考點(diǎn)剖析：
此考點(diǎn)重點(diǎn)考查溶解度的相關(guān)知識(shí)，通過對圖像中的溶解度曲線進(jìn)行分析，對溶解度的知識(shí)進(jìn)行考查時(shí)主要考查的內(nèi)容包括：
1：通過多條溶解度曲線比較某一溫度下不同物質(zhì)溶解的度的大小。
2：對兩條或多條溶解度曲線的交點(diǎn)的含義進(jìn)行考查。
3：通過多條溶解度曲線進(jìn)行對比，比較某一種溫度下各物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小
4：通過對溶解度曲線的分析得出當(dāng)溫度發(fā)生變化時(shí)某物質(zhì)的溶解度的變化情況，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。
5：通過溶解度曲線分析當(dāng)溫度改變時(shí)不同的物質(zhì)的溶質(zhì)析出質(zhì)量多少及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小比較。
【幫你歸納】1：兩條溶解度曲線的交點(diǎn)通常有三個(gè)含義：①表示在某一溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。
②表示在某一溫度下兩種物質(zhì)所對應(yīng)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
③表示在某一溫度下二者飽和溶液所對應(yīng)的溶質(zhì)和溶劑的比一定相等。
④當(dāng)溫度改變時(shí)如果某物質(zhì)的溶解度增大，則此物質(zhì)將由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，一定不?huì)有晶體析出，反之若溶解度減小，則有晶體析出，溶液仍是飽和溶液，但晶體析出后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小。
⑤對于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)，如NaCl可采用蒸發(fā)溶劑的方法得到晶體，不可以采用升或降溫的方法，對于溶解度與溫度成反比變化的物質(zhì)如Ca(OH)2可采有升溫的方法結(jié)晶。
【易錯(cuò)警示】1：在兩種溶解度曲線的交點(diǎn)上，二者飽和溶液所對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量及溶液的質(zhì)量都不一定相等，但三個(gè)量中只要有一個(gè)量相等其它兩個(gè)量也一定相等。
2：在比較多種物質(zhì)溶解度的大小時(shí)，不指明溫度則不能比較溶解度的大小。
3：在某一溫度下比較幾種飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，只要比較溶解度大小即可，在該溫度下溶解度大的物質(zhì)對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大，但當(dāng)溫度發(fā)生改變后，溶解度增大的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持原來的值不變，如果溶解度減小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小比較不變物質(zhì)的原值及改變物質(zhì)的最后值即可。
4：當(dāng)溫度發(fā)生改變，如果幾種物質(zhì)的飽和溶液均有晶體析出，同時(shí)必須指明原來溶液是否等質(zhì)量才能比較哪種物質(zhì)析出的晶體多些。
5：在某一溫度下如果兩種物質(zhì)的溶解度不相等但配制等質(zhì)量的飽和溶液時(shí)，通常溶解度大的物質(zhì)對應(yīng)的溶質(zhì)多，所需的水少，而溶解度小的物質(zhì)，所需的溶質(zhì)多些而水少些，如要配制時(shí)給出的溶質(zhì)等量，則溶解度小的物質(zhì)，所需的水更多些。
考點(diǎn)典例
例1：（2020年貴州黔南中考）如圖是甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，由圖可知：

（1）時(shí)的溶解度曲線甲____乙（填“>”“=”或“b>a）
【解析】（1）由圖可知，t1℃時(shí)a、c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，P點(diǎn)的含義是t1℃時(shí)，a、c的溶解度相同都為25克，故填t1℃時(shí)，a、c的溶解度相同都為25克。（2）由圖可知，t2℃時(shí)a的溶解度為40g，即t2℃時(shí)，100g水中最多溶解40ga，則t2℃時(shí)，將50克a物質(zhì)加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的質(zhì)量是140克，故填140。（3）由圖可知，a、b的溶解度均隨溫度升高而增大，且a的溶解度受溫度影響較大，所以a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故填降溫結(jié)晶。（4）由圖可知，t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系為a>b>c，則t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為a>b>c，所以t2℃時(shí)，等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閏、b、a，則溶劑質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閏、b、a，故填c、b、a。
例3：（2019青島中考）t10C時(shí)，將 a、b 兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）各 25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示；升溫到t20C 時(shí)，忽略水分蒸發(fā)，現(xiàn)象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）。

A: 圖甲中兩燒杯內(nèi) a、b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B: 圖乙中燒杯內(nèi)b 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C: 圖丙中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線
D: 若a中混有少量b，可將其溶液蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾以提純a
【答案】A、C
【解析】A選項(xiàng)，根據(jù)圖判斷，a、b溶液中溶質(zhì)未完全溶解，相同溫度下，都是飽和溶液，且在 時(shí)二者的溶解度相同，則溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A項(xiàng)正確；
C選項(xiàng)，由甲到乙圖可知，升高溫度a中的未溶解部分溶解，說明溫度的升高，a的溶解度增大，則圖丙中
曲線 M 表示a物質(zhì)的溶解度曲線，故C項(xiàng)正確；
B選項(xiàng)，圖乙中燒杯內(nèi)b物質(zhì)未完全溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，根據(jù)題意知，a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，b的溶解度隨溫度的升高而下降，若a中混有少量
b，則可利用降溫結(jié)晶的方法來提純a，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 綜上所述，本題正確答案為AC。
例4：（2020年遼寧撫順中考）下圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答。

