2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量課時作業(yè)+章末質(zhì)量檢測卷打包5套新人教版必修2

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A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于O2和SO2中 D．存在于SO2、O2和SO3中
2．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行，向密閉容器中充入2 ml H2和3 ml I2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中( )
A．2 ml H2已耗盡
B．3 ml I2(g)已耗盡
C．HI的物質(zhì)的量等于4 ml
D．HI的物質(zhì)的量小于4 ml
3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是( )
A．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時間改變化學(xué)反應(yīng)限度
C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變
4．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是( )
A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率都為零
B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率一定相等
C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞
D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變
5.
向一密閉容器中放入1 ml X，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A．t1時，只有正反應(yīng)
B．t2時，容器內(nèi)有1.5 ml Y
C．t2～t3時，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2～t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化
6．一定溫度和壓強(qiáng)下N2＋3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是( )
A．N2與H2不再化合，NH3不再分解
B．N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率
C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等
7．(雙選)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 ml·L－1、0.1 ml·L－1、0.2 ml·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A．SO2為0.4 ml·L－1、O2為0.2 ml·L－1
B．SO2為0.25 ml·L－1
C．SO2為0.15 ml·L－1、SO3為0.25 ml·L－1
D．SO3為0.4 ml·L－1
8．可逆反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時生成2n ml NO2 ②單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時生成2n ml NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2︰2︰1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
9．下列可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成n ml H2的同時生成n ml HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化 ④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI) ⑤c(HI)︰c(H2)︰c(I2)＝2︰1︰1
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 ⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 ⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨
C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨
10．(雙選)在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4 s時測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列判斷正確的是( )
A.在t3 s時反應(yīng)已經(jīng)停止
B．t3～t4 s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)＋B(g)C(g)
D．在t2～t3 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為eq \f(1,t3－t2) ml·L－1·s－1
11.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是( )
①提高燃料的著火點(diǎn) ②降低燃料的著火點(diǎn) ③將固體燃料粉碎 ④將液體燃料霧化處理 ⑤將煤進(jìn)行氣化處理 ⑥通入適當(dāng)過量的空氣
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①②③④
12．化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖? )
A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火
C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D．降溫加快H2O2的分解速率
13．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2eq \(,\s\up7(一定條件))2SO3的說法不正確的是( )
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為0
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等
D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
14．(雙選)下列說法不正確的是( )
A．已知工業(yè)合成氨是一個放熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B．實(shí)驗室通過分解H2O2制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
C．在2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化劑),\s\d5(加熱))2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D．實(shí)驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，碳酸鈣塊狀越大，反應(yīng)越快
15．下面是合成氨的簡要流程示意圖：
沿X路線回去的物質(zhì)是( )
A．N2和H2 B．催化劑
C．N2 D．H2
16．安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題，安全氣囊設(shè)計的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時，迅速在乘員和汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個充滿氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避免或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達(dá)到保護(hù)乘員的目的。氣囊中的氣體是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，選擇或設(shè)計化學(xué)反應(yīng)時需要考慮下列哪些角度( )
①反應(yīng)速率 ②反應(yīng)限度 ③氣體的量
④氣體毒性 ⑤反應(yīng)的能量變化
A．①③④ B．①②③④
C．①②③④⑤ D．①③④⑤
一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。
1．下列關(guān)于反應(yīng)3B(g)C(g)＋D(g)的說法不正確的是( )
A．某時刻測得v正(B)＝v逆(B)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了
D．上述反應(yīng)中，B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D
2．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng)不變 ②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變 ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2︰1︰1 ⑤單位時間內(nèi)生成n ml C，同時生成n ml D ⑥單位時間內(nèi)生成n ml D，同時生成2n ml A
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥
3.
800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化如圖所示。則以下說法錯誤的是( )
A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率為0.1 ml/(L·min)
C．開始時，正、逆反應(yīng)同時開始
D．2 min時，A、B、C的濃度之比為2︰3︰1
4．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2︰1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))：n(SO2)隨時間變化關(guān)系如下表：
下列說法正確的是( )
A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)進(jìn)行到第3 min時，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率
C．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 ml/(L·min)
D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為5︰4
5．在4 L密閉容器中充入6 ml A氣體和5 ml B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2 ml C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 ml·L－1，下列判斷正確的是( )
A．x＝1
B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時A的濃度為1.50 ml·L－1
D．B的平均反應(yīng)速率為0.2 ml·L－1·s－1
二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。
6．一定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)
B．恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)
C．恒容時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)
D．恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)
7.
