【化學】遼寧省撫順市六校協(xié)作體2019-2020學年高一上學期期末考試試題（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述錯誤的是（）
A. 鋁合金大量用于高鐵建設
B. 考古時利用14C測定一些文物的年代
C. 漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑
D. 氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 鋁合金的硬度大、耐腐蝕、性能優(yōu)良，大量用于高鐵建設，A正確；
B. 14C能發(fā)生衰變，通過測定半衰期可測定文物的存在時間，所以考古時利用l4C測定一些文物的年代，B正確；
C. 漂白精具有強氧化性，可以殺菌消毒，因此可用作游泳池的消毒劑，C正確；
D. 過氧化鈉能與二氧化碳、水等反應生成氧氣，作供氧劑，但氧化鈉與二氧化碳、水等反應不能生成氧氣，因此不能作供氧劑，D錯誤；
故合理選項是D。
2.2019年7月中旬，習近平總書記在內(nèi)蒙古考察并指導開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎設施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是（）
A. 做好垃圾污水治理 B. 進行廁所革命
C. 提升村容村貌 D. 大量焚燒田間秸稈
【答案】D
【解析】
【詳解】A．做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護環(huán)境，A正確；
B．進行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護環(huán)境，B正確；
C．提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設美麗鄉(xiāng)村，C正確；
D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護，D錯誤；
故合理選項是D。
3.金屬鈉著火時，適用于滅火的是（）
A. 水 B. 煤油
C. 泡沫滅火器 D. 干燥沙土
【答案】D
【解析】
【分析】鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題。
【詳解】鈉著火燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳、水都反應放出氧氣，而泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有二氧化碳和水，因此不能用泡沫滅火器和水滅火，選項A、C錯誤；加入沙子可掩蓋鈉，從而隔絕了空氣，可起到滅火的作用，選項D正確，煤油是易燃物，加入煤油，火燃燒會更旺盛，不能起到滅火作用，選項B錯誤；故合理選項是D。
4.下列過程包含化學變化的是（）
A. 高爐煉鐵 B. 氯氣液化
C. 碘的升華 D. 積雪融化
【答案】A
【解析】
【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。
【詳解】A. 高爐煉鐵過程中焦炭和鐵礦石發(fā)生氧化還原反應生成鐵單質(zhì)，發(fā)生的變化為化學變化，A正確；
B. 氯氣液化是物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化，在變化過程中沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯誤；
C. 碘的升華是固體物質(zhì)直接變化為氣體，無新物質(zhì)生成，變化為物理變化，C錯誤；
D. 積雪融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯誤；
故合理選項是A。
5.下列表格中各項分類都正確的一組是類別（）
類別
選項
酸
堿
酸性氧化物
堿性氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
SO2
CaO
B
NaHSO4
NaOH
CO
Na2O
C
HNO3
Ca(OH)2
SO3
Al2O3
D
HClO4
Ba(OH)2
CO2
Fe2O3
【答案】D
【解析】
【分析】水溶液中電離出陽離子全是氫離子的化合物是酸；水溶液電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，其中只和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；堿性氧化物是只能和酸反應生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解答。
【詳解】A. Na2CO3電離產(chǎn)生Na+和酸根離子CO32-，屬于鹽，不是堿，A錯誤；
B. NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中含有金屬離子Na+、H+，陰離子是SO42-，物質(zhì)屬于鹽，不是酸，CO和堿不反應，不屬于酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物，B錯誤；
C. Al2O3能與酸反應產(chǎn)生鹽和水，也能與堿反應產(chǎn)生鹽和水，屬于兩性氧化物，C錯誤；
D. HClO4屬于酸，Ba(OH)2屬于堿，CO2屬于酸性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，物質(zhì)分類合理，D正確；
故合理選項是D。
6.下列行為不符合安全要求的是（）
A. 點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度
B. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去
C. 做實驗剩余的金屬鈉，沒有丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 可燃性氣體在點燃前，應驗純，以防發(fā)生爆炸；甲烷屬于可燃物，故點燃甲烷(CH4)前，必須檢驗氣體的純度，A正確；
B. 氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，B錯誤；
C. 塊狀的金屬剩余后應放回原試劑瓶，金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應，反應放出熱量，導致火災發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而放回原試劑瓶中，C正確；
D. 濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D正確；
故合理選項是B。
7.某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是（）
A. Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B. Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－
C. Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D. Fe3＋、Na＋、SO42－、I－
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鈣離子與氫氧根離子結(jié)合形成微溶物質(zhì)Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合題意；
