江蘇省南通市2021屆高三上學(xué)期新高考期中備考化學(xué)試卷Ⅱ（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

化學(xué)2
注意事項：
1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。
2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。
4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法或做法不正確的是
A．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．因患“禽流感”而被捕殺的家禽尸體常用生石灰處理
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”；這是利用了“焰色反應(yīng)”
D．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
【答案】D
【解析】煤的氣化和液化是指煤在無氧加熱的條件下生成氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，答案選D。
2．下列化學(xué)用語表達正確的是
A．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：O
B．CO2的比例模型：
C．Na2S4的電子式：
D．Na在元素周期表中的位置是第三周期第I主族
【答案】C
【解析】A．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：，A用語錯誤；B．CO2中碳原子半徑大于氧原子，且為直線型，則比例模型：，B用語錯誤；C．Na2S4為離子化合物，其電子式：，C用語正確；D．Na在元素周期表中的位置是第三周期IA族，D用語錯誤；答案為C。
3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，124g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B．100mL 1mol·L?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D．密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
【答案】C
【解析】A．常溫常壓下，124g P4的物質(zhì)的量是1mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個P－P鍵，因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；B．鐵離子在溶液中水解，所以100mL 1mol·L?1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D．反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。
4．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符合的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)
B．N2NOHNO3
C．制取鎂：海水Mg(OH)2MgOMg
D．鋁土礦NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3鋁
【答案】D
【解析】A．石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故不選A；B．工業(yè)上制取硝酸時利用氨氣的催化氧化制取NO，故不選B；C．海水中加入氧化鈣制取氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，不是電解熔融氧化鎂，故不選C；D．鋁土礦中氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁，電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，故選D。
5．為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出以TiO2為催化劑，光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．該過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移
C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D．分解CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
【答案】A
【解析】A．由圖中信息可知，該反應(yīng)中，在太陽能的作用下，二氧化碳發(fā)生了分解反應(yīng)，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確； B．該過程中二氧化碳發(fā)生了分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故有電子轉(zhuǎn)移，B不正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，但是可以降低反應(yīng)的活化能，故使用TiO2作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，C不正確；D．化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，，則分解CO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D不正確。
6．用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是

A．實驗室中可用Cu與1mol·L?1的硝酸制備二氧化氮氣體
B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出
C．由該反應(yīng)可知氧化性順序：Cl2>NO2>NaNO3
D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量
【答案】D
【解析】A．實驗室中可用Cu與1mol·L?1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮氣體，A錯誤；B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B錯誤；C．該反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C錯誤；D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D正確。
7．2019年9月，我國科研人員研制出Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti－H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是

A．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生
B．該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程
C．在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率
D．使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱
【答案】B
【解析】A．①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進行，目的是加快反應(yīng)速率；而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故A正確；B．由圖可知，歷程中能量變化最大的是2.46eV，該過程為N2的吸附過程，氮氮三鍵沒有斷裂，故B錯誤；C．升高溫度可提高反應(yīng)速率，所以高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，但合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫區(qū)可提高氨的產(chǎn)率，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D正確。
8．前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑的大小Z>Y>W>X
B．簡單氫化物的沸點W>X
C．Y是地殼中含量最多的金屬元素
D．工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y
【答案】B
【解析】由題意分析可知W為O元素、X為F元素、Y為Mg元素、Z為K元素；A．鉀離子有三個電子層，其余離子均兩層，相同電子層數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑的大小Z>W>X>Y，故A錯誤；B．W為O，簡單氫化物為水，X為F，簡單氫化物為氟化氫，水的沸點高于氟化氫，故B正確；C．Y為鎂，地殼中含量最多的金屬元素為鋁，故C錯誤；D．工業(yè)電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤。
9．用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
【答案】C
【解析】A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，二者反應(yīng)生成氯氣，把氯氣通到紫色石蕊溶液中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl具有酸性，使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性，使溶液褪色，C中溶液最終呈無色，A錯誤；B．若A為濃氨水，B為生石灰，滴入后反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨，所以C中產(chǎn)生白色沉淀不溶解，B錯誤；C．D中球形干燥管中間部分較粗，盛放液體的量較多，倒吸的液體靠自身重量回落，因此可以防止液體倒吸，C正確；D.若A為濃硫酸，B為Cu，反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，如果不加熱，則沒有二氧化硫產(chǎn)生，所以C中溶液無變化，D錯誤。答案選C。
10．向l3.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入1.0L 0.5mol/L NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量為l9.6g，此時溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列說法正確的是
A．原固體混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.3mol/L
C．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol
【答案】A
【解析】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，沉淀為Cu(OH)2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：19.6g÷98g/mol=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.2mol。A．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n(Cu)∶n(Cu2O)=0.1mol∶0.05mol=2∶1，故A正確；B．根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+
n(NaNO3)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，所以3n(NO)=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n(NO)=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n(HNO3)=
n(NO)+n(NaNO3)=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：0.6mol÷0.25L=2.4mol/L，故B錯誤；C．由B中計算可知n(NO)=0.1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C錯誤；D．反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[[Cu(NO3)2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，故D錯誤。
二、不定項選擇題（每小題4分，共20分）
11．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4與FeO的混合物，為進一步確認(rèn)該黑色粉末的成分，下列實驗方案不可行的是
A．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定量鋁粉混合后點燃，充分反應(yīng)后冷卻，準(zhǔn)確稱量剩余固體質(zhì)量，進行計算
B．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進行計算
C．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準(zhǔn)確稱量剩余固體的質(zhì)量，計算
D．準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得水，獲得水的準(zhǔn)確質(zhì)量，進行計算
【答案】A
【解析】A．反應(yīng)前后都是固體，而且固體質(zhì)量不變，不能計算確定該黑色粉末的成分；B．灼燒至質(zhì)量不變所得粉末是氧化鐵，依據(jù)氧化鐵的質(zhì)量可以計算得到鐵元素的質(zhì)量，再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量，進而確定化學(xué)式；C．剩余固體是鐵，根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到氧元素的質(zhì)量，進而確定化學(xué)式；D．根據(jù)水的質(zhì)量可以計算得到氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)黑色粉末的質(zhì)量得到鐵元素的質(zhì)量，進而確定化學(xué)式。故選A。
12．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

