一、選擇題（共12小題，每小題2分，滿分24分）
1．下列過程不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A．糧食釀酒B．鋼鐵生銹C．食物變質(zhì)D．干冰升華
2．下列關(guān)于空氣及其組成說法錯誤的是（ ）
A．空氣中體積占比最大的是氮氣
B．稀有氣體可以制成很多電光源
C．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
3．下列基本實驗操作正確的是（ ）
4．“綠水青山就是金山銀山”，下列做法不符合這一主題的是（ ）
A．燃燒煤大力發(fā)展火力發(fā)電
B．使用共享單車代替汽車出行
C．工業(yè)要革新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生
D．洗米水澆花，農(nóng)業(yè)上改漫灌為滴灌以節(jié)約用水
5．有關(guān)分子、原子和離子說法錯誤的是（ ）
A．分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大
B．電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子
C．同種分子構(gòu)成純凈物，不同種分子構(gòu)成混合物
D．某同學(xué)將密封良好的塑料零食包裝袋從平原帶到西藏后，發(fā)現(xiàn)塑料包裝袋鼓起，是因為袋中的氣體分子體積增大
6．下列有關(guān)碳和碳的化合物說法錯誤的是（ ）
A．金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)
B．在加熱或高溫的條件下，CO能與許多金屬氧化物反應(yīng)
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性
D．水墨畫可長久保存不變色是因為在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑
7．我市盛產(chǎn)茶葉，“武當(dāng)?shù)啦琛保爸裣暡琛钡染G茶香飄華夏，綠茶中單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46，下列說法正確的是（ ）
A．單寧酸屬于氧化物
B．單寧酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
C．單寧酸中碳、氫元素質(zhì)量比為76：52
D．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成
8．化學(xué)學(xué)習(xí)讓我們有很多收獲，下列歸納總結(jié)不完全正確的一組是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．推理和分析是化學(xué)常用的思維方法，下列說法正確的是（ ）
A．中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH﹣反應(yīng)生成水
B．一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高
C．堿的溶液能使酚酞變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液
D．實驗室用KClO3、H2O2溶液制氧氣的催化劑都是二氧化錳，故化學(xué)反應(yīng)只能用二氧化錳作催化劑
10．在pH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（ ）
A．Ba2+ HCO3﹣ SO42﹣B．NH4+ Cu2+Cl﹣
C．K+OH﹣CO32﹣D．Ag+Na+ NO3﹣
11．為達到實驗?zāi)康?，下列實驗設(shè)計合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，根據(jù)實驗分析，下列說法正確是（ ）
①若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定不含鋅和M
②若濾液只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序：M＞鋅＞銅＞銀
③若濾渣含有M，則濾液中的溶質(zhì)種類最多含3種，最少含一種
④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含M
A．②④B．①④C．②③D．①③

二、填空題（共5小題）
13．（4分）用化學(xué)用語填空：
（1）2個氫原子 ；
（2）2個亞鐵離子 ；
（3）標(biāo)注高錳酸鉀中錳元素的化合價 ；
（4）已知次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO，試寫出次氯酸鈣的化學(xué)式 。
14．（3分）請回答生活中的化學(xué)問題：
（1）長期飲用硬水對健康不利，生活中常用 的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。
（2）把磨好的豆?jié){倒在紗布袋中將渣和漿分離，相當(dāng)于化學(xué)實驗中的 操作。
（3）干粉滅火器主要用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火，干粉主要成分是碳酸氫鈉，干粉受熱后生成一種碳酸鹽和兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
15．（4分）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系緊密，元素周期律、周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖1表示銣Rb元素的 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）根據(jù)圖2中原子核外電子數(shù)的排布規(guī)律，銣元素應(yīng)位于元素周期表中第 周期。
（3）寫出9號和12號元素形成的化合物的化學(xué)式 。
（4）從微觀角度可以更好的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，圖3是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
16．（4分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度受溫度影響最大的是 。
（2）欲將t1℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是 （任填一種）。
（3）氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）下列說法正確的是
A．t1℃甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．t2℃配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質(zhì)量為100g
C．t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙多
D．t1℃等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小：丙＞甲=乙。
17．（4分）A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：
（1）E物質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）如圖所有的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有 種。

