C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小的反應(yīng)；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少的反應(yīng)
D．CO(g)的燃燒熱值是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=－566.0 kJ/mol3.對(duì)于反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（    ）A．v(A)＝0.01 mol/(L·s)   B．v(B)＝0.02 mol/(L·s)C．v(B)＝0.60 mol/(L·min)   D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)4. 下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（    ）A．H2SiO3  H2S  CO2                    B．MgSO4  CH3COOH  CH3CH2OHC．H2SO3   Ca(OH)2   CH3COOH         D．H2O  NH3?H2O  H3PO45.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，表述正確的是（    ）A．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量B．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大        D．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大6. 反應(yīng)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫　②恒容通入惰性氣體  ③增加CO濃度　④減壓　⑤加催化劑　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（    ）A．①②④      B．①④⑥       C．②③⑤      D．③⑤⑥7.下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝b，則a<b8. 25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是（    ）A．向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO-)下降B．向體系中加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，溶液中所有離子的濃度都減小C．加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移D．加水，平衡向正向移動(dòng)，增大9. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（    ）A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)        B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變  D.整個(gè)反應(yīng)中ΔH＝E1－E410. 高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=，恒容時(shí)，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說法正確的是（    ）                                     A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   B.升高溫度，K值減小C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小                               D.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>11. 某反應(yīng)：A = B + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程的焓變（△H）、熵變（△S）的判斷正確的是 （    ）A．△H＜0、△S＞0                 B．△H＞0、△S＜0   C． △H＞0、△S＞0                D．△H＜0、△S＜012. 在密閉容器中充入4 mol X，在一定的溫度下4X（g）    3Y (g) + Z (g)，達(dá)到平衡時(shí)，有30%的發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量是（    ）A. 3.4 mol     B. 4 mol C. 2.8 mol    D. 1.2 mol13. 向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是（    ）A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH<0C．若t0 =0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol·L－1·s－1D．反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高14.一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）①混合氣體的密度  ②混合氣體的壓強(qiáng)  ③混合氣體的總物質(zhì)的量  ④B的物質(zhì)的量濃度A．②③④         B．僅②③          C．①④     D．僅④15. 一定溫度下，將3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）　2SO3（g）△H=－197 kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是（    ）A．SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等　　 B．容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol C．放出的熱量為197 kJ　　　　　　D．當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二、填空題（本題包括3大題，共40分。）16. (12分，每空2分)某酸HA是一元弱酸，25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K a =_______。（2）25℃時(shí)，向1 mol·L-1 HA溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會(huì)________（“抑制”或“促進(jìn)”）      HA的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 （3）25℃時(shí)，若HA的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時(shí)c(H+)=_________mol/L  17. (14分，每空2分) 在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，也可通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。⑴實(shí)驗(yàn)方法測(cè)反應(yīng)反應(yīng)熱①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中所需要使用的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要         、        。為了減少實(shí)驗(yàn)誤差：實(shí)驗(yàn)過程中將NaOH溶液      （選填“一次”或“分多次”）倒入盛有鹽酸的小燒杯中；溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的        ，記為終止溫度。②實(shí)驗(yàn)測(cè)定在一定溫度下，0.2 molCH4(g)與足量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)吸收33 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。（2）通過化學(xué)計(jì)算間接獲得①已知拆開1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。則反應(yīng)H2(g)＋I2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝        kJ·mol－1②工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ·mol－1。已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1H2(g)+O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為         kJ·mol－1；18. (14分，每空2分)  I. CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。    已知反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式：__ ____，判斷該反應(yīng)是_____ ______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。II. T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，4.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) X(g)+Y(g)2M(g)+N(s) △H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s050010001500n(X)/mol4.002.802.002.00（2）前500秒，反應(yīng)速率v(M)=           ,該反常數(shù)應(yīng)的平衡K=          。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些__。a．Y的逆反應(yīng)速率       b．M的體積分?jǐn)?shù) c．混合氣體的密度      d．X的轉(zhuǎn)化率  （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入2.00molM，1.00molN，下列說法正確的是_____________。A．重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大B．重新達(dá)平衡后，M的氣體體積分?jǐn)?shù)小于50%C．重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1．25倍D．重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX， 4.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度______ ____2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。 
【參考答案】1-15   BAADB    BDCBD    CBBCB16. (1) HAH++A—      (2) 抑制    增大   不變    2.0×10—5 （每空2分）17. (1) 環(huán)形玻璃攪拌棒   溫度計(jì)   一次   最高溫度（每空2分）CH4(g) + 2H2O(g) == CO2(g) + 4H2 △H＝+165kJ·mol－1（2分）(2)  -9    285.8  （每空2分）（1）K1/K2 （2分） 吸熱（2分）（2）2.4×10-3mol/(L·s) （2分）  4（2分）（3）b d （2分） （4） AC （2分） （5）小于（2分） 

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