（1）t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取的結(jié)晶方法是________。
（3）t2℃時(shí)，將50g丙物質(zhì)放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為_____（填最簡整數(shù)比）。
（4）t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是______。
【答案】(1)丙>甲=乙 (2)降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）(3)2:7 (4)丙>乙>甲（或丙乙甲）
【解析】（1）由圖可知，t1℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。
（2）甲的溶解度，隨溫度升高增大較快，若要提純甲，可采取的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液），故填：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）。（3）由圖可知t2℃時(shí)，甲溶解度是40g，將50g丙物質(zhì)放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。（4）t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，甲、乙溶解度減小，溶質(zhì)結(jié)晶析出，溶液質(zhì)量減小，且甲溶解度受溫度影響較大，結(jié)晶析出更多，故降溫后溶液質(zhì)量甲小于乙，丙溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質(zhì)量不變，故所得溶液的質(zhì)量由大到小的順序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
例5：（2019—2020鹽山第六中學(xué)期末試題）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列分析正確的是（ ）

A．t1℃時(shí)，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等
B．t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3
C．將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞C=A
D．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒ā?br /> 【答案】B
【解析】從圖示看：t1℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等； t2℃時(shí)，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，因?yàn)榇藭r(shí)的溶解度是50克，所以50克水中只能溶解25克A，其中溶質(zhì)是25克和溶液的質(zhì)量75，二者的質(zhì)量比為1∶3；將t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，因?yàn)镃的溶解度隨溫度降低而升高，但是沒有溶質(zhì)可以溶解，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)改變。將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?。故此題應(yīng)選B．
例6：（2020年青海中考）如圖為硝酸鉀、氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線據(jù)圖回答下列問題。

（1）在_______℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等。
（2）將40℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用________（填“升高”或“降低”）溫度的方法。
（3）比較在40℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，硝酸鉀___________氯化鈉（填“>”“=”“a>c，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。
16：（2019重慶中考A卷）甲、乙的溶解度曲線如右圖所示（不考慮水的變化）。下列說法正確的是（ ）

A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大
B.t2℃時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
C.t2℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體甲的質(zhì)量大
D.t1℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
【答案】D
【解析】A選項(xiàng)中，甲、乙兩種物質(zhì)在沒有指明溫度時(shí)，不能比較溶解度的大小，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B選項(xiàng)中，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為(40g/140g)×100%≈28%小于40%，故B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；C選項(xiàng)中，必須是等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體甲的質(zhì)量大，沒有指明質(zhì)量，不能比較甲、乙析出晶體的大小，故C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D選項(xiàng)中，t1℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到t2℃，二者溶解度均增大，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持原來的值，因?yàn)樵趖1時(shí)二者飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故升溫后質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，故D選項(xiàng)是正確的；所以此題應(yīng)選D。
17：（2020天津市）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖莀__________（填序號）。
A ．硝酸鉀 B ．植物油 C． 面粉
（2）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是_________（填序號）。
A ．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B． 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物
C． 溶液一定是無色的，且溶劑一定是水
（3）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________（填最簡比）。
③現(xiàn)有t1℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_______（填序號）。A 甲>乙>丙 B 甲=乙丙
（4）用固體氯化鈉和蒸餾水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為__________g。若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為_______g。
【答案】（1） A；（2）B；（3）①相等；②1:2；③ C；（4）3 ；50
【解析】（1）把硝酸鉀放入水中充分?jǐn)嚢?，能得到溶液，把植物油放入水中充分?jǐn)嚢钑?huì)生成乳濁液，面粉放入水中充分?jǐn)嚢钑?huì)形成懸濁液，故選A。（2）A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故B選項(xiàng)正確；C、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，且溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。（3）①在t1°C時(shí)，甲與乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，表示該溫度下二者的溶解度相等。②據(jù)溶解度曲線知，t2°C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為50g，即100g溶劑中溶解50g甲，故t2°C時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50: 100=1:2。③t1°C時(shí)，甲和乙的溶解度相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，丙的溶解度最小，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也最小，所以此時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為甲=乙>丙。升高溫度后，甲、乙丙溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然是甲=乙>丙，故選C。（4）用固體氯化鈉和蒸餾水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量；若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，設(shè)3%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為，則，解得：，3%的氯化鈉溶液質(zhì)量是100g，則還需要水的質(zhì)量是100g-50g=50g。
18：（2020鹽山第四中學(xué)期末試題）如圖是KNO3 和 NaCl 的溶解度曲線。下列說法中正確的（ ）

