考點(diǎn) 1　硫及其氧化物一、硫1．硫元素的存在形態(tài)
3.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：(0→－2價(jià))
(2)還原性：(0→＋4價(jià))(3)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(如NaOH溶液)： 。
二、硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。
(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：
SO2＋NaOH===NaHSO3
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②弱氧化性：(S：＋4→0價(jià)) 。
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③強(qiáng)還原性：(S：＋4→＋6價(jià))
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
2．三氧化硫SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無(wú)色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：____________________，放出大量的熱，SO3是_____氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。
SO3＋H2O===H2SO4
3．硫的氧化物對(duì)大氣的污染與防治
1．從以下兩個(gè)角度探究硫單質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用。(1)從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)角度簡(jiǎn)要闡述，如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？(2)你有哪些實(shí)例(證據(jù))可以推知(推理)硫的氧化性比氯氣的弱。____________________________________________________________________________________________________________________________
2．(1)SO2、Cl2分別通入石蕊溶液中，現(xiàn)象相同嗎？(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液一定會(huì)褪色嗎？____________________________________________________________________________________________________________________________提示：(1)SO2通入石蕊溶液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色。(2)不一定；SO2和Cl2雖然都能漂白品紅溶液，但由于兩者發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，兩者等物質(zhì)的量混合時(shí)，漂白性消失。
(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在。(　　)(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫。(　　)(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。(　　)(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。(　　)(5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。(　　)
(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好。(　　)(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同。(　　)
1．學(xué)科思想：SO2化學(xué)性質(zhì)的歸納與整合
3.易錯(cuò)提醒：SO2性質(zhì)的易錯(cuò)易混點(diǎn)歸納(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。(3)SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不會(huì)產(chǎn)生沉淀。
題組一　硫的存在和性質(zhì)1．有關(guān)硫元素循環(huán)說(shuō)法不合理的是(　　)A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降落到土壤里
2．下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　)①CuS?、贔eS　③SO3?、蹾2S?、軫eCl2A．①③⑤　B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部
題組二　SO2的多重性3．(1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均會(huì)產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題：a．通入四種氣體時(shí)產(chǎn)生的沉淀分別是：①________；② ________；③________；④________。b．用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因：①________________________________________________________；④________________________________________________________。
答案：(1)a.①BaSO4?、贐aSO3?、跙aSO4　④Sb．①Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋?、躍O2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(2)將SO2分別通入下列四種溶液中，溶液都褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①a、b、c、d四支試管中的現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)分別為_(kāi)______________________________________________________________________。②加熱又恢復(fù)顏色的試管為_(kāi)_______(填試管代號(hào))。答案：(2)①還原性、漂白性、酸性、還原性?、赽
題組三　SO2的檢驗(yàn)4．(1)檢驗(yàn)SO2的常選試劑為_(kāi)_________，現(xiàn)象為_(kāi)________________。(2)下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是________(填序號(hào))。①使澄清石灰水變渾濁；②使品紅溶液褪色；③通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。答案：(1)品紅溶液　溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色(2)③
(3)氣體A是SO2與CO2的混合氣體，用如圖裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，按要求回答下列問(wèn)題。①B、C、D加入的試劑分別為_(kāi)________________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________。答案：(3)①品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水?、谒嵝訩MnO4溶液的顏色變淺但不褪成無(wú)色(或不褪色，或不褪成無(wú)色)
方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉堿脫硫法用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
閱讀上述材料，回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列過(guò)程既能制得H2SO4又能制得H2。請(qǐng)回答：①該過(guò)程可循環(huán)利用的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。②該過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。答案：(1)①I2和HI?、赟O2＋2H2O===H2SO4＋H2
海水吸收煙氣中SO2的原因?yàn)開(kāi)_________________________________。排放的廢水中含硫微粒主要為_(kāi)________________________________。
考點(diǎn) 2　硫酸　硫酸根離子的檢驗(yàn)1．硫酸的物理性質(zhì)(1)硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量熱。(3)稀釋方法：將________沿器壁慢慢注入____中并用玻璃棒不斷攪拌。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
1．根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，填寫(xiě)表格：
提示：1.藍(lán)色固體變白　吸水性　沾有濃H2SO4的濾紙變黑　脫水性　銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣味的氣體　強(qiáng)氧化性
2.對(duì)重要硫酸鹽填寫(xiě)表格：
提示：2．2CaSO4·H2O　CaSO4·2H2O　綠礬　芒硝　KAl(SO4)2·12H2O
題組一　硫酸的性質(zhì)1．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是(　　)A．對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說(shuō)明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說(shuō)明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO2
解析：A項(xiàng)，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項(xiàng)，反應(yīng)③生成的二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型；C項(xiàng)，白霧說(shuō)明氯化氫易揮發(fā)；D項(xiàng)，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)。
2．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見(jiàn)藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性?、勖撍浴、軓?qiáng)氧化性　⑤催化作用，請(qǐng)將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________； (2)濃硫酸做干燥劑________；(3)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(4)乙酸乙酯的水解________； (5)纖維素的水解________；(6)濃硫酸與銅的反應(yīng)________；(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變紅，后來(lái)又變黑_______。答案：(1)①　(2)②　(3)②⑤　(4)⑤　(5)⑤ (6)①④　(7)①③
3．將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸?？捎^察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱(如圖所示)。
答案：(1)脫水　(2)①SO2?、诓荒堋O2也可使澄清石灰水變渾濁?、跜O2↑＋2SO2↑＋2H2O
題組二　硫酸根離子的檢驗(yàn)4．有一瓶Na2SO3溶液，可能已氧化變質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以下情況：(1)Na2SO3溶液未變質(zhì)：__________________________________________________________________________________________________。(2)Na2SO3溶液已完全變質(zhì)：__________________________________。(3)Na2SO3部分變質(zhì)：____________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)取溶液少許置于試管中，加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液，不生成白色沉淀，說(shuō)明未變質(zhì)(2)取溶液少許置于試管中，加入鹽酸酸化，不產(chǎn)生氣泡，滴入品紅溶液，不褪色，說(shuō)明已完全變質(zhì)(3)取溶液少許置于試管中，加入鹽酸酸化后，向所得溶液中滴入品紅溶液，褪色，向所得溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明Na2SO3溶液部分變質(zhì)
題組三　有關(guān)濃硫酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算5．將一定量的鋅與100 mL 18.5 ml/L 濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至 1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 ml 電子
考點(diǎn) 3　硫及其化合物的轉(zhuǎn)化1．硫的價(jià)態(tài)——類別二維圖
2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過(guò)酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：反應(yīng)②、③、④的化學(xué)方程式為②_________________________________；③______________________________________；④________________________________。
H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3
1．硫是生物必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說(shuō)法正確的是(　　)A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進(jìn)了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無(wú)機(jī)物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時(shí)加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放
2．含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品；該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是 (　　)A．該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C．該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2，B項(xiàng)正確；該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：
(1)X的化學(xué)式為_(kāi)_______，Y的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______(填字母)。A．Na2S＋S　B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO4(4)將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_(kāi)_______。
1．(2020·高考全國(guó)卷Ⅰ)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是(　　)
解析：酸性高錳酸鉀溶液不僅能與H2S反應(yīng)，而且也能與SO2反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的。
2.判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)(2019·浙江4月選考，11B)在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色。(　　)(2)(2019·浙江4月選考，11C)向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀。(　　)(3)(2019·浙江4月選考，8D)硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等。(　　)(4)(2018·浙江11月選考，8D)接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石。(　　)
3．(2017·高考全國(guó)卷Ⅰ)下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是(　　)A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10 ml·L－1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5 和2.1D．氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸
解析：A能，氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明酸性：H2SH2CO3；B能，相同濃度時(shí)導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說(shuō)明溶液中離子濃度越大，酸的電離程度越大，故可判斷酸性：H2SH2SO3，則c(H＋)：H2S