B．Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；
C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合題意；
D．Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合題意；
故合理選項是C。
8.下列變化沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）
A. MnO4－→Mn2＋ B. Cl2→ClO3－
C. Fe(OH)3→Fe2O3 D. FeO→Fe3O4
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Mn元素的化合價降低，得到電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，A不符合題意；
B．Cl元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B不符合題意；
C．沒有元素的化合價變化，沒有電子轉(zhuǎn)移，C符合題意；
D．Fe元素的化合價升高，失去電子，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，D不符合題意；
故合理選項是C。
9.實驗室常利用反應：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量氮氣，下列關于該反應的說法不正確的是（）
A. N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B. NH4Cl中氮元素被還原
C. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1
D. 每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子為3 mol
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，所以N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；
B．NH4Cl中N元素化合價為-3價，反應后變?yōu)镹2中的0價，化合價升高，失去電子，NH4Cl作還原劑，則氮元素被氧化，B錯誤；
C．NaNO2是氧化劑，被還原；NH4Cl是還原劑，被氧化，所以被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；
D．該反應每生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1 mol×(3-0)=3 mol，D正確；
故合理選項是B。
10.下列指定反應的離子方程式正確的是（）
A. 將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3＋+3H2↑
B. 純堿與足量稀鹽酸反應：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑
C. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D. 實驗室制取CO2：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】A．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子；
B．純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應生成二氧化碳和水，實質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應；
C．該反應不遵循電荷守恒、電子守恒；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。
【詳解】A．H+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+，反應不符合事實，A錯誤；
B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B錯誤；
C．鋁粉和NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，反應物還有水參加，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，不符合電子守恒、電荷守恒，C錯誤；
D．反應符合事實，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；
故合理選項是D。
11.下列實驗方法正確的是（）
A. 用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體
B. 用KSCN溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋
C. 用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
D. 用AgNO3溶液即可檢驗Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用丁達爾效應鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；
B．KSCN溶液與Fe2+不反應，與Fe3+反應溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯誤；
C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和 NaHCO3溶液，C錯誤；
D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗氯離子，應該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯誤；
故合理選項是A。
12.在元素周期表中位于金屬和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）
A. 半導體材料 B. 制催化劑的材料
C. 制農(nóng)藥的材料 D. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料
【答案】A
【解析】
【詳解】A.在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故A正確。
B．在過渡元素中尋找制造催化劑元素，故B錯誤；
C．制備農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故C錯誤；
D．在過渡元素中尋找制造高溫合金材料的元素，故D錯誤；
故選：A
13.下列排序不正確的是（）
A. 單質(zhì)的熔點：鉀＜銣＜銫
B. 離子半徑：S2-＞Na+＞Mg2+
C. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
D. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A．金屬的原子半徑越大，金屬鍵越弱，金屬單質(zhì)的熔點越低；鉀、銣、銫屬于同一主族元素，原子半徑逐漸增大，因此單質(zhì)的熔點：鉀>銣>銫，故A錯誤；
