注意事項
1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題~16題，共16題)、非選擇題(第17題~21題，共5題)兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。
2.請將自己的學(xué)校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。
3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137
第I卷 選擇題(共44分)
一、選擇題：(本題包括16小題，共44分，1~10小題，每小題2分；11~16小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 含氯消毒劑能有效殺滅新型冠狀肺炎病毒。下列物質(zhì)中，不屬于含氯消毒劑的是
A. Cl2B. H2O2C. ClO2D. NaClO
【答案】B
2. 用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，正確的是
A. 中子數(shù)為10的氧原子：B. HCl的電子式：
C. H2O的結(jié)構(gòu)式：D. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】D
3. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是
A. 銅B. 食鹽水C. 氯化氫D. 二氧化碳
【答案】D
4. 下列各物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是
A. N2B. CH4C. NaOHD. MgF2
【答案】C
5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
B. NaHCO3受熱易分解，可治療胃酸過多
C. 石墨具有還原性，可制作電極材料
D. 次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布條
【答案】A
6. 下列裝置用于實驗室制取Cl2、除雜、收集和尾氣處理，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br>A. 制取Cl2B. 除去Cl2中的HCl
C. 收集Cl2D. 尾氣處理
【答案】D
7. 進(jìn)行實驗時應(yīng)高度重視實驗安全，下列操作符合實驗安全要求的是
A. 金屬鈉、鎂著火時用水或二氧化碳撲滅
B. 點(diǎn)燃H2等可燃性氣體前，先檢驗其純度
C. 濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗
D. 灼燒樣品后的瓷坩堝直接放在冷水中降溫
【答案】B
8. 下列變化過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 以FeS2為原料制備H2SO4B. 以Fe2O3為原料冶煉Fe
C. 添加NaHCO3使食品變得膨松D. 電解NaCl制備金屬鈉和Cl2
【答案】C
9. 下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：
B. 鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：
C. Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：
D. CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：
【答案】C
10. 下列實驗方案能達(dá)到目的的是
A. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2
B. 用焰色反應(yīng)鑒別KCl和K2SO4
C. 用銅和稀硫酸在加熱條件下制取SO2
D. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
【答案】A
11. 下列說法正確的是
A. 28g N2中約含有6.02×1023個N原子
B. 1ml Na+中約含有10×6.02×1023個電子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中約含有6.02×1023個H2O
D. 1L 2ml?L-1Na2CO3溶液中約含有2×6.02×1023個Na+
【答案】B
12. 碳原子成鍵的多樣性、同分異構(gòu)現(xiàn)象等是有機(jī)化合物種類繁多的原因。乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列關(guān)于上述兩種物質(zhì)的說法正確的是
A. 分子式不同B. 互為同素異形體
C. 碳氧鍵(C—O)數(shù)目相同D. 性質(zhì)有差異因分子結(jié)構(gòu)不同
【答案】D
13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
14. 在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
15. 下列關(guān)于鋁元素及其化合物的說法正確的是
A. Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)
B. 原子的最外層電子數(shù)n：n(Al)＞n(C)
C. Al原子失電子的能力比硼(B)原子的強(qiáng)
D. 通常條件下，F(xiàn)e單質(zhì)比Al單質(zhì)更耐腐蝕
【答案】C
16. 可用來疏通下水管道。下列說法錯誤的是
A. Al是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 每生成1mlH2，轉(zhuǎn)移2ml電子
C. 可用NaOH溶液除去鎂粉中混有的少量Al粉
D. 等量的鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)生成的H2比與足量鹽酸的多
【答案】D
第II卷 非選擇題(共56分)
17. 海洋化學(xué)資源綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。
(1)以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。
①除去難溶性雜質(zhì)，實驗室常用的分離操作是___________。
②除去可溶性雜質(zhì)，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、___________、___________、稀鹽酸。
(2)從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①氧化劑將。下列氧化劑中，最好選用___________(填字母)。
a．酸性KMnO4 b． H2O2 c．濃硫酸
②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。
(3)從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】 (1). 過濾 (2). BaCl2 (3). Na2CO3 (4). b (5). I2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度 (6).