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在一定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
8．在一定溫度下，將1 ml A和2 ml B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)。5 min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 ml·L－1，則下列敘述不正確的是( )
A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 ml·L－1·min－1
B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%
C．平衡時B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%
D．初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為1︰1
9．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是( )
A．當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時該反應(yīng)達(dá)平衡
B．此時CO的轉(zhuǎn)化率為40%
C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5︰4
D．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2︰1
三、非選擇題
10．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aX(s)＋bY(g)cP(g)＋dQ(g)，式中a、b、c、d為化學(xué)計量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量( ml)的變化如下表所示：
已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 ml·L－1·min－1，v(P)︰v(Y)＝2︰5。
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時n(Y)＝________2 min末時n(Q)＝________。
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
________________________________________________________________________。
(3)用Y表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率為________。2 min末，Q在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為____________。
(4)在保持溫度和容積不變的情況下，下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是________。
a．2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為0.05 ml·L－1·min－1
b．向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))，會導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快
c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
e．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
1．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9︰1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
2．180 ℃時將0.5 ml H2和1 ml CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是( )
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋4H2===2CH3OH＋O2
B．在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 ml·L－1·min－1
C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
3．一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當(dāng)達(dá)平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 ml /L,0.3 ml/ L,0.08 ml/L，則下列判斷不合理的是( )
A．c1︰c2＝1︰3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3︰2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
D．c1的取值范圍為00，正、逆反應(yīng)都在發(fā)生，A錯誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1 ml X不能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)Y的物質(zhì)的量小于1.5 ml，B錯誤；t2～t3時，v正＝v逆>0，反應(yīng)并未停止，C錯誤；t2～t3時為化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，D正確。
6．答案：B
解析：平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯誤；平衡時正逆反應(yīng)速率相等，則平衡時N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率，B正確；平衡時氫氣和氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，但不一定相等，C錯誤；平衡時三者的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等，D錯誤。
7．答案：BC
解析：假設(shè)該時刻的SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則SO2、O2的濃度將分別達(dá)到0.4 ml·L－1、0.2 ml·L－1，而假設(shè)該時刻的SO2和O2全部化合生成SO3，則SO3的濃度將達(dá)到0.4 ml·L－1，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)必將同時存在(即可逆反應(yīng)中的物質(zhì)均不可能100%轉(zhuǎn)化)，A、D錯誤；當(dāng)SO3轉(zhuǎn)化0.05 ml·L－1時，生成SO20.05 ml·L－1，即SO2為0.25 ml·L－1，B正確；SO2為0.15 ml·L－1，即SO2反應(yīng)0.05 ml·L－1，生成SO30.05ml·L－1，則SO3為0.25 ml·L－1，C正確。
8．答案：A
解析：①中單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時生成2n ml NO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時生成2n ml NO，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故②錯誤；③中無論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，故③錯誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確。
9．答案：D
解析：①單位時間內(nèi)生成n ml H2的同時生成n ml HI，不符合對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比；②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂，表明正、逆反應(yīng)速率相等；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以溫度和體積一定時混合氣體密度始終不變；④未指明正、逆反應(yīng)；⑤三種物質(zhì)的濃度比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比時不一定是平衡狀態(tài)；⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的定義；⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變；⑧溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。綜上所述，②⑥⑨符合題意，D正確。
10．答案：CD