B．S2-離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，Mg2+、Na+核外電子排布相同（電子層為2），核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則S2-＞Na+＞Mg2+，故B正確；
C．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．非金屬性S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，應為H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故D正確；
故選A。
14.下列有關化學用語表示正確的是（）
A. 中子數(shù)為10的氧原子：
B. Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 硫化鈉的電子式：
D. HCl的形成過程：
【答案】B
【解析】
【詳解】A.中子數(shù)為10的氧原子應為，A項錯誤；
B.Mg的核電荷數(shù)為12，Mg2+的核外電子數(shù)為10，B項正確；
C.硫化鈉是離子化合物，其電子式應為：，C項錯誤；
D.HCl是共價化合物，不是離子化合物，HCl電子式為，D項錯誤。
故答案選B。
15.下列說法正確的是（）
A. 氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B. Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質(zhì)
C. 鹽酸能導電，故鹽酸是電解質(zhì)
D. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 電離不需要通電，氯化鈉溶于水，在水分子作用下自發(fā)電離為鈉離子和氯離子，A錯誤；
B. 氯氣是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；
C. 鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸是混合物，所以鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；
D. 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，所以為電解質(zhì)，D正確；
故合理選項是D。
16.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）
A. 1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
B. 常溫常壓下，28 g N2中所含電子數(shù)目為10NA
C. 標準狀況下，4.48 L CH4中所含原子數(shù)目為NA
D. 2 mol Al與足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液體積未知，不能確定溶液中氯離子的個數(shù)，A錯誤；
B．28 g氮氣的物質(zhì)的量為n==1 mol，而N2分子中含14個電子，則1 mol N2中含電子為14NA個，B錯誤；
C．標況下4.48 L甲烷的物質(zhì)的量為=0.2 mol，而CH4分子中含5個原子，故0.2 mol CH4中含原子個數(shù)為NA個，C正確；
D．鋁是+3價的金屬，反應后變?yōu)?3價，故2 mol鋁反應后轉(zhuǎn)移電子為6NA個，D錯誤；
故合理選項是C。
17.下列說法正確的是（）
A. 同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
B. 同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
C. 氣體摩爾體積約為22.4 L/mol，一定是在標準狀況下
D. 18 g H2O在標準狀況下的體積約為22.4 L
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)公式m=n·M=·M，在同溫、同壓下，氣體的Vm是相等，相同質(zhì)量的氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此氣體占有的體積不一定相等，A錯誤；
B．根據(jù)阿伏伽德羅定律：在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，B正確；
C. 影響氣體體積的因素有微粒數(shù)目、溫度、壓強，1 mol氣體的體積為22.4 L，但滿足條件的溫度、壓強很多，不一定是標準狀況，C錯誤；
D．標準狀況下水不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，D錯誤；
故合理選項是B。
18.濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為（）
A. 0.1 mol/L B. 0.01 mol/L
C. 0.02 mol/L D. 0.05 mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)。
【詳解】由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，此時溶液的濃度c(HCl)= =0.05 mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，所以從稀釋后的該溶液中再取出10 mL，這10 mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05 mol/L，由于HCl是一元強酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)= 0.05 mol/L，故合理選項是D。
19.將3.9 g 鎂鋁合金投入到足量的NaOH溶液中，共產(chǎn)生標準狀況下H2的體積為3.36 L。則原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比是（）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3
【答案】B
【解析】
【分析】鎂鋁合金中，只有鋁能和氫氧化鈉發(fā)生反應，根據(jù)Al與NaOH溶液反應方程式中轉(zhuǎn)化關系，由生成氫氣的量計算出鋁的物質(zhì)的量，再結(jié)合n=及物質(zhì)總質(zhì)量，可計算出Mg的物質(zhì)的量，進而得到二者的物質(zhì)的量的比。
【詳解】n(H2)= =0.15 mol，由Al與NaOH溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知反應消耗的Al的物質(zhì)的量為n(Al)=n(H2)=0.1 mol，m(Al)=n·M=0.1 mol×27 g/mol=2.7 g，則原合金中Mg的質(zhì)量為m(Mg)=3.9 g-2.7 g=1.2 g，所以Mg的物質(zhì)的量n(Mg)= =0.05 mol，因此原合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比n(Mg)：n(Al)=0.05 mol：0.1 mol=1：2，故合理選項是B。
20.下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程
編號
實驗目的
實驗過程
