【化學(xué)】浙江省杭州地區(qū)七校2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題

?浙江省杭州地區(qū)七校2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期中考試試題
一、選擇題（每題2分，共18分。）
1.2019年4月杭州環(huán)保監(jiān)測中心研判，杭州地區(qū)空氣質(zhì)量明顯改善，環(huán)保中心提出開發(fā)利用可再生能源，建設(shè)美好家園，下列屬于可再生能源的是（????? ）
①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③地?zé)崮?④石油 ⑤太陽能 ⑥潮汐能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.?? ①②③④?????????????B.?②③⑤⑥⑦⑧???????????????C.?④⑤⑥⑦⑧????????????????????D.?①②③⑤⑥⑦⑧
2.某可逆反應(yīng)已建立了化學(xué)平衡，當(dāng)改變條件使平衡正向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是(???? )
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ② 任一生成物總量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大? ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
A.?②⑤????????????????????????????????B.?②③⑤????????????????????????????????C.?①②④????????????????????????????D.?②④⑤
3.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下
發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為
0.6mol?L-1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-1?s-1
③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1
其中正確的是（ ?）
A.?①③?????????????????????????????????????B.?①④???????????????????????????C.?②③?????????????????????????????????????D.?③④
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數(shù)之和為11，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（?? ）
A.?元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B.?元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
C.?W、Z兩種元素形成的化合物肯定是離子化合物
D.?由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液肯定顯酸性
5.下列說法正確的是（?? ）
A.?6g碳和12gO2反應(yīng)放出6akJ熱量，則碳的熱值為akJ?g-1
B.?在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1 ， 若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
C.?由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0
D.?已知：298K時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1,在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2 ， 充分反應(yīng)放出46.0kJ的熱量
6.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（?? ）
①用pH試紙測得氯水的pH為2?? ②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測定溶液pH時(shí)先潤濕，測得溶液的pH都偏小
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度
A.?②④⑥??????????????????????????????B.?②③⑥??????????????????????C.?①②④??????????????????????????????D.?②③④⑤⑥
7.下列說法不正確的是（?????? ）
A.?門捷列夫根據(jù)元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律，制出了第一張?jiān)刂芷诼?br /> B.?侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的NaCl飽和溶液中，使NaHCO3析出，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3 ， NaHCO3和Na2CO3在食品工業(yè)上都有著廣泛的應(yīng)用
C.?石灰乳與海水混合，過濾得Mg(OH)2 ， 將其溶于鹽酸，再蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2 ， 電解熔融MgCl2可得到金屬鎂
D.?工業(yè)煉鐵、從海水中提取鎂、制玻璃、水泥過程中都需要用到石灰石
8.下列關(guān)于pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸，說法不正確的是（?? ）
A.?中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B.?醋酸溶液的濃度等于鹽酸????????
C.?兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
D.?分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH
9.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（?? ）

A.?生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)??????????????????????B.?①→②吸收能量
C.?CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂?????D.?①→②過程形成了C-C鍵
10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ??）
A.?9g克13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA????
B.?7.8克Na2O2中含有離子數(shù)為0.3NA
C.?50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.?5.6克鐵與標(biāo)況下2.24L氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
11.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是 (?? )

A.?圖2中的A為分液漏斗
B.?圖2實(shí)驗(yàn)可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率
C.?若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.?圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率
12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)的離子方程式均正確的是（? ?）
A.?Cl2與FeI2溶液反應(yīng),當(dāng)n(C12)：n(FeI2)=1:1時(shí),2Fe2++2I－+2C12? 2Fe3++I2 +4C1－
B.?向Ba(NO3)2溶液中通人SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba2++SO2+H2O? BaSO3↓+2H+
C.?向酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+? 2Mn2++6O2↑+10 H2O
D.?將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH－? BaSO4↓+H2O
13.鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（??? ）

A.?鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快
B.?碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與c（H+）成正比
C.?鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時(shí)，腐蝕速率最小
D.?對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl-也可能會(huì)影響碳素鋼的腐蝕速率?
14.常溫下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中，不正確的是（ ??）

A.?HA的電離方程式為：HA=H++A- ????????????????????????????????
B.?MOH為一元弱堿
C.?K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol L-1????
D.?N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有：c(M+)=c(A-)
15.2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如圖所示：下列說法正確的是（?? ）

A.?? 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B.?H+向a極區(qū)移動(dòng)
C.?b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e-=2NH3
D.?a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
16.2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（ ??）

A.?△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1??????????????????
B.?△H4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
C.?△H5＜0，在相同條件下，2Br（g）的△H5′＜△H5????
D.?△H7＜0，且該過程形成離子鍵
17.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是( ??)

A.?1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B.?反應(yīng)2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
C.?由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g) =2CO(g)?? ΔH= ?221.2 kJ?mol?1
D.?熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH= ?10.1 kJ?mol?1
18.常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下是實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（??? ）

A.?Fe2+ ， I- ， Cl-三種離子一定存在???????????????
B.?不能確定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在?
C.?Fe3+與Fe2+至少有一種????????????????????????????????
D.?該溶液中C（Cl-）≥0.1mol?L-1
二、填空簡答題（本大題包括6小題，共55分。）
19.A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為（m+n），M層上電子數(shù)為 。請回答下列問題：
（1）B元素是________（填元素名稱）D元素在周期表中的位置是________
（2）C與E形成的化合物E3C屬于________（填“原子”“離子”或“分子”）晶體。
（3）由A，D，E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________
（4）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________
（5）已知：甲+H2O→丙+丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl
元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丙的電子式為________

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素的氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序是________（填化學(xué)式）
20.現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水,并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(約6 mL)和檢驗(yàn)氯氣的氧化性(不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中)。

（1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序(填編號(hào))是:A接________,B接________。?
（2）鐵棒接直流電源的________極;碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。?
（3）能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。?
（4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當(dāng)測得的氫氣為5.6 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí),溶液的pH為________。?
（5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是________（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是________（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
21.進(jìn)入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地PM2.5、PM10經(jīng)?！氨怼?。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。
I、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g)+3H2O(g)。
（1）該反應(yīng)的△S________0(填“>”、“=”或“
（2）ad
（3）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-844kJ/mol
（4）0.0125mol/(L?min)；減小
22.（1）NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ?mol-1
（2）368
（3）變?。徊?br /> （4）1/64；b
23.（1）2FeS2+7O2+2H2O= 4SO42- +2Fe2+ +4H+
（2）取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則溶液中含有Fe2+
（3）0.2mol?L-1
24.（1）+1；H3PO4；正鹽；c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）2H2O--4e- = O2↑+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2