?西安中學(xué)高2021屆高三第二次仿真考試
理綜試題-化學(xué)部份
（時(shí)常：50分鐘 滿分100分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-13 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5
Ti-49 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 Zn-65

第I卷（選擇題）
一、選擇題：本題共7道小題，每小題6分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題意要求。
7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑
B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)
C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑
D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A．1LpH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NA
B．甲烷和氧氣的混合氣體共224L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為NA
C．n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NA
D．10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
9．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，取少量樣品加入適量水中有少量氣泡并有少量黃色不溶物，再向其中加入足量鹽酸，固體不溶解；將上述懸濁液過濾，濾渣中加入濃硝酸并加熱，固體全部溶解。則可推得該白色粉末可能為（ ）
A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O
C．Na2SiO3、(NH4)2SO4 D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2
10．X、Y、Z、M、Q、R 皆為前20號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．QX 中只存在離子鍵
B．簡(jiǎn)單離子半徑：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)
C．X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
D．ZM3 各原子最外層電子數(shù)均滿足8 電子結(jié)構(gòu)
11．下列實(shí)驗(yàn)操作和結(jié)論都一定正確的是（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)操作

前者產(chǎn)生氣泡更快



結(jié)論
Fe3+催化效果好于Cu2+
Ksp(CuS)c(OH-)
D．Kb1(N2H4)=10-6



第II卷（非選擇題）
二、非選擇題：本題共5道小題，共58分。第26~28為必做題，第35題和第36題任選一道答題，多做按第一道題計(jì)分。
26．（14分）下圖為從預(yù)處理后的可充電電池粉末(主要為、、和等)中回收重金屬的工藝流程。

回答下列問題：
(1)“浸取”過程先加入溶液，再通入，濾液①中主要含、、及。寫出浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。
(2)探究“催化氧化”步驟中氧化為的實(shí)驗(yàn)條件，向含量為的溶液中通入空氣，待反應(yīng)完全后，記錄濃度數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)
時(shí)間

25℃
90℃，石墨催化
1.5h
0.090
0.35
2.5h
0.14
0.38
5h
0.35
0.38
由表中數(shù)據(jù)可得，氧化的最佳條件為_______________。
(3)已知為強(qiáng)氧化劑，向中加入濃鹽酸發(fā)生“反應(yīng)Ⅰ”，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。
(4)“反萃取”的原理為，需加入的試劑X為___________，分離有機(jī)相和水相的操作為____________________________________________。
(5)水相①的主要溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。
(6)生成沉淀是利用反應(yīng)，常溫下，該反應(yīng)平衡常數(shù)，的平衡常數(shù)，列式計(jì)算：________________________。

27．（15分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：
①組裝裝置如圖所示，保持溫度約為65℃，先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢瑁?br /> ②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；
③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。
已知：鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）冷凝管的作用是_______________，與分液漏斗相比，儀器a的優(yōu)點(diǎn)是___________________。
（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是__________(填字母)。
A.增加反應(yīng)的焓變 B.增大反應(yīng)的活化能
C.減小反應(yīng)的焓變 D.降低反應(yīng)的活化能
制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水，緩慢滴入三頸燒瓶中的目的是_________________________。
（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為______________________________。如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是____(填字母)。

（4）測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個(gè)作用是________________。
②滴定時(shí)所用的指示劑為________(填字母)。
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(Ti相對(duì)分子質(zhì)量為48)
28．（14分）有效去除大氣中的H2S、SO2以及廢水中的硫化物是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)氨水可以脫除煙氣中的SO2.氨水脫硫的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)?H=akJ?mol-1
(NH4)2SO3(aq)t+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)?H=bkJ?mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)?H=ckJ?mol-1
反應(yīng)NH3(g)+NH4HSO3(aq)+O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的?H=_______。(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ?mol-1)。
(2)SO2可被NO2氧化：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)。當(dāng)溫度高于225℃時(shí)，反應(yīng)速率v正=k正?c(SO2)?c(NO2)，v逆=k逆?c(SO3)?c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_________。
(3)在一定條件下，CO可以去除煙氣中的SO2，其反應(yīng)原理為2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(g) ?H>0。其他條件相同、以γ-Al2O3作為催化劑，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上發(fā)揮催化作用。反應(yīng)相同的時(shí)間，SO2的去除率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。下列有關(guān)SO2大除率的說法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。

A.240°C以下，SO2能夠被催化劑吸附，溫度升高，吸附能力減弱，SO2去除率降低
B.以γ-Al2O3作為催化劑，SO2去除率最高只能達(dá)到80%
C.溫度高于500℃，SO2去除率降低是因?yàn)榇呋瘎┑幕钚越档?br /> (4)在氣體總壓強(qiáng)分別為p1和p2時(shí)，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得SO3(g)及SO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖2所示：

①壓強(qiáng)：p1_______(填“>”或“C>H Mn2+：[Ar]3d5，F(xiàn)e2+：[Ar]3d6，其中Mn2+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，故錳的第三電離能大于鐵 4 四面體空隙
【詳解】
（1）Cu是29號(hào)元素，價(jià)電子排布式為：3d104s1，價(jià)電子軌道表達(dá)式為；；
（2）連接4個(gè)共價(jià)單鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4、連接碳碳雙鍵兩端的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳原子的雜化類型：前者是sp3雜化、后者是sp2雜化，C原子的雜化類型有sp2、sp3；
X中，共價(jià)單鍵為σ鍵、共價(jià)雙鍵中含有σ鍵和π鍵，O原子和Ti原子之間存在配位鍵，所以不含氫鍵和離子鍵，故選：ACD；
元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：O>Cl>C>H；
（3）構(gòu)成大π鍵的原子分別為3C+2N；在形成大π鍵過程中每個(gè)原子首先形成單鍵，余下的最外層單電子或者孤對(duì)電子成大π鍵，則有電子數(shù)，大π鍵應(yīng)表示為；
（4）價(jià)層電子排布式為Mn2+：[Ar]3d5，F(xiàn)e2+：[Ar]3d6，其中Mn2+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，故錳的第三電離能大于鐵；
（5）①由題圖可知，Cu2+周圍距離最近的的個(gè)數(shù)為4。
②高溫下，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，金屬離子的隨機(jī)性為50%，金屬離子占據(jù)四面體空隙。
③分析題圖可知，該晶胞中有4個(gè)CuFeS2，
則。
36．鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 濃HNO3／濃H2SO4，加熱 氨基 取代反應(yīng) 吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率 或
【詳解】
（1）B的化學(xué)名稱是鄰硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；
（2）由A生成B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，試劑：濃HNO3、濃H2SO4，反應(yīng)條件：加熱；
（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為氨基；觀察G生成H的路線：G的Cl原子被丙胺脫掉—NH2上的一個(gè)H原子后剩下的集團(tuán)CH3CH2CH2NH—取代，故反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為；
有機(jī)反應(yīng)大多是可逆反應(yīng)，加入K2CO3消耗反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
（5）的單體是，聯(lián)系原料有甲醇倒推出前一步是與甲醇酯化反應(yīng)生成單體，由原料丙酮到增長了碳鏈，用到題干所給信息：，故流程如下：。

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