江西省南昌縣蓮塘第一中學2021屆高三上學期11月月考化學試題-試卷下載-教習網(wǎng)

B. 操作1為過濾，操作3為蒸餾
C. 含的濾液中加入稀硫酸和后，碘元素發(fā)生還原反應
D. 含和的混合溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應的離子方程式為：13、下列說法不正確的是（   ）A. 向苯酚的濁液中加入碳酸氫鈉固體，濁液變澄清
B. 鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應實驗
C. 做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌
D. 與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯，可將氣體直接通入溴水檢驗14、下列說法符合事實的是（）A．常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣B．向Na2S溶液中通入SO2氣體，c(H2S)增大C．用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定鹽酸與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L），至中性時，溶液中的酸未被完全中和D．用pH試紙測量次氯酸鈉溶液的pH為11.515．下列有關物質性質的敘述一定不正確的是（   ）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl216．向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2，發(fā)生反應：經(jīng)過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：t/min02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040下列說法正確的是（    ）A．保持其他條件不變，升高溫度平衡時c(Cl2)＝0.038mol?L-1，則反應的ΔH＜0B．前2min內(nèi)的平均反應速率v(CO)＝0.015mol?L-1?min-1C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12molCOCl2、0.06molCl2和0.06molCO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆D．若反應過程中容器內(nèi)氣體的密度保持不變，即可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)17．用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為（   ）A．+2 B．+4 C．+5 D．+318．利用壓強傳感器測定氨氣的噴泉實驗中的壓強變化。下列說法錯誤的是（   ）A．燒瓶中制取氨氣時常用的固體為CaO或NaOHB．可用濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口c處驗滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊瓶口c，擠壓膠頭滴管，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，C點時噴泉最劇烈D．假設常溫下溶液剛好充滿燒瓶且混合均勻則溶液的物質的量濃度大于二、填空題（4大題，共46分）19．硼氫化鈉(NaBH4，硼為＋3價)在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。利用硼精礦(主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：已知：偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在。回答下列問題：(1)加快硼精礦溶解的措施有_________________________(答出一條即可)。(2)操作2是將濾液蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌，其中洗滌選用的試劑是_____________。(3)MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應1，理論上MgH2與NaBO2的物質的量之比為_____________。(4)某研究小組將NaBO2、SiO2和Na的固體混合物與氫氣在500℃和4×105Pa條件下制備NaBH4，同時生成硅酸鈉。該反應的化學方程式為__________________。(5)通過以下實驗測定硼氫化鈉樣品的純度。①準確稱取干燥硼氫化鈉樣品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；②取10.00 mL樣品液于錐形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入適量KI，滴入幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深藍色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定，至終點時，消耗該標準液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)。則樣品中NaBH4質量分數(shù)為_____________。20．某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有________________。（2）溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是______________。a．一定有        b．一定沒有        c．可能有（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為________________。（4）轉化④中產(chǎn)生H的離子方程式為_____________________。（5）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為。（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_______________。①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液現(xiàn)用蓄電池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2為電源，制取少量高鐵酸鉀（K2FeO4)。反應裝置如下圖所示：(1)電解時，石墨電極連接的a極上放電的物質為__________(填“Fe”或“NiO2”)。(2)寫出電解池中鐵電極發(fā)生的電極反應式__________。(3)當消耗掉0.1 mol NiO2時，生成高鐵酸鉀__________g。(4)Mg和Fe都是生產(chǎn)生活中的常用金屬。加熱鍋爐時，水中的MgCO3可以先轉化為Mg(HCO3)2，然后轉化為Mg(OH)2，求MgCO3+H2OMg2+++OH-在80℃時的平衡常數(shù)__________。(已知：80℃時H2O的KW＝2.5×10?13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10?6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10?7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10?11)。22．有機物M常做消毒劑、抗氧化劑等，用芳香烴A制備M的一種合成路線如下：已知：R1COOR2請回答下列問題:(1)A的結構簡式為___________；D中官能團的名稱為___________。(2)C生成D的反應類型為___________；G的分子式為___________。(3)由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為___________。(4)M的結構簡式為___________。(5)芳香族化合物H與C互為同分異構體，且能發(fā)生水解反應，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3，寫出所有符合條件的H的結構簡式_________。
參考答案123456789DACBBCBBD101112131415161718BBDACACDD除標注外，其余每空2分19．(1)礦石粉碎，加熱，適當提高NaOH溶液濃度，攪拌等（1分）(2) 醇（合理即可）(3) 2：1(4) (5) 85.5% （3分）20．(1) CO32-、SiO32-(2) b(3)    3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O(4)    Al3＋+4OH－=AlO2-+2H2O(5)    4：1(6)    ②21．（1）Fe（2）Fe-6e-+8OH-=+4H2O（3）6.6（4）3.75×10-822. （1）羧基、氯原子（2）取代反應（1分）       C10H16O2（3)+2NaOH+NaCl+2H2O (3分）（4）（3分）（5）、、（3分）