廣東省佛山市2021屆高三4月二模化學(xué)試題（word版 含答案）

這是一份廣東省佛山市2021屆高三4月二?；瘜W(xué)試題（word版 含答案），共24頁(yè)。試卷主要包含了單選題，實(shí)驗(yàn)題，工業(yè)流程題，原理綜合題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機(jī)推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?廣東省佛山市2021屆高三4月二模化學(xué)試題
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一、單選題
1．國(guó)畫《牧牛圖》的顏料有“石色”、“水色”，“石色”從礦物中提取，如石綠[化學(xué)式]，“水色”從植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．屬于純凈物 B．“石色”耐酸、耐堿
C．從藍(lán)草中提取花青，可用有機(jī)溶劑萃取 D．保存不善的國(guó)畫，“水色”容易變色
2．嫦娥五號(hào)采集的月壤富含、、FeO、CaO等氧化物及Fe、等，用充滿氮?dú)獾娜嗽焖萜鞅４妗Ｏ铝姓f(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氮?dú)饪杀Ｗo(hù)月壤樣品中低氧化態(tài)成分 B．Si可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池板
C．、互為同素異形體 D．可用電解法提取Al、Ca
3．硼及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是
A．硼原子結(jié)構(gòu)的L層上有5個(gè)電子
B．核素的中子數(shù)為5
C．中所有原子最外層電子都滿足8電子構(gòu)型
D．的電子式為
4．60℃，關(guān)于的溶液的說(shuō)法正確的是
A． B．
C．加水能促進(jìn)醋酸的電離 D．
5．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到目的的是




A．制取氨氣
B．收集氨氣
C．驗(yàn)證氨氣溶解性
D．驗(yàn)證氨水揮發(fā)性

A．A B．B C．C D．D
6．阿司匹林()具有解熱鎮(zhèn)痛作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．分子式為C9H8O4 B．含有2種官能團(tuán)
C．所有原子一定共平面 D．能發(fā)生加成反應(yīng)
7．“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．生石灰與水反應(yīng)放熱
B．鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，緩慢放出熱量，可延長(zhǎng)放熱時(shí)間
C．硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積
D．使用后的發(fā)熱包可作普通垃圾處理
8．FeMnTiOx催化劑對(duì)脫硝技術(shù)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


A．運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下 B．較理想的中間產(chǎn)物是
C．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．參與的是非氧化還原反應(yīng)
9．是阿伏加德羅常數(shù)的值。釀酒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是
A．含有共用電子對(duì)的數(shù)目為
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有個(gè)分子
C．個(gè)分子完全反應(yīng)生成為44.8L
D．與足量Na反應(yīng)，生成的數(shù)目為
10．在制備和純化溴苯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列裝置未涉及的是
A． B． C． D．
11．中國(guó)科學(xué)院發(fā)現(xiàn)CO2在核(Fe-Zn-Zr)-殼(Zeolite)催化劑內(nèi)能高效氫化成異構(gòu)化烷烴，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


A．該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移
B．該催化劑降低了反應(yīng)的活化能
C．該過(guò)程中還有H2O生成
D．H2和CO2在核殼內(nèi)部進(jìn)行了原子的重組
12．陳述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述II
A
儲(chǔ)氫合金可用于以為燃料的汽車
合金的熔點(diǎn)低，硬度大
B
濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)
濃硫酸具有脫水性
C
常用作耐火、耐高溫材料
的熔點(diǎn)高
D
溶液可用作蝕刻銅電路板
溶液顯酸性
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高價(jià)態(tài)與簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的關(guān)系如圖所示，Z的簡(jiǎn)單氫化物可做制冷劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


A．非金屬性： B．Z、W為同主族元素
C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．X的簡(jiǎn)單氫化物可以形成氫鍵
14．探究 SO2與NaNO3溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入CO2排除裝置中的空氣
B．裝置①中生成SO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
C．向裝置③中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明裝置②中產(chǎn)生了NO
D．裝置④可以防止空氣進(jìn)入裝置③干擾實(shí)驗(yàn)
15．ClO2是一種高效、安全消毒劑。利用電解產(chǎn)生的H2O2與溶液中的NaClO3反應(yīng)制備ClO2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是