A
制備Fe(OH)3膠體
將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B
探究維生素C的還原性
向盛有2 mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化
C
制取并純化氯氣
向MnO2中加入濃鹽酸并加熱，將生成的氣體依次通過濃硫酸、飽和食鹽水
D
證明某鹽溶液中含有Na＋不含K＋
用潔凈的鉑絲蘸取待檢液，在無色火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色
【答案】B
【解析】
【詳解】A．二者發(fā)生復分解反應生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體制取方法是：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色，A錯誤；
B．Fe3+具有氧化性，若維生素C具有還原性，二者就會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe2+，使溶液由黃色轉(zhuǎn)化為淺綠色，B正確；
C．制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O蒸氣，應該先通過飽和食鹽水除去HCl，后除去水蒸氣，否則干燥后的氣體通過飽和食鹽水后又混有水蒸氣，C錯誤；
D．K元素焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光的干擾，上述方法只能證明含有Na+，不能確定是否含有K+，D錯誤；
故合理選項是B。
21.反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為(　　)
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1
【答案】C
【解析】
【詳解】NO2與水反應產(chǎn)生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，由+4價升高為+5價，由+4價降低為+2價，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。
故選C。
22.有下列離子反應：
①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋ ②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑
③Ag＋+Cl-=AgCl↓ ④Fe+Fe3＋=2Fe2＋
⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，
其中屬于氧化還原反應且書寫正確的是（）
A. ①②④⑥ B. ①②④ C. ② D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【分析】元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合離子方程式書寫原則及物質(zhì)的拆分原則分析判斷。
【詳解】①反應屬于氧化還原反應，但方程式不符合電子守恒、電荷守恒，①錯誤；
②反應符合事實，屬于氧化還原反應，離子方程式書寫正確，②正確；
③銀離子和氯離子反應生成氯化銀，無化合價變化，不屬于氧化還原反應，③錯誤；
④反應屬于氧化還原反應，但離子方程式書寫時電子、電荷不守恒，④錯誤；
⑤硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，⑤錯誤；
⑥氧化鋁和堿反應，生成偏鋁酸鹽和水，反應不符合事實，且不屬于氧化還原反應，⑥錯誤；
綜上所述可知：說法正確的只有②，故合理選項是C。
23.X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法不正確的是（）
A. 原子序數(shù)：Y>X>Z B. 原子半徑：Z>X>Y
C. 單質(zhì)的還原性：X>Y D. 堿性：XOH>Y(OH)3
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據(jù)元素周期律分析。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。
A. Na是11號元素，Al是13號元素，O是8號元素，所以原子序數(shù)：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；
B. 原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關系為：X>Y>Z，B錯誤；
C. 元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性就越強，兩種元素單質(zhì)的還原性：X>Y，C正確；
D. 元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性X>Y，所以其相應氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；
故合理選項是B。
24.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是( )

A. a是一種活潑的非金屬元素
B. c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸
C. b的氫化物很穩(wěn)定
D. b元素的最高化合價為＋7價
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷a為氦元素，b為氟元素，c為硫元素。
【詳解】A、氦元素為稀有氣體元素，很不活潑，錯誤；
B、硫酸為強酸，錯誤；
C、氟元素為非金屬性最強的元素，它的氫化物很穩(wěn)定，正確；
D、氟元素沒有正價，錯誤。
故選C。
25.下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是編號實驗現(xiàn)象（）
編號
實驗
現(xiàn)象
A
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
B
石蕊溶液滴入氯水中
溶液變紅，隨后迅速褪色
C
Na2O2在空氣中放置
由淡黃色變?yōu)榘咨?br /> D
澄清的石灰水在空氣中久置
出現(xiàn)白色固體
【答案】D
【解析】
【詳解】A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，會被溶解在溶液中的O2氧化產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；
B. 氯水中氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅與鹽酸有關，后褪色與HClO的漂白性有關，Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；
C. Na2O2在空氣中放置，與空氣中的H2O、CO2都發(fā)生反應，產(chǎn)生O2，反應產(chǎn)生的NaOH、Na2CO3都是白色固體物質(zhì)，反應中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；
D. 澄清的石灰水在空氣中久置，會吸收空氣中的CO2反應產(chǎn)生CaCO3白色難溶性物質(zhì)，而出現(xiàn)白色固體，反應中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，D符合題意；