18. 認(rèn)識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識自然和保護(hù)環(huán)境。
(1)酸雨的形成原因。將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。
(2)防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物。工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：___________。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(3)獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________。
②空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
【答案】 (1). (2). CaSO3 (3). (4). 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液(稀硫酸)，若無渾濁(或沉淀生成)，則洗滌干凈(其他合理答案均給分) (5). 2.24%
19. 如圖是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}：
(1)溴被稱為海洋元素。
①澳元素周期表中位于第___________周期___________族。
②表中與溴同主族的元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是___________(填化學(xué)式)。
③能夠證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的離子方程式是___________。
(2)硒是人體必需的微量元素。
①與互稱為___________。
②元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___________。
③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，生成硒單質(zhì)和H2SO4.寫出SO2與H2SeO3的反應(yīng)方程式：___________。
(3)溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。
a．溴化硒屬于離子化合物 b．原子半徑r：r(Se)＞r(Br)
c． Se元素的非金屬性比Br的強(qiáng) d．溴化硒的相對分子質(zhì)量為317.72
【答案】 (1). 4 (或四) (2). VIIA (3). HClO4 (4). (5). 同位素 (6). H2Se (7). (8). b、d
20. 一種以生石灰(CaO)為原料制備KClO3的流程如下：
注：氯化過程中Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。
(1)制漿過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(2)氯化過程中須緩慢通入Cl2。
①緩慢通入Cl2的目的是___________。
②生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________。
③氯化過程中會有少量無色無味氣體生成，該氣體可能是___________(填化學(xué)式)。
(3)根據(jù)如圖的溶解度曲線，回答下列問題。
向濾液中加入過量KCl固體可將溶液中Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3固體而析出的原因是___________。若溶液中KClO3的含量為100g?L?1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是___________。
【答案】 (1). (2). 提高Cl2的轉(zhuǎn)化率 (3). (4). O2 (5). 相同溫度下的KClO3溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度 (6). 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
21. 某化學(xué)小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。
【查閱資料】Mg能與水反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2和H2；向水中加入NH4Cl溶液可以加快Mg與水的反應(yīng)。
【實驗過程與現(xiàn)象】
(1)分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條(打磨光亮)投入水中，記錄現(xiàn)象如下。
①Na與水反應(yīng)的離子方程式：___________；能證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________。
②Mg與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止的原因可能是___________。
(2)探究NH4Cl加快Mg與水反應(yīng)的原因。
取兩根與水反應(yīng)后的Mg條分別投入等體積等濃度的兩種鹽溶液中進(jìn)行對比實驗，結(jié)果如下。
①上表中能夠說明對Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用的證據(jù)是___________。
②經(jīng)檢驗，實驗a中還生成少量的NH3、為了解釋能促進(jìn)Mg與水的反應(yīng)及NH3產(chǎn)生的原因，化學(xué)小組提出了如圖所示假設(shè)。寫出反應(yīng)I的離子方程式：___________。
【總結(jié)與反思】
(3)實驗表明：與水反應(yīng)的劇烈程度K>Na>Ca>Mg。結(jié)合上述實驗說明影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素有___________。
【答案】 (1). (2). 熔成小球 (3). 生成難溶的Mg(OH)2覆蓋在Mg條表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行 (4). 30min時產(chǎn)生氣體體積實驗a遠(yuǎn)大于實驗b (5). (6). 金屬活動性、金屬與水反應(yīng)生成氫氧化物的溶解性
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將紅熱的細(xì)鐵絲伸入盛有Cl2的集氣瓶中，鐵絲劇烈燃燒，生成棕黃色固體
棕黃色固體是FeCl2
B
取3 mL15%的雙氧水于試管中，觀察，將其置于75℃熱水浴中，發(fā)現(xiàn)溶液中氣泡產(chǎn)生的速率加快
升高溫度可加快雙氧水的分解速率
C
室溫下，向0.1 ml?L-1鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升
鎂與鹽酸反應(yīng)放熱
D
向X溶液中加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)
X溶液中含有
時間(min)
0
10
20
30
40
pH
4.95
4.94
4.86
485
485
Na塊在水中劇烈反應(yīng)，浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出響聲，直至消失
Mg條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤
實驗序號
a
b
鹽溶液(均為0.1 ml?L-1)
NH4Cl
NaCl
30min時產(chǎn)生氣體體積(mL)
1.5
＜0.1
氣體的主要成分
H2

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