一、選擇題（本題共 25 個小題，每小題 2 分，共 50 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。）
1、下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2； ⑥0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9；⑦大小相同的鐵片與pH相等的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時產(chǎn)生H2的速率一樣快；⑧pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比pH=4的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍還大。
A．②⑥⑦⑧ B．③④⑦ C．①② D．③④⑥⑧
2、HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是(　 )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
3、下列敘述正確的是(　　)
A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性的稀溶液。在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝
1.0×10－14
B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何濃度的溶液都需要用pH來表示其酸性的強弱
4、下列說法正確的是（ ）
A．100℃時，某溶液pH=6，則該溶液一定顯酸性
B．25℃時，0.l mol·L-1的 NaHSO3溶液 pH=4，溶液中c(SO32-)①
B．c(NH4+)：③>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
7、下列事實：①NaHSO4溶液呈酸性；②長期使用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)；③配制CuCl2溶液，用濃鹽酸溶解CuCl2固體后稀釋；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化銨溶液可去除金屬制品表面的銹斑；⑥加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體。其中與鹽類的水解有關(guān)的敘述有(　　)
A．6項 B．5項 C．4項 D．3項
8、室溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1鹽酸，假如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
9、下列敘述正確的是（ ）
A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2
D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
10、在某無色溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)
A． Fe2＋、Na＋、NO3-、SO42- B． Na＋、K＋、Cl－、SO42-
C． Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3- D． K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-
11、已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3?H2O溶液，在滴加過程中下列說法正確的是（ ）
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10mL時， c(NH4+)=c(CH3COO￣)
12、由一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則下列說法正確的是(　　)

A
B
C
D
堿性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
13、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×
10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （ ）
A．Cl-、Br-、CrO42-??????B．CrO42-、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42-? ??D．Br-、CrO42-、Cl-
14、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816
15、在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝
B．c(Ba2＋)·c(SO42-)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42-)
C．c (Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO42-)
16、室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是(　　)

A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P點時，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7時，三種溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
17、下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（ ）
①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部
18、25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）。

A．Ka(HA)＝1×10－6
B．b點c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大
D．a(chǎn)→b過程中c(A－)/[c(OH－)·c(HA)]保持不變
19、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　 ）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6 kJ?mol﹣1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol﹣1?
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3 kJ?mol﹣1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3 kJ
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H＝a，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝b，則a＞b
D．已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3 H2（g）△H＝+206.1 kJ?mol﹣1，反應(yīng)過程中使用催化劑，△H減小
20、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合下圖的是( )

A．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H>0
B．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>0
C．2C6H5CH2CH3(g)+O3(g) 2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g) △H

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