注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1 C?12 N?14 O?16 Na?23 Mg?24 S?32 Cl?35.5 Fe?56 C?59 Ni?59
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．生產(chǎn)、生活中蘊含了豐富的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法正確的是
A．氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題
B．500米口徑球面射電望遠鏡被譽為“中國天眼”，其“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型純金屬材料
C．抗擊新冠疫情過程中，公共場所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣
D．水煤氣合成甲醇等含氧有機物及液態(tài)烴的過程屬于煤的液化，實現(xiàn)了煤的綜合利用
2．下列說法不正確的是
A．鋁合金常用于制造飛機部件，常用金屬鈉高溫還原氯化鋁制備金屬鋁
B．純堿常用于清洗鐵制品表面的油污
C．將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，并煮沸至紅褐色可制備Fe(OH)3膠體
D．鎂制品著火后不宜用干粉滅火器滅火
3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．煅燒貝殼，將產(chǎn)物投入海水中以獲得
B．用小麥、大米、玉米、高粱、糯米五種糧食發(fā)酵釀酒
C．將在酒精燈上灼燒后的銅絲迅速插入乙醇中，能聞到刺激性氣味
D．將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去
4．下列關(guān)于三種有機化合物的說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b、c中只有c的所有碳原子可以處于同一平面
B．b、c兩者互為同分異構(gòu)體
C．a(chǎn)、b、c均可使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色
D．1 ml b與1 ml Br2完全反應(yīng)生成的加成產(chǎn)物有三種
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF含有的分子數(shù)為0.5NA
B．3.6 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA
D．0.1 ml Fe和0.1 ml Cu分別與0.1 ml Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
6．利用如圖裝置進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?br>7．下列有關(guān)離子共存的敘述或離子方程式的書寫正確的是
A．常溫pH=7的溶液中，K+、、Fe3+可以大量共存
B．通入H2S至飽和的溶液中，Cl?、、Cu2+可以大量共存
C．泡沫滅火器是利用水解原理：
D．Zn溶于過量的濃硝酸中：
8．氯及其化合物的“價?類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)的濃溶液和f反應(yīng)生成b
B．c的電子式為
C．d的水溶液呈堿性
D．相同質(zhì)量的e的消毒效率比b高
9．微生物電池是在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。利用微生物電池處理含鉻廢水可以回收鉻，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)電極為電池負極
B．b極反應(yīng)式為Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+
C．每處理1 ml ，a電極上會生成1.5 ml CO2
D．反應(yīng)完畢后溶液的pH會升高
10．探究SO2與NaNO3溶液反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A．實驗開始時先通入CO2排除裝置中的空氣
B．裝置①中生成SO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．向裝置③中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NO
D．裝置④可以防止空氣進入裝置③干擾實驗
11．脫氯可以減少水體污染，保護人的飲水健康。用電解法產(chǎn)生具有強氧化性的自由基(·OH)，可以去除水體中的CH2Cl2，原理如圖所示。
下列說法正確的是
A．陽極附近的pH增大B．交換膜為陰離子交換膜
C．陰極反應(yīng)為CH2Cl2+4·OHCO2+2H2O+2HClD．脫氯的實質(zhì)是碳氯鍵和碳氫鍵斷裂形成碳氧鍵
12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
13．有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由這四種元素組成的化合物如圖所示，下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z和Y只能形成含有離子鍵的化合物
C．W、X、Y三種元素能形成一種使高錳酸鉀溶液褪色的二元酸
D．Y和W形成的化合物沸點高于X和W形成的化合物的沸點
14．近年來，甲醇與CO2直接合成DMC(CH3OCOOCH3)備受關(guān)注，一種在有氧空位的催化劑上合成DMC的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該催化過程既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成
B．上述過程包括吸附和脫附，其中4屬于脫附
C．催化劑的使用可以降低活化能，改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．合成DMC的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O
15．實驗室利用海帶提取碘單質(zhì)的流程如下：
下列說法正確的是
A．操作①需要三腳架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等儀器
B．操作③使用抽濾裝置比用過濾裝置效果好
C．操作⑤可選用無水乙醇作萃取劑，用分液漏斗分液
D．操作⑥為提高冷凝效果，可選用球形冷凝管
16．類比pH，定義pH=?lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)為二元弱酸，25℃時用HCl氣體或者KOH固體調(diào)節(jié)1 L 0.1 ml/LH2A溶液的pH，混合溶液中的pH與pC(H2A、HA?、A2?)的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)，下列說法正確的是
