2021年高考化學二輪復習核心考點專項突破離子反應練習含解析20210208231-試卷下載-教習網(wǎng)

1．對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應注意如下幾點：
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導電，但不能說NaCl溶液是電解質(zhì)，因為溶液是混合物；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導電，但也不是電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)溶液導電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因為電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導電。例如NaCl固體并不導電，但其水溶液導電。
【特別提醒】電解質(zhì)導電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導電，導電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒有嚴格的界限。經(jīng)典電離理論是建立在水溶液基礎(chǔ)之上的。電解質(zhì)在水分子作用下電離。水分子之間的作用也能部分電離，這叫做水的自電離(許多共價化合物分子能發(fā)生自電離)。因此水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應該是濃度)遠遠大于水離解出的離子數(shù)目時，溶液的導電性明顯強于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。
(4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測出其溶液的導電性，但它們?nèi)苡谒囊稽c點，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaSO4、CaCO3。
(5)有些溶于水能導電的化合物，還需要分析其導電原因。例如CO2、SO2水溶液能導電，但并不是CO2、SO2分子電離所致，而是它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3電離出自由移動的離子而導電，所以只能說H2CO3、H2SO3是電解質(zhì)，不能說CO2、SO2是電解質(zhì)。
2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
【特別提醒】①電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素無關(guān)。
②電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，某些鹽如BaSO4、CaCO3等，雖難溶于水卻是強電解質(zhì)，如HgCl2、Pb(CH3COO)2盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。
③電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系，其導電能力強弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有關(guān)，很稀的強電解質(zhì)溶液導電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導電性可能較強。因此強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。
知識點二、離子方程式的書寫及正誤判斷
1．書寫離子方程式的技巧
(1)與量有關(guān)的離子方程式的書寫
書寫時采用“少定多變法”。所謂的“少定”即量少的反應物，其離子的化學計量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應物，其化學計量數(shù)根據(jù)反應的需要確定，不受化學式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學式。
如Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；
若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O。
(2)離子反應中的優(yōu)先原理
①優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理)
書寫時以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學計量數(shù)。如向含1 ml FeBr2的溶液中通入氯氣。要將溶液中的1 ml Fe2＋和2 ml Br－全部氧化，需要轉(zhuǎn)移3 ml電子，若通入的氯氣為0.5 ml或少于0.5 ml，則只有Fe2＋被氧化；若通入的氯氣為0.8 ml，能轉(zhuǎn)移1.6 ml電子，則Fe2＋全部被氧化后還有0.6 ml電子，還能氧化0.6 ml Br－，故可寫出離子方程式：Fe2＋＋0.6Br－＋0.8Cl2=Fe3＋＋0.3Br2＋1.6Cl－，然后將化學計量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。
②優(yōu)先沉淀原理
若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應優(yōu)先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。
(3)多離子反應分析
兩種試劑混合，同時存在多個離子反應，分析時可令其中一種離子完全反應，然后分析另一種離子的反應情況。
如明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液與氫氧化鋇溶液的反應。如向1 ml明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設鋁離子完全沉淀，則需要氫氧化鋇1.5 ml，此時明礬溶液中的硫酸根離子只有1.5 ml沉淀為硫酸鋇，則離子方程式可表示為：Al3＋＋1.5SO42－＋1.5Ba2＋＋3OH－=1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。假設硫酸根離子完全沉淀，則需要氫氧化鋇2 ml，而2 ml氫氧化鋇提供4 ml氫氧根離子，故與1 ml鋁離子恰好完全反應生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應的離子方程式。根據(jù)相同的分析方法可寫出任意比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式。
2．離子方程式正誤判斷
離子方程式正誤判斷是離子反應常見考查形式之一。把握離子方程式書寫中的易錯點，即可明確命題者的設錯方式，有利于快速、準確地判斷離子方程式的正誤。
(1)忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式
如過量的氨水加入AlCl3溶液中，錯寫成：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O。
(2)不能合理拆分化學式
如氯氣溶于水，錯寫成：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－。
(3)忽視電荷守恒或原子守恒
如Cu溶于FeCl3溶液，錯寫成：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋；過氧化鈉加水，錯寫成：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(4)漏掉部分離子反應，書寫離子方程式不完整
如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反應而寫成：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
(5)忽視氧化還原反應
忽視氧化還原反應是離子方程式的常見設錯形式，當離子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO－等強氧化性物質(zhì)或離子與SO2、SO32－、I－、Fe2＋等強還原性物質(zhì)或離子時要特別引起注意。如向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，錯寫成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓。
(6)忽視反應環(huán)境錯寫生成物
如離子方程式2MnO4－＋HCOO－＋OH－=2MnO42－＋CO2↑＋H2O，反應物中含有OH－，即在堿性環(huán)境中不可能生成CO2；又如在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，反應的離子方程式寫成：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋，就忽視了堿性環(huán)境而錯寫成氫離子。
3. 離子方程式中物質(zhì)的拆分原則
(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。