A．電源電極電勢(shì)：a＜b
B．陰極的電極反應(yīng)式：
C．電解過(guò)程中H+移動(dòng)方向： B→A
D．產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)：
16．焦磷酸鹽()常用于洗滌劑、軟水劑和電鍍工業(yè)，焦磷酸(H4P2O7)為兩分子磷酸脫水而成的多元酸，不同型體的分布分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．③代表的分布分?jǐn)?shù)曲線
B．溶液中：
C．
D．反應(yīng)趨于完全

二、實(shí)驗(yàn)題
17．乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)化工原料和工業(yè)溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程和催化劑選擇探究如下。已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)分別為78℃、118℃、77℃，乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I．制備并分離提純乙酸乙酯
用如圖裝置制備乙酸乙酯(夾持裝置略)，在圓底燒瓶中加入32 mL1：1的乙醇和冰醋酸，再加入32 mL1：1的乙醇和濃硫酸，加熱圓底燒瓶。


(1)儀器b的名稱是_______。
(2)制備時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)宜控制在_______℃，為保持加熱溫度恒定，此裝置加熱方式為_______。
(3)向餾分中加入飽和碳酸鈉溶液，目的是_______，分液。欲除去酯層中的乙醇，可采取的措施是_______，過(guò)濾，將所得產(chǎn)品干燥，蒸餾，得到純度較高的乙酸乙酯。
II．催化劑選擇
無(wú)機(jī)鹽類可代替濃硫酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。
物質(zhì)
金屬離子用量/mmol
在酸醇混合體系中的溶解性
3.5 min收集到酯層高度/cm
FeCl3·6H2O
6
易溶
1.3
CuCl2·2H2O
6
易溶
1.1
CuSO4
6
難溶
少許酯氣味
(4)用固體無(wú)機(jī)鹽的優(yōu)點(diǎn)是_______(任寫兩個(gè))。
(5)CuCl2·2H2O催化效率高于CuSO4的原因是_______。

三、工業(yè)流程題
18．電鍍污泥中主要含有、CuO、NiO、、和等化合物。一種從電鍍污泥中回收金屬銅和硫酸鎳的工藝流程如下。已知焙燒時(shí)和分別轉(zhuǎn)化為、。回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)先將固體粉碎，目的是_______。
(2)“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；“水浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)“濾液”的主要成分是含有少量重金屬陽(yáng)離子的硫酸溶液，除雜裝置如圖所示，液體X的溶質(zhì)主要是_______(填化學(xué)式)，液體Y是_______(填名稱)。

(4)“沉鐵”時(shí)控制pH在1.5~2.5，pH不宜過(guò)高且應(yīng)充分?jǐn)嚢?，原因是_______。
(5)電解時(shí)以惰性合金板為陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。
(6)常溫下，“凈化除雜”時(shí)，若溶液中鋁離子濃度為，則其開始沉淀的pH應(yīng)該調(diào)為_______。已知

四、原理綜合題
19．化學(xué)鏈氣化是一種新穎的污泥處理方式，該方法處理污泥中的含氮物質(zhì)主要分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：①將污泥中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為和HCN兩種氣體；②用將和HCN轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)該方法進(jìn)行了熱力學(xué)模擬。回答下列問(wèn)題：
(1)HCN中N的化合價(jià)為_______。
(2)HCN和反應(yīng)生成Fe和無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)已知：① ；② ③ ，則反應(yīng) _______。
(4)用處理和HCN混合氣體，反應(yīng)時(shí)間為60min，部分氣體物質(zhì)、含鐵產(chǎn)物的百分含量(物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨OS/CC(與污泥摩爾比)的變化如下圖。

①假設(shè)平衡時(shí)混合氣體的總濃度為，利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(列計(jì)算式)。若升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_______(選填“增大”“減小”“不變”)。
②已知的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，則圖2中曲線①表示_____(選填“Fe”“FeO”“”)。
③結(jié)合圖1、圖2分析，下列說(shuō)法正確的是_______。
A．是該反應(yīng)的催化劑
B．固體產(chǎn)物經(jīng)氧化處理后可循環(huán)利用
C．OS/CC為0.03時(shí)，HCN的氧化速率比低
D．OS/CC約為0.05時(shí)的利用率和污染物處理效果最佳