A. NaCl 的溶解度不受溫度的影響
B. t1℃時(shí)，100gKNO3 飽和溶液中含有 20gKNO3
C. t2℃時(shí)，NaCl 飽和溶液與 KNO3 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 一定相等
D. 當(dāng) KNO3 溶液中含有少量 NaCl 時(shí)，通過可降溫結(jié)晶的 方法提純 KNO3
【答案】D
【解析】A.由溶解度曲線圖分析解答；B.根據(jù)物質(zhì)的溶解度分析解答；C.根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；D. 據(jù)KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法。解：A.由溶解度曲線圖可以看出，NaCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，但變化不大；B.t1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20g，120g KNO3的飽和溶液中含有20g KNO3；C. t2℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，故NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。錯(cuò)誤；D.由于KNO3的溶解度隨溫度的升高而增加且受溫度的影響變化較大，當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法得到較純凈的KNO3正確。故此題應(yīng)選D
19：（2020年寧夏中考）從圖表中獲取信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本能力。如圖是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度曲線，請回答下列問題：

（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是______________。
（2）60℃時(shí)，在50g水中加入70g硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚凉腆w不再溶解時(shí)，此時(shí)形成的溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
（3）圖中，當(dāng)向盛有水的燒杯中緩慢倒入濃硫酸時(shí)，試管中觀察到的現(xiàn)象是___________。
【答案】(1)20℃時(shí)，氯化鈉溶于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)的質(zhì)量為36g (2)飽和
(3)52.4% (4)試管中的硝酸鉀逐漸溶解
【解析】（1）溶解度的定義是：在某溫度下，溶質(zhì)溶于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，故填：20℃時(shí)，氯化鈉溶于100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為36g；（2）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則50g水中最多溶解55g硝酸鉀，質(zhì)量小于70g，因此此時(shí)的溶液為飽和溶液；則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；（3）濃硫酸的稀釋會(huì)大量放熱，導(dǎo)致大燒杯中的溶液和試管溫度升高，溫度升高導(dǎo)致硝酸鉀溶解度增大，因此現(xiàn)象為：試管中的硝酸鉀逐漸溶解。
20：（2020年貴州遵義中考）水是一種重要的物質(zhì)。
（1）用水可以獲得氫氣。請寫出一個(gè)由水生成氫氣的化學(xué)方程式_________。
（2）水還可以用于鑒別物質(zhì)。水鑒別氯化鈉和硝酸銨依據(jù)是_______。
（3）水是最常見的溶劑。
①下列溶液用水作溶劑的是____（填字母序號）；a.生理鹽水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為___g。
③如圖為某物質(zhì)在水中的溶解度曲線，欲使a點(diǎn)所示溶液變?yōu)閎點(diǎn)，可采取的措施是___。

④20℃時(shí)，用精密儀器稱量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，靜置，有晶體析出。請結(jié)合下表分析，理論上析出的晶體及晶體的質(zhì)量分別為_____。20℃時(shí)，五種物質(zhì)在水中的溶解度如下表：
物質(zhì)
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
【答案】(1) (2)氯化鈉和硝酸銨溶于水后溫度變化不同(或氯化鈉溶于水溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱會(huì)導(dǎo)致溶液溫度降低等；合理即可) (3)ac (4)880 (5)升溫加溶質(zhì)(或升溫蒸發(fā)溶劑) (6)NaHCO3、3. 6g
【解析】（1）水通電生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為。（2）水鑒別氯化鈉和硝酸銨依據(jù)的是氯化鈉溶于水不吸熱、不放熱，硝酸銨溶于水吸熱溫度降低，氯化鈉和硝酸銨溶于水后溫度變化不同。（3）①生理鹽水溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，碘酒溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精，葡萄糖溶液溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故選：a、c。②將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g。③a點(diǎn)表示40℃飽和溶液，b點(diǎn)表示60℃飽和溶液，欲使a點(diǎn)所示溶液變?yōu)閎點(diǎn)，可采取的措施是升溫增加溶質(zhì)或升溫蒸發(fā)溶劑。④20℃時(shí)，氯化鈉溶解度是36.0g，碳酸氫銨溶解度21.0g，稱量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的燒杯中，未達(dá)到飽和，故不可能結(jié)晶析出，它們在水中解離出鈉離子，氯離子，銨根離子，碳酸氫根離子，陰陽離子結(jié)合生成碳酸氫鈉和氯化銨，

碳酸氫鈉質(zhì)量8.4g，氯化銨質(zhì)量5.35g，20℃時(shí)，氯化銨溶解度37.2g，碳酸氫鈉溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化銨18.6g，碳酸氫鈉4.8g，碳酸氫鈉析出8.4g-4.8g=3.6g。

英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
中考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部