三、實驗探究題（共2小題，滿分11分）
18．（5分）掌握實驗室制取常見氣體的方法是初中生必備的化學(xué)素養(yǎng)，實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸，以及下列儀器：

（1）利用上述儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是 （填序號）。
（2）若補充一種儀器 （填儀器名稱），再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，你選擇的儀器是④⑤和 （填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用如圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從端進入 （填a或b）。
19．（6分）某學(xué)習(xí)小組在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：
【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？
【猜想與假設(shè)】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下
【實驗探究1】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。
【實驗探究2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。
【實驗分析】通過【實驗探究1】可知 同學(xué)的猜想一定錯誤。
甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，他的理由是 。
丙同學(xué)分析【實驗探究2】并結(jié)合以上同學(xué)的實驗結(jié)論，認(rèn)為原瓶溶液是NaCO3溶液。
【實驗探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【討論質(zhì)疑】乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。
【實驗探究3】在【實驗探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為 溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)。
【反思與拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因為 而變質(zhì)，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

四、計算題（共1小題，滿分6分）
20．（6分）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g：
（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。

2018年湖北省十堰市中考化學(xué)試卷
參考答案與試題解析

一、選擇題（共12小題，每小題2分，滿分24分）
1．下列過程不涉及化學(xué)變化的是（ ）
A．糧食釀酒B．鋼鐵生銹C．食物變質(zhì)D．干冰升華
【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。
【解答】解：A、糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化。
B、鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化。
C、食物變質(zhì)過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。
D、干冰升華過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
故選：D。

2．下列關(guān)于空氣及其組成說法錯誤的是（ ）
A．空氣中體積占比最大的是氮氣
B．稀有氣體可以制成很多電光源
C．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
D．氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
【分析】A、根據(jù)空氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)解答；
B、根據(jù)稀有氣體的性質(zhì)和用途解答；
C、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象解答；
D、根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)解答。
【解答】解：
A、空氣中體積占比最大的是氮氣，約占78%，故正確；
B、稀有氣體通電時，可以發(fā)出不同顏色的光，可以制成很多電光源，故正確；
C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故錯誤；
D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故正確。
故選：C。

3．下列基本實驗操作正確的是（ ）
【分析】A、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。
B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。
C、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷。
D、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。
【解答】解：A、聞氣體的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤。
B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。
C、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。
D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。
故選：C。

4．“綠水青山就是金山銀山”，下列做法不符合這一主題的是（ ）
A．燃燒煤大力發(fā)展火力發(fā)電
B．使用共享單車代替汽車出行
C．工業(yè)要革新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生
D．洗米水澆花，農(nóng)業(yè)上改漫灌為滴灌以節(jié)約用水
【分析】A、根據(jù)燃燒煤能產(chǎn)生了一些空氣污染物分析；
B、根據(jù)使用共享單車可減少污染物的排放進行解答；
C、根據(jù)革新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生會進行解答；
D、根據(jù)節(jié)約用水的措施分析回答。
【解答】解：A、燃燒煤大力發(fā)展火力發(fā)電，能產(chǎn)生了一些空氣污染物，故A符合題意；
B、使用共享單車可減少污染物的排放，為人們綠色出行提供了便利，故B不符合題意；
C、工業(yè)要革新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，有利于對環(huán)境的保護，故C不符合題意；
D、農(nóng)洗米水澆花，農(nóng)業(yè)上改漫灌為滴灌以節(jié)約用水，能保護水資源，故D不符合題意。
故選：A。