A．曲線I、II、III分別代表的粒子為HA?、A2?、H2A
B．a(chǎn)、b、c三點水的電離程度大小為：b>a>c
C．滴定過程中先增大再減小
D．c點溶液滿足c(K)＜0.1 ml·L?1+c(HA?)
二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
17．（14分）富馬酸亞鐵(結(jié)構(gòu)簡式，相對分子質(zhì)量170)是治療貧血藥物的一種。實驗制備富馬酸亞鐵并測其產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ．富馬酸的制備。制取裝置如圖所示(夾持儀器已略去)，按如圖裝置打開分液漏斗活塞，滴加糠醛()，在90~100 ℃條件下持續(xù)加熱2~3 h。
（1）儀器A的名稱是___________，儀器A的作用是___________。
Ⅱ．富馬酸亞鐵的制備
步驟1：將4.64 g富馬酸置于100 mL燒杯中，加水20 mL，在熱沸攪拌下加入Na2CO3溶液10 mL，使其pH為6.5~6.7；
步驟2：將上述溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的裝置中，緩慢加入40 mL 2 ml·L?1 FeSO4溶液，維持溫度100 ℃，充分攪拌1.5 h；
步驟3：冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到粗產(chǎn)品3.06 g。
（2）在回流過程中一直通入氮氣的目的是_________________________________________。
（3）步驟1控制溶液pH為6.5~6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是_____________________，若反應(yīng)后溶液的pH太大，則引起的后果是_________________________________________。
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定
步驟①：準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品0.1600 g，加煮沸過的3 ml·L?1 H2SO4溶液15 mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50 mL和4滴鄰二氮菲?亞鐵指示劑，立即用0.0500 ml·L?1(NH4)2Ce(SO4)3(硫酸高鈰銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16.82 mL (反應(yīng)式為)。
步驟②：不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02 mL。
（4）___________(填“能”或“否”)直接用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定產(chǎn)品的純度。
（5）產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為___________。
18．（14分）硫錳凈化廢渣中Mn、C和Ni主要以硫化物形式存在，還含有少量SiO2，采用如圖工藝流程回收廢渣中錳、鈷、鎳。
①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
②P204、P507為有機萃取劑。
回答下列問題：
（1）硫錳凈化廢渣預(yù)先粉碎的目的是__________________________________________。
（2）“除雜1”溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間，“濾渣1”的主要成分是_______。
（3）“除雜2”中加入MnF2的目的是使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致Ca2+沉淀不完全，其原因是________________________[Ksp(CaF2)=5.3×10?9，Ka(HF)=6.3×10?4]。
（4）NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
（5）“操作IV”的具體實驗操作有________________________、過濾、洗滌、干燥得到CSO4·nH2O樣品，采用熱重分析法測定該樣品中所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到95 ℃時失掉1個結(jié)晶水，失重6.4%。則該CSO4·nH2O樣品的化學(xué)式為________________________。
19．（14分）控制CO2的排放是防止溫室效應(yīng)等不良氣候現(xiàn)象產(chǎn)生的有效途徑。
（1）高爐煉鐵會排放大量的CO2和煙塵，必須進行嚴格的控制。
已知：①3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =a kJ?ml?1
②3C(石墨，s)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO(g) ΔH =+489.0 kJ?ml?1
③C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) ΔH =+172.5 kJ?ml?1
則a=__________。若在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，當(dāng)達到平衡后，充入CO2，則達到新平衡后CO的體積分數(shù)_________ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，其轉(zhuǎn)化率____________。
（2）煉鐵時需要用石灰石除去鐵礦石中的脈石，該過程中涉及反應(yīng)：CaCO3CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0。若在恒溫恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t1時刻向平衡體系中充入1 ml CO2，t2時刻反應(yīng)重新達到平衡，畫出t1時刻后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化的圖像。
（3）CH4與CO2反應(yīng)得到合成氣的原理為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。某小組向體積是1 L的一密閉容器中充入物質(zhì)的量均是1 ml的CH4與CO2，反應(yīng)過程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①壓強：p1____p2(填“>”或“b>a，B項錯誤；C．，，=，滴定過程中溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D．根據(jù)電荷守恒有c(K＋)＋c(H＋)=c(HA?)＋2c(A2?)＋c(OH?)，c點滿足c(HA?)=c(A2?)，物料守恒滿足c(HA?)＋c(A2?)＋c(H2A)=0.1 ml·L?1，溶液呈酸性，則有c(K＋)＜c(HA?)＋2c(A2?)=0.1 ml·L?1?c(H2A)+c(A2?)= 0.1 ml·L?1+c(HA?)?c(H2A)＜0.1 ml·L?1+c(HA?)，D項正確。
