一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）
如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“甲”代表的是（ ）
A. 氮氣B. 氧氣C. 二氧化碳D. 稀有氣體
奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，是日常飲食中鈣的較好來源，這里的“鈣”指（ ）
A. 鈣離子B. 鈣原子C. 鈣元素D. 鈣單質
柳州螺螄粉是我市的一張美食名片，下列制作工序中，一定包含有化學變化的是（ ）
A. 大米磨碎B. 糧食釀醋C. 清洗螺螄D. 稱重包裝
下列柳州的部分土特產中，富含油脂的是（ ）
A. 蓮藕B. 綠茶C. 金桔D. 茶油
如圖為地殼中的元素含量圖，地殼中含量最多的元素是（ ）
A. 鋁B. 鐵C. 氧D. 硅
下列物質燃燒時能產生大量白煙的是（ ）
A. 木炭B. 紅磷C. 硫D. 氫氣
下列物質屬于純凈物的是（ ）
A. 奶茶B. 豆?jié){C. 牛奶D. 蒸餾水
下列物質對應的化學式正確的是（ ）
A. 金剛石一CB. 白磷一SC. 干冰一COD. 生石灰一NaOH
下列化學實驗操作正確的是（ ）
A. 放入鐵釘B. 點燃酒精燈
C. 傾倒液體D. 讀液體體積
84消毒液中有效成分為次氯酸鈉NaClO，其中氯元素的化合價為（ ）
A. 0B. -1C. +1D. +2
如圖所示，為防止燃氣泄漏造成危險，可在食堂或家庭中安裝報警器。下列燃氣的性質中，能確定安裝報警器位置的是（ ）
A. 毒性B. 密度C. 氣味D. 溶解性
下列有關水的說法正確的是（ ）
A. 可以用肥皂水來檢驗硬水和軟水
B. 地球淡水資源取之不盡，用之不竭
C. 常用過濾的方法降低水的硬度
D. 自然界中的水都是純水
生活中處處蘊含著化學知識，下列說法不正確的是（ ）
A. 油鍋著火時，馬上用鍋蓋蓋滅
B. 小蘇打是焙制糕點常用的發(fā)酵粉之一
C. 為使農作物高產，大量使用化肥、農藥
D. 新能源汽車充電是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程
如圖是某化學變化的微觀模擬圖，“”和“”表示不同元素的原子。下列說法正確（ ）
A. 在化學變化過程中分子不可再分
B. 在化學變化過程中分子個數不變
C. 該反應生成了兩種新的分子
D. 參加該反應的兩種分子個數比為2：1
硝酸銨是一種氮肥，易溶于水，受熱易分解，遇堿時放出氨氣，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，下列使用硝酸銨的做法不正確的是（ ）
A. 儲存和運輸時密封防潮B. 結塊時用鐵錘砸碎再用
C. 施用時不宜與堿混和使用D. 給農作物施肥后及時蓋土
宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一。下列對宏觀事實的微觀推理錯誤的是（ ）
A. 6000L氧氣經加壓可裝入40L的鋼瓶中，是因為氧分子變小
B. 氫氣與氧氣屬于不同物質，是因為它們由不同分子構成
C. 墻內開花墻外可聞到花香，是因為分子在不斷地運動
D. 堿有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH-
下列用數軸表示的化學知識，不正確的是（ ）
A. 生活中常見物質的pH：
B. 人類重要金屬材料的使用史：
C. 生鐵與鋼的區(qū)分：
D. 20℃時固體溶解度的相對大?。?br>下列在酸性溶液或堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（ ）
A. Na+ Ba2+ Cl- NO3-B. Na+ NH4+ SO42- CO32-
C. Al3+ Na+ NO3- HCO3-D. Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
向甲物質中逐滴加入X溶液至過量，生成沉淀或氣體的質量與加入X溶液的質量關系不符合如圖的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
現(xiàn)有一包5g固體混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3．將其加入到10%的稀硫酸中，固體混合物全部溶解，消耗的稀硫酸為49g，則混合物中肯定含有的物質是（ ）
A. ZnB. ZnOC. Zn（OH）2D. ZnCO3
二、填空題（本大題共4小題，共20.0分）
用化學符號或名稱填空。
（1）碳原子______；
（2）氮分子______；
（3）鉀離子______；
（4）硫元素______；
（5）氯化鈉______；
（6）MgO______。
請在A-H八種物質中，選擇符合題意的物質，用字母填空。
A．鋁 B．氫氧化鉀 C．氧氣 D．酒精 E．二氧化碳 F．石蕊試液 G．碳酸鈣 H．聚乙烯塑料
（1）能供給人體呼吸的是______；
（2）屬于酸堿指示劑的是______；
（3）大理石的主要成分是______；
（4）常見的金屬是______；
（5）常見的堿是______；
（6）實驗室常用的燃料是______；
（7）屬于有機合成材料的是______；
（8）能產生溫室效應的氣體是______。
如圖是三種常見固體物質的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：
（1）KNO3的溶解度隨溫度升高的變化趨勢是______（填“逐漸增大”或“逐漸減小”）。
（2）實驗室配制溶液有如下步驟：（已知20℃時KCl的溶解度是34g）
