本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。
3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題，滿分46分)
一、選擇題(1~14每小題2分，15~20每小題3分，共計(jì)46分)
1.一定溫度下，一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②單位時(shí)間內(nèi)生成2a mol C，同時(shí)生成3a mol B
③氣體密度不再變化
④A的質(zhì)量不再變化
⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑥2v逆(C)=3v正(B)
A. ①③ B. ②⑤ C. ①⑥ D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
【詳解】①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2amol C，就會(huì)消耗3amolB，并且同時(shí)生成3amol B，說(shuō)明B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，②不符合題意；
③若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，氣體的密度也會(huì)變化，若氣體密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，③不符合題意；
④A的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明A消耗質(zhì)量與產(chǎn)生的質(zhì)量不再發(fā)生變化，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，④不符合題意；
⑤反應(yīng)物A狀態(tài)是固體，若未達(dá)到平衡，則氣體的質(zhì)量就會(huì)改變。若氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則此時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ，可以證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；
⑥在任何條件下， 2v正(B)=3v正(C)，若2v逆(C)=3v正(B)，則3v正(B)=v正(C)=2v逆(C)，9 v正(C)=4v逆(C)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；
綜上所述可知：①⑥符合題意，故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，用任意一種物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0。由于固體、純液體的物質(zhì)濃度不變，因此不能用固體、液體物質(zhì)表示反應(yīng)速率。在同一化學(xué)反應(yīng)中，在同一時(shí)間段內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比。
2.化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B. 根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點(diǎn)低于PH3
C. 根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素
D. 根據(jù)反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，推出常溫下相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸和稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完
【答案】C
【解析】
【詳解】A.同一周期元素，第一電離能的變化趨勢(shì)為：從左到右，逐漸增大，但第IIA與VA元素例外。鎂的價(jià)電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，A錯(cuò)誤；
B.NH3、PH3都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由于NH3分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使NH3的熔沸點(diǎn)比PH3的高，B錯(cuò)誤；
C.一般情況下原子核外最外層電子數(shù)等于該元素最高正化合價(jià)數(shù)。最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素，C正確；
D.在室溫下Al遇濃硝酸會(huì)被硝酸氧化產(chǎn)生致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此不能進(jìn)一步反應(yīng)，而與稀硝酸會(huì)迅速反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鋁、NO、H2O，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
3.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是
A. 氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)
B. 金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積
C. 干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)
D. 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
【答案】A
【解析】
【詳解】A.氯化鈉晶體中，在一個(gè)晶胞中與Na+距離最近的Na+有3個(gè)，通過(guò)該Na+有8個(gè)晶胞，每個(gè)Na+被重復(fù)了兩次，所以在Na+周圍距離相等且最近的Na+共有=12個(gè)，A錯(cuò)誤；
B.金屬晶體中，以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方最密堆積，B正確；
C.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有=12個(gè)，C正確；
D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，這4個(gè)C原子形成的是正四面體結(jié)構(gòu)。在由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
4.在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)
A. ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D. ΔH3＝ΔH1－ΔH2
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)蓋斯定律可知，第一個(gè)方程式加上第二個(gè)方程式的二倍，即ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故C正確。
綜上所述，答案為C。
【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，按照目標(biāo)方程式對(duì)前面方程式變形，最終得到目標(biāo)反應(yīng)方程式。
5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 打開(kāi)可樂(lè)瓶有大量泡沫冒出
B. 新制的氯水在光照下顏色變淺
C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)
D. 容器中有H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)顏色變深
【答案】D
【解析】
【詳解】A.因在溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開(kāi)啟可樂(lè)瓶蓋后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；
B.在溶液中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，光照HClO分解，c(HClO)降低，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使溶液中c(Cl2)減小，因此溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；
C.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度大，可以使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，減小了氯氣的溶解、反應(yīng)，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；