5．有關(guān)分子、原子和離子說法錯誤的是（ ）
A．分子的質(zhì)量和體積不一定比原子大
B．電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子
C．同種分子構(gòu)成純凈物，不同種分子構(gòu)成混合物
D．某同學(xué)將密封良好的塑料零食包裝袋從平原帶到西藏后，發(fā)現(xiàn)塑料包裝袋鼓起，是因為袋中的氣體分子體積增大
【分析】A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小；B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；C、混合物由分子構(gòu)成時，是由不同分子構(gòu)成的；D、塑料包裝袋鼓起，是因為袋中的氣體分子之間間隔增大。
【解答】解：A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故A說法正確；
B、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子，故B說法正確；
C、混合物由分子構(gòu)成時，是由不同分子構(gòu)成的，一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于純凈物，故C說法正確；
D、塑料包裝袋鼓起，是因為袋中的氣體分子之間間隔增大，故D說法錯誤。
故選：D。

6．下列有關(guān)碳和碳的化合物說法錯誤的是（ ）
A．金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)
B．在加熱或高溫的條件下，CO能與許多金屬氧化物反應(yīng)
C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，說明二氧化碳具有酸性
D．水墨畫可長久保存不變色是因為在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑
【分析】根據(jù)碳的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法。
【解答】解：A、金剛石、石墨、C60都是碳元素組成的單質(zhì)，故A說法正確；
B、CO具有還原性，在加熱或高溫的條件下，CO能與許多金屬氧化物反應(yīng)，故B說法正確；
C、二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅，是由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，不能說明二氧化碳具有酸性，故C說法錯誤；
D、水墨畫可長久保存不變色是因為在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，故D說法正確。
故選：C。

7．我市盛產(chǎn)茶葉，“武當(dāng)?shù)啦琛?，“竹溪貢茶”等綠茶香飄華夏，綠茶中單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學(xué)式為C76H52O46，下列說法正確的是（ ）
A．單寧酸屬于氧化物
B．單寧酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
C．單寧酸中碳、氫元素質(zhì)量比為76：52
D．單寧酸由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構(gòu)成
【分析】A．根據(jù)氧化物的概念來分析；
B．根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量比來分析；
C．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析；
D．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析。
【解答】解：A．氧化物是由兩種元素組成的化合物，而單寧酸是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯誤；
B．單寧酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，可見其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故正確；
C．單寧酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×76）：（1×52）=228：13，故錯誤；
D．單寧酸是由分子構(gòu)成的而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤。
故選：B。

8．化學(xué)學(xué)習(xí)讓我們有很多收獲，下列歸納總結(jié)不完全正確的一組是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根據(jù)合理膳食，不偏食挑食，不購買食用過期食品，甲醛有毒分析解答；
B、根據(jù)固體二氧化碳叫干冰，氫氧化鈣俗稱熟石灰，氫氧化鈉俗稱燒堿分析解答；
C、根據(jù)碳不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳有毒、滅火的原理與火災(zāi)發(fā)生后的處理方法分析解答；
D、根據(jù)化石燃料的分類、合理使用農(nóng)藥化肥的作用、材料的分類分析解答。
【解答】解：A、合理膳食，不偏食挑食，不購買、不食用三無或過期產(chǎn)品，甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品對人體有害，故正確；
B、氫氧化鈣俗稱熟石灰，氫氧化鈉俗稱燒堿，固體二氧化碳叫干冰；故錯誤；
C、在氧氣不足的情況下，煤燃燒不充分，會生成有毒的CO氣體，所以在通風(fēng)不暢的室內(nèi)，用煤取暖易造成煤氣中毒；身上的衣物著火，可就地打滾可使火焰因隔絕氧氣而熄滅，火災(zāi)發(fā)生后要用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離并撥打火警電話119，故正確；
D、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，都是不可再生能源；合理使用農(nóng)藥化肥可提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量；塑料、合成纖誰和合成橡膠屬于三大有機合成材料，故正確。
故選：B。