①計算：20℃時，將67g的KCl飽和溶液稀釋為20%，需加水18g。
②量?。河昧亢喠咳∷谷霟?，提供的量筒規(guī)格有10mL、20mL、50mL，應該選擇______mL的量筒。
③混勻：用______攪拌，使溶液混合均勻。
（3）根據以上溶解度曲線，判斷下列說法正確的是______（多選）。
A．40℃時，KNO3的溶解度是64g，表示100gKNO3飽和溶液中含64gKNO3
B．Ca（OH）2的溶解度受溫度變化的影響小于KCl的溶解度受溫度變化的影響
C．KNO3混有少量KCl時，可用降溫結晶法提純
D．60℃時，將等質量的KNO3、KCl兩種物質分別配制成飽和溶液，KNO3需要水的質量大于KCl
赤鐵礦是一種常見的鐵礦石，赤鐵礦主要成分是______。在高溫條件下用碳還原赤鐵礦冶煉成鐵，同時產生CO、CO2混合氣體，此混合氣體中碳的質量分數為40%，請寫出該反應的化學方程式______。
三、簡答題（本大題共3小題，共18.0分）
在如圖圖片和各自意義的表述中，找到對應關系，在答題卡上用字母填空。
元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，元素周期表的橫行叫做周期，縱行叫做族，分為主族、副族、ⅤⅢ族和0族，主族用字母A表示，共有七個主族，依次用ⅠA、ⅡA……表示，同一主族元素化學性質相似。根據表回答問題：
（1）觀察元素周期表，可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是______（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子。
（2）根據元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是______，它的原子序數為______。
（3）氯離子（Cl-）的質子數是17，則氧離子的核外電子總數為______。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依據是______。
華為公司作為我國高科技的代表，一直致力于核心技術的開發(fā)。2019年，華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高純硅，工業(yè)上利用二氧化硅制備高純硅的工藝流程如圖：
（1）寫出CO的任意一點物理性質______。
（2）寫出反應③的化學方程式______，該反應屬于______（填基本反應類型）反應。
（3）玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅屬于______（填“金屬氧化物”或“非金屬氧化物”）。二氧化硅（SiO2）與氫氧化鈉溶液反應類似于二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。
（4）整個制備過程必須在無水、無氧氣的環(huán)境中進行，原因是______。
四、探究題（本大題共2小題，共16.0分）
化學是一門以實驗為基礎的學科。請結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出圖中①、②兩種儀器的名稱：①______，②______。
（2）某同學用高錳酸鉀加熱制取氧氣，反應的化學方程式為______；應選擇的發(fā)生裝置為______（填字母），收集裝置為______（填字母）。
（3）A裝置與C裝置比較，A裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生和停止。請寫出一個利用A裝置此優(yōu)點的反應化學方程式______。
（4）實驗室可用金屬與濃硫酸反應制取SO2氣體，金屬鋅和金屬銅都能與濃硫酸反應制SO2氣體。欲制取一瓶純凈的SO2氣體，最好選擇金屬______（填“鋅”或“銅”），選擇理由是______。
鈣是一種非?；顫姷慕饘?，常溫下能與水發(fā)生反應，反應的化學方程式為：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．在實驗室，某興趣小組先將一定量的硫酸銅溶液倒入燒杯中，再取一塊鈣加入到硫酸銅溶液中，觀察到有大量氣泡產生，同時有藍色沉淀生成。充分反應后過濾，得到濾液和藍色濾渣，興趣小組對濾渣的成分進行探究。
【提出問題】濾渣的成分是什么？
【查閱資料】Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2不溶于水。
【猜想與假設】猜想一：全部是Ca（OH）2
猜想二：全部是Cu（OH）2
猜想三：______
小東從物理性質進行分析后認為猜想______不合理，理由是______。
【實驗與驗證】
【結論與反思】根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ可以證明猜想______正確，寫出實驗Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式______。
【拓展與延伸】Na和Ca都是非?；顫姷慕饘?，都能與O2反應生成過氧化物。這兩種過氧化物與水反應的化學方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．長途運輸魚苗時常選擇CaO2作供氧劑而不選擇Na2O2的原因是______。
五、計算題（本大題共1小題，共6.0分）
新冠肺炎疫情期間，可用體積分數為75%的乙醇（C2H5OH）消毒液進行手和其他皮膚的消毒。如圖為某品牌乙醇消毒液的標簽。（純乙醇的密度約為0.8g/mL，水的密度約為1.0g/mL）。
請回答下列問題：