D.反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡體系增加壓強(qiáng)，容器體積減小，c(I2)增大而使顏色變深，但平衡不移動(dòng)，因此不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
B. 1mol NaHSO4熔融態(tài)時(shí)含有2NA個(gè)離子
C. 含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
D. 常溫常壓下，10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A.在石墨烯中每個(gè)C原子被三個(gè)六邊形所共有，所以每個(gè)六邊形含有的C原子數(shù)目為6×=2，12gC的物質(zhì)的量為1mol，因此形成的石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)(1mol÷2)×NA/mol=0.5NA，A正確；
B.NaHSO4熔融態(tài)時(shí)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，所以1mol NaHSO4熔融態(tài)時(shí)含有2NA個(gè)離子，B正確；
C.CS2分子中含有2個(gè)S原子，32gS原子的物質(zhì)的量是1mol，則相應(yīng)的CS2的物質(zhì)的量是0.5mol，在每個(gè)CS2分子中含有2個(gè)σ鍵，則0.5molCS2分子中含有NA個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；
D. D2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，10gD2O的物質(zhì)的量是0.5mol，因此其中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二電離能
B. 基態(tài)氧原子有8種能量不同的電子
C. 鋰原子的2s和5s軌道皆為球形分布
D. N2與CO互為等電子體，它們具有相似的化學(xué)鍵特征和許多相似的性質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鈉失去1個(gè)電子變?yōu)镹a+，最外層有8個(gè)電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Mg原子的2s全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則鈉元素的第一電離能小于鎂元素的第一電離能，鈉元素的第二電離能大于鎂元素的第二電離能，A正確；
B.基態(tài)O原子核外電子排布為1s22s22p4，有三種不同的軌道，基態(tài)O原子核外有3中能量不同的電子，B錯(cuò)誤；
C.s軌道的電子云都是球形分布，與是哪一個(gè)能層無(wú)關(guān)，C正確；
D.N2與CO原子數(shù)相同，原子核外最外層電子數(shù)也相同，二者互為等電子體，它們具有相似的化學(xué)鍵特征和許多相似的性質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)是B。
8.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)操作
A
驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化
B
證明非金屬性：Cl＞C＞Si
將純堿與足量濃鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中
C
探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL，分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
D
除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅
將過(guò)量氨水加入混合物中并充分?jǐn)嚢?，然后過(guò)濾、洗滌、干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A、2NO2(g)N2O4(g) △H，根據(jù)NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化可判斷平衡移動(dòng)方向，故A正確；
B、鹽酸是無(wú)氧酸，不能證明非金屬性Cl＞C；濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳、HCl都能使硅酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀，不能證明非金屬性C＞Si，故B錯(cuò)誤；
C、H2C2O4濃度不同，溶液褪色所需時(shí)間可判斷反應(yīng)速率，故C正確；
D、氫氧化銅會(huì)溶解在過(guò)量的氨水中,形成絡(luò)合物，故D正確。
答案選B。
9.能夠說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)有
①HCl的酸性強(qiáng)于H2S的酸性
②將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫
③氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS
④硫和氯變成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多
⑤氯氣和氫氣的混合氣,經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，該元素的原子越容易得電子，據(jù)此分析解答。
【詳解】①HCl酸性強(qiáng)于H2S的酸性，說(shuō)明HCl電離程度大于H2S，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，①錯(cuò)誤；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，將氯氣通入H2S溶液中可置換出硫，說(shuō)明氯氣氧化性大于硫，說(shuō)明非金屬性Cl>S，②正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氧化性：Cl2>S，則非金屬Cl>S，③正確；
④元素的非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，所以硫和氯變成簡(jiǎn)單陰離子時(shí)，硫原子得到的電子更多，不能說(shuō)明非金屬性Cl>S，④錯(cuò)誤；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣越容易化合，氯氣和氫氣的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度，說(shuō)明氯氣和氫氣反應(yīng)比硫和氫氣反應(yīng)容易，則說(shuō)明非金屬性Cl>S，⑤正確；
綜上所述可知，說(shuō)法合理的是②③⑤，故合理選項(xiàng)是A。
【點(diǎn)睛】明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，而與得電子多少無(wú)關(guān)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，其形成氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其與H結(jié)合形成氫化物就越容易，相應(yīng)的陰離子失去電子的能力就越弱。
10.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 188 kJ D. 436 kJ
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)n= 計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。
11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是
A. 石英的分子式：SiO2
B. NH4Cl的電子式：
C. Br原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為4s24p5
D. 基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A.石英屬于原子晶體，在晶體中Si、O兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，所以化學(xué)式為SiO2，A錯(cuò)誤；
B.NH4Cl是離子晶體，陽(yáng)離子NH4+、陰離子Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，Cl-最外層有8個(gè)電子，該化合物的電子式為，B錯(cuò)誤；
C.35號(hào)Br元素的原子核外有35個(gè)電子，原子的基態(tài)簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，C錯(cuò)誤；
D.C是6號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
12.下列說(shuō)法正確的是
A. Zn元素位于周期表的d區(qū)
B. 第四周期中，最外層有兩個(gè)電子元素有9種
C. 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.Zn元素位于周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；