9．推理和分析是化學(xué)常用的思維方法，下列說法正確的是（ ）
A．中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH﹣反應(yīng)生成水
B．一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高
C．堿的溶液能使酚酞變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿的溶液
D．實驗室用KClO3、H2O2溶液制氧氣的催化劑都是二氧化錳，故化學(xué)反應(yīng)只能用二氧化錳作催化劑
【分析】A、中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，并釋放熱量。
B、根據(jù)合金的特點解答。
C、根據(jù)顯堿性的不一定是堿溶液，進行分析判斷。
D、根據(jù)催化劑的特點進行解答。
【解答】解：A、中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水，故正確；
B、一般情況下合金的熔點比組成合金的純金屬低，硬度比組成合金的純金屬高，故錯誤。
C、堿溶液能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故錯誤。
D、過氧化氫制氧氣不是只能用二氧化錳做催化劑，硫酸銅溶液、氧化銅等也可以作催化劑，故錯誤。
故選：A。

10．在pH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（ ）
A．Ba2+ HCO3﹣ SO42﹣B．NH4+ Cu2+Cl﹣
C．K+OH﹣CO32﹣D．Ag+Na+ NO3﹣
【分析】根據(jù)pH=2的無色溶液，并利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來分析解答。
【解答】解：A、在pH=2的無色溶液中，H+和HCO3﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，Ba2+和SO42﹣能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則不能大量共存，故錯誤
B、因Cu2+在溶液中為藍(lán)色，則與無色溶液相矛盾，故錯誤；
C、在pH=2的無色溶液中，H+和OH﹣能結(jié)合生成水，H+和CO32﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能大量共存，故錯誤；
D、在pH=2的無色溶液中，三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故正確；
故選：D。

11．為達到實驗?zāi)康?，下列實驗設(shè)計合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
B、根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們。
C、根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，進行分析判斷。
D、根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，進行分析判斷。
【解答】解：A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計不合理。
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍(lán)；碳與稀硫酸不反應(yīng)，可以鑒別，故選項實驗設(shè)計合理。
C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，生成的氯化鈉、過量的鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉，故選項實驗設(shè)計不合理。
D、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾的方法；用蒸發(fā)溶劑的方法得到的仍是兩者的混合物，故選項實驗設(shè)計不合理。
故選：B。

12．將一定量的金屬M加入到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，根據(jù)實驗分析，下列說法正確是（ ）
①若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定不含鋅和M
②若濾液只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，則幾種金屬活動性順序：M＞鋅＞銅＞銀
③若濾渣含有M，則濾液中的溶質(zhì)種類最多含3種，最少含一種
④向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定含鋅，可能含M
A．②④B．①④C．②③D．①③
【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
【解答】解：①若濾液為藍(lán)色，說明溶液中含有硝酸銅，溶液中含有硝酸銅時，硝酸鋅一定沒有反應(yīng)，則濾渣中一定不含鋅，如果M是金時，濾渣中含有金，該選項說法不正確；
②若濾液只含一種溶質(zhì)，濾渣含四種金屬，說明M最活潑，和硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀都發(fā)生了反應(yīng)，并且硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀都完全反應(yīng)，M過量，溶液中的溶質(zhì)只有M的鹽，則幾種金屬活動性順序：M＞鋅＞銅＞銀，該選項說法正確；
③若濾渣含有M，則濾液中的溶質(zhì)種類最多含3種，例如M是汞并且過量時，汞和硝酸銀生成硝酸汞和銀，不能和硝酸鋅、硝酸銅反應(yīng)，此時溶液中含有硝酸鋅、硝酸銅和硝酸汞三種溶質(zhì)，如果M是鎂并且過量時，溶質(zhì)只有硝酸鎂，即最少含一種，該選項說法正確；
④如果M是鐵并且過量時，濾渣中含有鐵、銅、銀，向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則濾渣中一定不含鋅，該選項說法不正確。
故選：C。