(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物、氣體用化學式表示。
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等)在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的酸式鹽的酸根離子(如HSOeq \\al(－,4))在離子方程式中拆開寫。
(4)微溶物的處理情況：
①當反應物是微溶物的澄清稀溶液時(如澄清石灰水)，微溶物應寫成離子形式。
②當反應物是微溶物的濁液或固態(tài)時(如石灰乳)，微溶物應寫化學式。
③生成物中的微溶物按難溶物處理，應寫化學式。
(5)固體之間的反應(如消石灰與NH4Cl)，固體與特定溶液(如Cu與濃硫酸)的反應不能用離子方程式表示。
知識點三、離子共存
離子不能大量共存的原因
（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
①有氣體產(chǎn)生。如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS－＋H+＝H2S↑等。
②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42－－、CO32－－等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH－大量共存是因為Cu2+＋2OH－－＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH－－＝Fe(OH)3↓等；SiO32－、AlO2－、S2O3２－等不能與H+大量共存是因為SiO32－＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
③有弱電解質(zhì)生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等與H+不能大量共存，主要是由于OH－＋H+＝H2O、CH3COO－＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH－大量共存是因為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O、HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O、NH4+＋OH－=NH3·H2O等。
④一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2－、S2－、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、SiO32－、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。
（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存
①一般情況下，具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存是由于2I－＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2－=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2－=S↓＋2Fe S↓。
②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3－和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32－、S2O32－和S2－在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2－＋SO32－＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2－＋S2O32－＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO－與S2－不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。
（3）由于形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數(shù)離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和C6H5O－，由于Fe3+＋SCN－ [Fe(SCN)]2+等絡合反應的發(fā)生而不能大量共存。
（4）能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：Al3＋和HCO3－，Al3＋和CO32－，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2－，Al3＋和C6H5O－，F(xiàn)e3+和AlO2－，F(xiàn)e3+和HCO3－，F(xiàn)e3+和CO32－，NH4+和AlO2－等。如3AlO2－＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO32－、NH4+和HCO3－、NH4+和CH3COO－在同一溶液中能大量共存。
注意事項：1．首先必須從化學基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化還原反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手，逐條梳理。
2．審題時應注意題中給出的附加條件，如：
①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH－濃度為1×10－10ml/L的溶液等。
②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。
③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強氧化性。
④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。
3．審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強酸性條件下不能大量共存；MnO4－與Cl－在強酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。
(2) 弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時進一步電離)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。
【感悟提升】解決離子共存的方法
1．看清題干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。
2．看是否有隱含條件，如堿性、酸性、無色、pH、水電離出的c(H＋)或是有其他的附加條件等。
3．看能否發(fā)生復分解反應
(1)查H＋，主要看是否有弱酸根離子和弱酸的酸式酸根離子等。
(2)查OH－，主要看是否有NHeq \\al(＋,4)、酸式酸根離子和某些金屬離子等。
(3)查金屬離子，主要看是否有難溶物生成。
4．看是否發(fā)生氧化還原反應。這些反應主要發(fā)生在強氧化性離子(如MnOeq \\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)與強還原性離子(I－、S2－、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋等)之間。另外需要注意的是，NOeq \\al(－,3)在有大量的H＋存在時，具有強氧化性，可氧化I－、S2－、SOeq \\al(2－,3)、Fe2＋等還原性離子。
5．看能否發(fā)生劇烈的雙水解反應：NHeq \\al(＋,4)與SiOeq \\al(2－,3)、Al3＋與AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、ClO－；Fe3＋與AlOeq \\al(－,2)、ClO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)等。
6．看能否發(fā)生絡合反應：Fe3＋和SCN－。
知識點四、離子推斷
該類試題通常以實驗探究的形式出現(xiàn)，題目中給出每步實驗操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時要仔細分析每一步所發(fā)生的反應，并注意思維的嚴密性，解題時要特別注意以下幾點：
1．注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。
2．根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前邊的操作引入的。
3．注意離子共存問題。
①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)；
②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。
③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlOeq \\al(－,2)，AlOeq \\al(－,2)遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。
【規(guī)律方法】解離子推斷題的方法技巧
