一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）
下列過程發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）
A. 冰雪融化B. 汽油揮發(fā)C. 大米釀酒D. 玻璃破碎
下列廣東美食中富含淀粉的是（ ）
A. 客家豆腐B. 廣式臘腸C. 深井燒鵝D. 陳村米粉
酒精運輸車合適位置應(yīng)張貼的標志是（ ）
A. B.
C. D.
下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是（ ）
A. 氧氣B. 氮氣C. 水蒸氣D. 二氧化硫
Na2CO3俗稱純堿，侯德榜為純堿工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻。Na2CO3屬于（ ）
A. 氧化物B. 鹽C. 有機物D. 混合物
公園里能聞到花香，合理的解釋是（ ）
A. 分子體積變大B. 分子在不斷運動
C. 分子數(shù)目變多D. 分子發(fā)生了分解
合成材料的應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人類的生活。下列物品是用有機合成材料制作的是（ ）
A. 塑料桶B. 純羊毛衫C. 鉛筆芯D. 青銅鑄像
稀土有“工業(yè)的維生素”的美譽。釔是一種重要的稀土元素，下列說法中錯誤的是（ ）
A. 釔屬于金屬元素B. 釔的原子序數(shù)是39
C. 釔的相對原子質(zhì)量是88.91克D. 釔原子的核外電子數(shù)為39
下列除雜方法正確的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）
A. 人體缺碘會引起貧血B. 碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種氮肥
C. 炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅D. 鐵制品表面刷漆可防止生銹
將20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是（ ）
A. KOH在水中解離出K+和OH-
B. 一個K+帶一個單位正電荷
C. 該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
D. 向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅
“如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液從b點降溫到a點，有晶體析出
B. 60℃時，b、c點對應(yīng)的都是飽和溶液
C. 將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時仍是飽和溶液
D. 60℃時，向50g水中加入60gKNO3，形成不飽和溶液
實驗室用氯酸鉀固體（二氧化錳作催化劑）制取氧氣，下列裝置組合正確的是（ ）
A. ①③B. ①⑤C. ②③D. ②④
2020年我國在抗擊新冠肺炎戰(zhàn)役中取得了階段性重大成果，為防控疫情，通常在公共場所使用84消毒液（主要成分是NaClO）進行消毒。NaClO中氯元素的化合價是（ ）
A. -1B. 0C. +1D. +5
下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
二、填空題（本大題共2小題，共15.0分）
2020年6月23日，我國用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射第55顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，化學(xué)材料在其中起到了重要作用。
（1）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的______（填“高”或“低”）。
（2）寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______，其反應(yīng)類型是______。
（3）室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的______（填“強”或“弱”）。
（4）衛(wèi)星發(fā)射過程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作為推進劑。在C2H8N2中，碳、氫元素的質(zhì)量比為______。
H2被視為未來理想的清潔能源，科學(xué)家對氫的研究從未停歇。
（1）H2是清潔能源的原因是______。
（2）2020年5月，Nature期刊報道了一種新型催化劑用于光催化分解水，結(jié)果表明，水分解生成的兩種氣體的體積與時間的關(guān)系如圖1所示，其中表示氫氣的是______（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科學(xué)家在Science期刊上首次報道了原子與分子的“最簡單”反應(yīng)存在兩種路徑，并用先進技術(shù)手段拍下了該反應(yīng)的影像資料。其中一種路徑的簡化示意圖如圖2所示。
此“最簡單”反應(yīng)中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有______個質(zhì)子，此反應(yīng)中涉及的元素種類有______種。該反應(yīng)可表示為：H+______→H2+______。
三、探究題（本大題共4小題，共40.0分）
實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖：
（1）步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補充的主要儀器是______。
（2）步驟②中，玻璃棒的作用是______。
（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是______（填字母）。
A．稀鹽酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步驟⑥的操作名稱是______，當______時，停止加熱。
某興趣小組在學(xué)習(xí)碳（C）的化學(xué)性質(zhì)時，了解到高溫下C與CuO反應(yīng)生成CO2，C還能使CO2轉(zhuǎn)變成CO．于是對過量木炭還原CuO的氣體產(chǎn)物中是否含有CO進行了探究。
【猜想與假設(shè)】C還原CuO時產(chǎn)生的CO2與C進一步反應(yīng)生成CO，化學(xué)方程式是______。
【查閱資料】CO不與NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反應(yīng)。
【實驗方案】取研細和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均勻并裝入試管，連接裝置，高溫反應(yīng)，