二、填空題（共5小題）
13．（4分）用化學(xué)用語填空：
（1）2個氫原子 2H ；
（2）2個亞鐵離子 2Fe2+ ；
（3）標(biāo)注高錳酸鉀中錳元素的化合價 KO4 ；
（4）已知次氯酸鈉的化學(xué)式為NaClO，試寫出次氯酸鈣的化學(xué)式 Ca（ClO）2 。
【分析】（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。
（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。
（3）化合價的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后。
（4）根據(jù)次氯酸鈉的化學(xué)式確定次氯酸根的化合價，寫出次氯酸鈣的化學(xué)式即可。
【解答】解：（1）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氫原子表示為：2H。
（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個亞鐵離子可表示為：2Fe2+。
（3）由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負(fù)號和數(shù)字表示，正負(fù)號在前，數(shù)字在后，故高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7價可表示為：KO4。
（4）次氯酸鈉中鈉元素顯+1價，則次氯酸根的化合價為﹣1價；鈣元素顯+2價，次氯酸根的化合價為﹣1價，則次氯酸鈣的化學(xué)式為：Ca（ClO）2。
故答案為：
（1）2H；
（2）2Fe2+；
（3）KO4；
（4）Ca（ClO）2。

14．（3分）請回答生活中的化學(xué)問題：
（1）長期飲用硬水對健康不利，生活中常用 加熱煮沸 的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。
（2）把磨好的豆?jié){倒在紗布袋中將渣和漿分離，相當(dāng)于化學(xué)實驗中的 過濾 操作。
（3）干粉滅火器主要用來撲滅油、氣等燃燒引起的失火，干粉主要成分是碳酸氫鈉，干粉受熱后生成一種碳酸鹽和兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
【分析】（1）根據(jù)硬水軟化的方法進行分析；
（2）根據(jù)過濾的原理分析；
（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。
【解答】解：（1）降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在實驗室中是蒸餾；
故答案為：加熱煮沸；
（2）由化學(xué)的學(xué)習(xí)可知過濾是固液分離的操作，此實驗類似于磨好的豆?jié){倒在紗布袋中將渣和漿分離；
故答案為：過濾；
（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱分解生成碳酸鈉、水和一種能滅火的氣體（由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體是二氧化碳），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

15．（4分）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系緊密，元素周期律、周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）圖1表示銣Rb元素的 陽離子 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）根據(jù)圖2中原子核外電子數(shù)的排布規(guī)律，銣元素應(yīng)位于元素周期表中第 五 周期。
（3）寫出9號和12號元素形成的化合物的化學(xué)式 MgF2 。
（4）從微觀角度可以更好的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，圖3是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2S+3O22H2O+2SO2 。
【分析】（1）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析判斷；
（2）根據(jù)在原子中核外電子層數(shù)等于周期數(shù)分析回答；
（3）根據(jù)原子在化學(xué)反應(yīng)中失去（得到）幾個電子，該陽（陰）離子就帶幾個單位的正（負(fù)）電荷，該元素就顯正（負(fù)）幾價；
（4）觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【解答】解：（1）圖1的中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，表示銣Rb元素的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）根據(jù)圖2中原子核外電子數(shù)的排布規(guī)律，銣元素的原子核外應(yīng)有五個電子層，應(yīng)位于元素周期表中第五周期。
（3）由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，9號元素是氟，化合價為﹣1價，12號元素是鎂，化合價為+2價，所形成化合物是氟化鎂，化學(xué)式為：MgF2 。
（4）圖3是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)是硫化氫燃燒生成了水和二氧化硫，化學(xué)方程式為：2H2S+3O22H2O+2SO2。
故答為：（1）陽離子；（2）五；（3）MgF2 ．（4）2H2S+3O22H2O+2SO2。

16．（4分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度受溫度影響最大的是 甲 。
（2）欲將t1℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是 增加溶質(zhì) （任填一種）。
（3）氧氣的溶解度隨溫度變化的規(guī)律與圖中的 丙 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）下列說法正確的是 BD
A．t1℃甲、乙兩物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．t2℃配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質(zhì)量為100g
C．t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙多
D．t1℃等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大?。罕炯?乙。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度受溫度影響最大的是：甲；
（2）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以欲將t1℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法是：增加溶質(zhì)；
（3）氧氣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以變化的規(guī)律與圖中的丙相似；
（4）A．t1℃甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A錯誤；
B、t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以配制300g甲的飽和溶液，需要固體甲的質(zhì)量為300g×=100g，故B正確；
C．t2℃甲、乙、丙三種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量不能確定，故C錯誤；
D、t1℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大?。罕炯?乙，故D正確。
故選：BD。
故答案為：（1）甲；
（2）增加溶質(zhì)；
（3）丙；
（4）BD。