（1）H2O的相對分子質量為______，H2O分子中H原子與O原子的個數比為______。
（2）乙醇由______元素組成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的體積比為______。
（3）乙醇消毒液中乙醇的質量分數約為多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、氮氣大約占空氣體積的78%，空氣中氮氣的體積分數最大，因此甲代表的是氮氣，故選項正確；
B、氧氣大約占空氣體積的21%，故選項錯誤；
C、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%，故選項錯誤；
D、稀有氣體大約占空氣體積的0.94%，故選項錯誤；
故選：A。
空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；空氣中氮氣的體積分數最大，因此“a”代表的是氮氣。
本考點考查了空氣中各種氣體的含量，同學們要加強記憶有關的知識點，在理解的基礎上加以應用，本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
2.【答案】C
【解析】解：奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這里的鈣是指鈣元素，與具體形態(tài)無關。
故選：C。
食品、藥品、營養(yǎng)品等物質中的“鈣”等不是強調以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述。
本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵。
3.【答案】B
【解析】解：A、大米磨碎沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
B、糧食釀醋，醋是新物質，屬于化學變化；故選項正確；
C、清洗螺螄沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
D、稱重包裝沒有新物質生成，屬于物理變化；故選項錯誤；
故選：B。
有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化，大米磨碎、清洗螺螄、稱重包裝都屬于化學變化。化學變化的特征是：有新物質生成。判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成。
本考點考查了物理變化和化學變化的區(qū)別，基礎性比較強，只要抓住關鍵點：是否有新物質生成，問題就很容易解決。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
4.【答案】D
【解析】解：A、蓮藕中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤。
B、綠茶中富含維生素，故選項錯誤。
C、金桔中富含維生素，故選項錯誤。
D、茶油中富含油脂，故選項正確。
故選：D。
根據人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷。
本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關鍵。
5.【答案】C
【解析】解：由圖中表示的地殼里所含各種元素的質量分數可知：地殼中含量最多的元素是氧。
故選：C。
根據圖表中各元素的含量進行分析判斷，地殼中含量最多的元素是氧。
本題考查學生根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類的方法和利用圖表查找解題的信息的解題能力。
6.【答案】B
【解析】解：A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，在空氣中紅熱，但都不產生大量白煙，故選項錯誤．
B、紅磷燃燒，放出熱量，產生大量的白煙，故選項正確．
C、硫燃燒產生有刺激性氣味的氣體，不產生大量白煙，故選項錯誤．
D、氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，不產生大量白煙，故選項錯誤．
故選B．
根據木炭、紅磷、硫和氫氣燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．
本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別．
7.【答案】D
【解析】解：A、奶茶中含有茶堿、蛋白質等物質，屬于混合物，故A錯；
B、豆?jié){中含有蛋白質、水分等物質，屬于混合物，故B錯；
C、牛奶中含有蛋白質、油脂等物質，屬于混合物，故C錯；
D、蒸餾水是由一種物質組成，屬于純凈物，故D正確。
故選：D。
本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子。
在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成。
8.【答案】A
【解析】解：A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為C，故選項化學式書寫正確。
B、白磷屬于固態(tài)非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為P，故選項化學式書寫錯誤。
C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，其化學式為CO2，故選項化學式書寫錯誤。