解析：由題給數(shù)據(jù)可知，t3 s時可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時v(正)＝v(逆)≠0，A錯誤；t3～t4 s內(nèi)，A、B、C的濃度沒有發(fā)生變化，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度變化量之比為4︰2︰2＝2︰1︰1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g) C(g)，C正確；t2～t3 s內(nèi)，Δc(A)＝1 ml·L－1，故用A表示的該時間段的平均化學(xué)反應(yīng)速率為eq \f(1,t3－t2) ml·L－1·s－1，D正確。
11．答案：C
解析：理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不可改變，故這兩項措施不可行；③、④、⑤所采取的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。
12．答案：D
解析：防止鐵生銹，可在其表面涂一層防銹油漆，阻止鐵與潮濕的空氣接觸，A恰當(dāng)；面粉廠、加油站周圍的空氣中飄浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以面粉廠、加油站均要嚴(yán)禁煙火，B恰當(dāng)；加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C恰當(dāng)；降溫會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，減慢H2O2的分解速率，D不恰當(dāng)。
13．答案：B
解析：可逆反應(yīng)是在一定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是動態(tài)平衡，速率不能為0，B錯誤；一定條件下，向某密閉容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，則從反應(yīng)開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，C正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率需要一定溫度，催化劑活性最大，在常溫下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓對轉(zhuǎn)化率影響不大，D正確。
14．答案：AD
解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不同，A錯誤；MnO2可作H2O2分解的催化劑，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快，B正確；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C正確；粉碎固體物質(zhì)，可增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D錯誤。
15．答案：A
解析：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N2、H2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路線回去的物質(zhì)是N2、H2。
16．答案：B
解析：安全氣囊設(shè)計的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時，迅速在乘員和汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個充滿氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避免或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達(dá)到保護(hù)乘員的目的，氣體由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，常用的是氮?dú)猓鸨Ｗo(hù)作用時，需要快速產(chǎn)生，即反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣體的量適當(dāng)，就要考慮限度和量的問題，氣體不能使有毒的，即需要考慮的角度有①②③④。
關(guān)鍵能力綜合練
1．答案：C
解析： 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等且不為零時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，B正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，反應(yīng)沒有停止，C錯誤；上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到百分之百，故B不可能全部轉(zhuǎn)化為C和D，D正確。
2．答案：C
解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；容積固定，因為此反應(yīng)有固體參與，氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量不變，說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；C(g)的濃度不變說明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2︰1︰1，④不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時間內(nèi)生成n ml C和n ml D均表示正反應(yīng)速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志；單位時間內(nèi)生成n ml D，即消耗2n ml A，同時生成2n ml A，表明此時v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志。
3．答案：C
解析：由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2 min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2︰2︰1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，A正確；由圖可知前2 min A的Δc(A)＝0.2 ml/L，所以v(A)＝0.1 ml/(L·min)，B正確；在反應(yīng)開始時由于沒有生成物C物質(zhì)，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開始，C錯誤；根據(jù)圖示可知在2 min時c(A)＝0.2 ml/L，c(B)＝0.3 ml/L，c(C)＝0.1 ml/L，所以2 min時，A、B、C的濃度之比為2︰3︰1，D正確。
4．答案：B
解析：容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3 min時沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為0.20 ml－ 0.08 ml＝0.12 ml，即生成SO3的物質(zhì)的量為0.12 ml，濃度是0.06 ml/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06 ml/L÷4 min＝0.015 ml/(L·min)，C錯誤；開始時SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2 ml、0.1 ml，由表格中的數(shù)據(jù)計算可知平衡時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08 ml、0.04 ml、0.12 ml，由其他條件相同時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為(0.08＋0.04＋0.12) ml︰(0.2＋0.1) ml＝4︰5，D錯誤。
5．答案：B
解析：達(dá)到平衡時，生成了2 ml C，D的物質(zhì)的量為4 L×0.5 ml/L＝2 ml，則：
3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)
起始： 6 ml 5 ml 0 0
轉(zhuǎn)化： 3 ml 1 ml 2 ml x ml
平衡： 3 ml 4 ml 2 ml 2 ml
根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x＝2，A錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為eq \f(1 ml,5 ml)×100%＝20%，B正確；平衡時A的濃度為eq \f(3 ml,4L)＝0.75 ml/L，C錯誤；B表示該反應(yīng)在5 min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為eq \f(\f(1 ml,4 L),5 s)＝0.05 ml·L－1·s－1，D錯誤。
6．答案：AD
解析：恒容時發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；恒壓時發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；恒容時發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；恒壓時發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量一定，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。