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
20．石墨插層化合物在電池材料、超導(dǎo)性等方面具有廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：
I．某種鋰離子電池以石墨(平面結(jié)構(gòu)如圖1所示)做負(fù)極材料，LiNiO2做正極材料。


(1)石墨中碳的雜化類型是_______，在層中碳原子的配位數(shù)為_______。
(2)LiNiO2中電負(fù)性最大的元素是_______。
(3)基態(tài)Ni3+核外電子排布式為_______，其未成對(duì)電子數(shù)為_______。
II．下表列舉了部分碳族晶體的熔點(diǎn)、硬度數(shù)據(jù)：
晶體
熔點(diǎn)/℃
硬度(數(shù)值越大，晶體的硬度越大)
金剛石(C)
大于3500
10
碳化硅(SiC)
2830
9
晶體硅(Si)
1412
7
(4)請(qǐng)解釋金剛石、碳化硅、晶體硅的硬度逐漸變小的原因是_______。
III．鉀(K)的石墨插層化合物具有超導(dǎo)性，圖甲為其晶胞圖。其中K層平行于石墨層，該晶胞垂直于石墨層方向的原子投影如圖乙所示。


(5)該插層化合物的化學(xué)式是_______，判斷K層與石墨層之間的化學(xué)鍵類型為_______(選填“離子鍵”“共價(jià)鍵”)；若晶胞參數(shù)分別為a nm、a nm、b nm，則該石墨插層化合物的晶胞密度為_______。(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)

六、有機(jī)推斷題
21．Stephanie博士及其團(tuán)隊(duì)合成了一組有機(jī)物“納米小人”，它們的部分結(jié)構(gòu)類似有機(jī)物F，F(xiàn)的合成路線如下。

回答下列問(wèn)題：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)的化學(xué)名稱為_______。
(3)B生成C的反應(yīng)類型為_______，由D生成E的化學(xué)方程式為_______。
(4)E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳三鍵、_______。
(5)THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物G是THF的同系物，則滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_______種；其中只含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
①分子量為86
②含有碳氧雙鍵結(jié)構(gòu)
(6)設(shè)計(jì)用和為原料制備的合成路線(其他試劑任選)_______。


