2021年高考化學(xué)三輪沖刺《元素周期律與元素周期表》練習(xí)一1.Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：Q和X、W和Y分別位于同主族，且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是(　　)A．原子半徑的大小順序：W>X>YB．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的低C．Z分別與Q、X形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強(qiáng)2.U是重要的核工業(yè)原料，U的濃縮一直為國際社會關(guān)系。下列有關(guān)U的說法正確的是(　　)A.U原子核中含有92個(gè)中子B.U原子核外有143個(gè)電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（      ）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期4.第三周期元素R,它的原子最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)少于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,關(guān)于R的敘述中正確的是(　　)A.常溫下,能穩(wěn)定存在的R的氧化物都是酸性氧化物B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液具有強(qiáng)酸性C.R是金屬元素D.R的氣態(tài)氧化物不能在氧氣中燃燒5.X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是（     ）A．X一定是堿金屬元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較低D．X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備6.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（     ）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)7.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（     ）A．氫化物沸點(diǎn)：W<ZB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC．化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X9.下列敘述正確的是(　　)A．鉛位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可作半導(dǎo)體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D．最外層電子數(shù)為1的元素一定屬于第ⅠA族元素10.鹵族元素有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（     ）A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．熔沸點(diǎn)：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．還原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　)A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W12.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：下列敘述正確的是（     ）A．X、Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X<YB．簡單離子的半徑：Z<W<X<YC．一定條件下，W的單質(zhì)可以將Z的單質(zhì)從其氫化物中置換出來D．X與Z形成的化合物為共價(jià)化合物13.圖甲實(shí)線表示元素周期表的部分邊界,①~⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。甲(1)③④⑤的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　(用化學(xué)式表示)。(2)寫出②含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號:　　　　　　　　。 (3)M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置為　　　　　　　　　　　。X、Y、Z和①可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1∶8,該化合物所含化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　　。(5)某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式,把118種元素全部排列在內(nèi),圖乙除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該圖的A位置包含　　　　　(填數(shù)字)種元素,C位置中的元素是否全部是金屬元素　　　　　(填“是”或“否”)。 乙14.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_____________________；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性________(填“>”“<”或“＝”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的電子式為________________________。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。15.元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：(1)Be元素在元素周期表中的位置：________________。(2)比較Be2＋、Li＋、H＋微粒半徑的大?。篲_______。(3)下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是________(填序號)。a．Be是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)b．氧化鈹具有高熔點(diǎn)c．常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH<7(4)已知：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(鈹酸根離子為BeO)：____________________________________。16.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用元素符號填寫)。（2）B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的元素是________(填元素符號)，所形成的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。（3）B、E、F、G最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式填寫)。（4）由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有_______________。（5）化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是____________________________；G單質(zhì)的水溶液中通入F的氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
0.答案詳解1.答案為：D；解析：根據(jù)題干所述，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、Na、S、Cl。原子半徑：Na>S>O，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)：H2O>H2S，B錯(cuò)誤；HCl中只存在共價(jià)鍵，NaCl中只存在離子鍵，C錯(cuò)誤；Na是第3周期中金屬性最強(qiáng)的金屬，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，D正確。2.答案為：C；解析：U原子核中含有的中子數(shù)為235－92=143，A錯(cuò)誤；U原子核中含有92個(gè)電子，B錯(cuò)誤；U與U質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故互為同位素，C正確；同素異形體研究的對象是同一種元素組成的不同的單質(zhì)，如紅磷與白磷互為同素異形體，而U與U表示的是原子，D錯(cuò)誤。3.答案為：C解析：氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。4.答案為：A；解析：第三周期元素R,有3個(gè)電子層,次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為6,它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于6,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍,則R元素原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)為2或4,若為2,則R為硫元素,符合題意;若為4,則R為硅元素,符合題意。A項(xiàng),S的氧化物為SO2、SO3,Si的氧化物為SiO2,都是酸性氧化物,正確;B項(xiàng),Si的氫化物的化學(xué)式為SiH4,難溶于水,沒有強(qiáng)酸性,錯(cuò)誤;C項(xiàng),R為S或Si,屬于非金屬元素,錯(cuò)誤;D項(xiàng),若R為Si,SiO2呈固態(tài),錯(cuò)誤。5.答案為：B；解析：X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之比為1：4：2，由于主族元素原子最外層電子數(shù)小于8，故X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次為1、4、2，分別處于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X可能為H或Li，Y為C元素，Z為Mg。A、X可能為H或Li，不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；B、碳元素可以形成NaHCO3，且其水溶液呈堿性，正確；C、MgO屬于離子化合物，其熔點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；D、X為Li時(shí)，不能通過電解LiCl溶液制備金屬Li，錯(cuò)誤。6.答案為：B；解析：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca。則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。7.答案為：D；解析：依據(jù)元素化合價(jià)規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項(xiàng)，原子半徑：Na>Al>O(或Y>Z>X)；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S；C項(xiàng)，SO3(WX3)和水反應(yīng)生成的H2SO4為共價(jià)化合物；D項(xiàng)，Al(OH)3和NaOH能反應(yīng)。8.答案為：D；解析：設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x，由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+x+1+x?2+x+2=21，解得x=5，則W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A．NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，故A錯(cuò)誤；B．Al(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNO3、HNO2均顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，而AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．Al3+和O2?離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故D正確。答案選D。9.答案為：B；解析：A項(xiàng)，Pb不位于金屬元素與非金屬元素交界處，不可作半導(dǎo)體材料，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S的還原性比H2Se的弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最外層電子數(shù)為1的元素也可能為過渡元素，錯(cuò)誤。10.答案為：A；解析：A.F、Cl、Br、I，從上到下，非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；B. F、Cl、Br、I，從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越弱，故B錯(cuò)誤；C.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，從上到下，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高，即單質(zhì)熔沸點(diǎn)：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C錯(cuò)誤；D.F、Cl、Br、I，從上到下，非金屬性依次減弱，陰離子還原性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。11.答案為：A；解析：由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：F>O>Si>Al，A項(xiàng)正確；原子半徑：Al>Si>O>F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>Si>Al，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案為：C；解析：原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；主族元素中，最高正化合價(jià)與其主族序數(shù)相同，最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，X為Mg元素、Y為Al元素、Z為N元素、W為O元素、V為P元素，A項(xiàng)，X為Mg元素、Y為Al元素，兩者位于同一周期相鄰主族，金屬性：Mg>Al，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Mg>Al，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)，X為Mg元素、Y為Al元素、Z為N元素、W為O元素，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子的半徑： Y<X<W < Z，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z為N元素、W為O元素，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，X為Mg元素、Z為N元素；Mg與N形成的化合物為Mg3N2，為離子化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。13.答案為：(1)HF>H2O>H2S(2Na(3)H++HSSO2↑+H2O(4)第二周期第ⅤA族　離子鍵、共價(jià)鍵(5)11　是解析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的分布,可推知:①為H,②為Na,③為O,④為S,⑤為F。(1)③④⑤三種元素的非金屬性:F>O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF>H2O>H2S。(2)元素②是鈉元素,含有12個(gè)中子的核素的化學(xué)符號為Na。(3)M、N兩種化合物均是由H、Na、O、S四種元素組成的酸式鹽,兩種酸式鹽為NaHSO3和NaHSO4,二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSSO2↑+H2O。(4)X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,它們滿足以下條件,X和Y相鄰,Y和Z也相鄰,則這三種元素的位置關(guān)系可能為①同一周期;②X和Y同一主族,Y和Z同周期;③X和Y同一周期,Y和Z同一主族。X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,①若三種元素位于同一周期,則三種元素最外層電子數(shù)之和為Y最外層電子數(shù)的3倍,17不是3的倍數(shù),所以該假設(shè)錯(cuò)誤;②若X和Y同一主族,Y和Z同一周期,設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a,則X的最外層電子數(shù)也為a,Z的最外層電子數(shù)為a+1,三種元素的最外層電子數(shù)之和為a+a+a+1=17,a不為整數(shù),所以該假設(shè)錯(cuò)誤;③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族,設(shè)X的最外層電子數(shù)是a,Y和Z的最外層電子數(shù)是a+1,所以三種元素最外層電子數(shù)之和為a+a+1+a+1=17,a=5,所以X是N,Y是O,Z是S。氮元素不是題給周期表中編號①~⑤的元素,氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族;H、N、O、S可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2∶4∶1∶8,該化合物是(NH4)2SO4,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。(5)第四周期共有18種元素,而表中共有8個(gè)縱行,第四周期除A外每個(gè)位置只表示一種元素,故A位置包含11種元素;C位于第六周期,全部為金屬元素。14.答案為：(1)第三周期第ⅥA族　<　(2) (3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑(或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑)(4)H2O2　OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑解析：H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O，W與N同主族，則N為S。(1)C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱。(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的電子式為(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO＋H＋===H2O＋SO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2氧化堿性工業(yè)廢水中CN－的離子方程式為OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑。15.答案為：(1)第二周期第ⅡA族(2)r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)(3)bc(4)Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑解析：(1)Be是4號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2＋、Li＋、H＋半徑的大小關(guān)系為r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)。(3)Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應(yīng)，a錯(cuò)誤；氧化鈹?shù)男再|(zhì)與氧化鎂相似，具有高熔點(diǎn)，b正確；BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，c正確。(4)已知：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3＋3CH4↑，則Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑。16.答案為：S2-> O2->Na+ >H+    C    SiH4    HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3    離子鍵和共價(jià)鍵   H++ HSO3-=SO2↑+H2O    SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4    解析：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，D是短周期中原子半徑最大的，D為Na；B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B為C，E為Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍，C的原子序數(shù)小于D，F(xiàn)的原子序數(shù)大于D，所以A 為H，C為O，F(xiàn)為S；G為Cl；(1)離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；因此離子半徑由大到小的順序是：S2-> O2->Na+ >H+；綜上所述，答案是：S2-> O2->Na+ >H+。(2) B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的是C，它可以與氫形成烷烴、烯烴、炔烴等（碳數(shù)小于等于4）、芳香烴等；根據(jù)同周期從左到右元素的非金屬增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，硅的非金屬性最弱，其所形成的氣態(tài)氫化物SiH4是最不穩(wěn)定的；綜上所述，答案是：C、SiH4。(3)B、E、F、G最高氧化物對應(yīng)的水化物為：H2CO3 、 H2SiO3 、 H2SO4 、HClO4 ；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩裕篊l>S>C>Si，所以最高價(jià)含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 ；綜上所述，答案是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3。(4)由A、C、D形成的化合物為NaOH，它屬于離子化合物，所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；綜上所述，答案是：離子鍵和共價(jià)鍵。(5) A、C、D、F四種元素組成化合物M和N分別為：NaHSO4 和 NaHSO3，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；二氧化硫通入氯氣的水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，化學(xué)方程式為：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；綜上所述，答案是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。 

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