是_______（寫離子符號）（4）上述操作不能完全確定固體粉末的組成。興趣小組同學(xué)思考后重新取少量樣品于試管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的__________（寫化學(xué)式）溶液和少量酚酞試液，若觀察到______，則可確定該物質(zhì)一定存在。 四、計算題13．在實驗室加熱14.25g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，固體物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。請回答下列問題:（1）二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用是______。（2）完全反應(yīng)后，把剩余固體倒入42.55g水中充分溶解并過濾，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）。______ 
參考答案1．D【分析】碳中和是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。【詳解】A、化石燃料包括石油、煤和天然氣，燃燒過程會釋放大量二氧化碳，減少使用化石燃料可以減少二氧化碳釋放，有利于“碳中和”；B、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林有助于植物光合作用吸收二氧化碳，有利于“碳中和”；C、提倡使用節(jié)能產(chǎn)品可以減少電能的使用，可以減少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”；D、火力發(fā)電需要燃煤，煤是含碳的有機物，大力發(fā)展火力發(fā)電，其中煤燃燒生成大量的二氧化碳，不利于“碳中和”。故選D。2．B【詳解】A、Ar可以表示氬元素，也可以表示氬氣，也可以表示1個氬氣分子，此選項正確；B、鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，該結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10，此選項錯誤；C、K2MnO4中含有兩種金屬元素，分別是鉀元素和錳元素，此選項正確；D、H2O2中氫元素的化合價顯+1價，設(shè)氧元素的化合價為，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則，故H2O2中氧元素的化合價為-1價，此選項正確。故選B。3．C【詳解】A、氧氣的密度比空氣的大，在利用圖中裝置收集氧氣的時候，應(yīng)該“長進短處”，氧氣應(yīng)從長導(dǎo)管通入，將空氣從短導(dǎo)管排出，圖中所示操作錯誤；B、聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤；C、左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動即可把玻璃管插入膠皮管，圖中所示操作正確；D、實驗室用于溶解固體的儀器主要有試管、燒杯等，量筒只能用來量取液體體積，不能用來溶解固體，圖中所示操作錯誤。故選C。4．A【詳解】A、置換反應(yīng)的定義是：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)對反應(yīng)物也有要求，要求必須是單質(zhì)和化合物，此選項錯誤；
 B、乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性，能使乳濁液變成穩(wěn)定的混合物，此選項正確；C、C60是由C60分子構(gòu)成，因此保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C60分子，此選項正確；D、氫氧化鈉可與油脂反應(yīng)生成能溶于水的物質(zhì)，因此生活中可用來去除油污，如能用作爐具清潔劑，此選項正確。故選A。5．A【詳解】A、消石灰是氫氧化鈣的俗稱，消石灰和濃硫酸都具有吸水性，可以作為干燥劑；石灰石不具有吸水性，不能用作干燥劑，此選項錯誤；B、合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬熔化后得到的、具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。不銹鋼、生鐵是鐵的合金；焊錫是錫和鉛的合金，此選項關(guān)系正確；C、六大營養(yǎng)要素包括：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水、無機鹽；故蛋白質(zhì)、維生素、水屬于常見基本營養(yǎng)素，此選項正確；D、鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子（或非金屬離子）結(jié)合的化合物。小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于鹽，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，亞硝酸鈉也屬于鹽，此選項正確。故選A。6．C【詳解】A、由圖可知：反應(yīng)前前甲10.0g，乙16.0g；反應(yīng)后丙15.2g，丁5.4g，甲26g-15.2g-6.4g=4.4g，可判斷，無法判斷該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；B、由圖可知：參加反應(yīng)5.6g甲與16.0g乙完全反應(yīng)生成15.2g丙和6.4g丁，無法判斷丁的相對原子質(zhì)量；C、由反應(yīng)可知：消耗5.6g的甲和16.0g的乙，得到15.2g的丙和6.4g丁，因此得到1.6g丁的同時，消耗了甲、乙和丙的質(zhì)量分別為a、b和c因此m=16g-4g=12.0g，判斷正確；D、該反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量變化之比=，判斷錯誤；答案：C。