17．（4分）A～F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，已知A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，A是空氣中含有的一種氣體，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，六種物質(zhì)之間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系均為初中化學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)，圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)能相互反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：
（1）E物質(zhì)的化學(xué)式 Al 。
（2）A和C反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 。
（3）E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 。
（4）如圖所有的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有 2 種。
【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，據(jù)此解答。
【解答】解：E是地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，故E是鋁，F(xiàn)中各元素質(zhì)量比為2：1：2，能與鋁反應(yīng)，故F能是硫酸銅，D能生成硫酸銅，能與鋁反應(yīng)，故D是硫酸，A是空氣中含有的一種氣體，能與B相互轉(zhuǎn)化，能與C反應(yīng)，故A可能是二氧化碳，B是碳酸鈉，C可能是氫氧化鈣，帶入框圖，推斷合理；
（1）（1）E物質(zhì)是鋁，故填：Al。
（2）A和C反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）E和F反應(yīng)是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。
（4）如圖的化學(xué)反應(yīng)中涉及到的基本反應(yīng)類型有置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)兩種，故填：2。

三、實驗探究題（共2小題，滿分11分）
18．（5分）掌握實驗室制取常見氣體的方法是初中生必備的化學(xué)素養(yǎng)，實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、鋅粒、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸，以及下列儀器：

（1）利用上述儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器是 ①②③⑥ （填序號）。
（2）若補充一種儀器 試管 （填儀器名稱），再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，你選擇的儀器是④⑤和 ⑦⑧② （填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用如圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從端進入 b （填a或b）。
【分析】（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。
（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。
（3）若用如圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從短管進入，因為氫氣的密度比空氣小。
【解答】解：（1）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；利用上述儀器可以制取二氧化碳，我選擇的儀器是：①②③⑥；故答案為：①②③⑥；
（2）若補充一種儀器試管，再利用上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，我選擇的儀器是④⑤和⑦⑧②；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：試管；⑦⑧②；2KClO32KCl+3O2↑；
（3）若用如圖⑨裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從短管進入，因為氫氣的密度比空氣??；故答案為：b；

19．（6分）某學(xué)習(xí)小組在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液，（如圖所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是 NaHCO3，NaOH，Na2CO3，NaCl中的一種，請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究：
【提出問題】這瓶試劑是什么溶液？
【猜想與假設(shè)】
甲猜想：NaHCO3溶液
乙猜想：NaOH溶液
丙猜想：Na2CO3溶液
丁猜想：NaCl溶液
【查閱資料】上述四種物質(zhì)相關(guān)信息如下
【實驗探究1】取瓶中溶液少許于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。
【實驗探究2】另取瓶中溶液少許于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生生氣泡。
【實驗分析】通過【實驗探究1】可知 丁 同學(xué)的猜想一定錯誤。
甲同學(xué)仔細(xì)分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息表后發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，他的理由是 在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10% 。
丙同學(xué)分析【實驗探究2】并結(jié)合以上同學(xué)的實驗結(jié)論，認(rèn)為原瓶溶液是NaCO3溶液。
【實驗探究2】中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【討論質(zhì)疑】乙認(rèn)為以上同學(xué)分析有漏洞，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。
【實驗探究3】在【實驗探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為 氫氧化鈉 溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)。
【反思與拓展】學(xué)習(xí)小組反思了這瓶試劑因為 敞口放置 而變質(zhì)，得出了該溶液正確的保存方法，若要除去該溶液變質(zhì)部分所采用的方法是 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
【分析】根據(jù)標(biāo)簽提供的信息結(jié)合物質(zhì)的酸堿性以及與指示劑變色的知識、化學(xué)方程式的書寫的知識進行分析解答即可。
【解答】解：【實驗分析】通過【實驗探究1】可知，該溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，故丁同學(xué)的猜想一定錯誤，故填：丁。
由于在該溫度下，碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＜10%，故甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)自已的猜想錯誤，故填：在該溫度下，碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。
【實驗探究2】中有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
【得出結(jié)論】在【實驗探究1】試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液仍呈紅色，但有白色沉淀產(chǎn)生說明含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故通過【實驗探究3】可證明這瓶試劑為氫氧化鈉溶液，但已經(jīng)部分變質(zhì)，故填：氫氧化鈉。
【反思與拓展】這瓶試劑因為敞口放置而變質(zhì)，若要除去該溶液變質(zhì)部分可以加入適量的氫氧化鈣溶液，故填：敞口放置；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