選項
①試劑
①中現(xiàn)象
解釋
A
品紅溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
B
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3
C
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有還原性
D
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO與Ba2+生成白色
BaSO3沉淀
【答案】D
【解析】A．SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；B．SO2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3，B正確；C．SO2被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明SO2具有還原性，C正確；D．SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D錯誤。
13．下列各組離子中，能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是
選項
離子組
試劑X
離子方程式
A
強酸性溶液中：Fe3+、
NH、SO、NO
少量的銅粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B
Na+、Ba2+、[Al(OH)4]?、Cl?
過量的鹽酸
[Al(OH)4]?+4H+＝Al3++4H2O
C
透明溶液：Fe3+、Al3+、
HCO、NO
NaHSO4溶液
H++HCO=CO2↑+H2O
D
pH=0的溶液：Mg2+、
Fe2+、SO
雙氧水
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【答案】BD
【解析】A．在酸性溶液中硝酸根的氧化性強于鐵離子，加入銅粉后硝酸根首先氧化單質(zhì)銅，A錯誤；B．四種離子可以大量共存，加入鹽酸后，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則發(fā)生的離子方程式為[Al(OH)4]?+4H+＝Al3++4H2O，B正確；C．Fe3+、Al3+與HCO在溶液中水解相互促進，均不能大量共存，C錯誤；D．pH=0的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+與雙氧水在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選BD。
14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2
C．在空氣中將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品
D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
【答案】CD
【解析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體。A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；C．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C錯誤；D．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯誤；答案選CD。
15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是
元素代號
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10?10m)
0.37
1.86
1.43
0.99
0.75
0.74
主要
化合價
最高正價
+1
+1
+3
+7
+5
——
最低負(fù)價
-l
——
——
-1
-3
-2
A．簡單離子半徑：Y>Z>M>R>Q
B．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)
C．化合物XM、YM、RQ都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．元素Z、Y、M的簡單離子均能破壞水的電離平衡
【答案】B
【解析】短周期元素中，Q只有-2價，沒有最高正化合價，則Q為O元素；Y只有+1價，原子半徑最大，則Y為Na；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Na而大于O，故R為N元素；X最高正價為+1，最低負(fù)價為-1，原子半徑最小，為H元素；M最高正價為+7，最低負(fù)價為-1，為Cl元素；Z最高正化合價為+3，分別處于ⅢA族，原子半徑比Na小，比Cl大，Z為Al元素。A．Cl?有三個電子層，半徑最大，N3?、O2?、Na+、Al3+都是兩個電子層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；故簡單離子半徑：M>R>Q>Y>Z；故A錯誤；B．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，兩兩之間可以反應(yīng)，故B正確；C．HCl、NaCl、NO中，NO不是電解質(zhì)，故C錯誤；D．Na+和Cl?均不能水解，不能破壞水的電離平衡，故D錯誤。答案選B。
三、非選擇題（共60分）
16．SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作燃煤尾氣脫硫劑，通過如圖簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)，達到變廢為寶的目的。