7．D【分析】根據(jù)金屬活動順序表可知：鋅>鐵>銅>銀，所以將一定量鋅粉投入到Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，該化學(xué)方程式及質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系為：，即每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，此時溶液質(zhì)量減少，濾渣質(zhì)量減增大；待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，該化學(xué)方程式及質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系為： ，即每65份質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅，此時溶液質(zhì)量增大，濾渣質(zhì)量減?。蝗粝跛徙~完全反應(yīng)后，鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，該化學(xué)方程式及質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系為： ，即每65份質(zhì)量的鋅會置換出56份質(zhì)量的鐵，此時溶液質(zhì)量增大，濾渣質(zhì)量減小。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣10g和濾液，即濾渣的質(zhì)量與鋅粉的質(zhì)量一樣。則最后一定會置換出銀，由于反應(yīng)的鋅粉和濾渣的質(zhì)量相同，所以鋅和硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了反應(yīng)，可能與硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)。【詳解】①根據(jù)分析可知，鋅一定與硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅，所以溶液中一定有Zn2+，且硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中一定沒有Ag+，此說法錯誤；②向濾渣中加稀鹽酸有氣泡冒出，可能鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，濾渣中含有鐵，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾液中可能有剩余Fe(NO3)2，此說法錯誤；③鋅可能與硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，生成銀、銅和鐵，若鋅粉過量，則濾渣中最多有四種金屬單質(zhì)，此說法正確；④若濾液含有兩種溶質(zhì)，則其中一種肯定是硝酸鋅，則另一種是硝酸亞鐵，此時硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)，濾渣中有銀和銅，此時有硝酸亞鐵溶液剩余，則鋅完全反應(yīng)，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾渣中可能含有鐵，一定不含鋅，此說法正確；⑤若濾渣中有三種金屬單質(zhì)，根據(jù)上述分析可知，鋅和硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了反應(yīng)，溶液中一定含有硝酸鋅，濾渣中肯定含有銅和銀；若此時鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，鋅可能置換出部分的鐵，所以濾液中可能有剩余Fe(NO3)2，濾渣中含有鐵，此說法正確；⑥鋅和硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了反應(yīng)，且硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中肯定含有生成的硝酸鋅，即溶液中含有鋅離子和硝酸根離子，若鋅與部分硝酸銅反應(yīng)，此時溶液中含有硝酸銅和硝酸亞鐵，即溶液中含有銅離子和亞鐵離子，即濾液中最多含有四種離子，此說法錯誤。由以上分析可知，③④⑤正確。故選：D。8．C【分析】實驗一：Mg和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗二：MgO和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸；實驗三：Ba(NO3)2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應(yīng)后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸鋇、硫酸中的一種；實驗四：KOH溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸鉀，可能含有氫氧化鉀、硫酸中的一種。濾液a中所含離子情況：硝酸鉀不與其他成分發(fā)生反應(yīng)，首先確定溶液中一定有K+和；硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)加入稀硫酸無明顯現(xiàn)象，可知濾液a中不含有Ba2+，根據(jù)加入過量的Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，則沉淀B是氫氧化鎂沉淀，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸；由于鎂離子與氫氧根離子不能共存，可知濾液a中一定有鎂離子，一定沒有硫酸根離子和氫氧根離子。