考點 1　焓變、熱化學方程式1．焓變、反應熱(1)焓變(ΔH)ΔH＝______________________，單位為kJ/ml或kJ·ml－1。(2)焓變與反應熱的關系對于______條件下進行的化學反應，如果反應中物質(zhì)的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能，則有如下關系：焓變等于反應熱。(3)表示方法吸熱反應：ΔH___0；放熱反應：ΔH___0。
H(生成物)－H(反應物)
2．吸熱反應和放熱反應(1)從反應物和生成物的總能量相對大小的角度理解。
(2)從化學鍵變化的角度理解
3．熱化學方程式(1)概念：能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式。(2)意義：表明了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·ml－1表示在25 ℃、101 kPa條件下，____________________________________________________________________。
2 ml H2(g)和1 ml O2(g)完全反應生成2 ml H2O(l)，
放出571.6 kJ的熱量
(3)熱化學方程式的書寫要求及步驟
1．參考教材選修4 P3、P4“資料”，你能說出ΔH單位中ml－1的含義嗎？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：指每摩爾指定的反應。
2．通過教材選修4 P3～4“例1”和“例2”，請歸納影響反應熱的因素。____________________________________________________________________________________________________________________________提示：①溫度和壓強?、诜磻锏奈镔|(zhì)的量?、鄯磻锖蜕晌锏木奂癄顟B(tài)
提示：

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