檢驗氣體。
【實驗過程】
（1）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗CO，除此之外，還可通過幾種裝置的組合，由另一種明顯的現(xiàn)象來進一步確定CO的存在，則裝置連接的最佳順序為______→尾氣處理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②
（2）上述進一步確定CO存在的現(xiàn)象是______（裝置③中粉末的顏色變化除外）。
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（4）寫出CO尾氣處理的方法：______（一種即可）。
【實驗結(jié)論】高溫下，過量木炭還原CuO的氣體產(chǎn)物中有CO。
【延伸應(yīng)用】冬天，室內(nèi)用炭火取暖時，應(yīng)注意______。
某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖：
（1）該廢酸液的pH______7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名稱為______。
（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會______（填“吸收”或“放出”）熱量。
（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是______和______（填化學(xué)式）。
（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為______。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是______。
某實驗小組探究了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對H2O2分解速率的影響。實驗裝置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器裝置測算生成O2的質(zhì)量（圓底燒瓶內(nèi)氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質(zhì)量隨時間變化的曲線，如圖2所示。
（1）實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0g質(zhì)量分數(shù)為2.4%的H2O2溶液，需質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2溶液______g。
（2）根據(jù)實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是______。
（3）計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量，并寫出具體計算過程（1.5-5.0%H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。
（4）在如圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、冰雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
B、汽油揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
C、大米釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化。
D、玻璃破碎過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。
故選：C。
化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷。
本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。
2.【答案】D
【解析】解：A、客家豆腐中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
B、廣式臘腸中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
C、深井燒鵝中富含蛋白質(zhì)，故選項錯誤。
D、陳村米粉中富含淀粉，故選項正確。
故選：D。
根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。
本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵。
3.【答案】B
【解析】解：酒精具有可燃性，屬于易燃物。
A．該圖示節(jié)約用水標志，不合題意；
B．該圖示易燃液體標志，酒精是一種易燃液體，符合題意；
C．該標志是有毒品標志，酒精沒有毒性，不合題意；
D．該標志是腐蝕品標志，酒精沒有腐蝕性，不合題意。
故選：B。
根據(jù)圖標所表示的含義來考慮，并結(jié)合酒精的化學(xué)性質(zhì)進行分析判斷即可。
本題難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。
4.【答案】D
【解析】解：A、氧氣是空氣的主要成分，不屬于空氣污染物，故選項錯誤。
B、氮氣是空氣的主要成分，不屬于空氣污染物，故選項錯誤。
C、水蒸氣不是空氣的污染氣體，不屬于空氣污染物，故選項錯誤。
D、二氧化硫，屬于空氣的污染物，故選項正確。
故選：D。
空氣的污染物是主要有害氣體和可吸入顆粒物；有害氣體主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等。
本題難度不大，考查空氣的污染問題，解答本題時要注意二氧化碳不是空氣污染物，但排放含量過多會造成溫室效應(yīng)。
5.【答案】B
【解析】解：Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽。
故選：B。
根據(jù)物質(zhì)的組成特點進行分析，由于Na2CO3由金屬離子和酸根離子組成，故屬于鹽。
解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法方面的知識，只有這樣才能對物質(zhì)進行正確的分類。
6.【答案】B
【解析】解：公園里能聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷的運動的，向四周擴散，使人們聞到花香。
故選：B。
根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結(jié)合事實進行分析判斷即可。
本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵。
7.【答案】A
【解析】解：A、塑料桶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確。