綜上所述濾液a成分為一定有：KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3。向濾液a中加入過量Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鎂沉淀，若濾液a中含有HNO3，則氫氧化鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，所以濾液b中所含的溶質(zhì)有：Ba(NO3)2、KNO3、過量的Ba(OH)2。【詳解】A、將上述所有實驗后的溶液混合，根據(jù)上述分析可知，產(chǎn)生的沉淀可能是鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，也可能是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，由于沒有對白色沉淀A進行分析檢驗，所以無法確定其成分。若白色沉淀A是硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不與鹽酸反應(yīng)，所以不能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸，此選項錯誤；B、根據(jù)上述分析可知，白色沉淀B完全溶于稀硝酸，則沉淀B是氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂可以檢驗CaCl2溶液中是否含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，向CaCl2溶液中加入白色沉淀B，若沉淀溶解則溶液中含有鹽酸，若沉淀不溶解則溶液中沒有鹽酸，此選項錯誤；C、根據(jù)上述分析可知，濾液a成分為一定有：KNO3、Mg(NO3)2，可能有HNO3，此選項正確；D、白色沉淀B是氫氧化鎂，向氫氧化鎂中加入過量稀硝酸，氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，所以溶液c中的溶質(zhì)為硝酸鎂和過量的硝酸；濾液b中所含的溶質(zhì)有：Ba(NO3)2、KNO3、過量的Ba(OH)2。將濾液b與適量的溶液c混合，硝酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇和水，硝酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硝酸鋇，硝酸鉀不與其他成分發(fā)生反應(yīng)，所以過濾后是硝酸鋇和硝酸鉀的混合溶液，此選項錯誤。故選C。9．H2    1:2        【詳解】（1）根據(jù)微觀示意圖可知，物質(zhì)A是CH4，物質(zhì)B是CO2，物質(zhì)D是CO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O的原子個數(shù)分別為2、4、2，反應(yīng)后C、H、O的原子個數(shù)分別為2、0、2，所以方框內(nèi)還有四個氫原子，所以物質(zhì)C的化學(xué)式為H2，故填：H2。（2）根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為甲烷與二氧化碳在催化劑的作用下生成氫氣和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則反應(yīng)中B、C的分子個數(shù)比為：1:2，故填：1:2。（3）物質(zhì)B是CO2，物質(zhì)D是CO，二氧化碳通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化碳的方法是：用單質(zhì)碳在高溫下還原二氧化碳，其化學(xué)方程式為：。10．檢查氣密性    不再有氣泡生成        排出裝置內(nèi)氣體，使生成的二氧化碳和水蒸氣被后面的裝置充分吸收        【詳解】（1）反應(yīng)過程有氣體生成，所以需要保證裝置的氣密性，故填：檢查氣密性；（2）堿式碳酸銅分解生成氣體二氧化碳不溶于濃硫酸，所以當(dāng)充分分解后，不再有二氧化碳生成，在濃硫酸中也就看不到氣泡，此時反應(yīng)完全，故填：不再有氣泡生成；（3）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉溶液和二氧化碳的反應(yīng)，故填：；（4）由于裝置內(nèi)空間較多，且氣體密度較大，不易全部排出，所以需要繼續(xù)通入不影響原實驗中產(chǎn)生氣體性質(zhì)的氣體，進行排空，保證氣體被充分吸收，故填：排出裝置內(nèi)氣體，使生成的二氧化碳和水蒸氣被后面的裝置充分吸收；（5）裝置B增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，C增加質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，所以水的質(zhì)量=105.4g-100g=5.4g，二氧化碳質(zhì)量=104.4g-100g=4.4g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律氧化銅的質(zhì)量=25.8g-5.4g-4.4g=16g，水中含有氫元素質(zhì)量= =0.6g，二氧化碳中碳的質(zhì)量==1.2g，氧化銅中銅的質(zhì)量==12.8g，氫、碳、銅原子個數(shù)==6:1:2，根據(jù)化學(xué)式可以看出銅原子一共有x+y，氫原子一共有2y+2z，碳原子一共有x個，而根據(jù)碳原子個數(shù)，此時x=1，x+y=2，y=1，2y+2z=6，z=2，所以堿式碳酸銅的化學(xué)式為，故填：。11．