參考答案
1．B
【詳解】
A.是化合物，屬于純凈物，A正確；
B．“石色”從礦物中提取，如石綠[化學(xué)式]能夠與酸發(fā)生反應(yīng)，若酸為HCl，則二者反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2、H2O、CO2，B錯(cuò)誤；
C．“水色”從植物中提取，如花青(分子式C15H11O6) 從藍(lán)草中提取花青，花青屬于有機(jī)物，根據(jù)相似相溶原理可知花青可用有機(jī)溶劑從植物中萃取出來(lái)，C正確；
D．若國(guó)畫保存不當(dāng)，其中顏料會(huì)被空氣中的氧氣氧化，導(dǎo)致物質(zhì)顏色發(fā)生改變，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
2．C
【詳解】
A．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，可用作保護(hù)月壤樣品中低氧化態(tài)成分，故A正確；
B．Si是半導(dǎo)體材料，可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池板，故B正確；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則和互為同位素，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．Al、Ca金屬活動(dòng)性強(qiáng)，可用電解法提取，如工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故D正確；
答案選C。
3．D
【詳解】
A．硼原子原子序數(shù)為5，最外層有5個(gè)電子，K層有2個(gè)，L層上有3個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．核素的質(zhì)子數(shù)為5，質(zhì)量數(shù)為11，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=11-5=6，故B錯(cuò)誤；
C．中含有H，H最外層只有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．中B原子與3個(gè)F原子各共用1對(duì)電子，B最外層滿足6個(gè)電子，F(xiàn)最外層滿足8個(gè)電子，電子式為，故D正確；
答案選D。
4．C
【詳解】
A．的溶液中c(H+)=，因?yàn)榇姿崾侨跛?，部分電離出H+，，故A錯(cuò)誤；
B．的溶液若在常溫下，60℃時(shí)水的電離程度增大，則溶液中的，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故C正確；
D．醋酸溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
5．D
【詳解】
A．將濃氨水滴入生石灰中，CaO與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)消耗水，使氨水濃度增大，反應(yīng)放熱，使NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生NH3，因此可用于實(shí)驗(yàn)室中制取NH3，A不符合題意；
B．NH3不溶于CCl4，產(chǎn)生的NH3將容器中CCl4排出，達(dá)到收集NH3的目的，B不符合題意；
C．NH3極容易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶，形成噴泉實(shí)驗(yàn)，可以達(dá)到驗(yàn)證氨氣溶解性的目的，C不符合題意；
D．濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此蘸有濃硫酸、濃氨水的玻璃棒靠近，沒(méi)有白煙產(chǎn)生，不能證明濃氨水具有揮發(fā)性，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
6．C
【詳解】
A．根據(jù)阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C9H8O4，A正確；
B．根據(jù)阿司匹林結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子中含有羧基、酯基兩種官能團(tuán)，B正確；
C．該物質(zhì)分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，在一定條件下能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
7．D
【詳解】
A．生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)放出大量的熱，故A正確；
B．發(fā)熱包內(nèi)含有鐵粉、焦炭粉、鹽，加水后，鹽溶于水，鐵與碳、鹽溶液在空氣中形成原電池，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量，故B正確；
C．硅藻土具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能起到吸附作用，可增大反應(yīng)物的接觸面積，故C正確；
D．使用后的發(fā)熱包生石灰變成熟石灰，腐蝕性依然很強(qiáng)，不能當(dāng)作普通垃圾處理，故D錯(cuò)誤；
答案選D。
8．B
【詳解】
A．根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，在溫度超過(guò)200℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成N2O，達(dá)不到脫硝目的，因此運(yùn)用該技術(shù)應(yīng)控制溫度在200℃以下，故A正確；