17．（14分）
（1）球形冷凝管（2分） 冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)（2分）
（2）防止Fe2+被氧化（2分）
（3）生成的富馬酸亞鐵少（2分） 把Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2沉淀（2分）
（4）否（2分）
（5）89.46％（2分）
【解析】（1）由圖可知儀器A的名稱是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用率，減少富馬酸的揮發(fā)。
（2）Fe2+有很強的還原性，極易被氧化，故在回流過程中一直通入氮氣的目的防止Fe2+被氧化。
（3）反應(yīng)后溶液的pH太小，抑制富馬酸的電離，反應(yīng)不夠充分，則引起的后果是生成的富馬酸亞鐵少；若反應(yīng)后溶液的pH太大，亞鐵離子易變成沉淀，則引起的后果是把Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2沉淀。
（4）富馬酸亞鐵中有碳碳雙鍵，會被酸性高錳酸鉀氧化，所以不能直接用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定產(chǎn)品的純度。
（5）不加產(chǎn)品，重復(fù)步驟①操作，滴定終點用去標(biāo)準(zhǔn)液0.02 mL，實際用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為（16.82+0.02）mL =16.84 mL。n(富馬酸亞鐵)=16.84×10-3×0.0500 ml，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為。
18．（14分）
（1）增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率（2分）
（2）2.8（2分） Fe(OH)3（2分）
（3）pH偏低，F(xiàn)?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，CaF2(s)Ca2+(aq)+2F?(aq)，平衡向右移動，導(dǎo)致Ca2+沉淀不完全（2分）
（4）2NiSO4+NaClO+4NaOH2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O（2分）
（5）加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（2分） CSO4·7H2O（2分）
【解析】硫錳凈化廢渣中Mn、C和Ni主要以硫化物形式存在，還含有少量SiO2，操作Ⅰ為過濾，二氧化硅不溶于稀硫酸；除雜1的目的是使Fe3+完全沉淀，而Mn2+、C2+、Ni2+不沉淀，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)2.8~6之間，濾渣1的主要成分是Fe(OH)3；除雜2中加入MnF2的目的是使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，濾渣2為CaF2；操作Ⅲ為反萃取，從溶液中析出硫酸鈷晶體需要通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，據(jù)此分析解題。
（1）硫錳凈化廢渣預(yù)先粉碎的目的是增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率。
（2）“除雜1”的目的是使Fe3+完全沉淀，而Mn2+、C2+、Ni2+不沉淀，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)2.8~6之間，“濾渣1”的主要成分是Fe(OH)3。
（3）“除雜2”中加入MnF2的目的是使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去，若溶液的pH偏低，F(xiàn)?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，使CaF2(s)Ca2+(aq)+2F?(aq)的平衡向右移動，導(dǎo)致Ca2+沉淀不完全。
（4）根據(jù)題中信息可知該氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合得失電子守恒即可配平：2NiSO4+NaClO+4NaOH2NiOOH↓+NaCl+2Na2SO4+H2O。
（5）從溶液中析出硫酸鈷晶體需要通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)、干燥等操作。CSO4·nH2O失掉1個結(jié)晶水，失重6.4%，可知，由此可知n=7，故該樣品的化學(xué)式為CSO4·7H2O。
19．（14分）
（1）?28.5（2分） 不變（2分） 減小（2分）
（2）（2分）
（3）①＞（2分） ②0.03（2分） ③（2分）
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，可知①式為②?3×③的結(jié)果，整理可得：a=489.0 kJ?ml?1?3×172.5 kJ?ml?1=?28.5 kJ?ml?1。對于反應(yīng)①，在恒溫恒容密閉容器中，平衡后充入CO2，化學(xué)平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減??；由于化學(xué)平衡常數(shù)K=，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，該反應(yīng)前后氣體體積相等，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故平衡后體系中各組分的體積分數(shù)保持不變。
（2）對于反應(yīng)CaCO3CaO(s)+CO2(g)，在恒溫恒容下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，在t1時刻向平衡體系中充入1 ml CO2，化學(xué)平衡逆向移動，但反應(yīng)物為固體，正反應(yīng)速率不變，因此逆反應(yīng)速率突然增大后又隨著CO2濃度的降低而減小直至不變。用圖像表示為。