7．答案：D
解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且保持不變，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)到平衡，A錯誤；a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度不斷減小，B錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但正反應(yīng)速率增大，說明體系溫度升高，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；因為反應(yīng)一直正向進(jìn)行且a～c段正反應(yīng)速率一直在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D正確。
8．答案：CD
解析：測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 ml·L－1，則C的濃度增加量為0.1 ml·L－1，因此在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為eq \f(0.1 ml·L－1,5 min)＝0.02 ml·L－1·min－1，A正確；消耗B的物質(zhì)的量為0.2 ml·L－1×5 L ＝1 ml，則平衡時B的轉(zhuǎn)化率為eq \f(1 ml,2 ml)×100%＝50%，B正確；消耗B的物質(zhì)的量為1 ml，生成C、D的物質(zhì)的量分別為0.5 ml、1 ml，A是固體，所以平衡時B的體積分?jǐn)?shù)為eq \f(1 ml,1 ml＋0.5 ml＋1 ml)×100%＝40%，C錯誤；一定條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，A是固體，所以初始時的壓強(qiáng)與平衡時的壓強(qiáng)比為eq \f(2 ml,1 ml＋0.5 ml＋1 ml)＝4︰5，D錯誤。
9．答案：C
解析：設(shè)初始時加入H2、CO分別為xml、y ml，則由平均相對分子質(zhì)量為15，可知eq \f(2x＋28y,x＋y)＝15，解得x︰y＝1︰1；設(shè)初始時加入H2、CO都為1 ml，則
H2(g)＋CO(g)===C(s)＋H2O(g)
初始量/ml 1 1 0 0
變化量/ml z z z z
一段時間后量/ml 1－z 1－z z z
由題意可知：eq \f(?1－z?×2＋28×?1－z?＋18z,2－z)＝16，解得z＝0.5。當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量為16時，正、逆反應(yīng)速率不一定相等，因此該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，A錯誤；根據(jù)上述分析，此時CO的轉(zhuǎn)化率為eq \f(0.5 ml,1 ml)×100%＝50%，B錯誤；恒容容器中，氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30 g︰24 g＝5︰4，C正確；恒溫恒容時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2ml︰(2－0.5) ml＝4︰3，D錯誤．
10．答案：(1)2.2 ml 1.2 ml (2)2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g) (3)0.125 ml·L－1·ml－1 25.5% (4)abe
解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 ml·L－1·min－1，則Δc(Q)＝v(Q)×t＝0.075 ml·L－1·min－1×2 min＝0.15 ml·L－1，Δn(Q)＝0.15 ml·L－1×2L＝0.3 ml，因此2min末Q的物質(zhì)的量為1.5 ml－0.3 ml＝1.2 ml。v(P)︰v(Y)＝2︰5，則Δn(P)︰Δn(Y)＝2︰5＝0.2︰Δn(Y)，解得Δn(Y)＝0.5 ml，則起始時Y的物質(zhì)的量為2.7 ml－0.5 ml＝2.2 ml。Δn(X)︰Δn(Y)︰Δn(P)︰Δn(Q)＝0.2 ml︰0.5 ml︰0.2 ml︰0.3ml＝2︰5︰2︰3＝a︰b︰c︰d，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。
(1)根據(jù)上述分析可知，起始時n(Y)＝ 2.2 ml,2min末時n(Q)＝1.2 ml。
(2)根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。
(3)2 min內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為eq \f(\f(0.5 ml,2L),2 min)＝0.125 ml·L－1·min－1。根據(jù)上述分析可知，2 min 末，X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物質(zhì)的量分別為0.7ml、2.7 ml、0.8 ml、1.2 ml，Q在混合氣體中的本積分?jǐn)?shù)為eq \f(1.2 ml,2.7 ml＋0.8ml＋1.2 ml)×100%＝25.5%。
(4)X為固體，不能用X表示反應(yīng)速率，故a錯誤；容器的體積不變，向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))，氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故b錯誤；X為固體，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故c正確；X為固體，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不再改變即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故d正確；X為固體，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故e錯誤。
學(xué)科素養(yǎng)升級練
1．答案：D
解析：混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，乙中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，不能說明，①錯誤；同樣乙中壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，也不能說明，②錯誤；各種組分的濃度不再發(fā)生變化，但各種組分的濃度不一定相等，③錯誤，④正確；⑤中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程乙中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑥錯誤；⑦中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此⑦中的關(guān)系始終成立，⑦錯誤。
2．答案：B
解析：由圖知，消耗n(CO2)＝(1－0.9) ml＝0.1 ml、n(H2)＝(0.5－0.2) ml＝0.3 ml、n(CH3OH)＝0.1 ml，同一反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，則N(CO2)︰N(H2)︰N(CH3OH)＝0.1 ml︰0.3 ml︰0.1 ml＝1︰3︰1，根據(jù)原子守恒知，還生成H2O，所以反應(yīng)方程式為CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，A錯誤；v(H2)＝0.3 ml/(1 L×3 min)＝0.1 ml·L－1·min－1，B正確；反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則反應(yīng)前后氣體密度始終不變，所以氣體密度不能作為平衡狀態(tài)判斷標(biāo)準(zhǔn)，C錯誤；在3 min時各物質(zhì)物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤。
3．答案：C
解析：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)
開始(ml/L): c1 c2 c3
變化(ml/L): 0.04 0.12 0.08
平衡(ml/L): 0.1 0.3 0.08
所以c1＝0.14、 c2＝0.42、 c3＝0。
若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X、Y的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)
開始(ml/L): c1 c2 c3
變化(ml/L): 0.1 0.3 0.2
平衡(ml/L): 0.1 0.3 0.08
所以c1＝0 、c2＝0、 c3＝0.28。
X 和Y平衡濃度為1︰3，變化的量為1︰3，所以起始量為1︰3，c1︰c2＝1︰3，A正確；平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3︰2，B正確；X、Y的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，C錯誤；由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以起始時濃度范圍為0