B.第四周期中，最外層有兩個(gè)電子的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共9種元素，B正確；
C.催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量有關(guān)，若反應(yīng)物的總能量大于生成物，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，否則為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
13.下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 還原性：Na>Mg>Al
C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 離子半徑：Cl－>S2－>O2－
【答案】D
【解析】
【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Cl>S>P，所以酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，A正確；
B.元素的金屬性越強(qiáng)，其形成的單質(zhì)還原性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性Na>Mg>Al，所以還原性：Na>Mg>Al，B正確；
C.同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性F>Cl>Br，所以穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，C正確；
D.對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以離子半徑：S2->Cl->O2-，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
14.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=2 mol·L-1·min-1 B. v(A)=0.2 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【詳解】都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率的單位都用mol/(L·min)，然后進(jìn)行比較。
A. v(A)=2mol/(L·min)；
B. v(A)=0.2 mol/(L·s)=12mol/(L·min)；
C. v(C)=0.1mol/(L·min)，則v(A)=v(C)=0.1mol/(L·min)；
D. v(D)=0.4 mol/(L·min)，則v(A)=v(D)=0.2mol/(L·min)；
可見(jiàn)反應(yīng)速率最大的是12mol/(L·min)，故合理選項(xiàng)是B。
15.下列說(shuō)法正確的是
A. Na＋的電子排布式為1s22s22p63s1
B. SO2分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型是V形
C. HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定
D 有機(jī)物CH2=CH-CH3中雜化類型有sp3 和sp2，其中有一個(gè)π鍵，2個(gè)σ鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A.Na＋離子核外有10個(gè)電子，Na+的電子排布式為1s22s22p6，A錯(cuò)誤；
B.SO2中S原子上有孤對(duì)電子對(duì)，所以分子的結(jié)構(gòu)按VSEPR模型屬于V形，B正確；
C. HF的分子內(nèi)H-F化學(xué)鍵大于HCl分子內(nèi)的H-Cl鍵，HF比HCl穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；
D.有機(jī)物CH2=CH-CH3中甲基C原子為sp3雜化，碳碳雙鍵中的C原子為sp2雜化，其中有一個(gè)π鍵，2個(gè)C-C形成的σ鍵和6個(gè)C-H形成的σ鍵，共8個(gè)σ鍵，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
16.在密閉容器中反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A. x＋y>z B. B的轉(zhuǎn)化率降低
C. C的體積分?jǐn)?shù)減小 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【詳解】保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)?.25mol/L，由達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.2mol/LY
D. X和Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：XS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性就越弱，則X、Z陰離子的還原性強(qiáng)弱：Z>X，B正確；
C.O2-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑X>Y，C正確；
D.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即X和Z的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Z，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
【點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。
20.如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時(shí)Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ的體積為1.4a L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Ⅰ容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
C. 平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
D. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PⅡ＞2PⅠ
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時(shí)物質(zhì)的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算可知，每反應(yīng)增加1mol，就會(huì)同時(shí)消耗1mol的X氣體，氣體物質(zhì)的量增加0.8mol，則反應(yīng)的X的物質(zhì)的量是0.8mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，A正確；
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，II的濃度比I大，物質(zhì)的濃度增大，使體系的壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間比I少，因此從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ，B正確；
C.I是恒壓，II是恒容，由于反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，II相當(dāng)于I達(dá)到平衡后縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物Y的含量II＞I，C正確；
D.I、II反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器的容積相同，物質(zhì)的量II是I的2倍，反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，會(huì)導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，使氣體的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，因此達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)：PⅡ＜2PⅠ，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
第Ⅱ卷(非選擇題，滿分54分)
注意事項(xiàng)：
1.請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。
2.試卷中橫線及框內(nèi)注有“ ”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答題卡上作答。
二、填空題(共54分)
21.金屬鎳在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1) Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是____(用元素符號(hào)表示)。?