（3）①對于反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在溫度不變時，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖像可知CO2的轉(zhuǎn)化率：p2＞p1，說明壓強p1＞p2；②在溫度為1100 ℃、壓強為p1條件下，20 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即平衡時Δn(CO2)=1 ml×60%=0.6 ml，由于容器的容積是1 L，則v(CO2)==0.03 ml·L?1·min?1，由于同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，所以v(CH4)= v(CO2)=0.03 ml·L?1·min?1；反應(yīng)中開始加入的CO2、CH4的物質(zhì)的量都是1 ml，則反應(yīng)達到平衡時，n(CO2)= n(CH4)=0.4 ml，n(CO)= n(H2)=2×0.6 ml=1.2 ml，n(總)=0.4 ml+0.4 ml+1.2 ml+1.2 ml=3.2 ml，則用壓強分數(shù)表示是化學(xué)平衡常數(shù)表示為。
20．［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（2分）
（2）sp2（1分） 16NA（2分）
（3）高（1分） 兩個化合物都可以形成氫鍵，但前者因取代基在對位，易形成分子間氫鍵，沸點較高；后者因取代基在鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點較低（2分）
（4）①MgCNi3（2分） ②8（2分） （2分）
【解析】（1）Ni為第四周期第Ⅷ族的28號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。
（2）對羥基苯甲酸()苯環(huán)中C原子和羧基中C原子的雜化軌道類型均為sp2；單鍵是1個σ鍵，雙鍵含1個σ鍵，苯環(huán)中6個碳原子間形成6個σ鍵，則1 ml對羥基苯甲酸中σ鍵數(shù)目為16NA。
（3）對羥基苯甲酸()沸點比鄰羥基苯甲酸()高，原因是兩個化合物都可以形成氫鍵，但前者因取代基在對位，易形成分子間氫鍵，沸點較高；后者因取代基在鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，故沸點較低。
（4）①在如圖晶胞中，八面體空隙位于體心位置和所有棱心位置，它們的比例是1∶3，體心位置的八面體由鎳原子構(gòu)成，可填入碳原子，而棱心位置的八面體由2個鎂原子和4個鎳原子一起構(gòu)成，不填碳原子，所以C處于體心位置，則Mg處于頂點位置，Ni處于面心位置，該超導(dǎo)材料晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示：，含Mg的個數(shù)為=1，含Ni的個數(shù)為=3，含C的個數(shù)為1，該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgCNi3。
②由圖可知，與Mg距離最近的C的個數(shù)為8，該晶胞密度ρ== g·cm?3= g·cm?3。
21．[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）
（1）對甲基苯磺酸（1分） 氯原子（1分）
（2）甲苯與氯氣反應(yīng)生成對氯甲苯與鄰氯甲苯，兩者難分離（2分）
（3）取代反應(yīng)（1分）
（4）+H2O+H2SO4（2分）
（5）①14（2分） ②（2分）
（6）
（3分）
【解析】根據(jù)題中流程圖，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)題中信息，結(jié)合D的化學(xué)式和E的結(jié)構(gòu)簡式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，D水解得E，E發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與苯發(fā)生取代生成G，G發(fā)生取代反應(yīng)生成H，據(jù)此解答。
（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知名稱是對甲基苯磺酸；根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中官能團的名稱是氯原子。
（2）根據(jù)題信息可知，在由B制取E的過程中，如果由B一步反應(yīng)生成E，則可能生成對氯甲苯與鄰氯甲苯，兩者難分離。
（3）F→G是氯原子被苯基取代，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
（4）D→E是取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O+H2SO4。
（5）M與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)條件①含有三個苯環(huán)，②苯環(huán)之間不直接相連，則三個苯環(huán)連在同一個碳上，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為一個氯連在中間碳，另一個氯連在苯環(huán)上，這樣的結(jié)構(gòu)有2種（不包括G本身），也可以是兩氯連在同一個苯環(huán)上，相當(dāng)于一個苯環(huán)上連有三個取代基，根據(jù)定二移一的方法可知，這樣的結(jié)構(gòu)有6種，也可以是兩氯連在兩個不同的苯環(huán)上，這樣的結(jié)構(gòu)有6種，所以共有14種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1，即有5種位置的氫，個數(shù)比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）用苯與一氯甲烷發(fā)生取代生成甲苯，甲苯與硫酸反應(yīng)生成，再與一氯甲烷發(fā)生取代生成，水解去掉磺酸基得鄰二甲苯，合成路線為
。
A
B
C
D
除去SO2中的少量HCl
證明乙炔可使溴水褪色
制取并收集少量Cl2
灼燒Na2CO3·10H2O
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀
非金屬性：C＜Si
B
取5 mL 0.1 ml·L?1 KI溶液于試管中，加入1 mL 0.1ml·L?1 FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液，溶液變紅色
KI與FeCl3的反應(yīng)存在一定的限度
C
向濃度均為0.05 ml·L?1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同濃度AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色
溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)
金屬離子
Fe2+
Fe3+
Mn2+
C2+
Ni2+
開始沉淀pH
6.3
1.5
8.1
7.1
6.9
完全沉淀pH
8.3
2.8
10.1
9.15
8.9
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
A
B
A
A
C
B
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
D
B
C
C
B
D