D、生石灰是氧化鈣的俗稱，其化學式為CaO，故選項化學式書寫錯誤。
故選：A。
金屬單質、固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字。
本題難度不大，掌握單質和化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵。
9.【答案】D
【解析】解：A．將塊狀固體放進試管時，應先把試管傾斜，將藥品放在試管口處，再把試管慢慢地豎立起來。據此可以判斷圖中把鐵釘放入試管的操作方法不正確，故A不正確。
B．點燃酒精燈，要用火柴，禁止用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈。故B不正確。
C．傾倒液體時，瓶塞要到放在桌面上，標簽朝向手心，圖中的操作不符合要求，故C不正確。
D．讀取量筒內液體的體積時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，圖中操作符合要求，故D正確。
故選：D。
A．根據取用塊狀固體藥品的操作方法判斷。
B．根據酒精燈的使用注意事項判斷。
C．根據傾倒液體的操作方法判斷。
D．根據量筒的使用方法判斷。
此題考查藥品的取用，酒精燈的使用方法和注意事項，讀取量筒內液體體積的方法，都是中考熱點，只需記住，就容易正確解答。
10.【答案】C
【解析】解：在NaClO中，Na元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，
設次氯酸鈉中氯元素的化合價為x，
根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0，則
+1+x+（-2）=0
解得x=+1
故選：C。
根據在化合物中正負化合價代數和為零進行解答。
本題結合生活中常用物質，要求學生能根據提供的化學式及常見元素在化合物中的化合價，會借助化合物中元素的正負化合價的代數和為0來解決新問題。
11.【答案】B
【解析】解：氣體的密度小于空氣的密度，泄漏后會很快上升到室內的上方，接觸報警器，因此報警器應安裝在房間內墻上方的位置，如果氣體的密度大于空氣的密度，泄漏后會聚集在下方，接觸報警器，因此報警器應安裝在房間內墻下方的位置，所以與氣體的密度有關。
故選：B。
根據氣體密度比空氣大小判斷位置，據此分析回答。
本題主要考查了天然氣的性質、使用等方面的知識，比較簡單，屬于基礎知識的具體應用。
12.【答案】A
【解析】解：A．課本中介紹，可以用肥皂水檢驗硬水和軟水，故A正確。
B．地球上的淡水資源十分匱乏，不是取之不盡用之不竭的，故B不正確。
C．過濾只能除去水中的難溶性固體，不能除去可溶性的鈣鎂化合物，因此不能降低水的硬度，故C不正確。
D．自然界中的水溶解了很多可溶性物質，因此不是純水，故D不正確。
故選：A。
A．根據課本中介紹的檢驗方法判斷。
B．根據地球淡水資源狀況判斷。
C．根據過濾原理分析。
D．根據自然界中水的成分分析。
此題難度不大，記住有關內容即可正確解答。
13.【答案】C
【解析】解：A．油鍋著火時，馬上用鍋蓋蓋滅采用隔絕氧氣的方法來滅火，選項說法正確；
B．小蘇打受熱時會分解產生二氧化碳氣體，所以小蘇打是焙制糕點常用的發(fā)酵粉之一，選項說法正確；
C．為使農作物高產，不能大量使用化肥、農藥，以免造成環(huán)境污染，選項說法錯誤；
D．新能源汽車充電是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程，選項說法正確。
故選：C。
A．根據滅火的方法來分析；
B．根據物質的性質與用途來分析；
C．根據使用農藥、化肥的注意事項來分析；
D．根據充電過程中的能量變化來分析。
此題聯(lián)系生活、生產實際，考查物質的性質和用途，是中考熱點。記住有關物質的性質和用途是解題關鍵。
14.【答案】D
【解析】解：由微觀反應示意圖以及質量守恒定律可知，該反應的微觀示意圖可表示為：
A．根據微觀反應示意圖可知，在化學變化過程中分子可以再分，選項說法錯誤；
B．根據微觀反應示意圖可知，在化學變化過程中分子個數發(fā)生了改變，選項說法錯誤；
C．根據微觀反應示意圖可知，該反應生成了一種新的分子，選項說法錯誤；
D．根據微觀反應示意圖可知，參加該反應的兩種分子個數比為2：1，選項說法正確。
故選：D。
觀察微觀模擬圖，總結構成物質的基本微粒，找出化學反應中各物質的粒子個數關系，通過構成物質的基本微粒判定物質的類別。
本題通過微觀模擬圖考查了構成物質的微粒，分子、原子、離子、元素與物質之間的相互關系。解答本題的關鍵是：認真觀察微觀模擬圖，總結出構成物質的微粒。
15.【答案】B
【解析】解：A因為硝酸銨易溶于水，易潮解而結塊，受熱易分解，所以儲存和運輸時密封防潮，故A說法正確。
B、因為硝酸銨在猛烈撞擊時易爆炸，所以結塊時不能用鐵錘砸碎，故B說法錯誤。
C、硝酸銨是一種銨態(tài)氮肥，與顯堿性的物質混合時能反應生成氨氣，從而降低肥效，所以不能與堿混合使用，故C說法正確；
D、因為硝酸銨易溶于水，受熱易分解，所以給農作物施肥后及時蓋土不能露天施肥，故D說法正確。
故選：B。
可以根據硝酸銨的物理性質和化學性質兩方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
解答本題要充分理解硝酸銨的物理性質和化學性質兩方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。
16.【答案】A
【解析】解：A．6000L氧氣經加壓可裝入40L的鋼瓶中，是因為氧分子之間有間隔，在受壓時間隔變小，氧分子的體積不變，說法不正確；
B．氫氣與氧氣屬于不同物質，是因為它們由不同分子構成，說法正確；