四、計算題（共1小題，滿分6分）
20．（6分）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：
求：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10 g：
（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，最終結(jié)果保留0.1%）。
【分析】根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，進而求算第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【解答】解：根據(jù)前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經(jīng)完全無反應(yīng)，說明剩余的固體為雜質(zhì)，碳酸鈣的質(zhì)量為12g﹣2g=10g。
設(shè)生成的氯化鈣的質(zhì)量為想，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
==
x=11.1g
y=4.4g
第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.5%
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 10g：
（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.5%。

A．化學(xué)與健康
B．認(rèn)識物質(zhì)俗名
①均衡營養(yǎng)，不挑食、不偏食
②不購買、不食用三無或過期產(chǎn)品
③用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品對人體有害
①熟石灰﹣﹣氫氧化鈣
②純堿﹣﹣氫氧化鈉
③干冰﹣﹣氧化碳（固體）
C．安全與自救
D．化學(xué)與資源
①在通風(fēng)不暢的環(huán)境用煤取暖易導(dǎo)CO中毒
②身上著火后就地打滾是利用隔絕空氣的滅火原理
③火災(zāi)發(fā)生后要用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離并撥打火警電話119
①煤、石油、天然氣是三大化石燃料
②合理使用農(nóng)藥化肥提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量
③塑料、合成纖誰和合成橡膠屬于三大有機合成材料
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
除去氧化鈣中少量的碳酸鈣
加水溶解，過濾
B
鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末
滴加稀硫酸
C
檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉
加過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液
D
從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中提純硝酸鉀
蒸發(fā)溶劑
物質(zhì)
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常溫下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常溫下稀溶液的pH
9
13
11
7
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
剩余固體的質(zhì)量/g
8
4
2
2
A．化學(xué)與健康
B．認(rèn)識物質(zhì)俗名
①均衡營養(yǎng)，不挑食、不偏食
②不購買、不食用三無或過期產(chǎn)品
③用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品對人體有害
①熟石灰﹣﹣氫氧化鈣
②純堿﹣﹣氫氧化鈉
③干冰﹣﹣氧化碳（固體）
C．安全與自救
D．化學(xué)與資源
①在通風(fēng)不暢的環(huán)境用煤取暖易導(dǎo)CO中毒
②身上著火后就地打滾是利用隔絕空氣的滅火原理
③火災(zāi)發(fā)生后要用濕毛巾捂住口鼻迅速逃離并撥打火警電話119
①煤、石油、天然氣是三大化石燃料
②合理使用農(nóng)藥化肥提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量
③塑料、合成纖誰和合成橡膠屬于三大有機合成材料
選項
實驗?zāi)康?br>實驗方案
A
除去氧化鈣中少量的碳酸鈣
加水溶解，過濾
B
鑒別Fe、CuO、C三種黑色固體粉末
滴加稀硫酸
C
檢驗碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉
加過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液
D
從含有少量氯化鈉的飽和硝酸鉀溶液中提純硝酸鉀
蒸發(fā)溶劑
物質(zhì)
NaHCO3
NaOH
Na2CO3
NaCl
常溫下溶解度/g
9.6
109
21.5
36
常溫下稀溶液的pH
9
13
11
7
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
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剩余固體的質(zhì)量/g
8
4
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