相關(guān)試卷

河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)周測化學(xué)試題Word版含解析：

這是一份河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期一輪復(fù)習(xí)周測化學(xué)試題Word版含解析，共19頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河北省衡水中學(xué)2017屆高三摸底聯(lián)考（全國卷）化學(xué)試題：

這是一份河北省衡水中學(xué)2017屆高三摸底聯(lián)考（全國卷）化學(xué)試題，共15頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

河北省衡水中學(xué)2017屆高三大聯(lián)考（全國卷）理綜化學(xué)試題解析：

這是一份河北省衡水中學(xué)2017屆高三大聯(lián)考（全國卷）理綜化學(xué)試題解析，文件包含精品解析全國百強校河北省衡水中學(xué)2017屆高三大聯(lián)考全國卷理綜化學(xué)試題解析解析版doc、精品解析全國百強校河北省衡水中學(xué)2017屆高三大聯(lián)考全國卷理綜化學(xué)試題解析原卷版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共20頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試題Word版含解析

河北省衡水中學(xué)2018屆高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試題Word版含解析
2023年高考考前押題密卷化學(xué)試題（天津卷）（Word版附解析）

2023年高考考前押題密卷化學(xué)試題（天津卷）（Word版附解析）
河北省衡水市衡水中學(xué)2020屆高三二調(diào)考試化學(xué)試題含答案解析

河北省衡水市衡水中學(xué)2020屆高三二調(diào)考試化學(xué)試題含答案解析
河北衡水中學(xué)2021屆高考自主復(fù)習(xí)密卷2化學(xué)試題（含答案解析）

河北衡水中學(xué)2021屆高考自主復(fù)習(xí)密卷2化學(xué)試題（含答案解析）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部