B．根據(jù)圖示，在溫度超過(guò)200℃時(shí)會(huì)反應(yīng)生成N2O，可以直接轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退虼溯^理想的中間產(chǎn)物是，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)脫硝的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)物是氨氣和NO、O2，生成物是氮?dú)夂退琋元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，+2價(jià)降低為0價(jià)，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．根據(jù)圖示，與硝酸或亞硝酸反應(yīng)生成硝酸銨或亞硝酸銨，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B。
9．D
【詳解】
A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，每個(gè)C原子與2個(gè)O原子各共用2對(duì)電子，則含有共用電子對(duì)的數(shù)目為，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量及所含分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，個(gè)分子即1mol，完全反應(yīng)生成為2mol，由于沒(méi)有指明是在標(biāo)況下，不能確定生成的體積，故C錯(cuò)誤；
D．Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+2Na=2+H2↑，由方程式可知，與足量Na反應(yīng)，生成的數(shù)目為，故D正確；
答案選D。
10．B
【分析】
苯與溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)HBr，證明發(fā)生取代反應(yīng)；用分液的方法分離有機(jī)物；用蒸餾的方法分離苯和溴苯。
【詳解】
A．苯與溴在鐵作催化劑條件下生成溴苯與溴化氫，可以在該裝置中進(jìn)行，A不符合題意；
B．純化溴苯，可用蒸餾的操作，不需要蒸發(fā)操作，B符合題意；
C．反應(yīng)后制取得到的HBr中含有揮發(fā)的Br2，可根據(jù)鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)，用四氯化碳吸收除去HBr中的雜質(zhì)Br2，反應(yīng)生成HBr可用AgNO3溶液檢驗(yàn)，證明發(fā)生取代反應(yīng)，C不符合題意；
D．反應(yīng)后產(chǎn)生的有機(jī)物與水是互不相溶的兩層液體，有機(jī)層與水層分層可用分液的方法分離，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
11．A
【詳解】
A．根據(jù)圖示，氫氣和二氧化硫在核(Fe-Zn-Zr)-殼(Zeolite)催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CO和烷烴，存在電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．根據(jù)圖示，氫氣和二氧化硫在核(Fe-Zn-Zr)-殼(Zeolite)催化劑作用下轉(zhuǎn)化為CO和烷烴，根據(jù)原子守恒，CO2中的O原子不可能都轉(zhuǎn)化為CO中的O，因此該過(guò)程中一定有H2O生成，故C正確；
D．H2和CO2在核殼內(nèi)部轉(zhuǎn)化為CO和烷烴，發(fā)生了化學(xué)變化，化學(xué)變化的本質(zhì)就是原子的重新組合，故D正確；
故選A。
12．C
【詳解】
A．儲(chǔ)氫合金可用于以為燃料的汽車，但原因不是合金的熔點(diǎn)低，硬度大，故A不選；
B．濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅，S元素化合價(jià)降低作氧化劑，說(shuō)明濃硫酸具有氧化性，故B不選；
C．的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料，所以常用作耐火、耐高溫材料，故C選；
D．具有氧化性可以和Cu反應(yīng)，所以溶液可用作蝕刻銅電路板，不是因?yàn)槿芤猴@酸性，故D不選；
故選C。
13．A
【分析】
X的最高價(jià)態(tài)是0價(jià)，可知X為F，Y為C，Z的簡(jiǎn)單氫化物可做制冷劑，則Z為N，W和Z化合價(jià)相同為同主族，則W是P，根據(jù)Q、R的化合價(jià)變大，則Q為S、R為Cl，
【詳解】
分析知：X為F，Y為C，Z為N，W為P，Q為S、R為Cl，
A．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：F>N>C，則X>Z>Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z和W的最高化合價(jià)相同，為同主族元素，故B正確；
C．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2->Cl-，即Q>R，故C正確；
D．X的簡(jiǎn)單氫化物是HF，可以形成氫鍵，故D正確；
故選：A。
14．B
【分析】
SO2具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中容易被空氣中的氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)開始前通入CO2，排除裝置中的空氣；濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNO3溶液中，反應(yīng)后的氣體被收集在③中，再向③中通入氧氣，通過(guò)觀察現(xiàn)象探究 SO2與NaNO3溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．SO2具有較強(qiáng)的還原性，在溶液中容易被空氣中的氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通入CO2排除裝置中的空氣，故A正確；
B．裝置①中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中，NaNO3溶液具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此向裝置③中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說(shuō)明裝置②中產(chǎn)生了NO，故C正確；
