【化學】寧夏銀川市寧夏大學附屬中學2019-2020學年高二下學期期末考試（解析版）-試卷下載-教習網(wǎng)

1. 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是
A. 生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和點燃條件下的△H不同
【答案】C
【解析】
【詳解】A、化學反應過程中一定伴隨能量變化，反應可以是放熱反應或吸熱反應，反應物總能量高于生成物總能量則反應放熱，反應物總能量低于生成物總能量，反應吸熱，錯誤；
B、反應速率的大小與反應熱無關，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，在常溫下能迅速反應，金屬的腐蝕為放熱反應，但反應速率較慢，錯誤；
C、反應熱與反應的途徑無關，取決于反應物和生成物的始末狀態(tài)，可根據(jù)蓋斯定律，計算某些難以直接測量的反應焓變，正確；
D、反應熱與反應的條件無關，同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，錯誤；
答案選C。
2.氯原子對O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是③O3＋O===2O2　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)

A. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B. 反應O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3
C. O3＋O===2O2是吸熱反應 D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，則反應O3+O=2O2的△H=E3-E2，錯誤；
B．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，根據(jù)蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2。由A可知，反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，△H=E3-E2，錯誤；
C．由圖象可以看出，反應物O3+O總能量大于2O2的總能量，為放熱反應，錯誤；
D．已知：①O3+Cl=ClO+O2；△H1；②ClO+O=Cl+O2；△H2，利用蓋斯定律將①+②可得：O3+O=2O2；△H=△H1+△H2，正確。
故合理選項是D。
3.已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol－1
則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(　　)
A. －386 kJ·mol－1 B. ＋386 kJ·mol－1
C. －746 kJ·mol－1 D. ＋746 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【詳解】已知：① 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ?mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol﹣1
則根據(jù)蓋斯定律可知①－②即得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H＝－746kJ/mol，答案選C。
4.現(xiàn)有下列三個圖象，下列反應中符合上述全部圖象的反應是

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【分析】
由圖I可知，隨溫度升高，生成物的平衡濃度增大，即升高溫度平衡向正反應方向移動，即正反應方向為吸熱反應；由圖Ⅱ可知，同壓環(huán)境下，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平均相對分子質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，若氣體的總質(zhì)量不變，則其總物質(zhì)的量必然增大，即吸熱反應方向為氣體分子數(shù)增大的方向；由圖Ⅲ可知，當反應達到平衡時，增大壓強，正、逆反應速率均增大，且逆反應速率增大的程度更大，平衡向逆反應方向移動，所以該反應的逆反應方向為氣體分子數(shù)減少的反應。
【詳解】A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0 ，正反應放熱反應，A不符合題意；
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0，正反應為吸熱反應，且氣體的分子數(shù)增大，B符合題意；
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0，正反應為放熱反應，C不符合題意；
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0，正反應為吸熱反應，但是其氣體分子數(shù)減小，D不符合題意。
答案為B。
5.在一定條件下發(fā)生反應2A（g）=2B（g）+C（g），將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用C的濃度變化來表示該反應的速率為
A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min）
C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min）
【答案】D
【解析】
速率比應該等于方程式的系數(shù)比，所以C的速率為A的速率的一半，即，選項D正確。
6.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是
測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
35
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3
A. 在t3時刻反應已經(jīng)停止
B. A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C. 在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C
D. 在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為：mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】
【分析】
從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應沒有進行到底，所以這是一個可逆反應，根據(jù)物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得反應方程式為2A+BC，以此進行分析。
【詳解】A．t3時刻達到化學平衡狀態(tài)，它是一個動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，A結論錯誤；
B．從t1～t2，△c(A)=3mol/L，△c(B)=1.5 mol/L，△c(C)=1.5 mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為=×100%=50%，B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=30%，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高，B結論錯誤；
C．由表中數(shù)據(jù)可知，從t1～t2，A和B減少了，C增加了，故A和B是反應物，C是生成物，，A、B、C的化學計量數(shù)之比為3：1.5：1.5=2：1：1，故該反應的化學方程式為2A+BC，C結論錯誤；
D．從t2～t3，△c(A)=1 mol/L，故用A表示的該階段的化學反應速率為mol/(L·s)，D結論正確。
答案為D。
7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由NO2和N2O4組成的平衡體系，縮小體積加壓，NO2的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度又減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，故不選A；
B、增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率，是壓強對反應速率的影響，不能用勒夏特列原理解釋，故選B；
C、黃綠色的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HClO，光照后HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動，氯水顏色變淺，符合勒夏特列原理，故不選C；
D、在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在平衡：Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3，加鐵粉，發(fā)生反應2Fe3+ + Fe =3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，符合勒夏特列原理，故不選D。
答案選B。
8.水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是
A. 4℃時，純水的pH=7
B. 溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH﹣）減小
C. 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D. 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
【答案】C
【解析】
【詳解】A、25℃時，純水的pH=7，4℃時，純水的電離程度減小，pH稍大于7，A錯誤；
B、溫度升高，水的電離平衡向右移動，c（H+）與c（OH﹣）均增大，B錯誤；
C、水是一種極弱的電解質(zhì)，電離程度很小，25℃時，純水電離出的H+濃度只有1.0×10-7mol?L￣1，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C正確；
D、水的離子積不受溶液酸堿性的影響，D錯誤；
故答案選C。
9. 在水中加入下列物質(zhì)，可以促進水電離的是（）
A. H2SO4 B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸溶于水顯酸性，抑制水的電離，故A錯誤；?
B．氫氧化鈉溶液顯堿性，抑制水的電離，故B錯誤；
C．硝酸鉀是強酸強堿鹽對水的電離無影響，故C錯誤；
D．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水中碳酸根離子水解呈堿性，促進水的電離，故D正確；
故選D。
【點睛】硝酸鉀電離出來的離子不能與水電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質(zhì)，對水的電離無影響。
10.下列能說明醋酸是弱酸的是(　　)
A. 醋酸能與NaOH反應 B. 醋酸能使石蕊變紅
C. 醋酸溶液pHb>c B. ac(H＋) (5). 增大 (6). 加入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】
【分析】
醋酸為弱酸，等濃度的醋酸pH比鹽酸大，鹽酸與氫氧化鈉反應至中性為滴定終點，醋酸和氫氧化鈉反應終點要位于堿性，據(jù)此回答問題。
【詳解】（1）鹽酸為強酸，0.1000mol/LHCl溶液的pH=1，即滴定HCl溶液的曲線是圖1；
（2）鹽酸為強酸，與氫氧化鈉反應到終點，等濃度下體積為1:1，即a＝20.0mL；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是D；
（4）E點溶液為醋酸鈉溶液，對應離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。
（5）圖1中，從A點到B點，氯化鈉的濃度不斷增大，氫離子濃度不斷下降，根據(jù)水的電離方程可知，溶液中水的電離程度逐漸增大；
（6）氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液過程中，用酚酞作指示劑，請描述滴定終點的判斷加入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
26.現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：
（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示________________________。
（2）pH＝10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)為________mol/l，在pH＝3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H＋)為________mol/l。
（3）已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是________。
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4固體
（4）若等pH、等體積的②(NaOH)和⑦(氨水)分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m________(填“>”“