2022高三一輪復(fù)習(xí) 第一章 核心素養(yǎng)提升(一)　化學(xué)計(jì)算的常用方法課件

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多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算關(guān)系式構(gòu)建思維模型
一　 多步連續(xù)反應(yīng)計(jì)算捷徑——關(guān)系式法
[典例1]　將500 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應(yīng)，用水-乙醇混合液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 ml·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則樣品中CO 的體積分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。(已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I(xiàn)2===2NaI＋Na2S4O6)
二　 妙用守恒　簡(jiǎn)化過程
[典例2]　將一定量的生鐵(假設(shè)僅含F(xiàn)e和C)與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到固體完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體，某化學(xué)興趣小組對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分和該生鐵中碳的含量進(jìn)行探究。Ⅰ.氣體成分探究用如圖裝置進(jìn)行探究(夾持儀器省略)：
Ⅱ.生鐵中碳的含量探究甲同學(xué)在正確連接好實(shí)驗(yàn)裝置后粗略測(cè)定樣品中碳的含量。取樣品m1 g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)得B中生成沉淀的質(zhì)量為m2 g，該樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于______(用含m1、m2的式子表示)。
三　 熱重分析的方法
[典例4]　0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。?試確定200 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推斷過程)。___________________________________________________________。
[素養(yǎng)專項(xiàng)練]1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g 上述混合物，消耗1 ml·L－1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是(　　)A．35 g　　B．30 gC．20 gD．15 g
解析：由題意知，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.5 ml，根據(jù)氯元素守恒，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 ml。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的量為0.25 ml，煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 ml，則m(CuO)＝0.25 ml×80 g·ml－1＝20 g。
2．銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原，只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(　　)A．9.02 g　B．8.51 gC．8.26 gD．7.04 g
3．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水7.12%，K2CO3 2.88%，KOH 90%，若將此樣品 1 g 加入46.00 mL的1 ml·L－1鹽酸中，過量的酸再用1.07 ml·L－1 KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體________g。解析：此題中發(fā)生的反應(yīng)很多，但仔細(xì)分析可知蒸發(fā)溶液后所得固體為KCl，其Cl－全部來自鹽酸中的Cl－，在整個(gè)過程中Cl－守恒，即n(KCl)＝n(HCl)；故m(KCl)＝0.046 L×1 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝3.427 g。答案：3.427
答案：0.100 ml·L－1
5.用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
解析：(1)ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－
(2)測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為________g。
答案：(2)0.027 00
6．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：
易錯(cuò)題重練與新素材命題(一)01 章末排查練1.化學(xué)計(jì)量判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位。(　　)(2)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023ml－1。(　　)(3)CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·ml－1，表示1 ml CO2的質(zhì)量為44 g。(　　)(4)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1 ml·L－1，表示1 L溶液中含有1 ml H2SO4。(　　)
(5)氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·ml－1，表示1 ml任何氣體的體積都約為22.4 L。(　　)(6)阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 ml－1，表示1 ml任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。(　　)(7)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量。(　　)(8)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。(　　)(9)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等。(　　)(10)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)。(　　)
2．“NA”關(guān)聯(lián)類判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)含NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的濃度為1 ml/L。(　　)(2)20 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA。(　　)(3)7.8 g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA。(　　)(4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA。(　　)(5)1 L 0.1 ml/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的數(shù)目為0.1NA。(　　)
(6)2.24 L N2和NH3的混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA。(　　)(7)2 ml SO2和1 ml O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA。(　　)(8)1.0 L 1.0 ml·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA。(　　)(9)25 ℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA。(　　)(10)1 ml Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子。(　　)(11)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 ml氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。(　　)
(12)1 L 1 ml·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA。(　　)(13)1 L 1 ml·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA。(　　)(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA。(　　)
02 答題語言再規(guī)范1.實(shí)驗(yàn)室需要0.5 ml·L－1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量________ g NaOH，稱量時(shí)需要________、________、________(填儀器名稱)。答案：10.0　托盤天平　小燒杯　藥匙
2．檢查容量瓶是否漏水的方法：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水
3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是_______________________________________________________________________________。答案：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切
4．氯化亞銅在氯的衍生物產(chǎn)品中占有較突出的位置，在有機(jī)合成工業(yè)中可作催化劑。如圖是從含Cu2＋、Fe3＋的電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖。結(jié)晶后采用無水乙醇洗滌的原因是________________________________________________________________________________________。
解析：CuCl晶體不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶體表面雜質(zhì)，且乙醇容易揮發(fā)，比較容易干燥。答案：降低CuCl在洗滌時(shí)的損失，且乙醇容易揮發(fā)
5．為測(cè)定鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)：
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________。(2)讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是______________________，其目的是_______________________________________________________。(3)若拆去實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積______________________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(2)上下緩慢移動(dòng)量氣管C　使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓　(3)偏大
03 新素材命題與學(xué)科素養(yǎng)[命題新素材] 鉛酸蓄電池自1859年由普蘭特發(fā)明以來，至今已有一百多年的歷史，技術(shù)十分成熟，是全球上使用最廣泛的化學(xué)電源，廣泛應(yīng)用于汽車、電動(dòng)車以及通訊、儀器儀表、雷達(dá)系統(tǒng)等領(lǐng)域。隨著世界能源經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和人民生活水平的日益提高，在二次電源使用中，鉛蓄電池已占有85%以上的市場(chǎng)份額。鉛酸蓄電池以技術(shù)成熟、成本低、大電流放電性能佳、適用溫度范圍廣、安全性高，可做到完全回收利用等優(yōu)點(diǎn)在汽車起動(dòng)電池和電動(dòng)車領(lǐng)域尚無法被其他電池取代。我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛酸蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。
一種回收鉛的工藝流程如圖：
[設(shè)題新角度]問題1.過程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20 ℃)如圖1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度如圖2。
過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液Ⅰ經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的可能是什么？(素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思想)