D．生成的硫氧化物和氮氧化物均會(huì)污染空氣，因此裝置④主要是吸收尾氣，防止污染空氣，當(dāng)然也可以防止空氣進(jìn)入裝置③干擾實(shí)驗(yàn)，故D正確；
故選B。
15．D
【分析】
根據(jù)題意電解產(chǎn)生H2O2，且裝置中只通入了O2，可知電解總方程式為：2H2O+O22H2O2，在右側(cè)電極上O2→H2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，則B電極為陰極，A電極為陽(yáng)極，然后根據(jù)電解原理分析。
【詳解】
A．根據(jù)上述分析可知：A是陽(yáng)極，連接電源的電極a為正極；B是陰極，連接電源的電極b為負(fù)極，所以電源電極電勢(shì)：a＞b，A錯(cuò)誤；
B．右側(cè)電極B為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2，B錯(cuò)誤；
C．電解過(guò)程中H+向負(fù)電荷較多的陰極定向移動(dòng)，故H+移動(dòng)方向： A →B，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意可知H2O2與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ClO2：，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
16．D
【詳解】
A．由圖可知，隨pH增大，中的H+逐漸被消耗，故①為，②為，③為，④為，⑤為，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A項(xiàng)分析，④代表的分布分?jǐn)?shù)曲線，由圖可知，當(dāng)?shù)姆植挤謹(jǐn)?shù)為最大值時(shí)溶液的pH>7，溶液顯堿性，說(shuō)明的水解大于電離，則，故B錯(cuò)誤；
C．+H+，，?、诤廷鄣慕稽c(diǎn)，c()=c()，則，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，?、俸廷诘慕稽c(diǎn)，c()=c()，，則K=，認(rèn)為反應(yīng)完全，故D正確；
答案選D。
17．冷凝管 77℃左右 水浴加熱 除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 加入無(wú)水氯化鈣 無(wú)酸性廢水，不污染環(huán)境，不與乙醇發(fā)生副反應(yīng) CuCl2·2H2O 比CuSO4在酸醇混合體系中的溶解性好，催化效率高
【分析】
在圓底燒瓶中加入32 mL1：1的乙醇和冰醋酸，再加入32 mL1：1的乙醇和濃硫酸，加熱圓底燒瓶，將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近，以測(cè)定餾分的溫度，給混合物加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，揮發(fā)的乙酸及乙醇會(huì)隨著反應(yīng)制取的乙酸乙酯通過(guò)冷凝管進(jìn)入到錐形瓶中，為除去生成物中的雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，其作用是溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，催化劑可以使用濃硫酸，也可使用其它催化劑，可根據(jù)物質(zhì)的溶解性及相同時(shí)間產(chǎn)生酯的多少及是否會(huì)污染環(huán)境等判斷催化劑的優(yōu)劣。
【詳解】
(1)根據(jù)圖示可知儀器b的名稱是冷凝管；
(2)在蒸餾燒瓶中乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為使反應(yīng)正向進(jìn)行程度增大，要使反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯脫離反應(yīng)體系，同時(shí)盡可能降低反應(yīng)物乙酸及乙醇的揮發(fā)，結(jié)合各種物質(zhì)的沸點(diǎn)可知：一般控制反應(yīng)溫度在77℃；要是溫度保持在77℃，加熱方式常采用水浴加熱；
(3)由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，所以向餾分中加入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉與酯中揮發(fā)的雜質(zhì)乙酸反應(yīng)產(chǎn)生易溶于水的物質(zhì)，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度，得到互不相溶的兩層液體，其中上層為酯層，下層為水層，通過(guò)分液將兩層液體分離；
乙醇與乙酸乙酯互溶，由于乙醇能與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，向混合乙醇的乙酸乙酯層中加入無(wú)水氯化鈣，乙醇與氯化鈣形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH，然后過(guò)濾除去固體物質(zhì)，將所得產(chǎn)品干燥，蒸餾，得到純度較高的乙酸乙酯；
(4)用硫酸作催化劑，會(huì)產(chǎn)生大量酸性廢液，導(dǎo)致環(huán)境污染；而且濃硫酸與乙醇混合加熱會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，同時(shí)降低乙醇的利用率，因此使用固體無(wú)機(jī)鹽為催化劑的優(yōu)點(diǎn)是：無(wú)酸性廢水，不污染環(huán)境，不與乙醇發(fā)生副反應(yīng)；
(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：CuCl2·2H2O在酸醇混合體系中易溶，而CuSO4難溶，在相同時(shí)間內(nèi)CuCl2·2H2O產(chǎn)生的酯更多，說(shuō)明CuCl2·2H2O催化效率更高。即由于CuCl2·2H2O 比CuSO4在酸醇混合體系中的溶解性好，與催化劑接觸面積更多，使得其催化效率高。
