考點(diǎn) 1　鹽類的水解及其規(guī)律1．鹽類的水解的概念
2．水解類型及規(guī)律總結(jié)有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。
1．結(jié)合教材中的科學(xué)探究，設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)別NaCl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊溶液，不變色的為NaCl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍(lán)色的為碳酸鈉溶液。
2．對(duì)立統(tǒng)一觀：弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸陰離子和弱堿陽離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱。當(dāng)K酸＝K堿(K為電離常數(shù))時(shí)，溶液顯中性，如CH3COONH4；當(dāng)K酸＞K堿時(shí)，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)K酸＜K堿時(shí)，溶液顯堿性，如NH4CN。
題組一　鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫1．(1)NH4Cl溶于D2O中___________________________________________________________。(2)對(duì)于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是___________(用離子方程式說明，下同)；若pH水解呈酸性>中性>水解呈堿性>電離呈堿性。
答案：(1)4　4　(2)>　(3)>　(4)c(Na＋) >c(H＋) >c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1 ml·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1
解析：HCOONa和NaF均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，越弱越水解，HCOONa的pH較大，所以Ka(HCOOH)c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確。硫化亞鐵溶于稀硫酸，而硫化銅不溶于稀硫酸，可得Ksp(FeS) >Ksp(CuS)，C項(xiàng)正確。在1 ml·L－1的Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(S2－ )＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 ml·L－1，D項(xiàng)正確。
3．(2019·高考全國卷Ⅰ)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
解析：溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度和種類有關(guān)，A對(duì)；由圖像知，a點(diǎn)到b點(diǎn)，HA－轉(zhuǎn)化為A2－，b點(diǎn)導(dǎo)電能力相對(duì)于a點(diǎn)增強(qiáng)，可判斷Na＋和A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B對(duì)；b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為2KHA＋2NaOH===Na2A＋K2A＋2H2O，因?yàn)镠2A為弱酸，所以Na2A、K2A溶液顯堿性，pH＞7，C錯(cuò)；c點(diǎn)為Na2A、K2A和NaOH的混合溶液，故c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，D對(duì)。
4．(2019·高考北京卷)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)A．隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D．隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO－、Cu2＋水解平衡移動(dòng)方向不同
解析：A錯(cuò)：升溫，促進(jìn)水的電離，溶液中的H＋、OH－濃度均增大，但二者始終相等，溶液呈中性。B錯(cuò)：升溫，CH3COONa溶液中的水解平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大。C對(duì)：隨溫度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡正向移動(dòng)，因此CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果。D錯(cuò)：隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的水解平衡均正向移動(dòng)，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果。
5．(2018·高考北京卷)測(cè)定0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

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