故合理選項是D。
26.下列各組的兩個量，前者不恰好是后者二倍的是（）
A. Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)
B. Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量和被還原的HNO3的物質(zhì)的量
C. 質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度
D. 分別發(fā)生KMnO4受熱分解、MnO2催化H2O2分解反應，當?shù)玫酵瑴赝瑝合峦w積O2時，兩個反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Na2O2由Na+與過氧根離子(O22-)構(gòu)成，則Na2O2中陽離子和陰離子的個數(shù)之比為2：1，A不符合題意；
B．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應中，反應的HNO3的物質(zhì)的量為4 mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為2 mol，所以前者恰好是后者二倍，B不符合題意；
C．硫酸的濃度越大，密度越大，當二者質(zhì)量相同時，體積越小，等質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4的體積小于質(zhì)量分數(shù)為49%的H2SO4，所以前者濃度大于后者的二倍，C符合題意；
D．KMnO4受熱分解生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子，H2O2分解反應生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子，前者恰好是后者二倍，D不符合題意；
故合理選項是C。
27.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化原因的是（）
A. 向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，變成紅色：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3↓+3KCl
B. 向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色：2KI+Br2=I2+2KBr
C. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
D. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A. FeCl3溶液與KSCN反應產(chǎn)生的紅色物質(zhì)Fe(SCN)3是可溶性物質(zhì)，不是沉淀，A錯誤；
B. 物質(zhì)氧化性：Br2>I2，所以向新制的KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，會發(fā)生反應：2KI+Br2=I2+2KBr，產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，B正確；
C. 金屬活動性Zn>Cu，所以向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，發(fā)生置換反應：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，溶液中無Cu2+，Zn2+水溶液顯無色，因此反應后溶液藍色消失，C正確；
D. CuSO4與NaOH會在溶液中發(fā)生復分解反應：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，產(chǎn)生藍色Cu(OH)2沉淀，D正確；
故合理選項是A。
28.a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是（）
A. a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1
B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C. a與b形成的化合物中一定只有極性鍵，b與c形成的化合物中一定只有離子鍵
D. 原子半徑大小順序c>b>d>a
【答案】B
【解析】
【分析】a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素；b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個電子，則d為C元素，然后根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系分析。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：a為H元素；b為O元素、c為Na元素；d為C元素。
A．氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為-1價，A錯誤；
B．O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；
C．a(chǎn)與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H-O，而H2O2中還含有非極性鍵O-O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O-O鍵，C錯誤；
D．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，一般電子層越多原子半徑越越大，故原子半徑：Na>C>O>H，即：c(Na)>d(C)>b(O)>a(H)，D錯誤；
故合理選項是B。
29.根據(jù)下列表中信息，下列敘述正確的是（）
短周期元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
元素最高正價或最低負價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. T2和T3互為同位素
B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：LQ，故L為Mg、Q為Be；M有+3價且原子半徑大于硫的，故M為Al。
【詳解】A．O2和O3是同一元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互為同素異形體，A錯誤；
B．金屬性Mg>Be，故單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率：L(Mg)>Q(Be)，B錯誤；
C．M與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，C正確；
D．氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤；
故合理選項是C。
30.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）
A. 取a克混合物與稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B. 取a克混合物與稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C. 取a克混合物充分加熱，減重b克
