?長安一中2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期第三次質(zhì)量檢測
高三年級 化學(xué)試題
相對原子質(zhì)量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ce:140
一、單選題（每小題2分，共40分。）
1.化學(xué)與生活緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是(?? ??)
A. 氯水和食鹽水消毒殺菌的原理不同
B. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率
D. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異
2.用惰性電極電解某無色溶液時，有如下實驗現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（???）
A． B．
C． D．
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
A．在12.0 g NaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.2NA
B．足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出 2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．電解精煉Cu時，導(dǎo)線中通過電子的數(shù)目為2NA時，陽極質(zhì)量一定減少64 g
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
4.下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol?1
B. 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
C. 圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則 △H1=△H2+△H3
D. 圖4表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
5.在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是(　　)
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了使酸堿充分反應(yīng)，減小實驗誤差
B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
D．測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒6. 1934年約里奧—居里夫婦在核反應(yīng)中用α料子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：n 。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是 （ ）
A．的相對原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半徑小于Y的 　 D．Y僅有一種含氧酸
7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）
A. 單質(zhì)的沸點：W>X B. 陰離子的還原性：W>Z
C. 氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是（ ）
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡時體系能量的變化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6







A.容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05Q kJ
B.向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率變大
C.其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于
D.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

第二部分 （非選擇題 共60分）
21. （11分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___________________________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_____________________________________________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

22.（12分）鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進(jìn)行了如下探究活動。
稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0 g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng),除去未反應(yīng)的O2,收集到干燥混合氣體X?1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
（1）科研小組用如圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。
①裝置B中的試劑是________________，裝置C的作用是________________。
②若觀察到________________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。
(2)反應(yīng)后,耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外,還可能含有Fe2+.要確定其中的Fe2+,可選用________________(填序號)。
a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉
c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6] d.稀H2SO4和KMnO4溶液
(3)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分?jǐn)?shù),并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置,當(dāng)觀察到________________(填實驗現(xiàn)象)時,停止通氣,此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________________,碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________(保留1位小數(shù))。

23.（10分）鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：
①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) △H=＋460.5kJ/mol
②Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—28.5kJ/mol
請回答下列問題：
（1）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a mol/L；若其他條件不變，縮小容器容積再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為bmol/L，則a____b （填“>”“2n B． 容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率alPl
（3）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發(fā)生反應(yīng)② ，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時間（t）的關(guān)系如圖所示。

6min時，改變的外界條件為_________，理由為_________________。
24．(12分)1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為 3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應(yīng)原理為：
Ⅰ.CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g） CH2ClCHClCH3(g) △H1= -134 kJ/mol
Ⅱ.CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g） CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g) △H2= -102 kJ/mol
請回答下列問題：
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3 (g)的活化能Ea (逆)為164kJ/mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea (正)為__________ kJ/mol-1.
(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示：

①若用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前60 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa?min-1 (保留小數(shù)點后3位).
②該溫度下，若平衡時HCl 的分壓為9.6kPa，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__________；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp =________kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù) ).
(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3 (g)和Cl2(g)，分別在A、B兩種
不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2ClCHClCH3(g)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示.
①下列說法錯誤的是____________ (填代號)
a.使用催化劑A的最佳溫度約為250 ℃
b.相同條件下，改變壓強(qiáng)會影響CH2ClCHClCH3(g)的產(chǎn)率
c.點p是對應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3(g)的平衡產(chǎn)率
d.提高CH2ClCHClCH3(g)反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制催化劑的種類
②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________.
25．(15分)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實驗。

回答下列問題
(1)由FeSO47H2O固體配制0.10mol·L－1?FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、______(從下列圖中選擇，寫出名稱)。


(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(μ∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_____作為電解質(zhì)。
陽離子
μ∞×108/m2·s－1·V－1
陰離子
μ∞×108/m2·s－1·V－1
Li+
4.07
HCO3－
4.61
Na+
5.19
NO3－
7.40
Ca2+
6.59
Cl－
7.91
K+
7.62
SO42－
8.27
(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入_________ 電極溶液中。
(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L－1。石墨電極上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=______________。
(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為__________________，鐵電極反應(yīng)式為__________________。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________、還原性小于______。
(6)實驗前需要對鐵電極表面活化，在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是________________。
長安一中2020-2021學(xué)年度第一學(xué)期第三次質(zhì)量檢測
高三年級 化學(xué)答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
C
A
B
B
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
D
D
C
D
C
B
B
A
D
21.（共11分，除標(biāo)記外每空2分）
(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　 (2)減小
(3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化
(4)4CO＋2H2O－4e－===4HCO＋O2↑ （3分） 　 H2
22. （共12分，除標(biāo)記外每空2分）
(1)①品紅溶液; （1分） 驗證X中是否含有CO2；（1分）
②E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
(2)cd；
(3)Ⅲ中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色； 5%； 2.4%。
23、(共10分，標(biāo)記的每空1分，其他每空2分)
（1） = （2）①64 ；②0.048mol/(L?min)； ③ AD
（3）升溫（1分） 升溫平衡逆移（1分）
24.(共12分，每空2分)
（1）132 （2）①0.097 ②80% 0.35
（3） ①C ②溫度較低，催化劑的活性較低，化學(xué)反應(yīng)速率過慢
25.(15分，標(biāo)記的每空1分，其余每空2分)
(1) 燒杯、托盤天平、 量筒（不填量筒也給分） (2) KCl
(3) 石墨 （ 1分） (4) 0.09mol·L－1
(5) Fe3+＋e－ ==Fe2+ Fe－2e－ ==Fe2+ Fe3+ （ 1分） Fe （ 1分）
(6) 取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色


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