不飽和    玻璃棒和漏斗    B    <    【詳解】（1）根據(jù)題干信息，溶液A經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶后得到4.5g晶體，根據(jù)表格可知，20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即在此溫度下，100g水中最多能夠溶解36g氯化鈉，即15g水中最多能夠溶解氯化鈉，則溶液A是不飽和溶液；操作Ⅱ是將溶液與不溶性固體分離的過程，則是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；故分別填：不飽和；玻璃棒和漏斗。（2）操作Ⅲ是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，如圖二所示，在蒸發(fā)過程中，溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，隨著水的蒸發(fā)，溶液中有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，待全部水蒸發(fā)后，析出晶體即精鹽。A、由圖可知，m3表示蒸發(fā)前溶液的質(zhì)量，5g粗鹽加入15ml水，由于粗鹽中有部分不溶性雜質(zhì)，所以形成溶液質(zhì)量小于20g，此選項錯誤；B、通過上述分析可知，L、P點所表示的溶液是飽和溶液，，即相同條件下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，此選項正確；C、m3為溶液的質(zhì)量，得到精鹽的質(zhì)量為4.5g，根據(jù)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，所以(m3-4.5g)是減少的水的質(zhì)量，此選項錯誤；D、蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以不應(yīng)該在N點時停止加熱，而是在M點停止加熱，此選項錯誤。故選：B。（3）配制50.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.0%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：50.0g×6.0%=3.0g，則需要水的質(zhì)量為：50.0g-3.0g=47.0g，即需要量取水的體積為47ml。如圖三采用的是仰視讀數(shù)，用量筒量取已知水量時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，小于6.0%。故填：<。12．、、                溶液由無色變?yōu)榧t色    【詳解】有一包固體粉末可能由氯化鐵、硫酸銨、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，步驟Ⅰ加入過量氫氧化鋇碾磨，無明顯現(xiàn)象，說明不含硫酸銨，因為硫酸銨與氫氧化鋇混合受熱反應(yīng)生成刺激性氣味氣體氨氣；步驟Ⅱ加入足量的水溶解，得到白色沉淀和無色溶液，說明不含氯化鐵，因為鐵離子顯黃色；所得白色沉淀加入足量稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，碳酸鈉、硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀（分別為碳酸鋇、硫酸鋇，碳酸鋇可溶于稀鹽酸），則固體粉末一定含碳酸鈉、硫酸鈉；所得無色溶液中加入過量稀硝酸、一定量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀B，則固體粉末一定含氯化鈉，B為氯化銀；雖然濾液A使無色酚酞變紅，但無法驗證氫氧化鈉是否存在，因為其中存在過量的氫氧化鋇和生成的氫氧化鈉。（1）這包固體中一定含有的物質(zhì)有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，化學(xué)式分別為：、、。（2）沉淀部分消失，是碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）濾液A中含有過量的氫氧化鋇、生成的氫氧化鈉、未參加反應(yīng)的氯化鈉，加入過量稀硝酸、一定量硝酸銀，得到的溶液D中一定含有的金屬離子是。（4）這包固體中一定含有的物質(zhì)有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉，可能含有氫氧化鈉，重新取少量樣品于試管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的溶液和少量酚酞試液，若觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，則可確定氫氧化鈉一定存在，因為碳酸鈉、硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，而氯化鈉、氯化鋇溶液均顯中性。13．（1）催化作用
（2）解：氯酸鉀在二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)圖示信息，完全反應(yīng)后，剩余固體有氯化鉀和二氧化錳，且二氧化錳不溶于水，將剩余固體倒入水中形成的溶液中，溶質(zhì)只有氯化鉀。由圖像和質(zhì)量守恒定律可知，完全反應(yīng)時，生成氧氣的質(zhì)量為：。設(shè)完全反應(yīng)后生成氯化鉀的質(zhì)量為，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。【詳解】（1）在該反應(yīng)中，二氧化錳作為氯酸鉀分解的催化劑，加快反應(yīng)速率，故起到催化作用；故填：催化作用。（2）見答案。

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