D 取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
【答案】A
【解析】
【詳解】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；
B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；
C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；
D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；
答案選A。
現(xiàn)實驗室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。
請回答下列問題：
Ⅰ.配制NaOH溶液
31. 根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應為_____g。
A. 0.9 B. 9.0 C. 10 D. 10.0
Ⅱ.配制稀H2SO4
某同學欲用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圓底燒瓶
32. 以上儀器中不需要的是
A. ① B. ② C. ③ D. ⑥
33. 用量筒量取所需濃硫酸的體積應為_______mL。
A. 5.4 B. 5.5 C. 18.4 D. 27.2
34. 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應選用_______mL量筒量取。
A. 10 B. 20 C. 50 D. 以上都可以
35. 下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是（）
A. 容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理
B. 定容時仰視容量瓶刻度線
C. 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
D. 定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出
【答案】31. D 32. D 33. A 34. A 35. C
【解析】
【分析】I.1. 根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計算NaOH的質(zhì)量；
II.2. 用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進而可確定不需要使用的儀器；
3. 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算需要濃硫酸的體積；
4. 根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”分析；
5.根據(jù)c=分析實驗誤差。
【31題詳解】實驗室沒有規(guī)格是450 mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應該選擇500 mL的容量瓶，則配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5 mol/L×0.5 L=0.25 mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)= n·M=0.25 mol×40 g/mol=10.0 g，故合理選項是D。
【32題詳解】用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿燒杯內(nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，當冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500 mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當液面至離刻度線1-2 cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，就得到500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項是D。
【33題詳解】質(zhì)量分數(shù)為98%、密度ρ=1.84 g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4 mol/L，要500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)= c·V=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)= =0.0054 L=5.4 mL，故合理選項是A。
【34題詳解】需要量取5.4 mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10 mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項是A。
【35題詳解】A. 容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；
B. 定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏低，B不符合題意；
C. 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會使溶液的濃度偏高，C符合題意；
D. 定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；
故合理選項是C。
現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。

請回答下列問題：
36. D、F、G的化學式分別是（）
A. NaOH、FeCl2、FeCl3 B. NaOH、FeCl3、FeCl2
C. Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D. Fe3O4、FeCl3、FeCl2
37. A、B、C的金屬活動性順序是（）
A. A>B>C B. A>C>B C. B>A>C D. C>B>A
38. ①～⑦反應中未涉及到四種基本反應類型中的（）
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
39. 除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。（）
A 鐵粉 B. 氯氣
C. 雙氧水 D. 酸性高錳酸鉀溶液
40. 除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。（）
A. NaOH溶液 B. 飽和食鹽水
C. 飽和NaHCO3溶液 D. 濃硫酸
【答案】36. A 37. A 38. B 39. A 40. B
【解析】