18．增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分 2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+[或AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO] Na2SO4 水 pH過(guò)高，Al3+、Cu2+、Ni2+也會(huì)形成沉淀 4OH--4e－＝2H2O＋O2↑ 3
【分析】
電鍍污泥中主要含有、CuO、NiO、、和等化合物。將電鍍污泥和碳酸鈉混合焙燒，和分別轉(zhuǎn)化為、，轉(zhuǎn)化為Na2SiO3，CuO、NiO、不反應(yīng)，水浸時(shí)通入二氧化碳，和Na2SiO3轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和硅酸沉淀，過(guò)濾得到的“濾液”的主要成分是含有少量重金屬陽(yáng)離子的溶液；濾渣用酸洗后，過(guò)濾除去硅酸，溶液中含有Al3+、Cu2+、Ni2+、Fe3+，加入Na2SO4溶液調(diào)節(jié)溶液的pH沉鐵，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去；電解濾液得到銅單質(zhì)，加入除雜劑除去Al3+，濾液中主要含有NiSO4，結(jié)晶得到NiSO4，據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)“焙燒”時(shí)先將固體粉碎，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使焙燒更充分；
(2)“焙燒”時(shí)轉(zhuǎn)化為，Cr的化合價(jià)由+3價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，空氣中的氧氣中的O原子由0價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=；“水浸”時(shí)與二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+[或AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO]，故答案為：；2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+[或AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO]；
(3)溶液中存在2CrO+2H+?Cr2O+H2O，根據(jù)除雜裝置圖，與硫酸發(fā)生陽(yáng)離子交換，得到液體X和H2Cr2O7，則液體X為Na2SO4；H2Cr2O7和氫氧化鈉發(fā)生陰離子交換，得到和液體Y，則液體Y是水，故答案為：Na2SO4；水；
(4)“沉鐵”時(shí)控制pH在1.5~2.5，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3，若pH過(guò)高，會(huì)使Al3+、Cu2+、Ni2+沉淀，充分?jǐn)嚢?，可以使Fe3+水解充分，故答案為：pH過(guò)高，Al3+、Cu2+、Ni2+也會(huì)形成沉淀；
(5)電解時(shí)以惰性合金板為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子失去電子放出氧氣，電極反應(yīng)式為4OH--4e－＝2H2O＋O2↑，故答案為：4OH--4e－＝2H2O＋O2↑；
(6)常溫下，“凈化除雜”時(shí)，若溶液中鋁離子濃度為，則其開始沉淀時(shí)，c(OH-)== mol/L=10-11 mol/L，則c(H+)=10-3 mol/L，pH=3，故答案為：3。
19．-3 6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe +1016.0 增大 FeO BD
【分析】
已知：① ；② ③ 根據(jù)蓋斯定律：②×3-①-③，求反應(yīng)的；利用圖1中數(shù)據(jù)反應(yīng)平衡時(shí)各氣體的濃度為：、、，代入平衡常數(shù)K=公式計(jì)算；根據(jù)圖1，確定平衡的OS/CC約為0.05，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，由曲線2根據(jù)反應(yīng)物和生成物隨OS/CC值的變化，確定各曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。
【詳解】
(1)根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，或根據(jù)化合價(jià)的定義：N與C形成三個(gè)共用電子對(duì)，N的電負(fù)性大于碳，HCN中N的化合價(jià)為-3。故答案為：-3；
(2)HCN和反應(yīng)生成Fe和無(wú)毒物質(zhì)，C由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N由-3價(jià)升高為0價(jià)，鐵由+3價(jià)降為0價(jià)，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe。故答案為：6HCN+5Fe2O3=3N2↑+6CO2↑+3H2O+10Fe；
(3)已知：① ；② ③ 根據(jù)蓋斯定律：②×3-①-③，則反應(yīng) =()×3-()-()=+1016.0。故答案為：+1016.0；
(4)①假設(shè)平衡時(shí)混合氣體的總濃度為，利用圖1中數(shù)據(jù)反應(yīng)平衡時(shí)各氣體的濃度為：、、，平衡常數(shù)K=== 。對(duì)于吸熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大。故答案為：；增大；
②已知的還原程度隨OS/CC的增大而逐漸降低，圖2中的曲線③代表，曲線②表示是產(chǎn)物Fe隨OS/CC的增大而逐漸增大，則圖2中曲線①表示FeO(選填“Fe”“FeO”“”)隨OS/CC的增大而先逐漸增大，后又減小。故答案為：FeO；
③A．是該反應(yīng)的反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；