C．墻內開花墻外可聞到花香，是因為分子在不斷地運動，花香的微粒通過運動分散到周圍的空氣中去了，說法正確；
D．堿有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有OH-，說法正確。
故選：A。
根據粒子的基本特征：粒子質量和體積都很??；粒子之間有間隔；粒子是在不斷運動的，結合事實進行分析判斷即可。
本題難度不大，掌握分子（或原子）的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子（或原子）的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵。
17.【答案】C
【解析】解：A、食醋的pH小于7，雨水pH小于5.6，食鹽水的pH=7，肥皂水的pH大于7，故正確；
B、人類開發(fā)和使用金屬的年代，主要取決于金屬的活動順序及金屬冶煉的難易程度，金屬的使用年代是銅早于鐵，鐵早于鋁，故正確；
C、生鐵中的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故錯誤；
D、根據20℃時物質的溶解度，大于10g的屬于易溶物質，在1g～10g的屬于可溶物質，在0.01g～1g的屬于微溶物質，小于0.01g的屬于難溶物質，與數軸關系一致，故正確；
故選：C。
A、根據常見物質的pH分析；
B、據金屬的使用年代來分析；
C、根據生鐵中的含碳量高于鋼的含碳量分析；
D、根據物質的溶解度可以把常見物質分為易溶、可溶、微溶和難溶物質。
本題考查了常見的用數軸法表示化學知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用。
18.【答案】A
【解析】解：A、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，且能在酸性或堿性溶液中大量共存，故選項正確。
B、CO32-與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，NH4+與堿性溶液中的OH-兩種離子能結合成水和氨氣，不能在酸性或堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。
C、HCO3-與酸性溶液中的H+兩種離子能結合成水和二氧化碳，Al3+與堿性溶液中的OH-兩種離子能結合成氫氧化鋁沉淀，不能在酸性或堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。
D、Ba2+、SO42-兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，Cu2+與堿性溶液中的OH-兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
酸性溶液中存在大量的H+，堿性溶液中含有大量的OH-．根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，進行分析判斷。
本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在酸性或堿性溶液中共存。
19.【答案】B
【解析】解：A、鹽酸和硫酸鈉混合溶液中滴加氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇溶液反應生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，一開始就產生沉淀，符合圖示變化，故選項錯誤。
B、鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先與鹽酸反應，鹽酸反應完，氫氧化鈉溶液再與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，反應一段時間后開始產生沉淀，不符合圖示變化，故選項正確。
C、鋅粉和鐵粉混合物中滴加稀硫酸，一開始就產生氣體，符合圖示變化，故選項錯誤。
D、碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液中滴加稀鹽酸，一開始就產生沉淀，符合圖示變化，故選項錯誤。
故選：B。
向甲物質中滴入X溶液至過量，一開始就產生氣體或者沉淀，據此結合酸堿鹽的化學性質，進行分析判斷。
本題難度較大，綜合考查了學生對圖象問題的識別能力，明確圖象的含義、注意圖象中特殊的點的意義是解決此類問題關鍵。
20.【答案】D
【解析】解：49g的硫酸中含有的硫酸的溶質質量為：49g×10%=4.9g，
4.9g的硫酸全部與鋅反應時，消耗的鋅質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 4.9g
=
x=3.25g
4.9g的硫酸全部與氧化鋅反應時，消耗的氧化鋅質量為有y
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98
y 4.9g
=
y=4.05g
4.9g的硫酸全部與氫氧化鋅反應時，消耗的氫氧化鋅質量為有z
Zn（OH）2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
98 98
z 4.9g
=
z=4.9g
4.9g的硫酸全部與碳酸鋅反應時，消耗的碳酸鋅質量為a
ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑
125 98
a 4.9g
=
a=6.25g
5g的固體混合物與硫酸完全反應，所以混合物中肯定含有的物質是碳酸鋅。故選：D。