B、純羊毛衫是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。
C、鉛筆芯是用石墨和粘土制成的，不屬于合成材料，故選項錯誤。
D、青銅鑄像是用青銅制成的，青銅是銅的合金，屬于金屬材料，故選項錯誤。
故選：A。
有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷。
本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。
8.【答案】C
【解析】解：A．由漢字名稱的偏旁“金”字可知，釔屬于金屬元素，選項說法正確；
B．由元素周期表的信息可知，釔的原子序數(shù)是39，選項說法正確；
C．由元素周期表的信息可知，釔的相對原子質(zhì)量是88.91，單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，選項說法錯誤；
D．由元素周期表的信息可知，釔的原子序數(shù)是39，在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以釔原子的核外電子數(shù)為39，選項說法正確。
故選：C。
根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可。
本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）是正確解答本題的關(guān)鍵。
9.【答案】B
【解析】解：A、K2SO4和K2CO3溶液均能與BaCl2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
B、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。
C、Na2CO3、NaOH溶液均能與稀硫酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
D、過量的鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸亞鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。
故選：B。
根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。
物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。
10.【答案】A
【解析】解：A．人體缺碘會引起甲狀腺腫大，缺鐵易患貧血，選項說法錯誤；
B．碳酸氫銨（NH4HCO3）中含有農(nóng)作物需求量大的氮元素，所以是一種氮肥，選項說法正確；
C．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅，這是采用了隔絕氧氣的滅火措施，選項說法正確；
D．鐵與水、氧氣同時接觸時會發(fā)生銹蝕，所以鐵制品表面刷漆可防止生銹，選項說法正確。
故選：A。
A．根據(jù)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系來分析；
B．根據(jù)化肥的分類來分析；
C．根據(jù)滅火的方法與原理來分析；
D．根據(jù)鐵的防銹蝕原理與方法來分析。
本題考查了生活中與化學(xué)有關(guān)的相關(guān)知識，借助課本學(xué)過的知識來解決學(xué)生身邊的化學(xué)問題，提升生活的質(zhì)量，有助于學(xué)生能力的培養(yǎng)。
11.【答案】C
【解析】解：A、氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，KOH在水中解離出K+和OH-，故選項說法正確。
B、由K+可知，一個K+帶一個單位正電荷，故選項說法正確。
C、該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%＜20%，故選項說法錯誤。
D、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使酚酞指示劑變紅色，故選項說法正確。
故選：C。
A、根據(jù)氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成的，進行分析判斷。
B、根據(jù)鉀離子帶正電荷，進行分析判斷。
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行分析判斷。
D、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%等是正確解答本題的關(guān)鍵。
12.【答案】A
【解析】解：A、因為a、b是線上點，并且KNO3的溶解度是隨溫度的升高而增大的，隨溫度的降低而減小，所以溶液從b點降溫到a點，有晶體析出正確；故選項正確；
B、60℃時，b、c點對應(yīng)的都是飽和溶液錯誤，因為c點處是不飽和溶液；故選項錯誤；
C、將a點的飽和溶液從20℃升溫到60℃時仍是飽和溶液錯誤，因為KNO3的溶解度是隨溫度的升高而增大，因此升溫到60℃時，是不飽和溶液；故選項錯誤；
D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，因此向50g水中加入60gKNO3，形成飽和溶液的質(zhì)量=55g+50g=105g，形成不飽和溶液錯誤；故選項錯誤；
故選：A。
根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、降溫時，是否有晶體析出；
B、根據(jù)線上點、線下點區(qū)分；
C、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；
D、有關(guān)的計算要準確。
本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
13.【答案】A
【解析】解：實驗室用氯酸鉀固體（二氧化錳作催化劑）制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置①作發(fā)生裝置；氧氣的密度比空氣略大，不易溶于水，可用裝置③或④收集氧氣。
故選：A。
根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選擇裝置。
本題主要考查了實驗室氣體的制取，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收集裝置的因素和注意事項等知識是解答本題的關(guān)鍵。
14.【答案】C
【解析】解：鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價。
故選：C。
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合NaClO的化學(xué)式進行解答本題。
本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題。
