在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是( )
A．平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=eq \f(c2?C?,c2?A?·c?B?)
B．改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小
將一定量的X和Y加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2X(g)＋Y(s)G(g)＋3E(l)。忽略固體和液體的體積變化，平衡常數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如表所示：
下列判斷正確的是( )
A．ΔHb>10.8 C．ΔSv(N)
B.平衡常數(shù):KM平衡Ⅰ，錯誤。
答案為：A；
解析：t2時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反應速率,不影響平衡,則只能是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?所以反應前后氣體體積不變,故x=2,A項正確,B項錯誤;由于D是固體,D的多少不影響反應速率和化學平衡,故C項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故D項錯誤。
答案為：A；
解析：加CaO的燒杯(1)中溫度升高，(1)中紅棕色變深，說明平衡逆向移動，平衡混合氣體的相對分子質(zhì)量減??；(3)中紅棕色變淺，說明平衡正向移動，氣體的壓強減小，加NH4Cl晶體的燒杯(3)中溫度降低，由此可說明2NO2N2O4是放熱反應，NH4Cl溶于水時吸收熱量。
答案為：＜, ＞ ,0.75,1, 增大, c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-), 25, a c;
解析：I.(1)根據(jù)圖像可知：在其它條件不變時，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，逆反應為吸熱反應，則該反應的正反應為放熱反應，所以△H=aP2；
(2)① t℃時，向容積為2L的密閉容器中充入3mlNH3和1mlCO2，
發(fā)生反應： CO2(g)+2NH3(g)[CO(NH2)2](s)+H2O(g) M點實現(xiàn)化學平衡
c(始)ml/L 0.5 1.5 0
c(變)ml/L 0.25 0.5 0.25
c(平)ml/L 0.25 1.0 0.25
K=，平衡時氣體的物質(zhì)的量n=0.25×2+1.0×2+0.25×2=3，開始時氣體的物質(zhì)的量是3+1=4ml，對于氣體來說，壓強比等于氣體的氣體物質(zhì)的量的比，所以
②若保持條件不變，再向該容器中充入1mlNH3和1mlCO2，CO2與 NH3增大的比例比原來大，相當于增大了CO2的濃度，所以NH3的轉(zhuǎn)化率將增大；
鐵銨礬是一種化學物質(zhì)，分子式為NH4Fe(SO4)2?12H2O
II.(1) 鐵銨礬溶于水后，電離方程式為NH4Fe(SO4)2?12H2O=NH4++Fe3++2SO42-，由于Fe3+和NH4+都發(fā)生水解反應，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，所以到達水解平衡時，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)；由于Fe(OH)3的電離平衡常數(shù)比NH3?H2O小，F(xiàn)e3+水解程度比NH4+大，所以c(NH4+)>c(Fe3+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于水的電離程度，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-)；
(2)向含有CO32-、SO42-離子的該溶液向其中加入 BaCl2溶液，當CO32-開始沉淀時，溶液中==25；
(3) a.在恒容密閉容器中發(fā)生的該反應是氣體體積不等的反應，若體系壓強保持不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡，a正確；b.反應混合物都是氣體，任何情況下密度都不變，所以不能確定反應是否達到平衡，b錯誤；c. SO3和O2一種是生成物，一種是反應物，若二者的體積比保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，c正確；d.根據(jù)物質(zhì)反應時變化的物質(zhì)的量關(guān)系可知，在任何情況下每消耗1mlSO3的同時生成0.5mlO2，因此不能據(jù)此判斷反應處于平衡狀態(tài)，d錯誤；故合理選項是ac。
答案為：
(1)－127.8
(2)低溫
(3)C
(4)
[作圖要求：起點坐標(0,12.5)，t0平衡時M在12.5到20之間]
解析：
(1)H2和CH2===CH2的燃燒熱分別是285.8 kJ·ml－1、1 411.0 kJ·ml－1，
據(jù)此寫出熱化學方程式：①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·ml－1；
②CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－1 411.0 kJ·ml－1；
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·ml－1，
根據(jù)蓋斯定律，由①×6－②－③×4可得2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)，
則有ΔH=a kJ·ml－1
=(－285.8 kJ·ml－1)×6－(－1 411.0 kJ·ml－1)－(－44.0 kJ·ml－1)×4
=－127.8 kJ·ml－1。
(2)反應2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)的ΔH

相關(guān)試卷

高考化學三輪沖刺復習鞏固練習二 (含解析)：

這是一份高考化學三輪沖刺復習鞏固練習二 (含解析)，共7頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學三輪沖刺 單元檢測七含答案　化學反應速率和化學平衡：

這是一份高考化學三輪沖刺 單元檢測七含答案　化學反應速率和化學平衡，共15頁。試卷主要包含了本試卷共4頁等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021年高考化學三輪沖刺《有機化學》練習二（含答案）：

這是一份2021年高考化學三輪沖刺《有機化學》練習二（含答案），共9頁。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2021年高考化學三輪沖刺《離子反應》練習二（含答案）

2021年高考化學三輪沖刺《離子反應》練習二（含答案）
2021年高考化學三輪沖刺《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習二（含答案）

2021年高考化學三輪沖刺《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》練習二（含答案）
2021年高考化學三輪沖刺《電解質(zhì)溶液》練習二（含答案）

2021年高考化學三輪沖刺《電解質(zhì)溶液》練習二（含答案）
2021年高考化學三輪沖刺《電化學基礎》練習二（含答案）

2021年高考化學三輪沖刺《電化學基礎》練習二（含答案）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部