1．依據(jù)4項基本原則，確定離子是否存在
(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。
(2)互斥原則：即相互反應的離子不能大量共存。
①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應的離子則不能大量存在。
②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
(3)進出原則：即加入試劑時帶入(“進”)的離子和發(fā)生反應時消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實驗是否有影響。
(4)守恒原則：即溶液中電荷守恒。
2．推斷時注意事項
(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。
(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。
(3)注意離子共存問題。
①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)。
②推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。
③離子是否會隱蔽轉(zhuǎn)化，如Al3＋遇到過量的強堿轉(zhuǎn)化為AlOeq \\al(－,2)，AlOeq \\al(－,2)遇到過量的強酸轉(zhuǎn)化為Al3＋。
高頻考點一離子共存
例1．3．[2019江蘇] 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1 ml·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 ml·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 ml·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1 ml·L?1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】A．是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應，且與OH-不反應，能大量共存；B．MnO4-具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性會將HSO3-氧化而不能大量共存；故選A。
【舉一反三】（2018年江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 0. 1 ml·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B. 0. 1 ml·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C. 0. 1 ml·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D. 0. 1 ml·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
【答案】B
【解析】A項，I-具有強還原性，ClO-具有強氧化性，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，I-與ClO-不能大量共存；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，CH3COO-能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，Mg2+、HCO3-與OH-不能大量共存；答案選B。
【變式探究】【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10?12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1ml·L?1的溶液中：K+、、MnO4-、
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、HCO3-
【答案】B
【解析】Fe3+和SCN?會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1ml/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2+還原性較強，MnO4-氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。
【變式探究】下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是( )
A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SiOeq \\al(2－,3)
C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
【答案】C
【解析】A.MnOeq \\al(－,4)顯紫色，且氯離子在酸性條件下能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；B.在酸性條件下，硅酸根離子與氫離子反應生成硅酸，B項錯誤；D.正確的離子方程式應為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，D項錯誤。
【變式探究】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH＜1)進行處理。高溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．加入少量NaClO溶液：NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、ClO－
C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－
D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、ClO－、OH－
【答案】D
【解析】A項中，Cl2有強氧化性，能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；B項中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C項中，OH－不能和Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)共存：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O；D項中，離子間能大量共存。
高頻考點二離子方程式的書寫與判斷
例2．[2019新課標Ⅱ] 下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2==2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A正確；澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B正確；過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C錯誤；向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；答案選C。
【舉一反三】（2018年北京卷）下列化學用語對事實的表述不正確的是（）
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時，0.1 ml·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：
D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A錯誤；常溫下0.1ml·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9ml·L-10.1ml·L-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，B正確； Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，D正確。
【變式探究】【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是（）
A．鈉與水反應：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + ==BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–==CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】電荷不守恒，A錯誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，B正確；離子配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學計量數(shù)都是2，C錯誤；漏了NH4+和OH-之間的反應，D錯誤。