B．固體產(chǎn)物Fe經(jīng)氧化處理后得可循環(huán)利用，故B正確；
C．OS/CC為0.03時(shí)，由圖1HCN曲線的斜率比曲線的斜率大，HCN的氧化速率比高，故C錯(cuò)誤；
D．OS/CC約為0.05時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，的利用率和污染物處理效果最佳，故D正確；
故答案為：BD。
20．sp2 3 O 1s22s22p63s23p63d7 3 三種物質(zhì)都屬于共價(jià)晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，該化學(xué)鍵的鍵能就越大，物質(zhì)的硬度就越大。由于鍵長(zhǎng)：C-C鍵＜C-Si鍵＜Si-Si鍵，所以鍵能C-C鍵＞C-Si鍵＞Si-Si鍵，故物質(zhì)的硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅 KC8 離子鍵
【詳解】
(1)在石墨中碳原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，因此C的雜化類型是sp2雜化；
石墨是層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)C原子與相鄰的3個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，在層間C原子之間以分子間作用力結(jié)合，因此在層內(nèi)C原子的配位數(shù)是3；
(2)在LiNiO2中含有Li、Ni、O三種元素，其中O是非金屬元素，Li、Ni是金屬元素，非金屬元素的電負(fù)性大于金屬元素，所以三種元素中電負(fù)性最大的元素是O；
(3)Ni是28號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去最外層的2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子，就得到Ni3+，則基態(tài)Ni3+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d7；3d軌道有5個(gè)，每個(gè)軌道最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，則其中有3個(gè)未成對(duì)的電子；
(4)金剛石、碳化硅、晶體硅都是共價(jià)晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)就越短，該化學(xué)鍵的鍵能就越大，物質(zhì)的硬度就越大。由于原子半徑：C＜Si，所以鍵長(zhǎng)：C-C鍵＜C-Si鍵＜Si-Si鍵，鍵能C-C鍵＞C-Si鍵＞Si-Si鍵，因此物質(zhì)的硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；
(5)晶胞中K原子處于頂點(diǎn)、面心、內(nèi)部4個(gè)，晶胞中每層石墨烯部分結(jié)構(gòu)中有4條邊( 8個(gè)C原子)處于晶胞面上，其它C原子處于晶胞內(nèi)部，晶胞中K原子數(shù)目= ，C原子數(shù)目=12×4+8×4×=64，K、C原子數(shù)目之比為1：8 ，則該插層化合物的化學(xué)式是KC8，該化合物為離子化合物，K層與石墨層之間的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
該晶胞中含有K原子8個(gè)，含有C原子64個(gè)，則晶胞質(zhì)量m=，晶胞體積V=(a×10-7cm)×(a×10-7cm)×(b×10-7cm)=a2b×10-21 cm3，所以該晶胞的密度ρ=。
21． 3，3-二甲基-1-丁炔 取代反應(yīng) ++H2O 醚鍵、碳溴鍵(或溴原子) 7 (CH3)3CCHO
【分析】
與碘發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)可知，B為，B與發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)和變化分析解答。
【詳解】
(1)根據(jù)上述分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
(2)中含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，且碳碳三鍵在1和2號(hào)碳之間，為1-丁炔，在3號(hào)碳上含有兩個(gè)甲基，化學(xué)名稱為3，3-二甲基-1-丁炔，故答案為：3，3-二甲基-1-丁炔；
(3)根據(jù)流程圖，中的碳碳三鍵一端的H原子被苯環(huán)代替，屬于取代反應(yīng)；由D生成E的化學(xué)方程式為++H2O，故答案為：取代反應(yīng)；++H2O；
(4)E()中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳三鍵、醚鍵、碳溴鍵(或溴原子)，故答案為：醚鍵、碳溴鍵(或溴原子)；
(5)THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，相對(duì)分子質(zhì)量為72，化合物G是THF的同系物，①分子量為86，說(shuō)明G比多一個(gè)CH2原子團(tuán)，G的分子式為C5H10O，②含有碳氧雙鍵結(jié)構(gòu)，滿足條件的G的同分異構(gòu)體有：C=O的一端為H，一端為- C4H9，- C4H9有4種結(jié)構(gòu)；C=O的一端為- CH3，一端為- C3H7，- C3H7有2種結(jié)構(gòu)；C=O的兩端均為- C2H5有1種結(jié)構(gòu)；共7種同分異構(gòu)體；其中只含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3CCHO，故答案為：7；(CH3)3CCHO；
(6)用和為原料制備，根據(jù)流程圖中D→E的轉(zhuǎn)化可知，需要先合成，可以根據(jù)C→D的轉(zhuǎn)化方法合成，因此需要先合成，因此合成路線為，故答案為：。
【點(diǎn)睛】
本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意題干流程圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用。