化學(xué)（模擬試題）
注意事項：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。
2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Cu 64 Zn 65 Pb 207
一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列有關(guān)材料的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫的性質(zhì)，用作壓力鍋的密封圈
B．分子篩（鋁硅酸鹽）具有微孔結(jié)構(gòu)，用作計算機芯片
C．Ti-Fe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車
D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，用于發(fā)動機
2．為了配制250 mL 0.1000 ml·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯、玻璃棒、滴管等儀器外，應(yīng)選用的衡器和量器組合是
A．分析天平，100 mL量筒 B．托盤天平，250 mL容量瓶
C．分析天平，250 mL容量瓶 D．托盤天平，100 mL量筒
3．下列說法正確的是
A．2克與2克所含的質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同
B．H2O的沸點比HF高是因為H-O鍵的極性比H-F鍵更強
C．金屬越純，機械強度越高，因此純鐵廣泛用作結(jié)構(gòu)材料
D．HF為共價化合物，NaH為離子化合物
4．氫氣是一種可再生的綠色能源，也是重要的化工原料，天然氣在催化劑作用下熱解可制得氫氣，其反應(yīng)如下：
ΔH = +74.81 kJ·ml-1
關(guān)于上述反應(yīng)，以下敘述正確的是
A．反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓下通入惰性氣體，會加快正反應(yīng)速率，使平衡正向移動
B．反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒容下加入C(s)，會加快逆反應(yīng)速率，使平衡逆向移動
C．當(dāng)H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍時，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能
5．苯甲酸乙酯為無色液體，相對密度為1.0458，沸點為212 ℃，微溶于水，易溶于乙醚。實驗室常由苯甲酸和乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)制備：
粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、乙醚萃取、干燥及蒸餾等操作后得到純品。已知乙醚的相對密度為0.7134，沸點34.5 ℃。下列說法錯誤的是
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時將生成的水移除反應(yīng)體系可提高產(chǎn)率
B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的下層
C．冷水和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去濃硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸
D．蒸餾除去乙醚時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴(yán)禁火源
6．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序數(shù)依次增大，X元素在地殼含量中排名第二，Z原子的最外層有3個電子。下列說法錯誤的是
A．Y最高價氧化物的水化物為強堿
B．X的氧化物可作為信息傳輸介質(zhì)的原料
C．原子半徑Y(jié)﹥Z﹥X
D．W和X具有許多相似的性質(zhì)
7．已知25 ℃、101 kPa時，以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
Fe2O3(s) + 3C(s) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1 = +489 kJ·ml-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = -564 kJ·ml-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH3 = -393 kJ·ml-1
則的ΔH為
A．-822 kJ·ml-1B．-468 kJ·ml-1C．-186 kJ·ml-1D．+468 kJ·ml-1
8．拉坦前列素（Latanprst）是一種臨床治療青光眼和高眼內(nèi)壓的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)拉坦前列素說法錯誤的是
A．既可與金屬鈉反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)
C．在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反應(yīng)
D．分子中含有3種官能團、6個手性碳原子（連有四個不同原子或基團的碳原子）
9．H2S是一種二元弱酸，已知25 ℃下，其，。下列說法正確的是
A．將少量甲基橙試劑滴入0.10 ml·L-1的H2S溶液中，溶液呈紅色
B．將等濃度的H2S溶液與Na2S溶液等體積混合，此時溶液中，
C．將等濃度的H2S溶液與NaOH溶液按體積比1:2混合，此時溶液中，
D．向H2S溶液中加入一定量水，會使得H2S的電離度和電離常數(shù)同時增大
二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。
10．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于人體的胃酸中。某化學(xué)興趣小組用“速力菲”樣品進(jìn)行了如下實驗：