【變式探究】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】A項，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B項，NaHCO3在溶液中電離出的HCOeq \\al(－,3)不能完全電離，在離子方程式中只能寫為HCOeq \\al(－,3)形式，故正確的離子方程式為HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；C項，Al(OH)3只能溶于強酸和強堿，而氨水屬于弱堿，故加入過量的氨水時生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlOeq \\al(－,2)，正確的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)；D項，Cu溶于稀HNO3后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，該離子方程式中電荷得失電子、原子都守恒，故正確。
高頻考點三離子推斷
例3、水溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干種離子，且存在的各離子具有相同的物質(zhì)的量，某同學對該溶液進行如下實驗：
下列判斷正確的是( )
A．氣體A一定是CO2，氣體B一定是NH3
B．白色沉淀一定是Al(OH)3
C．溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)
D．溶液中一定不存在大量Na＋
【解析】根據(jù)題給信息，反應生成有色沉淀，故一定有Fe2＋，則溶液中不含有COeq \\al(2－,3)，加入鹽酸反應放出氣體，則一定含有NOeq \\al(－,3)，氣體A為NO，A錯誤。加入過量氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體B，說明溶液中含有NHeq \\al(＋,4)；溶液Ⅱ中通入二氧化碳，產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀中含有碳酸鋇，故白色沉淀不一定是氫氧化鋁，原溶液中不一定含有Al3＋，B、C均錯誤。根據(jù)電荷守恒，且各離子的物質(zhì)的量相同，溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，一定不含Na＋，D正確。
【答案】D
【舉一反三】某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NHeq \\al(＋,4)、K＋、Ag＋、Ca2＋、Al3＋、AlOeq \\al(－,2)、MnOeq \\al(－,4)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：
(1)取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；
(2)在(1)所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀甲；
(3)在(2)所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時產(chǎn)生白色沉淀乙。
則下列離子在原溶液中一定存在的有( )
A.K＋、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2) B.SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、K＋、COeq \\al(2－,3)
C.COeq \\al(2－,3)、K＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4) D.MnOeq \\al(－,4)、K＋、COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)
【答案】A
【解析】原溶液無色，說明該溶液中不存在MnOeq \\al(－,4)。實驗(1)加入鹽酸有氣體生成，溶液中含有COeq \\al(2－,3)，則溶液中不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋。實驗(2)產(chǎn)生的氣體是(1)所得溶液中過量的鹽酸與HCOeq \\al(－,3)反應生成的CO2，沉淀只可能是Al3＋與HCOeq \\al(－,3)反應生成的Al(OH)3，則實驗(1)所得溶液中必有AlOeq \\al(－,2)與過量鹽酸反應生成的Al3＋，而原溶液存在AlOeq \\al(－,2)時，NHeq \\al(＋,4)必然不存在。實驗(3)的氣體和沉淀可能是由(2)所得溶液中過量的NH4HCO3與Ba(OH)2反應生成的，分別為NH3和BaCO3，所以無法判斷SOeq \\al(2－,4)是否存在。綜上所述，原溶液中一定不存在Ag＋、Ca2＋、Al3＋、MnOeq \\al(－,4)、NHeq \\al(＋,4)，根據(jù)溶液呈電中性，則僅有的陽離子K＋存在于溶液中，則原溶液一定存在AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)和K＋，而SOeq \\al(2－,4)無法判斷。
【變式探究】強酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的若干種，某同學為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
下列結(jié)論正確的是( )
A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3
D．X中不能確定的離子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－
【答案】D
【解析】強酸性溶液中不可能含有COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)，由加入過量硝酸鋇后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SOeq \\al(2－,4)、Fe2＋，A是NO，D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NHeq \\al(＋,4)，F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀不能確定X溶液中是否含有Al3＋。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na＋，因為實驗過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項錯誤；沉淀I可能是BaCO3，C項錯誤；X中肯定存在Fe2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)，不能確定Na＋、Al3＋、K＋、Cl－是否存在，A項錯誤，D項正確。
1．[2019新課標Ⅱ] 下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
C．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2==2Na2O+O2↑
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】C
【解析】金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A正確；澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B正確；過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關(guān)系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C錯誤；向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D項正確；答案選C。
2．[2019新課標Ⅲ]離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）
A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變
B．水中的、、Cl?通過陰離子樹脂后被除去
C．通過凈化處理后，水的導電性降低
D．陰離子樹脂填充段存在反應H++OH?==H2O
【答案】A
【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時與水中的H＋離子結(jié)合成水。根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；根據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C正確；根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應H＋＋OH－＝H2O，D正確；答案選A。
3．[2019江蘇] 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1 ml·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1 ml·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、
C．0.1 ml·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?
