一、選擇題
1. 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 (　　)
A. 鋁熱反應(yīng) B. 金屬鈍化 C. 燃放爆竹 D. 干冰氣化
【答案】D
【解析】只有在化學(xué)反應(yīng)中才存在化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化，D是物理變化。所以答案選D
2.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 所有化學(xué)變化都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)。
B. 反應(yīng)熱是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化。
C. 加熱條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。
D. 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”。
【答案】D
【解析】
【詳解】A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出熱量，都伴隨著能量變化，但物理變化也可能伴隨能量變化，A錯(cuò)誤；
B.在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫反應(yīng)熱，但反應(yīng)的該物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1mol，B錯(cuò)誤；
C.是否加熱才能進(jìn)行，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D.依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”，D正確；
故合理選項(xiàng)是D。
3.已知 2SO2+O2 2SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. O2的能量一定高于SO2的能量
B. SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
C. SO2的能量一定高于SO3的能量
D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
【答案】B
【解析】判斷一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)就放熱，B項(xiàng)正確；A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤，都沒有考慮總能量差；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無(wú)必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能開始進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與形成化學(xué)式釋放的能量差等于反應(yīng)熱，可得2E(H-H)+496 kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，解得H-H的鍵能為E(H-H)= 436 kJ/mol，即氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，故合理選項(xiàng)是C。
5. 下列各熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H＞0的是（ ）
A. C(s) ＋ O2(g)CO2(g)△H1
B. 4Fe(s) ＋ 3O2(g)2Fe2O3(s)△H2
C. H2O(l)H2O (g)△H3
D. NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4
【答案】C
【解析】試題分析：A、反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，放熱，不選A；B、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不選B；C、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選C；D、酸堿中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，不選D。
6. 下列敘述中正確的是（ ）
A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
B. 在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C. 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)
D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】A：在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量,叫做中和熱
B:在101kPa時(shí)1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
D：如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
7. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）
A. CO (g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57．3)kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】A
【解析】
【詳解】A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則CO(g)＋1/2O2=(g)CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol，正確；
B．中和熱是指生成1 mol水所放出的熱量，錯(cuò)誤；
C．木柴的燃燒需要加熱，但卻是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；
D．燃燒熱是指生成穩(wěn)定的物質(zhì)，所對(duì)應(yīng)的能量，例如液態(tài)水、氣態(tài)二氧化碳等等，錯(cuò)誤。
故選A。
8. 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
B. 一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率降到最小
C. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量叫中和熱
D. 催化劑不但能改變反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度
【答案】B
【解析】試題分析：A.氯化氫是共價(jià)化合物，HCl的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，由于反應(yīng)物的濃度逐漸降低，所以正反應(yīng)速率降到最小，B項(xiàng)正確；C.稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生1mol的水時(shí)放出的熱量叫中和熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變反應(yīng)進(jìn)行的限度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
9. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率
B. 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量保持恒定
C. 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同
D. 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，體系中反應(yīng)物與生成物共存
【答案】C
【解析】試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率指的是在某一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，是平均速率，正確；B．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)物還再變?yōu)樯晌?，生成物還在變?yōu)榉磻?yīng)物，只是在單位時(shí)間內(nèi)消耗速率與產(chǎn)生速率相等，因此參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量保持恒定，正確；C．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，速率比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，因此其數(shù)值可能相同，也可能不同，錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)為該條件下該反應(yīng)進(jìn)行的最大限度，因此不能進(jìn)行到底，體系中反應(yīng)物與生成物共存，正確。
10.某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　)
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
【答案】C
【解析】
【詳解】A.W在反應(yīng)中是固體，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)正確；
D.反應(yīng)熱ΔH與物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱不變，與反應(yīng)物的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上，本題選C。
11.在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和CO2的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ? ）
A. 加催化劑 B. 升高溫度 C. 充入CO2 D. 降低壓強(qiáng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；
B.升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；
C.充入CO2，反應(yīng)速率加快，但CO2轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；
D.降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
12. 對(duì)反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率中最快的是（ ）
A. v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D. v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
【答案】D
【解析】試題分析：用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比較大小時(shí)，可以利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比所得的數(shù)值進(jìn)行比較，先將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)換成相同的單位，v(A)="0.01×60=0.6" mol·L-1·min-1，所以用A、B、C、A表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.3 mol·L-1·min-1、0.2 mol·L-1·min-1、0.25 mol·L-1·min-1、0.6mol·L-1·min-1，所以D項(xiàng)正確，選D。
13.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的熱量為中和熱
B. 在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃燒熱相等
C. CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 101 kPa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
【答案】B
【解析】
【詳解】A.1mol 硫酸與1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同時(shí)SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；
B.燃燒熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等，故B正確；
C.CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，能量越低越穩(wěn)定，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒有生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選B。
14. 現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)
A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
【答案】B
【解析】由圖I可知，隨溫度升高，生成物濃度增大，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；由圖II可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率增大的更快即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減少的反應(yīng)；所以
A錯(cuò)，合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B正確；C錯(cuò)，氨的催化氧化為放熱反應(yīng)；D錯(cuò)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
15.將2molS02和1molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的物質(zhì)的量中,其中不能的是（ ）
①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ①③④⑥ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】試題分析：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，利用極限法求出各個(gè)成分的物質(zhì)的量，0

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