15.【答案】D
【解析】解：A、氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項錯誤。
B、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項錯誤。
C、稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能生成鹽和水，不符合題意，故選項錯誤。
D、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，生成物是鹽和酸，符合題意，故選項正確。
故選：D。
根據(jù)題意，甲和乙生成鹽和水，結(jié)合酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷。
本題難度不大，明確酸和堿的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。
16.【答案】高 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 置換反應(yīng) 弱 3：1
【解析】解：（1）合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，鋁合金的強度和硬度比純鋁的高。
（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。
（3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。室溫下，鈦與水、稀鹽酸和稀硫酸均不反應(yīng)，而鋁能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×8）=3：1。
故答案為：
（1）高；
（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；置換反應(yīng)；
（3）弱；
（4）3：1。
（1）根據(jù)合金的性質(zhì)，進行分析解答。
（2）鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，進行分析解答。
（3）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進行分析解答。
（4）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答。
本題難度不大，掌握金屬活動性順序、合金的性質(zhì)、置換反應(yīng)的特征、化學(xué)式的有關(guān)計算是正確解答本題的關(guān)鍵。
17.【答案】氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無污染 a 1 1 HD D
【解析】解：（1）氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無污染，所以H2是清潔能源；故填：氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，清潔無污染；
（2）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，由圖示可知，a表示氫氣；故填：a；
（3）由原子模型可知，D原子核中有1個質(zhì)子，兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素；由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)可表示為：H+HD→H2+D；故填：1；1；HD；D。
（1）根據(jù)氫氣燃燒的產(chǎn)物來分析；
（2）根據(jù)電解水時生成氫氣和氧氣的體積關(guān)系來分析；
（3）根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖的信息以及原子結(jié)構(gòu)模型來分析。
要想解答好這類題目，要理解和熟記微粒觀點及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識。
18.【答案】托盤天平 攪拌，加快溶解速 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl A 蒸發(fā) 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
【解析】解：（1）托盤天平常用于稱量固體藥品，步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補充的主要儀器是托盤天平。
（2）步驟②是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。
（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，不能生成新的雜質(zhì)，選用稀硝酸和稀硫酸會生成新的雜質(zhì)硝酸鈉、硫酸鈉，應(yīng)滴加的“試劑a”是稀鹽酸。
（5）步驟⑥的操作名稱是蒸發(fā)，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。
故答案為：
（1）托盤天平；
（2）攪拌，加快溶解速；
（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸發(fā)；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。
（1）根據(jù)常見的稱量儀器，進行分析解答。
（2）根據(jù)步驟②是溶解操作，進行分析解答。
（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進行分析解答。
（4）中和過量的NaOH，不能生成新的雜質(zhì)，進行分析解答。
（5）根據(jù)步驟⑥是蒸發(fā)操作，結(jié)合注意事項，進行分析解答。
本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見的物質(zhì)分離的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
19.【答案】CO2+C2CO B 經(jīng)過③之后的澄清石灰水變渾濁 CO+CuOCu+CO2 增加點燃的酒精燈 通風(fēng)
【解析】解：【猜想與假設(shè)】二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO2+C2CO；
故答案為：CO2+C2CO。
【實驗過程】（1）驗證一氧化碳存在，顯排除二氧化碳，然后利用一氧化碳還原氧化銅生成而二氧化碳，檢驗二氧化碳的存在，從而推出含有一氧化碳，因此混合氣體先通入氫氧化鈉溶液，將氣體中二氧化碳去除，接著通過澄清石灰水，驗證二氧化碳是否除凈，然后通入濃硫酸干燥氣體，緊跟著通入氧化銅中，觀察固體顏色變化，再通入澄清石灰水，證明一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，所以順序為④→①→②→③→①；