(2) 過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=____。與CO互為等電子體的陰離子是____(只寫(xiě)一種)，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___。1mol Ni(CO)n中含σ鍵為_(kāi)___ mol。
(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為_(kāi)___，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。
【答案】 (1). C (2). 4 (3). CN－ (4). 1∶2 (5). 8 (6). sp2 (7). 小于
【解析】
【分析】
（1）原子外圍電子排布為，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同元素有碳、氧，同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故碳元素電負(fù)性較小，
（2）是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)提供電子數(shù)為2；與互為等電子體的陰離子可以是；和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為；中n=4，含有4個(gè)配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個(gè)σ鍵；
（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取雜化，為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子為四面體構(gòu)型。
【詳解】（1）原子外圍電子排布為，未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同元素有碳、氧，同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性增大，故碳元素電負(fù)性較小，
故答案為：；
（2）是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物 的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則10+2n=18，解得n=4；與互為等電子體的陰離子可以是；和是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)式為，三鍵含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；中n=4，含有4個(gè)配位鍵，配位鍵是σ鍵，中含有1個(gè)σ鍵，故1mol中含8molσ鍵；
故答案為：4 ；； 1∶2 ； 8；
（3）甲醛分子內(nèi)原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取雜化，為平面型結(jié)構(gòu)，甲醇分子中，與碳相連的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，故甲醇分子內(nèi)的O?C?H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的O?C?H鍵角；
故答案為：；小于。
22.(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是____。
(2) 已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。
【答案】 (1). NH3和水分子均為極性分子，相似相溶；NH3和水形成了分子間氫鍵 (2). ＜
【解析】
【詳解】（1）氨氣和水分子均為極性分子，相似相溶；氨氣和水形成了分子間氫鍵，增強(qiáng)了溶解能力，故氨氣易溶于水，
答案為：和水分子均為極性分子，相似相溶；和水形成了分子間氫鍵；
（2）同一種元素含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為1、中非羥基氧原子個(gè)數(shù)為3，所以酸性，
故答案為：；
②平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則曲線Ⅱ符合平衡常數(shù)變化規(guī)律，
故答案為：Ⅱ。
【點(diǎn)睛】平衡圖像題解題思路：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律）。
25.在1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定條件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍。
①在該溫度下，平衡常數(shù)K=____ (用代數(shù)式表示)。
②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g)，再次達(dá)到平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”“減小”或“不變”)
③下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是____
A.不再改變
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合氣體的密度不再改變
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
【答案】 (1). 300/128a2 (2). 減小 (3). AD
【解析】
【分析】
①設(shè)反應(yīng)CO物質(zhì)的量濃度變化為x， ，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，解得x=0.6a，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；
②在恒容容器中加入甲醇，相當(dāng)于加壓；
③A.濃度商等于平衡常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B.CO的消耗速率等于的生成速率，都是正反應(yīng)速率；
C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不改變；
D.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是一個(gè)變量。
【詳解】①在1L恒容密閉容器中充入2a（a>0）mol和 a mol，在一定條件下合成甲醇，，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.6倍，結(jié)合三段式計(jì)算，設(shè)反應(yīng)CO物質(zhì)的量濃度變化為x， ，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，，解得x=0.6a，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)
故答案為：；
②在恒容容器中加入甲醇，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)減小，
故答案為：減小；
③A． 不再改變，說(shuō)明濃度商等于平衡常數(shù)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．CO的消耗速率等于的生成速率，都是正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不改變，不能確定化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：AD。
【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判定方法：1、 ；2、當(dāng)變量不再變化，如體系中氣體總物質(zhì)的量在反應(yīng)中會(huì)發(fā)生變化，則氣體的總物質(zhì)的量就是變量，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
26.砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。
(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因是____。
(3)殺蟲(chóng)劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)___，As原子采取____雜化。
(4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是____。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=x pm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為_(kāi)___；該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

【答案】 (1). 3d104s24p1 (2). 小于 (3). 大于 (4). NH3中的N具有孤對(duì)電子，BF3中的B核外具有空軌道 (5). 正四面體 (6). sp3 (7). GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點(diǎn)高 (8). 16 (9).
【解析】
【詳解】(1)Ga是31號(hào)元素，位于元素周期表第四周期第ⅢA，則基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]3d104s24p1；
(2)同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)。元素的非金屬性Ga＜As，所以元素的電負(fù)性Ga＜As；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子失去電子就越容易，其第一電離能就越小，由于元素的非金屬性B＞Ga，所以第一電離能B＞Ga；BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合，是由于NH3中N提供孤電子對(duì)，BF3中B提供空軌道；
(3)殺蟲(chóng)劑Na3AsO4中陰離子為AsO43-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)VP=4+=4，則其空間構(gòu)型為正四面體；根據(jù)雜化軌道理論，中心As的雜化方式為sp3雜化；
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體，離子鍵比分子間作用力大得多，所以前者的熔沸點(diǎn)比后者高；
(5)一個(gè)Ga與周圍4個(gè)As形成共價(jià)鍵，所以晶胞內(nèi)存在共價(jià)健數(shù)為4×4=16；在一個(gè)晶胞中含有的As原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，含有的Ga原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量m=4×145g=580g，1個(gè)晶胞的體積為V=a3pm3=(x×10-10)3cm3，所以晶體密度為ρ=g/cm3=g/cm3。
【點(diǎn)睛】本題考查了原子核外電子排布、元素的電負(fù)性、電離能、原子雜化、晶胞密度的計(jì)算等知識(shí)，掌握原子結(jié)構(gòu)理論是本題解答的關(guān)鍵，要學(xué)會(huì)用均攤方法，先計(jì)算一個(gè)晶胞中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)，然后結(jié)合ρ=計(jì)算晶胞密度。要求學(xué)生有較嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和扎實(shí)的基礎(chǔ)，也是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。

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