相關(guān)課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第4講硫及其重要化合物課件：

這是一份2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物第4講硫及其重要化合物課件，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了知識(shí)點(diǎn)1，知識(shí)點(diǎn)2，濃硫酸，玻璃棒，強(qiáng)氧化，知識(shí)點(diǎn)3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第13講　硫及其化合物：

這是一份人教版2022屆高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第13講　硫及其化合物，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了考點(diǎn)透視，欄目導(dǎo)航，課堂評(píng)價(jià)，考前8min，向上排空氣法，三頸燒瓶，檢查裝置氣密性，白色沉淀，四氯化碳，橙黃色等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第14講　硫及其化合物課件PPT：

這是一份2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 第14講　硫及其化合物課件PPT，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了硫化物，硫酸鹽，物理性質(zhì)，SO2，④漂白性，恢復(fù)紅色，濃硫酸，濃硫酸的特性等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化探究 第四章 第14講　硫及其化合物課件PPT

2022高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)優(yōu)化探究 第四章 第14講　硫及其化合物課件PPT
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第四章 第22講　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第四章 第22講　硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課件
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第四章 第21講　硫及其化合物課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高） 第四章 第21講　硫及其化合物課件
2022高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué) 第四章 第15講　氮及其化合物課件

2022高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué) 第四章 第15講　氮及其化合物課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部