根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，氫氧化鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和水，碳酸鋅和硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，依據固體的質量和硫酸的質量，然后采用極值法進行分析。
本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
21.【答案】C N2 K+ S NaCl 氧化鎂
【解析】解：（1）碳原子表示為C，故答案為：C；
（2）右下角的數字表示幾個原子構成一個分子，氮分子表示為N2，故答案為：N2；
（3）右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數，一個鉀離子帶一個單位的正電荷，故答案為：K+；
（4）硫元素表示為S，故答案為：S；
（5）氯化鈉表示為NaCl，故答案為：NaCl；
（6）MgO表示氧化鎂，故答案為：氧化鎂。
化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子、分子或離子的個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價。
本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用。本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
22.【答案】C F G A B D H E
【解析】解：（1）氧氣能供給人體呼吸；故填：C；
（2）石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，屬于酸堿指示劑；故填：F；
（3）大理石的主要成分是碳酸鈣；故填：G；
（4）鋁是常見的金屬；故填：A；
（5）氫氧化鉀是常見的堿；故填：B；
（6）酒精是實驗室常用的燃料；故填：D；
（7）聚乙烯塑料屬于有機合成材料；故填：H；
（8）二氧化碳是能產生溫室效應的氣體；故填：E。
物質的性質決定物質的用途，根據常見化學物質的性質和用途進行分析解答即可。
本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。
23.【答案】逐漸增大 20 玻璃棒 BC
【解析】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度升高的變化趨勢是逐漸增大；
（2）①計算：20℃時，將67g的KCl飽和溶液稀釋為20%，需加水18g；
②量取：用量簡量取水倒入燒杯中，提供的量筒規(guī)格有10mL、20mL、50mL，量筒量取液體應該采用就近原則，所以應該選擇20mL的量筒；
③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；
（3）A、40℃時，KNO3的溶解度是64g，表示164gKNO3飽和溶液中含64gKNO3，故A錯誤；
B、氫氧化鈣的溶解度曲線比較平緩，所以Ca（OH）2的溶解度受溫度變化的影響小于KCl的溶解度受溫度變化的影響，故B正確；
C、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3混有少量KCl時，可用降溫結晶法提純，故C正確；
D、60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，所以將等質量的KNO3、KCl兩種物質分別配制成飽和溶液，KNO3需要水的質量小于KCl，故D錯誤。
故選：BC。
故答案為：（1）逐漸增大；
（2）②20；
③玻璃棒；
（3）BC。
根據固體的溶解度曲線，可以查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定飽和溶液中含有的溶質質量；可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大?。豢梢耘袛辔镔|的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
24.【答案】氧化鐵 3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe
【解析】解：赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，在高溫條件下用碳還原赤鐵礦冶煉成鐵，同時產生CO、CO2混合氣體，此混合氣體中碳的質量分數為40%，設產生二氧化碳的分子個數為x，產生一氧化碳的分子個數為y，則有：12x+12y=（44x+28y）×40%，x：y=1：7，則該反應的化學方程式為：3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe，故填：氧化鐵；3Fe2O3+8CCO2↑+7CO↑+6Fe。
根據鐵礦石的主要成分、根據質量守恒定律以及化學方程式中各物質的化學計量數來分析。
本題考查的是金屬的冶煉的有關知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。
25.【答案】解：第一幅圖是節(jié)水標志；
第二幅圖是聞氣體時的正確操作；
第三幅圖是太陽能轉化為電能的裝置；
第四幅圖是燃燒必需的三個條件示意圖；
第五幅圖是甲烷分子結構模型示意圖；
第六幅圖體現(xiàn)了金屬是熱的良導體。
故答案為：。
【解析】根據圖片中提供的信息來分析解答。
本題考查了物質的性質與用途、圖標的含義等，難度不大。