請回答下列問題：
(1)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是_______(填編號)。
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．KI溶液、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液
(2)軟錳礦是重要的錳礦石，在做脫硫劑時往往做成漿狀的主要原因是_______，寫出軟錳礦漿吸收SO2的離子方程式。
(3)用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是_______。
(4)用MnS除雜過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，經(jīng)提純處理后得到納米級硫化銅(CuS)，該材料可均勻分散在有機液體中，該分散系與MnSO4溶液存在較大物理性質(zhì)差異，其本質(zhì)原因是_______。
(5)除雜后得到MnSO4溶液可以通過_______(填操作名稱)、過濾制得硫酸錳晶體。
【答案】（1）b
（2）增大與氣體的接觸面積，使氣體吸收更加充分 MnO2+SO2=Mn2++SO
（3）消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀
（4）分散質(zhì)直徑大小不同
（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
【解析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳，以此解答該題。(1)準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量，二氧化硫與氨水、NaOH反應(yīng)不易控制，且加指示劑現(xiàn)象觀察的滴定終點與反應(yīng)終點誤差大，而b中利用還原性及高錳酸鉀褪色可準(zhǔn)確測定氣體的含量，故答案為：b；(2) 軟錳礦是重要的錳礦石，在做脫硫劑時往往做成漿狀的主要原因是增大與氣體的接觸面積，使氣體吸收更加充分，SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+SO2=Mn2++SO；(3)由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，涉及反應(yīng)為或，故答案為：消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；(4)納米級硫化銅(CuS)，該材料可均勻分散在有機液體中，分散系是膠體，與MnSO4溶液存在較大物理性質(zhì)差異，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)直徑大小不同；(5)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(過濾)制得硫酸錳晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。
17．一種高效無機水處理劑——聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通過調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，促進其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al、SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：

（1）試劑b是________(填名稱)；攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為_______________________，______________________。
（2）生產(chǎn)過程中實驗操作B、D的名稱均為________。
（3）反應(yīng)中副產(chǎn)品a是_______(填化學(xué)式)，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
（4）調(diào)節(jié)pH＝4.0～4.5的目的是______________________________________________。
（5）為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用________。
A．氨水 B．NaAlO2 C．NaOH D．Al2O3 E．Al
【答案】（1）鹽酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）過濾
（3） H2 HCl
（4）促進AlCl3水解，使晶體析出
（5） DE
【解析】鋁灰主要含Al2O3、Al，還有SiO2等，加水清洗掉其他可溶性雜質(zhì)，因為B后分離出二氧化硅，所以推出b溶液為鹽酸溶液，過量的鹽酸將氧化鋁和鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氯化鋁溶液，同時產(chǎn)生氫氣，因為氯化氫易揮發(fā)，所以氫氣中混有氯化氫，經(jīng)水噴淋，得到氣體a為氫氣，同時回收鹽酸b；B為氯化鋁溶液中混有不溶性的二氧化硅，通過過濾分離出二氧化硅，氯化鋁溶液經(jīng)濃縮后調(diào)節(jié)pH，靜置、過濾得到聚合氯化鋁晶體，以此解答。（1）由分析可知b為鹽酸溶液，所以攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）由分析可知，生產(chǎn)過程中實驗操作B、D的名稱均為過濾；（3）由分析可知，a為氫氣，b為鹽酸；（4）攪拌加熱過程中需要加入鹽酸，吸收氣體過程中可回收揮發(fā)出的HCl，所以HCl可以循環(huán)使用；（5）氯化鋁水解呈酸性，所以調(diào)節(jié)pH的目的是為了使氯化鋁水解生成產(chǎn)品，故答案為：促進AlCl3水解，使晶體析出；（6）為得到較純凈的晶體，調(diào)節(jié)pH的試劑不能引入新雜質(zhì)，而過量的氨水、NaAlO2、NaOH均不易除去，會引入新雜質(zhì)，Al2O3、Al因為不溶于水，過量時可通過過濾除去，所以用Al2O3、Al調(diào)節(jié)pH能得到較純凈的晶體，綜上所述，答案為DE。
18．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)：Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍：X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Z在元素周期表中的位置為__________。
(2)M、G的陽離子氧化性更強的是(寫化學(xué)式)________。
(3)Z和Q的最低價氫化物沸點更高的是(寫化學(xué)式)_________。
(4)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是(寫化學(xué)式)________。
(5)M2Z2的電子式為________。
(6)常溫下，與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填字母序號)________。
A．CuSO4溶液 B．濃硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3固體
【答案】（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3） H2O
（4） HClO4
（5）
（6） ABC
【解析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素，X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl，X、Y、Z、M、G、Q是H、C、O、Na、Al、Cl，由此分析。(1)根據(jù)分析，Z為O元素，Z在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族；(2)根據(jù)分析，M、G分別為Na、Al，位于同一周期，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性Na＞Al；單質(zhì)的還原性越強，陽離子的氧化性越弱，＜，M、G的陽離子氧化性更強的是；(3)Z為O元素，Q是Cl元素，Z和Q的最低價氫化物分別是H2O和HCl，水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點高于HCl，故沸點更高的是H2O；(4)X、Y、Z、M、G、Q是H、C、O、Na、Al、Cl，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，這些元素中非金屬性最強的元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；(5)Z、M分別為O、Na，M2Z2為過氧化鈉，電子式為；(6) G為Al元素，G的單質(zhì)是鋁；A．常溫下，鋁可以和CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和硫酸鋁，故A符合題意；B．常溫下，鋁與濃硫酸會發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進行，故B符合題意；C．常溫下，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C符合題意；D．鋁與Na2CO3固體不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選ABC。
19．CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的主要化學(xué)方程式__________。
(2)研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol?1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