根據(jù)實驗流程及現(xiàn)象，下列說法正確的是
A．在步驟 = 3 \* GB3 ③ = 5 \* GB3 ⑤的反應(yīng)中，Cl2和I2均是氧化劑
B．從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+
C．步驟②反應(yīng)中生成1 ml氣體，消耗2 ml HCl
D． = 1 \* GB3 ①④發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)
11．下列說法錯誤的是
A．沸點：HF﹤HCl﹤HBr﹤HI
B．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3
C．水溶液中陽離子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+
D．氫化物的穩(wěn)定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te
12．布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結(jié)構(gòu)式如圖。下列說法錯誤的是
A. 能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C. 鐵粉存在下與溴反應(yīng)，其可能的二溴代物有5種
D. 光照條件下與氯氣反應(yīng)，其一氯代物至少有5種
13．自催化反應(yīng)是指生成物本身能夠作催化劑的反應(yīng)。研究表明，碘酸鹽與亞硫酸氫鹽之間的反應(yīng)是一個自催化反應(yīng)，總反應(yīng)為。反應(yīng)是按步驟i和步驟ii進(jìn)行的，已知步驟ii的離子方程式為。、和三種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖：
以下敘述正確的是
A．步驟i的離子方程式為
B．總反應(yīng)速率主要由步驟ii控制
C．圖中曲線①所對應(yīng)的物質(zhì)為
D．總反應(yīng)速率不存在極大值
三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
（一）必考題：共42分。
14．（14分）五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）是藍(lán)色晶體，某學(xué)生實驗小組利用銅屑制備CuSO4·5H2O，并進(jìn)行了相關(guān)實驗。具體合成路線如下：
回答下列問題：
（1）銅屑需經(jīng)預(yù)處理除去表面油污，方法是 。
（2）步驟①的實驗裝置如圖（a）所示（夾持、加熱儀器略），其中濃硝酸需要逐滴加入，其原因是 。（寫出兩點即可）
圖（a） 圖（b）
（3）CuSO4·5H2O在受熱時質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）隨溫度的變化情況如圖（b）所示。據(jù)此分析可知，CuSO4·5H2O受熱過程可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 （填標(biāo)號）。
A．
B．
C．
D．
（4）制備過程中若加熱不當(dāng)會導(dǎo)致晶體發(fā)白，為了得到藍(lán)色的CuSO4·5H2O晶體，步驟③最適宜采用 （填標(biāo)號）加熱。
A．電熱套 B．酒精燈 C．水浴鍋D．煤氣燈
（5）CuSO4·5H2O保存不當(dāng)會失水風(fēng)化，為測定所得產(chǎn)品中結(jié)晶水的含量，學(xué)生小組進(jìn)行了如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品（CuSO4·xH2O）m g置于250 mL錐形瓶中，用適量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黃色溶液，相應(yīng)的離子方程式為 。
②以淀粉為指示劑，用濃度為c ml·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述反應(yīng)中生成的I2，滴定終點時的顏色變化為 。
③滴定達(dá)終點時消耗Na2S2O3溶液V mL，則x= （列表達(dá)式）。
（已知： 滴定反應(yīng)的離子方程式為：）
（6）請從原子經(jīng)濟性和環(huán)境友好的角度，設(shè)計由銅制備CuSO4·5H2O的合成路線 。
15．（14分）廢棄化學(xué)品循環(huán)再利用對節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境有重要意義。鈷鹽在新能源、催化、印染等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。利用電解工業(yè)產(chǎn)生的鈷、鎳廢渣（含F(xiàn)e、Cu等）制備CCl2·6H2O，流程如下圖所示：
已知：通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 ml·L-1為沉淀完全；室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。
回答下列問題：
（1）濾渣Ⅰ的主要成分為Fe(OH)3，H2O2氧化Fe2+的離子方程式為 。
（2）操作①是 ；濾液III對應(yīng)的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；濃鹽酸溶解沉淀時，加入NaCl(s)的目的是 。
（3）K2CO3與鈷鎳離子反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化物沉淀，室溫下，在pH 8.5~9.0范圍內(nèi)C2+ （填“能”或“不能”）沉淀完全，C(OH)2易被氧化成C(OH)3。C(OH)3可氧化濃鹽酸，其化學(xué)方程式為 。
（4）濃縮結(jié)晶后的母液V可返回 工序循環(huán)利用。
（5）利用硫化物分離鈷鎳離子，向濃度同為0.1 ml·L-1的Ni2+和C2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液（忽略溶液體積變化），首先生成硫化物沉淀的離子為 ；當(dāng)?shù)诙N離子生成硫化物沉淀時，第一種離子的濃度為 ml·L-1。