【分析】金屬單質(zhì)A焰色反應為黃色，則A為Na，鈉與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH，金屬單質(zhì)B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，則B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，乙與H2反應生成氣體丙為HCl，HCl溶于水得到E為鹽酸，金屬單質(zhì)C與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與物質(zhì)D(氫氧化鈉)反應生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀I，則H為Fe(OH)2，紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，所以金屬C為Fe，則F為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應產(chǎn)生的物質(zhì)G為FeCl3。然后根據(jù)各個小題的問題逐一解答。
【36題詳解】根據(jù)上述分析可知：D是NaOH，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，所以合理選項是A。
【37題詳解】A是Na，B是Al，C是Fe，根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置可知三種金屬的活動性有強到弱的順序為：A>B>C，故合理選項是A。
【38題詳解】①是Na與H2O發(fā)生置換反應產(chǎn)生NaOH和H2；②是H2與Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生HCl；③是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應不屬于任何一種基本類型；④是Fe與HCl發(fā)生置換反應產(chǎn)生FeCl2和H2；⑤是NaOH與FeCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O發(fā)生化合反應產(chǎn)生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2發(fā)生化合反應產(chǎn)生FeCl3?？梢姡谏鲜龇磻形瓷婕暗幕痉磻愋蜑榉纸夥磻屎侠磉x項是B。
【39題詳解】F為FeCl2， G為FeCl3，除去FeCl2中少量雜質(zhì)FeCl3，可根據(jù)FeCl3的氧化性，及不能引入新的雜質(zhì)的要求，向溶液中加入足量Fe粉，發(fā)生反應：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后過濾除去固體物質(zhì)，就得到純凈的FeCl2溶液，故合理選項是A。
【40題詳解】乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根據(jù)Cl2與水產(chǎn)生HCl、HClO的反應是可逆反應的特點，及HCl極容易溶于水，利用平衡移動原理，將混合氣通入到飽和NaCl溶液中進行洗氣，故合理選項是B。
Ⅰ.將少量等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：
41. 上述金屬中與鹽酸反應最劇烈_____。
A. 鉀 B. 鈉 C. 鎂 D. 鋁
42. 上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多_____。
A. 鉀 B. 鈉 C. 鎂 D. 鋁
Ⅱ.利用圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：

現(xiàn)要證明非金屬性：Cl>I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。
常溫下，通過合理操作，觀察到C中溶液變藍的現(xiàn)象，即可證明。
請結(jié)合裝置回答下列問題：
43. B中可加入_____
A. MnO2固體 B. KMnO4固體 C. 濃H2SO4 D. 大理石
44. 儀器A的名稱是_____
A. 普通漏斗 B. 長頸漏斗 C. 分液漏斗 D. 容量瓶
45. 從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用吸收尾氣。
A. 澄清石灰水 B. KBr溶液 C. 濃H2SO4 D. NaOH溶液
【答案】41. A 42. D 43. B 44. C 45. D
【解析】
【分析】Ⅰ．(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鉀、鈉、鎂、鋁的活潑性，金屬活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；
(2)根據(jù)電子守恒比較生成氫氣在相同條件下的體積大??；
Ⅱ．要證明非金屬性：Cl>I，可根據(jù)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析解答。
【41題詳解】
金屬活潑性順序為：鉀>鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；故合理選項是A；
42題詳解】生成1 mol氫氣需要得到2 mol電子，鉀、鈉都是+1價的金屬，1mol 鉀質(zhì)量是39g，失去1 mol電子，1 mol鈉質(zhì)量是23 g，失去1 mol電子，Mg是+2價的金屬，1 mol鎂質(zhì)量是24g，失去2 mol電子，Al是+3價的金屬，而1 mol鋁質(zhì)量是27 g，失去3 mol電子，所以等質(zhì)量的四種金屬失去電子的物質(zhì)的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁，故合理選項是D；
【43題詳解】根據(jù)以上分析，發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，故合理選項是B；
【44題詳解】根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A的名稱是分液漏斗，故合理選項是C；
【45題詳解】氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可根據(jù)氯氣能夠與堿反應的性質(zhì)，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行吸收，所以從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，故合理選項是D。
下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。

請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：
46. 表中屬于金屬元素的共有種。
A. 2 B. 3 C. 5 D. 8
47. 推測元素③和⑦的非金屬性強弱（）
A. ③>⑦ B. ③⑦，故合理選項是A。
【48題詳解】⑩為稀有氣體Ar，Ar原子最外層為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故合理選項是D。
【49題詳解】元素⑨是Cl元素，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關系可知元素⑨在周期表中位于第三周期第ⅦA族，故合理選項是B。
【50題詳解】H、N、O形成的化合物有HNO3、NH4NO2、NH4NO3等，HNO3屬于共價化合物，分子中只有共價鍵，而NH4NO2、NH4NO3屬于離子化合物，物質(zhì)中既含有離子鍵也含有共價鍵，故合理選項是C。