（備注）Cat.1∶Cu/ZnO納米棒；Cat.2∶Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol?1和-285.8kJ·mol?1；
H2O(l)=H2O(g) ΔH3 =+44.0kJ·mol?1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
①反應(yīng)Ⅱ的ΔH2=________kJ·mol?1。
②研究證實，CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是________。
③表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是_____________。
(3)O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______。電池的正極反應(yīng)式：6O2+6e?=6O；6CO2+6O=3C2O+6O2，反應(yīng)過程中O2的作用是________。該電池的總反應(yīng)式：__________。

【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2） +41.2 CO2+6e?+6H+=CH3OH+H2O 表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)I的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響
（3） Al-3e?=Al3+ 催化劑 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3
【解析】(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲后所得溶液pH=13，堿性較強，溶質(zhì)為Na2CO3，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)①由CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，可得：(i)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH(i)=-283.0kJ·mol?1；(ii)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH(ii)=-285.8kJ·mol?1結(jié)合(iii)H2O(l)=H2O(g) ΔH(iii)=+44.0kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，將(ii)-(i)+(iii)，整理可得：ΔH2=+41.2kJ·mol?1；②CO2可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，CO2在陰極得到電子被還原產(chǎn)生CH3OH，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是CO2+6e?+6H+=CH3OH+H2O；③表中數(shù)據(jù)表明此時反應(yīng)未達到平衡，不同的催化劑對反應(yīng)I的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響；(3)根據(jù)圖示可知：鋁為負(fù)極，失去電子變?yōu)锳l3+，離子液體為AlCl3，故負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e?=Al3+；根據(jù)正極的兩個反應(yīng)式可知O2在反應(yīng)中的作用是催化劑；將負(fù)極反應(yīng)式和正極反應(yīng)式相加，可得總電池總反應(yīng)式：2Al+6CO2=Al2(C2O4)3。
20．華法林(物質(zhì)F)是一種香豆素類抗凝劑，在體內(nèi)有對抗維生素K的作用，可用于預(yù)防栓塞性疾病。某種合成華法林的路線如下圖所示。請回答下列相關(guān)問題。

(1)華法林的分子式是___________。物質(zhì)E中的含氧官能團名稱是___________。
(2)A→B的氧化劑可以是__________(填標(biāo)號)。
a．銀氨溶液 b．氧氣
c．新制Cu(OH)2懸濁液 d．酸性KMnO4溶液
(3)C→D的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(4)E→F的反應(yīng)類型是______________________。
(5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有____種(不考慮立體異構(gòu))。并寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式__________。
①含有苯環(huán)；②苯環(huán)上有兩個取代基；③含有－COO－結(jié)構(gòu)且不含甲基
(6)以和(CH3CO)2O為原料制備，寫出合成路線(無機試劑任選)__________________________。
【答案】（1）C19H16O4 羥基、酯基
（2） ac
（3） +(CH3CO)2O+CH3COOH
（4）加成反應(yīng)
（5） 12
（6）路線1

或路線2

【解析】（1）由華法林的結(jié)構(gòu)簡式為可知分子式是，E的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團為（醇）羥基、酯基，故答案為：；（醇）羥基、酯基；（2）酚羥基有較強的還原性，氧化醛基時要注意酚羥基不能被氧化，氧氣和酸性高錳酸鉀溶液均能氧化酚羥基，因此只能選擇弱氧化劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：ac；（3）C→D的反應(yīng)為和乙酸酐在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+(CH3CO)2O+CH3COOH；（4）E→F的反應(yīng)為和發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；（5）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為，符合要求的同分異構(gòu)體的兩個取代基共4組：和、和、和、和，每組都有鄰、間、對三種位置關(guān)系，因此共12種，故答案為：12；；（6）將乙基氧化為羧基之前要考慮將酚羥基轉(zhuǎn)化為酯基保護起來，以免被酸性高錳酸鉀氧化，由題給原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知合成步驟為和乙酸酐在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成；或在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，與二氧化碳反應(yīng)生成，合成路線如下：或。