16．（14分）硫酸是一種重要的化工原料。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的步驟之一是SO2與O2反應(yīng)生成SO3。
（1）已知一定條件下該反應(yīng)消耗3.2 g氧氣時，放出的熱量為19.8 kJ, 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。727℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp = 3.45×10-5 Pa-1（，式中p為反應(yīng)達(dá)平衡時各氣體的分壓），恒溫恒容體系中，SO2、O2和SO3的分壓分別為2.02×104 Pa、1.01×104 Pa和1.01×105
Pa時，反應(yīng) 向進(jìn)行（填“正”或“逆”）；若開始時體系中只有SO2和O2，兩種氣體的分壓分別為2.02×104 Pa和1.01×104 Pa，達(dá)平衡時，SO2的分壓為 a Pa，則Kp = Pa-1（列表達(dá)式）。
（2）鉛酸蓄電池已有160多年歷史，至今仍在多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。在鉛酸蓄電池生產(chǎn)過程中，一般是先將鉛粉（主要成分為鉛和氧化鉛）與硫酸溶液混合，調(diào)制成鉛膏后均勻地涂敷在鉛板柵上，經(jīng)干燥得到生極板。生極板化成（通入直流電使鉛酸蓄電池的兩極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的過程）、封裝后，即可得到市售鉛酸蓄電池。
= 1 \* GB3 ①化成時，作為鉛酸蓄電池負(fù)極的生極板應(yīng)連接外電源的 極。
= 2 \* GB3 ②過充時，鉛酸蓄電池正極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。長時間使用后，電池內(nèi)硫酸的濃度將 （填“變大”、“變小”或“不變”）。
= 3 \* GB3 ③單位質(zhì)量的電池理論上輸出的能量稱為理論質(zhì)量比能量。已知，鉛酸蓄電池的電壓為2 V，產(chǎn)生1 Ah的電量消耗3.86 g鉛。鉛酸蓄電池的理論質(zhì)量比能量為
W·h·kg-1（填標(biāo)號）。
A．518 B．449C．197D．167
（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進(jìn)行評分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。
17．[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
硼原子有3個價電子，但有4個價軌道，這種價電子數(shù)少于價軌道數(shù)的原子稱作缺電子原子。因此，硼的一些化合物表現(xiàn)出缺電子特征?；卮鹣铝袉栴}：
（1）BF3與NH3可通過 鍵形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)，在該鍵中由 原子提供空軌道。
（2）硼酸分子結(jié)構(gòu)簡式可寫為B(OH)3，其晶體為層型片狀結(jié)構(gòu)，容易在層與層之間裂解，這是因為在平面層內(nèi)硼酸分子之間通過 結(jié)合，而層與層之間通過 結(jié)合。
（3）硼砂是硼含氧酸的重要鈉鹽，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為 。硼砂晶體中結(jié)晶水與硼的物質(zhì)的量比為2:1，硼砂的化學(xué)式為 。
（4）固態(tài)硼化物可用作耐火材料、火箭外殼和渦輪機的葉片等，在超導(dǎo)領(lǐng)域也有重要應(yīng)用潛質(zhì)。如圖為一種金屬鈣硼化物的立方晶胞，該化合物的化學(xué)式為 ，鈣原子的配位數(shù)為 。若由硼原子組成的正八面體棱長為a pm，連接兩個八面體的B—B鍵長為b pm，該物質(zhì)的密度為 g·cm-3（列表達(dá)式）。
18．[選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
我國科學(xué)家首次提出了“聚集誘導(dǎo)發(fā)光（AIE）”概念及其分子運動受限（RIM）發(fā)光機理。目前，AIE已成為光電材料、生物熒光成像等諸多領(lǐng)域的研究熱點之一。四苯乙烯（TPE）是一類重要的AIE分子，某四苯乙烯衍生物合成路線如下：
已知如下信息：
= 1 \* rman i
= 2 \* rman ii
= 3 \* rman iii
根據(jù)上述合成路線，回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為 。
（2）由D生成E的反應(yīng)類型為 ，該反應(yīng)裝置常用裝有無水CaCl2的玻璃管將反應(yīng)體系與大氣接通，其中無水CaCl2用作 。
（3）C的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 。（只需寫出2個）
= 1 \* rman i 紅外光譜及核磁共振氫譜表明分子中含有基團；
= 2 \* rman ii 核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其數(shù)量比為1:1。
（4）G經(jīng)還原反應(yīng)生成產(chǎn)物M（C13H12O），M的化學(xué)名稱為 。
（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為 。反應(yīng) = 6 \* GB3 ⑥可能生成的四苯乙烯類產(chǎn)物有 種。
（6）歐司哌米芬（Ospemifene）J是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，具有三苯乙烯的結(jié)構(gòu)特征。根據(jù)上述反應(yīng)信息，設(shè)計由化合物F、苯和3-氯丙酰氯（ClCH2CH2COCl）制備J的合成路線 。（無機試劑和三個碳以下的有機試劑任選）
物質(zhì)
C(OH)2
NiS
CS
Ksp
1×10-14.2
1×10-18.5
1×10-20.4

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