26.【答案】非金屬 得到 鎂 12 10 He原子的核外只有一個電子層，電子數是2，形成了相對穩(wěn)定結構
【解析】解：（1）觀察元素周期表，可發(fā)現(xiàn)同一周期接近尾部的是非金屬元素，最外層的電子數大于4，在化學反應中容易得到電子。
（2）根據元素周期表可以查到第三周期、第ⅡA族的元素是鎂，它的原子序數為12。
（3）氧離子是由氧原子得到了兩個電子形成的，則氧離子的核外電子總數為：8+2=10。
（4）在元素周期表中，He元素不排在ⅡA族而排在0族的依據是：He原子的核外只有一個電子層，電子數是2，形成了相對穩(wěn)定結構。
故答案為：（1）非金屬；得到。
（2）鎂；12。
（3）10。
（4）He原子的核外只有一個電子層，電子數是2，形成了相對穩(wěn)定結構。
（1）根據元素的名稱和最外層電子數目的特點分析；
（2）根據元素周期表中的意義查出第三周期、第ⅡA族的元素；
（3）根據氧離子的結構分析；
（4）根據He元素原子的結構特點分析。
本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用。
27.【答案】無色（或氣體或難溶于水或無味或密度略小于空氣等） 2H2+SiCl4Si+4HCl 置換 非金屬氧化物 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 因為水和氧氣與反應過程中的一些物質發(fā)生反應
【解析】（1）因為一氧化碳物理性質是無色氣體，難溶于水，無味，密度略小于空氣，故填：無色（或氣體或難溶于水或無味或密度略小于空氣等）；
（2）分析流程圖的可知SiCl4與H2在高溫條件下反應生成Si和HCl，所以反應方程式2H2+SiCl4Si+4HCl，因為反應物SiCl4是化合物，H2是單質，生成物Si是單質和HCl為化合物，即單質+化合物→單質+化合物，所以反應類型為置換反應，故填：2H2+SiCl4Si+4HCl；置換；
（3）因為二氧化硅的元素組成是非金屬硅和氧元素，所以是非金屬氧化物，二氧化硅（SiO2）與氫氧化鈉溶液反應類似于二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，類比可知SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故填：非金屬氧化物；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）分析流程中物質可知氯氣會與水反應，一氧化碳、氫氣會與氧氣反應，所以整個制備過程必須在無水、無氧氣的環(huán)境中進行，故填：因為水和氧氣與反應過程中的一些物質發(fā)生反應。
（1）依據一氧化碳物理性質；
（2）分析流程圖信息寫出反應方程式；
（3）依據二氧化硅的元素組成；依據二氧化硅（SiO2）與氫氧化鈉溶液反應類似于二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應的信息寫出反應方程式；
（4）依據流程中物質的性質分析原因。
本題主要考查常見物質的性質，分析流程圖的反應原理是解題的關鍵，要求學生思維縝密邏輯推理能力強。
28.【答案】鐵架臺 集氣瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B D或F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 銅 隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，使的二氧化硫不純，而銅不與稀硫酸反應
【解析】解：（1）①是鐵架臺；②是集氣瓶；
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應屬于固、固加熱型，適合用裝置B作發(fā)生裝置；氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用裝置D或F收集；
（3）實驗室常用大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，常用稀硫酸和鋅反應制取氫氣，都是顆粒狀固體和液體反應，都可以通過A控制反應的發(fā)生與停止。碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）欲制取一瓶純凈的SO2氣體，最好選擇金屬是銅，因為隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，使的二氧化硫不純，而銅不與稀硫酸反應。
故答案為：
（1）鐵架臺；集氣瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D或F；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
（4）銅；隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，使的二氧化硫不純，而銅不與稀硫酸反應。
（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；
（2）根據反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；根據反應物的狀態(tài)、反應發(fā)生需要的條件、氣體的密度和水溶性及特殊要求選擇裝置；
（3）根據裝置的特點選擇合適的藥品制取氣體并書寫化學方程式；
（4）根據濃硫酸隨著反應的進行濃度會變稀，和鋅反應生成氫氣進行分析。
本題主要考查儀器的名稱和用途、化學方程式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素。