D．0.1 ml·L?1H2SO4溶液：K+、、、
【答案】A
【解析】A．是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應，且與OH－不反應，能大量共存；B．MnO4－具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；C．Ba2+可以與CO32－發(fā)生反應生成沉淀而不能大量存在；D．酸性條件下H+與HSO3－不能大量共存，同時酸性條件下NO3－表現(xiàn)強氧化性會將HSO3－氧化而不能大量共存；故選A。
4．[2019江蘇] 下列指定反應的離子方程式正確的是（）
A．室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH?==ClO?+Cl?+H2O
B．用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH?==+H2↑
C．室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+==Cu2++2NO2↑+H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+==H2SiO3↓+2Na+
【答案】A
【解析】NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，A正確；該離子方程式反應前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑，B錯誤；室溫下，銅與稀硝酸反應生成NO ，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，C錯誤；Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，D錯誤；綜上所述，本題應選A．
5．[2019天津] 下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）
【答案】A
【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；故選A。
6．[2019年4月浙江選考]不能正確表示下列變化的離子方程式是（）
A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2＋2H2O＋2MnO4－2Mn2+＋5SO＋4H+
B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO32－＋2H+H2SiO3↓
D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu
【答案】D
【解析】Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能將Fe氧化到Fe2+，因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方程式為Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。故答案選D。
1. （2018年江蘇卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A. 0. 1 ml·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?
B. 0. 1 ml·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42?
C. 0. 1 ml·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?
D. 0. 1 ml·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?
【答案】B
【解析】A項，I－具有強還原性，ClO－具有強氧化性，I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應，I－與ClO－不能大量共存；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項，CH3COO－能與H+反應生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；D項，Mg2+、HCO3－都能與OH－反應，Mg2+、HCO3－與OH－不能大量共存；答案選B。
2. （2018年江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是（）
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3，反應的離子方程式為CO32－+CaSO4CaCO3+SO42－，A正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；在堿性溶液中不可能生成H+，正確的離子方程式為3ClO－+2Fe（OH）3+4OH－=3Cl－+2FeO42－+5H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，D錯誤。
3. （2018年北京卷）下列化學用語對事實的表述不正確的是（）
A. 硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B. 常溫時，0.1 ml·L－1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成離子鍵的過程：
D. 電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e?Cu
【答案】A
【解析】酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A錯誤；常溫下0.1ml·L－1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH－）=10－2.9ml·L－10.1ml·L－1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH－，B正確； Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl－，Na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl－間形成離子鍵，C正確；電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e－=Cu，D正確。
1．【2017江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是（）
A．鈉與水反應：Na +2H2O==Na++2OH– + H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + ==BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–==CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】電荷不守恒，A錯誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，B正確；離子配比錯誤，OH－、H+、H2O的化學計量數(shù)都是2，C錯誤；漏了NH4+和OH－之間的反應，D錯誤。
2．【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B．=1×10?12的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1ml·L?1的溶液中：K+、、MnO4－、
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、HCO3－
【答案】B
【解析】Fe3+和SCN?會發(fā)生反應生成血紅色的配合物，A錯誤；根據(jù)KW可以求出c(OH?)=0.1ml/L，溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；Fe2+還原性較強，MnO4－氧化性較強，兩者因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，C錯誤；使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO3－不能在酸性溶液中大量共存，D錯誤。
4．【2017海南】能正確表達下列反應的離子方程式為（）
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+
C. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓
D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B錯誤；發(fā)生雙水解反應，應是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯誤；NO2與OH－發(fā)生歧化反應，離子反應方程式為2NO2+2OH－= NO3－+NO2－ + H2O，D正確。
1．【2016年高考海南卷】下列反應可用離子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是（）
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H+與OH?反應外，還有SO42?與Ba2+反應生成BaSO4沉淀；B．NH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合產(chǎn)生NH3·H2O；C．HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應只生成水的類型，符合該離子反應方程式；D．Na2HPO4不能拆開成H+。
2．【2016年高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D．a(chǎn)、d兩點對應的溶液均顯中性
【答案】C
【解析】兩個反應的方程式分別為：①Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，②Ba(OH)2+NaHSO4＝NaOH+BaSO4 +H2O、NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O。根據(jù)反應的化學方程式可知，當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液的導電能力最小，故①代表滴加硫酸時的變化曲線，A正確；b點是加入硫酸氫鈉進行反應②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確；C點①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯誤；a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。
3．【2016年高考江蘇卷】下列指定反應的離子方程式正確的是（）
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 －＝Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe＝2Fe3+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+
【答案】C
【解析】反應原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3 －==3Cu2++2NO↑
+4H2O，A錯誤；電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3++Fe===3Fe2+，B錯誤；氨水是
弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓
+3NH4+，C正確；硅酸鈉為可溶性鹽，應該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式
為SiO32－+2H+===H2SiO3↓，D錯誤。
4．【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH

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