故答案為：B。
（2）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)還生成了二氧化碳，通入澄清石灰水后變渾濁，證明一氧化碳的存在；
故答案為：經(jīng)過③之后的澄清石灰水變渾濁。
（3）一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平，所以化學(xué)方程式為CO+CuOCu+CO2；
故答案為：CO+CuOCu+CO2。
（4）一氧化碳具有毒性不能直接排放，具有可燃性，可以點燃生成二氧化碳，避免污染，因此可以設(shè)置點燃的酒精燈，處理一氧化碳；
故答案為：增加點燃的酒精燈。
【延伸應(yīng)用】室內(nèi)炭火取暖時，若燃燒不充分會生成一氧化碳，因此需要做好通風(fēng)，實現(xiàn)空氣流通，避免一氧化碳中毒；
故答案為：通風(fēng)。
【猜想與假設(shè)】二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
【實驗過程】（1）根據(jù)實驗要求組裝實驗裝置，驗證一氧化碳的存在；
（2）根據(jù)一氧化碳反應(yīng)后生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)回答此題；
（3）一氧化碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)一氧化碳的可燃性回答此題；
【延伸應(yīng)用】根據(jù)一氧化碳性質(zhì)回答此題。
在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。
20.【答案】＜ 過濾 放出 Fe（OH）2 CaSO4 Fe3O4 7.5 四氧化三鐵能和酸反應(yīng)
【解析】解：（1）該廢酸液的pH小于7，操作Ⅰ的名稱為過濾。
故填：＜；過濾。
（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會放出熱量。
故填：放出。
（3）硫酸亞鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈣。
故填：Fe（OH）2；CaSO4。
（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為Fe3O4。
故填：Fe3O4。
（5）欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為7.5，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是四氧化三鐵能和酸反應(yīng)。
故填：7.5；四氧化三鐵能和酸反應(yīng)。
（1）該廢酸液顯酸性，pH小于7；
（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱；
（3）硫酸亞鐵和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈣；
（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為Fe3O4；
（5）由表中信息可知，欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為7.5，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是四氧化三鐵能和酸反應(yīng)。
本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
21.【答案】8 過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫分解速率越快
【解析】解：（1）設(shè)需要30%過氧化氫溶液的質(zhì)量為m，m×30%=100.0g×2.4%，m=8g；
故答案為：8。
（2）根據(jù)圖象可以看出，在相同時間下，a的點都高于b的點，說明生成的氧氣的多，而a表示的是高濃度的過氧化氫溶液的分解曲線，所以可以看出過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫分解速率越快；
故答案為：過氧化氫溶液濃度越高，過氧化氫分解速率越快。
（3）參與反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量=10mL×1.0g/mL×3.4%=0.34g，設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為n，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
0.34g n
n=0.16g
答：實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質(zhì)量為0.16g。
故答案為：0.16g。
（4）c的過氧化氫濃度最大，反應(yīng)速率最慢，與a和b相比，同一時間下生成的氧氣質(zhì)量少，且含有的過氧化氫最少，所以最終生成氧氣的質(zhì)量最小，因此c位于b曲線下方；
故答案為：。
（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的性質(zhì)回答此題；
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)總結(jié)實驗結(jié)論；
（3）根據(jù)過氧化氫分解方程式計算此題；
（4）根據(jù)濃度越低反應(yīng)速率越小的原理繪制圖線。
本題主要考查溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的計算和濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析回答此題。
題號
一
二
三
總分
得分
選項
物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，過濾
B
N2（O2）
將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入過量的鐵粉，過濾
選項
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀鹽酸
Ca（OH）2溶液
D
稀鹽酸
AgNO3溶液
溶液的pH
6.0
6.5
7.0
7.5
8.0
9.0
產(chǎn)物顏色
黃褐色
黃褐色
較黑
很黑
很黑
灰黑色
產(chǎn)率（%）
43.9
50.6
86.2
93.0
92.3
91.6
實驗編號
H2O2的質(zhì)量分數(shù)（%）
H2O2溶液的體積（mL）
對應(yīng)曲線
Ⅰ
3.4
10.0
a
Ⅱ
2.4
10.0
b
Ⅲ
1.7
10.0
c（待繪制）

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