29.【答案】Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物。 一 Ca（OH）2是白色固體，而濾渣是藍色的 紅 Ca2+ 三 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成的Ca（OH）2微溶于水，覆蓋在CaO2表面，阻止了反應的進行，隨著運輸過程中的震動，CaO2又與水反應，可以長時間持續(xù)緩慢產生氧氣，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液堿性很弱，均有利于魚苗長途運輸
【解析】解：【猜想與假設】因為氫氧化鈣與硫酸銅的反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，反應物氫氧化鈣微溶于水，如果氫氧化鈣過量，濾渣就為Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物，濾渣為藍色，氫氧化鈣的是白色，所以猜想一Ca（OH）2不合理，故填：Ca（OH）2和Cu（OH）2的混合物；Ca（OH）2是白色固體，而濾渣是藍色的；
【實驗與驗證】依據實驗Ⅰ的實驗操作向其中一份滴入酚酞試液，實驗結論濾液顯堿性，證明濾液中有OH-離子，所以實驗現(xiàn)象為滴入酚酞溶液顯紅色，依據實驗Ⅱ的實驗操作向實驗Ⅰ的另一份濾液中滴入Na2CO3溶液，實驗現(xiàn)象有白色沉淀，所以得出實驗結論是濾液含有Ca2+離子，故填：紅；Ca2+；
【結論與反思】整體分析可知濾渣是藍色含中含Cu（OH）2，通過【實驗與驗證】得出含有Ca（OH）2，所以猜想三正確，因為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：三；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【拓展與延伸】依據題中反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知氫氧化鈉極易溶于水，使溶液堿性增強，不利于魚苗生存，而2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑可知生成的Ca（OH）2微溶于水，覆蓋在CaO2表面，阻止了反應的進行，隨著運輸過程中的震動，CaO2又與水反應，可以長時間持續(xù)緩慢產生氧氣，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液堿性很弱，均有利于魚苗長途運輸，故填：生成的Ca（OH）2微溶于水，覆蓋在CaO2表面，阻止了反應的進行，隨著運輸過程中的震動，CaO2又與水反應，可以長時間持續(xù)緩慢產生氧氣，又由于Ca（OH）2微溶于水，使溶液堿性很弱，均有利于魚苗長途運輸。
【猜想與假設】依據氫氧化鈣與硫酸銅的反應及反應物的量提出猜測三，依據濾渣顏色和氫氧化鈣的顏色分析不合理的理由；
【實驗與驗證】依據實驗Ⅰ的實驗操作和實驗結論分析實驗現(xiàn)象，依據實驗Ⅱ的實驗操作和實驗現(xiàn)象得出實驗結論；
【結論與反思】整體分析實驗結論得出正確猜想，依據碳酸鈉與氫氧化鈣的反應生成物寫出化學方程式；
【拓展與延伸】依據題中信息和氫氧化鈣與氫氧化鈉的性質分析原因。
本題主要考查酸堿鹽的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。要求思維縝密，邏輯推理能力強。
30.【答案】18 2：1 C、H、O 3：1
【解析】解：（1）H2O的相對分子質量為：1×2+16=18，H2O分子中H原子與O原子的個數比為2：1；故填：18；2：1；
（2）乙醇由C、H、O三種元素組成，配制乙醇消毒液需要乙醇和水的體積比為75：25=3：1；故填：C、H、O；3：1；
（3）將75mL乙醇與25mL水混合，則消毒液中，乙醇的質量為：75mL×0.8g/mL=60g
消毒液中，乙醇的質量分數為：≈70.6%
答：乙醇消毒液中乙醇的質量分數約為70.6%。
（1）根據相對分子質量的計算方法、化學式的意義來分析；
（2）根據物質的組成以及乙醇消毒液的濃度來分析；
（3）根據溶質質量分數的計算方法來分析。
解答這類題目時，要熟記和理解有關化學式的計算、溶質的質量分數及其有關計算方法，難度不大。
題號
一
二
三
四
五
總分
得分
選項
甲物質
X溶液
A
鹽酸和硫酸鈉混合溶液
氯化鋇溶液
B
鹽酸和氯化銅混合溶液
氫氧化鈉溶液
C
鋅粉和鐵粉混合物
稀硫酸
D
碳酸氫鈉和氯化鈉混合溶液
稀鹽酸
族/周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
VⅥA
ⅧA
0
一
1 H
氫
2 He
氦
二
3 Li
鋰
4 Be
鈹
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
三
11 Na
鈉
12 Mg
鎂
13 Al
鋁
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氬
實驗
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
實驗Ⅰ
取少量藍色濾渣放入燒杯中，加入適量的水溶解后過濾，將濾液分成兩等份，向其中一份滴入酚酞試液
滴入酚酞后濾液呈 ______ 色
濾液顯堿性，證明濾液中有OH-離子
實驗Ⅱ
向實驗Ⅰ的另一份濾液中滴入Na2CO3溶液
有白色沉淀
證明濾液中有 ______ 離子

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